Видео урок: Неорганична химия. Задача 20

08:34
1 052
14
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Яко! Схематично решение на задача 20, Неорганична химия, от сборника за кандидатстудентски изпит по химия на МУ-Варна. Дадени са солите: Ba(NO3)2, NH4Cl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3. Отговорено е каква ще бъде киселинността на получените разтвори при прибавяне на вода към всяка една от тях. Опитно е доказана всяка сол. Дадени са обяснения и реакциите са изразени с уравнения.
Раздел:
Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия
Ключови думи:
Соли, разтвори на соли, хидролиза на соли, йонообменни реакции, условия за протичане на хидролиза, киселинност на разтворите на соли

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (14)
Профилна снимка
12.11.2014

Друг

+2
Здравейте! При хидролизата задължително ли е да се пишат съкратените уравнения?
Профилна снимка
12.11.2014

Учител на Уча.се

+1
Здравей Нора, Абсолютно задължително е. Само когато се получават два слаби електролита няма смисъл от съкратеното йонно уравнение, защото то на практика повтаря пълното йонно.
Профилна снимка
18.03.2014

Друг

+2
Защо хидролизата на солта динатриев карбонат е необратим процес? Благодаря !
Профилна снимка
18.03.2014

Учител на Уча.се

+1
Здравей Нели, Естествено, че хидролизата е обратима, разсеяла съм се някъде. Моля да ме извините :)
Профилна снимка
18.03.2014

Друг

+1
Разбира се ,че сте извинена! Аз реших ,че нещо не съм доразбрала от урока за хидролиза , затова си питам !!!
Профилна снимка
18.08.2017

Ученик

+1
Здравейте, нитратните йони могат ли да бъдат доказани чрез нагряване на бариевия нитрат до отделяне на нитрит и кислород, който възпламенява епруветката?
Профилна снимка
18.08.2017

Учител на Уча.се

0
Здравей София, много ме зарадва с това възпламеняване на епруветката... Да наистина, нитратите на силно активните метали при стапяне се разлагат с отделяне на кислород. И за да докажеш кислорода трябва в епруветката да внесеш тлееща дървена клечка. Или пък да пуснеш нагрято предварително въгленче, което много атрактивно ще започне да подскача по повърхността на стопената сол. Само дълбоко се съмнявам в МУ някой да приеме това ти решение за вярно. Тук се търси доказване на нитратни йони в разтвор, което си става по класически начин - с медни стружки и концентрирана сярна киселина. Това ще очаква комисията от теб, това и ще напишеш...
Профилна снимка
18.08.2017

Ученик

+1
Много благодаря за отговора!
Профилна снимка
12.02.2016

Друг

+1
Здравейте, искам да попитам при втората част на задачата - доказването на катионната и анионната част, достатъчно ли е да пишем само кратките йонни уравнения или трябва и молекулното, и пълното?
Профилна снимка
12.02.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей Кристина, за съжаление сте длъжни да пишете всички уравнения.
Профилна снимка
12.02.2016

Друг

+1
Благодаря за отговора. :)
Профилна снимка
08.04.2013

Ученик

-6
искам помощ с две задачи като едната е подобна за разпознаване: как опитно без допълнителни реактиви да се разпознаят четири разтвори на соли:BaCl2 CuSO4,Mg(NO3)2,Al2(SO4)3 ?
Профилна снимка
08.04.2013

Ученик

+8
Ами от всичките разтвори, само на CuSO4 е цветен и син. Със сулфатните йони от него може да се докажат (или разпознаят) бариевите йони в разтвора на BaCl2, и от там и разтвора на BaCl2: CuSO4 + BaCl2 -> CuCl2 + BaSO4 Cu(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) --> Cu(2+) + 2Cl(-) + BaSO4 Ba(2+) + SO4(2-) --> BaSO4 така със синия рaзтвор (CuSO4), се доказва BaCl2. После с разпознатия BaCl2 може да се докаже и Аl2(SO4)3: 3BaCl2 + Al2(SO4)3--> 2AlCl3 + 3BaSO4 3Ba(2+) + 6Cl(-) + 2Al(3+) + 3SO4(2-) --> 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3BaSO4 3Ba(2+) + 3SO4(2-) --> 3BaSO4 бариевият сулфат който се получава е бял и неразтворим. Ba(2+) от BaCl2 доказват SO4(2-) и от там разтвора на Al2(SO4)3. Накрая последния разтвор който остава е на Mg(NO3)2
Профилна снимка
08.04.2013

Учител на Уча.се

+5
Браво, Лили! Вальо, по-приемливо би било да помолиш за помощ за задачата, а не да я изискваш. Научете се на уважение към хората, които работят за вашия успех.
feedback
feedback