Видео урок: Неорганична химия. Задача 14. Неактуална

03:57
1 906
12
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Неорганична химия. Задача 14. Неактуална
Раздел:
Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия
Ключови думи:
Химично равновесие, равновесна константа, влияние върху химичното равновесие, хидролиза на естер, неутрализация, принцип на Льо Шателие-Брау

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (12)
Профилна снимка
04.04.2013

Ученик

+4
благодаря!
Профилна снимка
25.03.2014

Друг

+1
Искам да попитам освен обяснение, на равновесна система,кога се постига равновесие, обратими процеси, равновесна константа от какво зависи и правило на Лъо Шателие Браун, има ли нещо което пропускам и трябва да се запише? И да попитам кога да чакаме темите по химия за МУ Варна и къде точно да ги търся в сайта? Много благодаря предварително :))
Профилна снимка
25.03.2014

Учител на уча.се

+1
Здравей Рамона, Задачата е кратичка, затова наблегни на теорията за равновесие - особености на равновесието и всичко останало, което изброяваш. Обясненията за изместване на равновесието давай винаги по два начина - с Кс и с принципа на Льо Шателие-Браун. Темите за Варна са готови, остава да се качат на сайта до няколко дни в Мотивирам .се - блогът на Уча.се ще ги има. Успешна подготовка!
Профилна снимка
25.03.2014

Друг

+2
Много ви благодаря за бързите отговори госпожо Николова :)))
Профилна снимка
16.12.2017

Ученик

+1
Здравейте! Имам въпрос относно задачата. В учебника, по-който се подготвям пише, че концентрацията на слабия електролит вода не се включва в уравнението за равновесната констната. Затова въпросът ми е трябва или не трябва да се включва концентрацията на водата в уравнението на равновесната константа?
Профилна снимка
17.12.2017

Учител на уча.се

+1
Здравей Михаела, при хидролиза на естер е прието водата да не се включва в израза за равновесната константа, защото е в много по-голямо количество. Можеш да обясниш това и да дадеш израз за Кс и без водата. Но в задачата иска да се обсъди влиянието на повишена концентрация на водата... А това става по-разбираемо (за Варна) с използване на дадения в задачата израз.
Профилна снимка
19.12.2017

Ученик

0
Добре. Благодаря Ви!
Профилна снимка
11.05.2017

Ученик

+1
Как ще се промени равновесието при прибавяне на концентрирана сярна киселина ?
Профилна снимка
12.05.2017

Учител на уча.се

+1
Здравей Ахмед, отворил си неактуалната задача. В следващата, съобразена с новото условие задача, съм коментирала прибавянето на концентрирана сярна киселина. Не знам какво ще искат като решение, затова съм коментирала два варианта - хигроскопичното действие на конц. сярна киселина и изместване на равновесието по обратната реакция и Н+ йони като катализатор и липса на влияние върху равновесието. Препоръчвам ти да изгледаш актуалната задача.
Профилна снимка
17.09.2015

Ученик

+1
Нали при прибавяне на натриевата основа се увеличава концентрацията на хидроксидните йони . Защо равновесието се измества по правата реакция
Профилна снимка
18.09.2015

Учител на уча.се

+1
Здравей Албена, Обърна ли внимание, че задачата не е актуална, т.е. вече е сменена... Но това няма отношение към въпроса ти. В моето изложение по задачата влиянието на натриевата основа върху равновесието е обяснено чрез израза за равновесната константа. Моля, изгледай отново задачата и се опитай да разбереш обяснението. Въпросът ти ме навежда на мисълта, че не си достатъчно наясно с химичното равновесие и факторите, които влияят върху него. Тази тема е много важна и е застъпена в доста задачи, затова те съветвам първо да си научиш равновесието. След това гледай пак задачата. Там е обяснено, че при добавяне на натриева основа не просто внасяш хидроксидни йони. Тези йони не стоят в реакционната система, а реагират с водородните йони от оцетната киселина - става неутрализация. Тогава концентрацията на оцетната киселина ще намалее, защото част от нея е участвала в неутрализацията.
Профилна снимка
18.09.2015

Учител на уча.се

+1
Това въздействие върху равновесната система фактически е намаляване на продукт на реакцията. Според принципа на Льо Шателие-Браун при намаляване концентрацията на продукт на реакцията равновесието се измества по посока на синтезиране на нови количества от това вещество, т.е. равновесието ще се измести по посока на правата реакция и хидролизата на естера ще се увеличи.
feedback
feedback