Видео урок: Неорганична химия. Задача 82. Неактуална

08:29
497
4
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Неорганична химия. Задача 82. Неактуална
Раздел:
Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия
Ключови думи:
представете, електролитна дисоциация, във вода, Na2So3, NaHSO4, Na2[Zn(OH)4}, KAl(SO4)2, NH4OH, Na2O, H2S, киселинност, определете, докажете

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (4)
Профилна снимка
20.03.2015

Друг

+1
За двойната сол - Н + се свързват в разтворимите вещества(в случая Н2SO4) и остават в разтвора , но в разтвора се намират и ОН- от образуваната КОН - ?Кои йони ще определят характера на разтвора Н+ или ОН- .Гледах видеото , но не разбрах защо хидроксидните йони няма да повлияят на киселинността , например като неутрализират Н+?Има ли значение . че се образуват 4 мола Н2SO4 и само един мол KOH и затова превес да имат Н+ . следователно рН<7 кис хар. на разтвора ?
Профилна снимка
20.03.2015

Учител на уча.се

+2
Здравей Светлана, Точно така, киселината е много повече от основата, затова характерът ще е киселинен :) От МУ-Варна обещаха, че няма да искат хидролиза на двойната и комплексната сол. :)
Профилна снимка
20.03.2015

Друг

+1
Винаги ли определянето на характера на разтвора трябва да е според промените в съотношението между H+ и OH- след хидролиза? Може ли да се съди за киселинността на разтвора според дисоциацията му на йони и за NaHSO4 да твърдим , че според дисоциацията на Na+ , H+ ,SO4 2+ разтвора е с киселинен характер и съответно pH<7 ??
Профилна снимка
20.03.2015

Учител на уча.се

+3
Здравей Светлана, Особено по първата си степен сярната киселина е много силна, така че няма как да хидролизира :) рН=7 Закон !
feedback
feedback