Видео урок: Неорганична химия. Задача 57

06:53
665
13
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Яко! Схематично решение на задача 57, Неорганична химия, от сборника за кандидатстудентски изпит по химия на МУ-Варна. Дадено е уравнение на следния равновесен процес: 2NO + O2 = 2NO2 + Q. Определено е как ще се променят: 1. Равновесната константа; 2. Скоростта на образуване на NO2 ако: а)се повиши температурата; б) се увеличи концентрацията на NO (T=const); в) се повиши налягането (T=const).
Раздел:
Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия
Ключови думи:
равновесен процес, азотен оксид, кислород, азотен диоксид, равновесна константа, скорост, повишаване на Т р и концентрацията на NO

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (13)
Профилна снимка
16.06.2018

Ученик

+1
ПС: правилно ли е да напиша “промяната в температурата , която води и до установяване на ново равновесно състояние, води и до промяна в стойността на равновесната константа . Установено е , че при повишаване на температурата на всички екзотермични в права посока реакции равн.конст. намалява .” ?
Профилна снимка
16.06.2018

Учител на уча.се

+1
Здравей Елеонора, да, добре си формулирала израза. Бих добавила, че промяната на Кс е опитно установена.
Профилна снимка
16.06.2018

Ученик

+1
В задачата трябва ли да споменем , че системата е хомогенна(равновесието е установено от газове) и вместо концентрациите може да се използват парциалните налягания на газовете ? Мисля че това уточнение би направило добро впечатление на проверяващия . Имам и още един въпро : в коментарите прочетох , че равновесната константа не зависи от концентрацията и присъствието на катализатор , но тук системата е от газове !? Чела съм че във такъв случай равновесната константа не зависи и от налягането . Това грешно ли е и трябва ли да се отбелязва като факт във изложението на задачата ? Благодаря предварително за вниманието !
Профилна снимка
16.06.2018

Учител на уча.се

+1
Здравей Елеонора, всичко, което би показало знания трябва да се напише на изпита, стига да имаш време. Колкото до това уточнение за налягането и равновесната константа - ами може да се каже, но не е задължително, защото налягането се отразява на концентрацията, а нея вече сме я споменали...
Профилна снимка
24.10.2016

Ученик

+1
Двете подусловия на задачата последователно или паралелно трябва да се разгледат според Вас? Например верен ли е този вариант: започвам с кратка характеристика на процеса- екзотермичен, протичащ обратимо в газова фаза т,е, равновесен процес...,определение за хим.равновесие, обяснeния за равновесието, за подвижността (но прочетох в коментарите, че ПЛШБ е излишно), Кc - определение, хим.израз, от какво зависи, от какво не зависи и последователно обясниния към трите подточки. Второта част: определение за скорост, от какво зависи скоростта и после обясненията за трите подточки като а) с правилото на Вант Хоф и уравнениета на Арениус: б) с закона за действие на масите; в) фактора налягане за газови процеси.
Профилна снимка
24.10.2016

Ученик

+1
*уравнението
Профилна снимка
25.10.2016

Учител на уча.се

0
Здравей DreamCatcher, ако това разглеждане за теб е по-разбираемо - няма проблем, задачата и така може да бъде решена.
Профилна снимка
05.07.2014

Друг

+1
Здравейте, не успях да си отговоря от какво НЕ зависи Кс.(Зависи от температура и природата на веществата)Помощ?
Профилна снимка
05.07.2014

Друг

0
Имам отговор!
Профилна снимка
05.07.2014

Учител на уча.се

+2
Здравей Светлана, Кс е отношение на двете скоростни константи - на правата и обратната реакция. Следователно ще зависи и няма да зависи от същите неща като скоростната константа с едно изключение - наличието на катализатор. Следователно Кс не зависи от концентрацията и наличието на катализатор.
Профилна снимка
14.04.2014

Друг

+1
здр.можем ли да допълним според принципите на ЛШБ,за екзотермичните реакции при повишаване на температурата,реакцията се измества по посока на ендотермичната и се намаля скороста?
Профилна снимка
14.04.2014

Учител на уча.се

+2
Здравей veselina, Трябва много добре да четете условието на задачите. В задачата има две подусловия - едното върху равновесие и второто върху скорост. Много груба грешка е да смесиш двете подусловия. Когато повишиш температурата в една реакционна система скоростта на реакцията винаги нараства. И в никакъв случай тук няма място принцип на ЛШБ, който е за равновесие. А и всъщност в една и също система не е възможно едновременно да нараства и да намалява скоростта.
Профилна снимка
06.10.2016

Друг

0
Здравейте, не би ли трябвало в случая в 2.а при повишаване на температурата, скоростта да се понижи?
feedback
feedback