Видео урок: Неорганична химия. Задача 16

За да гледаш целия видео урок, стани част от най‑награждавания образователен сайт в България!

03:46

1 264

Описание на урока

Яко! Схематично решение на задача 16, Неорганична химия, от сборника за кандидатстудентски изпит по химия на МУ-Варна. Представена е хидролизата на AlCl3. Обсъдено е прибавянето на кои от следните съединения ще окаже влияние върху хидролизата: а) NaOH; б) H2O; в) H2SO4. Дадени са нужните обяснения.

Раздел:

Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Ключови думи:

Хидролиза на сол, сол на силна киселина и слаба основа, хидролизна константа, фактори, влияящи на хидролизата, принцип на Льо Шателие-Браун

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Влез в профила си Регистрирай се

Коментари (27)

eleonora 08.06.2018

Ученик

При прибавяне на натриева основа и вода трябва ли да се обеснява че хидролизата протича по втора и трета степен?

Мария Николова 09.06.2018

Учител на Уча.се

Здравей eleonora, в никой МУ не се изисква степенна хидролиза.

DreamCatcher 25.07.2016

Ученик

Госпожо, в тази задача и подобни задължително ли е да се дава обяснение и с ПЛШБ и с израза за Кc(Kh в случая) за дадената подточка? А когато има разреждане например - обясниние с К, ПЛШБ и закона на Оствалд? При предишните задачи да равновисие (EД) съм процедирала така и се чудя дали е правилно или излишно?

Мария Николова 25.07.2016

Учител на Уча.се

Здравей DreamCatcher, аз не бих се колебала в такива задачи да давам обяснение както с ПЛШБ, така и със съответната равновесна константа, а когато е нужно и със закона за разреждането, защото си момиче и ти е необходима максимална оценка, за да те приемат. Не си пести теорията по задачите и няма да съжаляваш :)

Мерлин Игнатова 03.06.2016

Ученик

И още един въпрос,госпожо... (Извинявам се,но просто след отговорите Ви ще бъда по-ориентирована в теоритическата част на задачите с хидролиза. ) Когато имаме задача ,свързана с хидролиза, например в тази задача не се търси pH, но ние въпреки всичко,само затова ,че е свързана с хидролиза задачата, трябва ли да запишем всичко за хидролизата - определение, за pH ( определение за него,х-р на разтворите), хидролиза като обратим рвновесен пр-с, хидролизна константа, от какво се влияе хидролизата? ИЛИ пишем за това, в/у което се ''върти,, задачата - определение за хидролиза, хидролиза като обратим равновесен пр-с и факторите,които влияят в/у него?

Мария Николова 04.06.2016

Учител на Уча.се

Мерлин, ако задачата е върху хидролиза ти обясних в предишен пост какво да пишеш. Ако задачата има само част върху хидролиза - там пишеш само за конкретната хидролиза и за факторите, които могат да я намалят.

Мерлин Игнатова 03.06.2016

Ученик

... И нужно ли е ,като пишем за хидролиза, да споменаваме за хидролиза на соли, получени от силна к-на и слаба о-ва, силна о-ва и слаба киселина и слаба основа и слаба киселина,равновесната константа? За реакцията на слаба к-на и сл. о-ва какво можем да кажем? В учебника пише,но не ми е достатъчно ясно...

Мария Николова 04.06.2016

Учител на Уча.се

Мерлин, ако задачата е върху хидролиза колкото повече теория по въпроса напишеш, толкова по-добре. Започваш с определение за соли, за хидролиза, обясняваш различните случаи на хидролиза, даваш примери за които обясняваш химичния характер на разтвора, рН и промяна на индикатор, както и факторите, влияещи върху хидролизното равновесие - казано простичко написваш си почти цялата тема за хидролиза. Хидролизата на сол на слаба киселина и слаба основа се различава само по това, че тук е необходимо да обясниш, че характера на водния разтвор зависи от относителната сила на получените два слаби електролита и в такъв случай рН може да е по-малко, по-голямо или около 7. Има примери, които трябва да се знаят - хидролиза на (NH4)2CO3 и CH3COONH4, защото се дават по учебниците - първият разтвор има основен характер, защото силата на амониевия хидроксид като електролит е по-голяма от тази на въглеродната киселина. А втората сол има неутрален характер, защото силата на двата слаби електролита е равна.

Мерлин Игнатова 03.06.2016

Ученик

Здравейте, госпожо! Имам въпроси... В дадената задача AlCl3 е сол, получена от слаба основа и силна киселина. Върху хидролизата влияе прибавянето на силен електролит, разреждането и температурата. А) Като прибавим NaOH към разтвора, който е силен електролит, тъй като основата,от която е получена солта е слаба, прибавянето на натриевата основа ще изтегли системата в посока към неутрализанията, тоест обратната реакция ще протича по - бързо? Б) H2O, прибавянето на вода към хидролизата благоприятства хидролизата,затова по-дързо ще протича правата реакция? В) HCl, силен електролит; тъй като солта алуминиев хлорид е продукт на реакция м/у силна к-на и слаба основа, прибавянето на солната киселина ще причини нарастване на концентрацията на H+ в разтвора . Следователно по-бързо ще протича правата реакция?

Мария Николова 04.06.2016

Учител на Уча.се

Здравей Мерлин, много по-лесно ще осмислиш хидролизата, ако я приемеш просто като равновесие. Първо си научи равновесието и най-вече влияние върху него и обяснение на промяна посоката на равновесие с приниципа на Льо Шателие Браун (ЛШБ) и равновесната константа. Когато си готова и сигурна в тези си знания няма нужда да учиш нищо специално за хидролиза, а само да прилагаш знанията си за равновесие. Хайде да направиш първо това и после ще обсъждаме хидролизата.

hristiqn 08.02.2016

Ученик

Здравейте г-жо Николова искам да попитам дали е грешно при изразяване на хидролизната константа включването в числителя на al(oh)3? Ведна от задачите/не памня коя/ при изразяване на хидролиза на naco3 в числителя на израза бяхте включили концентрацията на h2co3.Другият ми въпрос е свързан с извеждането на хидролизната константа,като зависимост между йонното произведение на водата и дис.константата на слабия електролит и той е следният:В повечето задачи, за хидролиза примерите са със сол на слаба киселина и силна основа тоест имаме наличие на хидроксидни йони в числителя на дробта за хидр.константа и , за да изведем зависимостта умнажаваме и разделяме с c(h+).Ако обаче трябва да изведем зависимостта за конкретния в задачата пример трябва да умножим и разделим с c(oh-) така ли е?Дано да сте разбрали какво питам, защото май не оформих въпроса много правилно ;)

Мария Николова 08.02.2016

Учител на Уча.се

Здравей Християн, ще се опитам да се "ориентирам" и да отговоря. При извеждане на хидролизна константа утайките не участват в състава на константата. Хидролизната константа си е равновесна константа и за написването и важат всички правила като за равновесна константа - т.е. утайките не се пишат. Изразът за Kh чрез Kw и Kд не се извежда, а се ползва наготово. Но ако искаш да го извеждаш ....тогава гледаш концентрацията на кои йони ти участва в хидролизната константа и умножаваш и делиш на концентрацията на онези йони, които ти липсват, за да изразиш йонното произведение на водата, т.е. ако в числителя има с(Н+) то ще умножаваш и делиш с с(ОН-). Ако нещо не е ясно питай пак. Успешна подготовка.

Сибел 12.12.2014

Ученик

Здравейте, въпросът ми е, дали можем да запишем следствието от закона на Оствалд за разреждането или обяснението само с ПЛШБ е достатъчно?

Мария Николова 12.12.2014

Учител на Уча.се

Здравей Сибел, Да, естествено, това обяснение, със закона на Оствалд е по-елегантно.

Сибел 12.12.2014

Ученик

Благодаря Ви!

Нора 14.11.2014

Друг

При прибавяне на солна киселина хидролизата отново ли ще се възпрепятства?

Мария Николова 15.11.2014

Учител на Уча.се

Здравей Нора, Изгледай още веднъж последната част от задачата - там където се прибавя киселина. От внимателното разглеждане става ясно, че винаги при прибавяне на водородни йони Н+ в разтвора на солта хидролизата намалява и е обяснено защо. Тогава при прибавяне на солна киселина какво ще се случи?

Нора 15.11.2014

Друг

Ами солната киселина е силен електролит,който се дисоциира на водородни катиони и хлоридни аниони.Така се увеличава концентрацията на Н+ и според ПЛШБ системата ще реагира,като се стреми да я намали.Следователно равновесието се измества по посока на неутрализацията и хидролизата се потиска.

Мария Николова 15.11.2014

Учител на Уча.се

Браво, Нора!:)

Светлана 04.07.2014

Друг

Извинявам се за въпроса , но не ми стана ясно защо хидролизната константа се изписва по този начин?

Мария Николова 04.07.2014

Учител на Уча.се

Здравей Светлана, В хидролизната константа, като във всяка равновесна константа за хетерогенна система, не се включват веществата в твърдо агрегатно състояние. Затова в константата липсва алуминиевия трихидроксид.

Светлана 04.07.2014

Друг

Благодаря Ви, имах подобни подозрения :)!А водата е в излишък и с постоянна концентрация и се пренебрегва в израза?

Мария Николова 04.07.2014

Учител на Уча.се

Да, Светлана.

Светлана 08.03.2015

Друг

При прибавяне на H2SO4 може ли като обяснение да се използва силното хигроскопично действие на киселината и от там намаляването на концентацията на изходното вещество вода?

Мария Николова 08.03.2015

Учител на Уча.се

Здравей Светлана, Свойството хигроскопичност притежава само конц. сярна киселина. Тук не е казано, че киселината е концентрирана, следователно не може да използваме това свойство.

Светлана 08.03.2015

Друг

Честит празник г-жо Николова! Бъдете здрава, щастлива и обичана! Благодаря ВИ за всичко което правите за нас!

Мария Николова 08.03.2015

Учител на Уча.се

Благодаря, Светлана! Най-голямата отплата за моя труд ще бъде всички да ви приемат където желаете:). Успешна подготовка!

feedback