Видео урок: Неорганична химия. Задача 16

Здравей DreamCatcher, аз не бих се колебала в такива задачи да давам обяснение както с ПЛШБ, така и със съответната равновесна константа, а когато е нужно и със закона за разреждането, защото си момиче и ти е необходима максимална оценка, за да те приемат. Не си пести теорията по задачите и няма да съжаляваш :)

Мерлин, ако задачата е върху хидролиза ти обясних в предишен пост какво да пишеш. Ако задачата има само част върху хидролиза - там пишеш само за конкретната хидролиза и за факторите, които могат да я намалят.

Мерлин, ако задачата е върху хидролиза колкото повече теория по въпроса напишеш, толкова по-добре. Започваш с определение за соли, за хидролиза, обясняваш различните случаи на хидролиза, даваш примери за които обясняваш химичния характер на разтвора, рН и промяна на индикатор, както и факторите, влияещи върху хидролизното равновесие - казано простичко написваш си почти цялата тема за хидролиза. Хидролизата на сол на слаба киселина и слаба основа се различава само по това, че тук е необходимо да обясниш, че характера на водния разтвор зависи от относителната сила на получените два слаби електролита и в такъв случай рН може да е по-малко, по-голямо или около 7. Има примери, които трябва да се знаят - хидролиза на (NH4)2CO3 и CH3COONH4, защото се дават по учебниците - първият разтвор има основен характер, защото силата на амониевия хидроксид като електролит е по-голяма от тази на въглеродната киселина. А втората сол има неутрален характер, защото силата на двата слаби електролита е равна.

Здравей Мерлин, много по-лесно ще осмислиш хидролизата, ако я приемеш просто като равновесие. Първо си научи равновесието и най-вече влияние върху него и обяснение на промяна посоката на равновесие с приниципа на Льо Шателие Браун (ЛШБ) и равновесната константа. Когато си готова и сигурна в тези си знания няма нужда да учиш нищо специално за хидролиза, а само да прилагаш знанията си за равновесие. Хайде да направиш първо това и после ще обсъждаме хидролизата.

Здравей Християн, ще се опитам да се "ориентирам" и да отговоря. При извеждане на хидролизна константа утайките не участват в състава на константата. Хидролизната константа си е равновесна константа и за написването и важат всички правила като за равновесна константа - т.е. утайките не се пишат. Изразът за Kh чрез Kw и Kд не се извежда, а се ползва наготово. Но ако искаш да го извеждаш ....тогава гледаш концентрацията на кои йони ти участва в хидролизната константа и умножаваш и делиш на концентрацията на онези йони, които ти липсват, за да изразиш йонното произведение на водата, т.е. ако в числителя има с(Н+) то ще умножаваш и делиш с с(ОН-). Ако нещо не е ясно питай пак. Успешна подготовка.

Здравей Сибел, Да, естествено, това обяснение, със закона на Оствалд е по-елегантно.

Здравей Нора, Изгледай още веднъж последната част от задачата - там където се прибавя киселина. От внимателното разглеждане става ясно, че винаги при прибавяне на водородни йони Н+ в разтвора на солта хидролизата намалява и е обяснено защо. Тогава при прибавяне на солна киселина какво ще се случи?

Браво, Нора!:)

Здравей Светлана, В хидролизната константа, като във всяка равновесна константа за хетерогенна система, не се включват веществата в твърдо агрегатно състояние. Затова в константата липсва алуминиевия трихидроксид.

Да, Светлана.

Здравей Светлана, Свойството хигроскопичност притежава само конц. сярна киселина. Тук не е казано, че киселината е концентрирана, следователно не може да използваме това свойство.

Благодаря, Светлана! Най-голямата отплата за моя труд ще бъде всички да ви приемат където желаете:). Успешна подготовка!