Видео урок: Неорганична химия. Задача 32

09:40
406
14
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Яко! Схематично решение на задача 32, Неорганична химия, от сборника за кандидатстудентски изпит по химия на МУ-Варна. Представено е с химично уравнение взаимодействието на Mg с CH3COOH и е характеризиран процеса. Изразена е скоростта на реакцията. Обяснено е ще има ли промяна в скоростта, ако се прибави: а) CH3COONa; б) вода. Дадени са обяснения.
Раздел:
Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия
Ключови думи:
определете, вид, химична реакция, магнезий, оцетна киселина, Mg, CH3COOH, прибавяне на CH3COONa, скорост на химичната реакция, вода

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (14)
Профилна снимка
08.10.2017

Ученик

+1
Здравейте, търся задача 32ра, а тук има видео за 106та. Къде мога да намеря НХ 32ра?
Профилна снимка
08.10.2017

Учител на уча.се

+1
Здравей Нолът, задача 106 от старо издание на сборника е задача 32 в последния вареант на сборника от миналата година. Ползвай си я със здраве! :)
Профилна снимка
08.10.2017

Ученик

+1
Благодаря! Очаквах задача за скорост (следвам вашата таблица за разпределение, която пише, че задача 32 е за скорост) и затова се изненадах.
Профилна снимка
08.10.2017

Учител на уча.се

+2
Да, задачата е за скорост на реакция в хетерогенна система - магнезий с оцетна киселина. И фактори, които влияят на равновесието и скоростта.
Профилна снимка
20.08.2016

Ученик

+1
Госпожо, мисля че съвсем се обърках... Ще съм Ви много благодарна, ако ми помогнете... Първо, защо в израза за ЗДМ не се пишат и ацетатните йони или защо например не се пише цялото изходно в-во ch3cooh? Затова, защото не вземат пряко участие в процеса или...? Второ, защо оцетната киселина се дисоциира, по определиние ЕД не се ли случва във воден разтвор или стопилка? Значи още в началото Mg реагира с воден разтвор на оцетната киселина, но не е посочено в условието? И трето, във б) подточка при прибавяне на вода, ако в системата няма вода, няма ли да се разтвори оцетната к-на във h2o, при което ще протече киселинно-основен процес, в резултат на което ще се получават водородни йони и така скоростта да нарасне. В смисъл на това, че ако в системата предварително е имало вода, то тогава внасянето на още ще увеличи конц, на H3O+, а ако е нямало, то тогава ще протече киселинно-основния и после ще се получи h3o+ и изводът за скоростта ще си е пак същия, но се различават обясненията и...? :/ :/
Профилна снимка
21.08.2016

Учител на уча.се

+1
Здравей DreamCatcher, само спокойно, сега ще оправим всичко. Предполагам, че не си виждал/ а взаимодействие на метал с оцетна киселина и затова трудно се ориентираш в ситуацията. Няма проблем. Оцетната киселина се използва в химичните реакции главно като воден разтвор. Като кажеш оцетна киселина се разбира водния и разтвор с малки изключения на специфични реакции, в които участва безводна оцетна киселина, позната като ледена оцетна киселина. Това последното го казвам само за общата ти култура. В нашия случай имаме метал и оцетна киселина, т.е. воден разтвор на оцетна киселина. Реакцията е окислително-редукционна и протича само заради това, че металът измества водородните йони от киселината. Затова не се пишат ацетатните йони, защото практически те не вземат участие в реакцията. Нататък си разсъждавай върху воден разтвор на оцетна киселина и ще се оправиш. Ако не - питаш пак :).
Профилна снимка
07.07.2016

Ученик

+1
Госпожо не можах да разбера защо v1 става 4/1,а не 1/ 1/4 при А). Бихте ли ми обяснили?
Профилна снимка
07.07.2016

Учител на уча.се

0
Здравей Мерлин, от математична гледна точка 4/1 = 1/ (1/4), знаменателят в знаменателя става числител :).
Профилна снимка
29.01.2016

Ученик

+1
А не става ли да решим по друг начин подточка а) ? Например да напишем че солта натриев ацетат,която е електролит ще съществува под формата на йони в разтвор: CH3COONa --> CH3COO - + Na+ Ацетатните йони ще се свържат с водородните йони от разтвора и ще се получи слабата оцетна киселина. Това ще доведе до намаляване концентрацията на водородните йони. А както следва от кинетичното уравнение на процеса v=k . c2 (H+) скоростта на реакцията ще намалее.
Профилна снимка
29.01.2016

Учител на уча.се

+1
Здравей Deriya, обяснението ти е на практика същото, но на изпита от вас ще се очаква мотивировката да бъде направена на база разглеждане на равновесие в слаб електролит, така че те съветвам да обясниш прибавянето на общ йон в разтвора с израза за равновесна константа, с принципа на Льо Шателие-Браун и с изместване на равновесието към посока моларизация на киселината.
Профилна снимка
28.05.2015

Ученик

+1
Защо в задачата се дава равновесна константа като в условието на задачата никаде не се споменава за равновесие ?
Профилна снимка
28.05.2015

Учител на уча.се

0
Здравей Кристиан, В задачата е дадено, че се прибавя натриев ацетат и вода, които влияят на дисоциацията на слабия електролит оцетна киселина. Когато изпишеш дисоциацията на оцетна киселина като обратим и равновесен процес се подразбира от само себе си, че ще изразиш и дисоциационната константа. А после дали ще я използваш за обяснение на факторите, влияещи върху дисоциацията на киселината или ще обясняваш с принцип на Льо Шателие-Браун е по твой избор. Ако искаш висока оценка на изпита ти препоръчвам да използваш и двата гореспоменати начина за обяснение на изместване на равновесието.
Профилна снимка
04.07.2016

Ученик

+1
Здравейте, г-жо! Не можах да разбера как след като даденият ОРП е необратим, използваме обратимата дисоциация на оцетнатя киселина. Процесът не протича ли докрай? Ацетатни йони нямаме ли и в изходните вещества?
Профилна снимка
04.07.2016

Учител на уча.се

+1
Здравей Ивелина, представи си реакцията. В епруветката имаш ощетна киселина - понеже е слаб електролит, то само част от нейните молекули са дисоциирани на йони. Водородните йони от дисоциираните молекули участват в ОРП. Ацетатните йони са си в епруветката. Сега слагаш натриев ацетат, с което увеличаваш концентрацията на ацетатните йони. Това внасяне на натриев ацетат тогава как ще промени процеса на дисоциация на киселината - ами ще го забави (по принципа на ЛШБ), т.е. част от водородните и ацетатните йони ще се свържат в цели молекули киселина. Тогава какво става с концентрацията на водородните йони - намалява. Тогава намалява и скоростта на реакцията.
feedback
feedback