Видео урок: Ново 2017! Варна. Неорганична химия. Задача 13

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Сподели и спечели XP!
Ключови думи:
промени алфа Кд воден разтвор циановодородна киселина прибавят KOH HCl KCN K4[Fe(CN)6] връзката слаби електролити обяснения
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

12:44 - 19.11.2017

За последната част от задача ще може ли само да се представи само закона на Оствалд, защото нищо не разбрах от тези сметки
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:02 - 19.11.2017

Здравей, според мен закона на Оствал трябва да се изведе. В решението е направено. Има го и във всеки учебник за КСК където е коментиран закона на Оствалд. Опитай да гледаш задачата още няколко пъти и разсъждавай логично. Ако не може да се справиш ми задай конкретни въпроси.
+1
Профилна снимка

Ученик

16:01 - 19.11.2017

Не успях да разбера защо концентрацията на водородните йони е равна на α.c, а концентрацията на целите молекули е равна на 1 - α
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:09 - 19.11.2017

Алфа е степента на електролитна дисоциация, която се изчислява като оношение на броя на дисоциираните молекули и общия брой разтворени молекули. Когато всички разтворени молекули са успели да се дисоциират, тогава алфа е 1 или 100%. Сега приемаме, че разтворът ни е с концентрация с. Колко молекули са се дисоциирали намираме като умножим степента на електролитна дисоциация по концентрацията α.c. И всяка молекула киселина се е дисоциирала на два йона, следва да имаме α.c за едните и α.c за другите йони. Сега концентрацията на целите молекули. Ами от общата концентрация 1 изваждаме броя на дисоциираните молекули α. Успях ли да обясня?
+1
Профилна снимка

Ученик

17:35 - 19.11.2017

Да, благодаря за изчерпателния отговор
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:52 - 19.11.2017

Моля, важното е, че свършихме работа.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.