Видео урок: Неорганична химия. Задача 10
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
14.02.2013
4 минути
1 913 гледания
33 коментара
РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия
Ключови думи:
Логическа задача
соли
утайки
амониев карбонат
амоняк
въглероден диоксид
вода
киселина
основа
йонообменни реакции
комплексно съедин
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
Много благодаря, че продължавате да качвате решенията на задачите!!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
13:40 - 02.04.2013
Рядко може да се намери някой, който е готов да помогне безвъзмездно!Благодаря много! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:53 - 13.04.2016
Здравейте, госпожо Николова.Искам да ви попитам за термичното разлагане какво мога да напиша като текст отдолу за дооформя задачата?Благодаря ви предварително.
Учител на Уча.се
17:13 - 13.04.2016
Здравей Таня, реакция на химично разлагане, което протича под действие на висока температура.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
15:39 - 23.06.2013
Технически Na2SO3 с маса 18g е обработен с р-р на калиев перманганат с маса 40g и масова част W(KMnO4) = 7,9 % . Определете масовата част на техническия сулфит. Реакцията протича в кисела среда.
Отг. : W (Na2SO3 = )35 %
molq pomognete...speshno e :( Az se opitah po mn nacini no ne uspqh da poluca otg.
Учител на Уча.се
16:59 - 23.06.2013
За да се реши задачата е необходимо да се състави вярно уравнение на окислително-редукционната реакция на окисление на динатриев сулфит от калиев перманганат и да се изравни по метода на електронния баланс. Тогава се получава:
5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
След това се прави моларно отношение между дадения динатриев сулфит и калиевият перманганат:
nNa2SO3 ; n KMnO4 = 2:5
От масата на р-ра на калиев перманганат и неговата масова част, моларната маса на калиевия перманганат пресмятаме моловете на изразходвания перманганат:
7,9 = m KMnO4.100/40
nKMnO4= mKMnO4/MKMnO4=0,02 mol
От моларното отношение по уравнението пресмятаме моловете на изразходвания дикалиев сулфит
nNa2SO3= 0,05 mol
От тук минаваме в маса:
nNa2SO3.MNa2SO3 = 6,3 g
Следва, че 6.3 г от динатриевият сулфит е изразходван. Но първоначално е сложен 18 г от сулфита. Тогава пресмятам масовата част на сулфита:
6,3 . 100/ 18 = 35%
използвани моларни маси: MNa2SO3 =126
MKMnO4 = 158
Ученик
17:26 - 23.06.2013
Благодаря Ви многооооооооооооооооооооооооооооооооо ... Да у-нието бях го направила , но не бях сигурна.
Може ли да ви помоля за още една зад.
Колко е масата на KMno4, необходим за окисление на K2SO3 с маса 8 g, намиращ се в неутрален разтвор. У-нието това ли е : К2SO3+ KMnO4 + H2SO4 + MnSO4 + H2O
m(K2SO3) = 8g
n(K2SO3)=n(KMnO4) = 1:1
n(K2SO3)=m(K2SO3)/M(K2SO3) = 8/158 = 0.05 n(K2SO3)=n(KMnO4) = 0.05
m(KMno4 )= n(KMnO4).M(KMnO4) = 0.05-158= 7.9
не мога да получа отг.
отг. е 6.63
Учител на Уча.се
17:52 - 23.06.2013
Уравнението ти не е вярно!
3 K2SO3 + 2 KMnO4 + H2O ----> 3 K2SO4 + 2 MnO2 + 2KOH
След това ще се справиш, надявам се :)
Ученик
18:03 - 23.06.2013
Благодаря Ви за у-нието.
n(K2SO3)=n(KMnO4) = 1:1
n(K2SO3)=m(K2SO3)/M(K2SO3) = 8/158 = 0.05 n(K2SO3)=n(KMnO4) = 0.05
n(K2SO3) =(KMnO4) = 0.05 : 0.04
m(KMno4 )= n(KMnO4).M(KMnO4) = 0.04.158= 6.32g
оффф пак имам някъде грешка нали ? :(:(
Ученик
18:04 - 23.06.2013
n(K2SO3)=n(KMnO4) = 3:2
Учител на Уча.се
19:28 - 23.06.2013
n(K2SO3)=n(KMnO4) = 3:2
2n(K2SO3)=3n(KMnO4) n(KMnO4) = 2.0,05/3=0,0333
Ученик
19:39 - 23.06.2013
m(KMno4 )= n(KMnO4).M(KMnO4) = 0.0333.158= 5.2614
госпожо ,така ли да запиша отговора ?
Учител на Уча.се
20:33 - 23.06.2013
Да. От къде са тези задачи? За какво се готвиш?
Ученик
20:38 - 23.06.2013
от учебник , тези задачи са за домашно, утре госпожата ще ме оформи .
Ученик
20:41 - 23.06.2013
Значи г-жо отгожор е 5,2614 ... не е както в учебника но .. ще я запиша таака..Благодаря за помоща Ви г-жо :))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
12:46 - 15.04.2013
А възмопжно ли е солта (А) да е (NH4)2SO4? При второто взаимодействие ще се получат три газа: NH3, SO3 i H2O, а при взаимодействието на SO3 с вода се получава сярна к-на H2SO4. Единственото, което може да се окаже проблем е, че при взаимодействието на (NH4)2SO4 с AgNO3 се получава AgSO4, което не е точно утайка, а е малко разтворимо. Това ли е причината (NH4)2CO3 да е по-подходяща сол?
Учител на Уча.се
13:14 - 15.04.2013
Амониевият сулфат трудно би се разложил на три газа, защото сярната киселина при нагряване ще даде серен диоксид и кислород и вода, а не серен триоксид и вода, а така газовете стават 4.
Ученик
18:35 - 08.06.2014
а водата защо се разглежда като газ?
Ученик
18:36 - 08.06.2014
извинявам се за повторения въпрос,видях отговора ви :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
22:48 - 14.04.2013
Защо в задачата пише да се получат 3 газа, ние получаваме 2 газа - NH3 и CO2 и вода, която я пишете като газ, но тя може да е единствено във водни пари, което пак не е газ?
Учител на Уча.се
22:58 - 14.04.2013
Водата при нагряване над 100 градуса Целзий е газ, наречен водна пара. Мисля, че се учи в 4 клас.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
15:02 - 10.04.2013
Г-жо Николова бих искал да попитам дали веществото А може да е и хидроген сол-NH4HCO3,тъй като мисля,че условието на задачата е изпълнено и за него?Извинете ме ,ако греша и Ви моля да ме поправите.
Учител на Уча.се
16:46 - 10.04.2013
Хидрогенкарбонатът на бария е разтворим и от там излиза, че не може да се ползва хидрогенкарбонат като изходна сол, защото не е спазено условието с бариев дихлорид да образува утайка.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
11:57 - 24.03.2013
Здравейте !
Извинявам се за елементарният въпрос, но .. когато в условието не е посочено, необходимо, ли е да описваме и защо протича взаимодействието, т.е. чрез химичните свойства ?
Учител на Уча.се
12:47 - 24.03.2013
Здравей, аз не знам колко елементарен е въпросът, но нещо не мога да те разбера какво точно искаш да попиташ. Може ли по-конкретен въпрос?
Ученик
14:13 - 24.03.2013
Конкретно за тази задача: необходимо ли е да описваме хим. Свойства на СО2, когато пишем взаимодействието на Д и Е?
Учител на Уча.се
20:04 - 24.03.2013
Не, достатъчно е да кажеш че СО2 е киселинен оксид и като такъв взаимодейства с вода, давайки киселина.
Ученик
22:56 - 24.03.2013
Благодаря !
Това, което правите е страхотно за всеки кандидат-студент !
Учител на Уча.се
23:07 - 24.03.2013
Моля, и аз благодаря за хубавите думи!
Студент
17:20 - 07.04.2013
Благодаря Ви много от все сърце
Друг
21:50 - 14.01.2014
Искам да ви попитам , когато изразяваме взаимодействието на диамониевия карбонат със сребърен нитрат и бариев дихлорид, след получаването на продуктите, трябва ли да кажем по няколко думи съответно за амониевия нитрат и амониевия хлорид?
Учител на Уча.се
22:00 - 14.01.2014
Здравей,
Естествено, когато пишеш изреченията, съпътстващи уравненията можеш да правиш кратка характеристика на веществата - например: получаващата се сол амониев нитрат е проста, кислородсъдържаща сол, нитрат, много разтворима във вода.
Друг
23:21 - 14.01.2014
Благодаря , всичко тук ми е много полезно .
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Натали Николова
Ученик
21:35 - 12.03.2013