Видео урок: Неорганична химия. Задача 48

04:58
1 851
33
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Яко! Схематично решение на задача 48, Неорганична химия, от сборника за кандидатстудентски изпит по химия на МУ-Варна. Дадено е, че химичен елемент със следната електронна конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 образува оксиди с различен химичен характер. Посочено е кой е химичния елемент. Изразен е с уравнения прехода, в който участват химични съединения на този елемент: оксид---хлорид---хидроксид1---хидроксид2 –комплексна сол.
Раздел:
Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия
Ключови думи:
желязо, електронна конфигурация, свойства на оксиди, хидроксиди, комплексна сол, ферит

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (33)
Профилна снимка
31.03.2013

Ученик

+4
Г-жо Николова много моля за помощ-става въпрос за преход от зад 68- трябва да се получи H2SO4 от FeS?Възможно ли е това? Много ви благодаря за отговорите-вашата помощ е безценна за мен!
Профилна снимка
31.03.2013

Ученик

+4
Според мен това не е възможно с една реакция,нали?Единственото ,което измислих е да мина през SO2?
Профилна снимка
31.03.2013

Друг

+5
Здравей! Според мен тук се иска да се изразят етапите на производство на сярна киселина, а именно пържене на FeS, получаване на SO2, окисляване до SO3 и прибавяне на вода до сярна киселина :)
Профилна снимка
31.03.2013

Ученик

+2
а как от FeS може да се получи Fe??
Профилна снимка
31.03.2013

Друг

+2
Когато FeS взаимодейства с метал, който стои преди желязото в реда на относителната активност на металите например Na, натрият ще измести желязото от солта: FeS +2Na --> Na2S + Fe :)
Профилна снимка
31.03.2013

Ученик

-2
Може и температурно разлагане до Fe +S
Профилна снимка
31.03.2013

Ученик

+4
Благодаря
Профилна снимка
31.03.2013

Учител на Уча.се

+3
Моля ви не си измисляйте химия. Утре ще кача задачата.
Профилна снимка
08.04.2013

Ученик

+2
Госпожо Николова, благодаря Ви от името на всички, които са се възползвали от вашия труд! Ще бъдат ли решени и останалите задачи?
Профилна снимка
08.04.2013

Учител на Уча.се

+2
За редовната кандидат-студентска кампания през юли - да.
Профилна снимка
10.05.2013

Родител на ученик

+2
Ще бъде ли грешно ако вместо вода и кислород пишем че железния дихидроксид взаимодейства с водороден пероксид?
Профилна снимка
10.05.2013

Учител на Уча.се

+2
Не, това е другата възможност! :)
Профилна снимка
05.10.2016

Ученик

+1
Здравейте! Въпросът ми не е свързан със задачата, но... Преди малко видях една реакция в един сборник - взаимодействие между железен сулфид и солна киселина, при което се образува железен дихлорид и се отделя сероводород. Реакцията беше отбелязна като обменна без промяна в степените на окисление. FeS е сол нали и има признак за ЙОП- отделя се газ... Да, FeS е неразтворим, но понякога нали има и реакции, при което едно от веществата е неразтворим, но реакцията все пак е ЙОР /при карбонатите, например/? От какво се определя това защо реакцията с FeS е обменна, а не йонообменна? Или пък изпускам нещо и затова се обърках така :/
Профилна снимка
06.10.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей DreamCatcher, разбирам притеснението ти, обяснимо е. До скоро аз самата имах неяснота точно в същия проблем, защото в различни литературни източници се появяваха различни класификации на реакциите, в които един от участниците е утайка. Проблемът идва от там, че някои автори се придържат абсолютно точно към определението за ЙОР: "Реакции между водни разтвори на електролити...." и тъй като единият участник (в твоя въпрос FeS) не воден разтвор реакцията се запраща в някаква измислена категория "обменна", а не "йонообменна". Яснота в тунела внесоха колегите-автори на помагалото за кандидат-студенти на изд. Просвета (част от които са преподаватели в НПМГ и проверяващи в МУ-София), които дадоха правилната трактовка, че реакциите с участие на утайка са си ЙОР от по-сложен тип. Защо съм съгласна? Всъщност реакцията протича, защото се получава газ H2S от свързването на два от йоните в разтвора, независимо, че едно от изходните съединения е утайка.
Профилна снимка
06.10.2016

Учител на Уча.се

+1
Много важно е уравнението в този случай да се изпише правилно. Това става като в пълното и съкратено йонно уравнение утайката FeS се пише с емпиричната формула. Тогава съкратеното уравнение вече се нарича полусъкратено йонно уравнение. Ето и записа: FeS + 2H+ + 2Cl- --> Fe2+ + 2Cl- + H2S FeS + 2H+ --> H2S + Fe2+. В случая реакцията дори не е обратима, защото газа напуска системата и равновесието е изтеглено по посока правата реакция.
Профилна снимка
06.10.2016

Ученик

+1
Да това с полусъкратеното йонно уравнение го пишех по този начин и преди, когато съм срещала неразтворимо вещество. А ако на изпита се появи такъв случай предполагам, че ще се приеме ако напиша, че реакцията е ЙОР със съответното пълно и полусъкратено йонно уравнение и после в едно изречение спомена, че според някои източници реакцията е обменна без промяна в степените на окисление и защо. За пореден път Ви благодаря за изчерпателния отговор. :)
Профилна снимка
07.10.2016

Учител на Уча.се

0
:))))
Профилна снимка
04.07.2015

Ученик

+1
Здравейте! Искам да попитам, защо първата реакция е обменна, а не йоннообменна, след като се получава слаб електролит вода? Благодаря за помощта!
Профилна снимка
05.07.2015

Учител на Уча.се

+1
Здравей Аделина, В първата реакция участва FeO, който не е електролит и затова не може да се нарече йонообменна, независимо, че се получава вода.
Профилна снимка
05.07.2015

Ученик

+1
Благодаря!
Профилна снимка
23.04.2015

Друг

+1
Каква комлексна сол се получава при взаимодействието на железния трихидроксид и солна киселина?
Профилна снимка
24.04.2015

Учител на Уча.се

+1
Здравей elis, Солта е [Fe(H2O)6]Cl3 - хексаакважелезен хлорид(ІІІ)
Профилна снимка
24.04.2015

Друг

+1
Благодаря :)
Профилна снимка
09.08.2014

Друг

+1
Госпожо Николова,Здравейте!След като се обоснова кой е химичният елемент,трябва ли да направя подробна характеристика? Също така,когато изброяваме какви оксиди образува според степента си на окисление и с какъв характер са те,необходимо ли е да подкрепя отговора си с уравнения?
Профилна снимка
09.08.2014

Учител на Уча.се

+2
Здравей Мария, Да, след обосновката на база електронната конфигурация дай и прилично кратка, но съдържателна характеристика на желязото. После при оксидите казваш - елементът в нисшата си степен на окисление образува основен оксид и основен хидроксид, които могат да взаимодействат с ...(изброяваш, но не пишеш уравнения)
Профилна снимка
09.08.2014

Друг

0
Благодаря Ви!
Профилна снимка
21.02.2013

Учител

-6
Според грешката е съществена, защото от 4s се определя периода но кой Fe Co или Ni от осма Б? Губи се нещо и се объркват децата!
Профилна снимка
21.02.2013

Учител на Уча.се

+6
Здравейте, не мога да се съглася с Вас. 6 d e- + 2 s e- = 8 Б група, Fe. Конфигурацията е безспорно определена. Изпускането на 2р подслоя по никакъв начин не пречи на откриването на елемента, освен ако не се прави по недопустимия за кандидат-студенти начин - да събират броя на електроните, за да определят кой е елемента.
Профилна снимка
21.02.2013

Учител

-6
Не споря това е мое мнение.
Профилна снимка
11.02.2017

Родител на ученик

0
Г-жо Николова,моля за помощ по тази задача,изгледала съм видеото,но не мога да се справя с елктронния преход между Fe и O2 в ОРП на окисление на Fe(OH)2 до Fe(OH)3 Fe 2+ отдава 1 e- а O в нулева степен на окисление не приема ли 2 e- за да стане -2 степен на окисление в Fe(OH)3
Профилна снимка
11.02.2017

Учител на Уча.се

0
Здравей Надежда, желязото отдава един електрон, а два кислородни атома приемат 4 електрона. Нататък ще се справиш ли?
Профилна снимка
11.02.2017

Родител на ученик

0
Много благодаря,мисля че се справих,но нали броя на отдадените e- еравен на броя приети,затова не мога да разбера защо Fe отдава 1 ,а кислородния атом приема 4
Профилна снимка
12.02.2017

Учител на Уча.се

0
Желязото отдава 1 електрон защото променя степента си на окисление от +2 на +3. Два кислородни атома приемат два пъти по 2 електрона , защото променят степента си на окисление от нула на минус две. Прочети си още веднъж теорията.
feedback
feedback