Учи с уроците на разбираем и интересен език!

Видео урок: Окислително-редукционни процеси. Задачи

Видео урок

Тест

Навигация

За да гледаш целия видео урок, стани част от най‑награждавания образователен сайт в България!

Регистрирай се

07:50

13 465

Описание на урока

Супер урок по химия за 9. клас върху окислително-редукционни процеси! Най-после яснота в тези реакции, благодарение на степените на окисление. Как се нарича атом или йон, повишаващ степента си на окисление? А можете ли да определяте окислителя според промяна в степента му на окисление? Само с нашия видео урок светлината в тунела е по-близо!

Раздел:

Стара програма 9. клас

Ключови думи:

окислително-редукционни процеси, окислител, редуктор, степен на окисление, електронен преход, примери, химия 9. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Влез в профила си Регистрирай се

Коментари (73)

Nina Bisol 01.11.2012

Ученик

+10

Много моля, ако е възможно да направите видео как се изравняват съединенията и също така да има много примери и задачи. Много благодаря.

Лилия 01.11.2012

Ученик

Ако разбра как се пишат правилно формулите на простите в-ва, виж видеото за валентност и после степен на окисление (от уроците 9-клас). Процесите които са окислително-редукционни може да бъдат изравнявани и по друг метод, обаче е първо основния..по обикновенния начин за да е по-лесно после. Ако има нещо пиши:) И да питам г-жа Никололва.. прочетох ,че ще има някакви нови уроци по химия..какви ще бъдат и кога? знам само че ще е интересно:)

Мария Николова 01.11.2012

Учител на уча.се

Здравейте Нина и Лили, Нина, в уроците 10 клас има много добре обяснено как се изравняват окислително-редукционни процеси. Освен това в раздела Химия за кандидат-студенти има задачи с много уравнения и много подробно обяснение - зад.47 от неорганична химия. Ако все още не ти е ясно, довечера влез в Скайп и ще ти обясня. Лили, ще правя кандидат-студентски видео уроци за подготовка за медицинските университети (София и Варна). Просто чакам да ме оборудват с необходимата техника и започвам. :) Честит празник на Народните будители! :)

Nina Bisol 01.11.2012

Ученик

Благодаря на Лили и г-жа Николова за бързия отзив :)

кольо 04.01.2014

Ученик

благодаря за урока

Глория 06.05.2014

Ученик

Respect за това, че помагате на мен и на още ученици, които са изостанали с химията или са я забравили.Благодаря!

Maria 08.05.2015

Друг

Прекрасен урок! Благодаря Ви госпожо Николова! :)

vaniu6ko 06.01.2016

Ученик

Окислително-редукционни процеси. Най-доброто само в Уча.се!!!

сестрички 06.01.2016

Ученик

Благодарим!

Teodora Radeva 03.09.2015

Ученик

Значи, атомът,които отдава електрони се казва редуктор, но процесът е Окисление,така ли ?

Кирил 03.09.2015

Ученик

Атомът, който отдава електрони, се нарича редуктор, а процесът, който се извършва с него - окисление. При окислителите всичко е наобратно. Можеш да го запомниш така: "Който отдава, се окислява и е редуктор."

Мария Николова 04.09.2015

Учител на уча.се

Здравейте Теодора и Кирил, абсолютно прави сте! Успех в овладяване на окислително-редукционните процеси.

Мирослав 20.04.2013

Ученик

Правилно ли съм разбрал. Ако при едно химично съединение има промяна в СО на изходните в-ва и на продуктите на реакцията то имам ОРП редуктор - елементът който отдава е- окислител - елементът който приема е-

Надя 20.04.2013

Друг

Да.

Zach 07.12.2012

Ученик

Ок,долу горе почти всичко ми стана ясно за йонообменните процеси,но най-голямата спънка е че не знам как да определям кога да използвам йонообменни уравнения и кога да изразявам уравнението като окислително-редукционен процес? Единственото,което знам е че йонообменни уравнения се пишат тогава когато се получава вода,утайка или слаб електролит при изходните продукти,но какво е слаб електролит?-Ще съм благодарен,ако направите един урок,в който подробно да обяснявяте разликата и правилата за използване на йонообменни уравнения и ОРП.

martin 08.10.2013

Ученик

При Zn + Hcl ->ZnCl2 +H2 и Fe + CuBr2-> FeBr + Cu можете ли да помогнете с окислително-редукционните процеси

Мария Николова 08.10.2013

Учител на уча.се

Здравей Мартине,, Fe + CuBr2-> FeBr2 + Cu е вярното уравнение. Изгледай първо предишното видео за степен на окисление, след това отново това видео за окислително-редукционни процеси и ако отново не можеш да се справиш, естествено, ще помогнем.

Мария Николова 08.10.2013

Учител на уча.се

Урок за ОРП има и в 10 клас, спокойно може да се ползва и той, не е по-труден от това, което се учи в 8 клас. :)

denis 14.06.2017

Ученик

Здравейте,утре имам тест по химия,но не мога да направа тази реакция-Cu+4HNO3 - CU(NO3)2+ 2NO+ 2H2O,условието е - Означете степените на окисление на елементите на уравнението.Определете окислител и редуктор. Благодаря много предварително :)

Мария Николова 14.06.2017

Учител на уча.се

Здравей Денис, добре ще направиш да се върнеш два урока назад и да се научиш как се определят степени на окисление. Ще ти е полезно за напред доста често, а както разбирам и за утре. В даденото от теб уравнение има грешка: не се получава азотен оксид, а азотен диоксид Cu+4HNO3 --> Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O. По принцип може да се получи и NO, но тогава изравняването е друго. Хайде опитай като си научиш правилата да определиш степените на окисление, а аз ще ти ги проверя. Ще помогна, че в Cu(NO3)2 степента на окисление на медта е +2.

Цветомир Кирилов Кирилов 10.06.2017

Ученик

Здравейте!Изгелдах видеото,ама още не ми е ясно кога се пишат при ОРП заряди и кога-степен на окисление

Мария Николова 10.06.2017

Учител на уча.се

Здравей Цветомир, при ОРП се пишат степени на окисление, т.е. първо знак, после цифра. в по-малките класове, когато ОРП се разглеждат без въвеждане на степен на окисление ОРП се обясняват със заряди на йони.

Цветомир Кирилов Кирилов 10.06.2017

Ученик

Когато говорихме за ОРП във воден р-р на електролити,писахме в пълното,съкратеното електронойонно уравнение и в уравненията на ел.баланс пахме заряди навсякъде... а когато говорим за,например Cu+HNO3 пишем ли пълно и съкратено електронойонно уравнение

Мария Николова 10.06.2017

Учител на уча.се

Здравей Цветомир, сега разбирам проблема. Когато ОРП е в разтвор на електролит (метал и сол или киселина) тогава алгоритъмът е следния: 1. пише се молекулно уравнение, в него се означават степени на окисление. 2. Съставят се електронно-йонни уравнения, където също се пишат степени на окисление; 3. Пише се уравнение, в което всички разтворими вещества се дисоциират на йони и тогава за йоните пишем заряд на йони; 4. Ако изписваш съкратено уравнение на ОРП пак се означават заряди на йони. Специално за взаимодействието на мед с конц. азотна - концентрираните киселини никога не се дисоциират на йони. За тази реакция си пишеш етапите на взаимодействие и първия етап и сумарната реакция ги изразяваш ката ОРП и това е достатъчно.

Цветомир Кирилов Кирилов 10.06.2017

Ученик

Съжалявам за тъпия въпрос,но,когато пишем електроно-йоннитте уравнения, те в тях дисоциираните в-ва се обозначават със заряд,а простите в-ва със СО,нали? Например,когато имаме магнезий и меден сулфат в р-р пишем молекулното уравнение,после пълноелектронойонно уравнение,където над магнезия и съответно после медта пишем СО,а над йоните от меден и магнезиев сулфат,заряд.Когато пишем съкратено то са същите,но тези,коитогиима и от двете страни са съкратени,нали?

Мария Николова 10.06.2017

Учител на уча.се

Няма тъпи въпроси, Цветомир. Питаш докато разбереш... Да, добре си разбрал... Само в уравнението в което изпискаш медния сулфат дисоцииран на йони и магнезиевият сулфат отново дисоцииран на йони - само там означаваш заряди на йони. Всичко друго означаваш със степени на окисление. И при ОРП съкратеното уравнение е екстра :).

Цветомир Кирилов Кирилов 10.06.2017

Ученик

Имате ли възможност в някоя социална мреца да Ви пратя 1-2 ОРП,за да кажете дали са правилни?

Мария Николова 10.06.2017

Учител на уча.се

Прати ми имейл maria@ucha.se

Цветомир Кирилов Кирилов 10.06.2017

Ученик

Готово :)

Стамат 04.03.2017

Ученик

Ужас... защо не ми излиза баланса на взаимодействието на всеки метал с фосфорната киселина? Например калций: 3Ca + 2H3PO4 - > Ca3(H3PO4)2 + 3H2 не ми се получава водорода - не знам как да получа 3-ка в изразяването на баланса. Например: Ca(0) - 2e - > Ca(+2) ; 3H(+1) + 3.1e -> 3H(0) тегля чертата и имам общо кратно 6, при калция идва 3, а при водорода 2 - не става Друг вариант: Ca(0) - 2e - > Ca(+2); 2H(+1) + 2.1e -> 2H(0) общо кратно 2 - не става Друг вариант: Ca(0) - 2.e -> Ca(+2); 6H(+1) + 6.1e - > 6H(0) общо кратно 6 и 6:6 пак не е 3

Стамат 04.03.2017

Ученик

Имам предвид Ca3(PO4)2, вместо Ca3(H3PO4)2

Мария Николова 04.03.2017

Учител на уча.се

Здравей Стамат, когато в продукт имаш повече от 1 атом от даден вид и той участва в ОРП си длъжен да подсигуриш електрони за всичките атоми. В случая на Ca3(PO4)2 имаш 3 атома калций и електронно-йонното уравнение трябва да е записано за 3 атома: 3Ca(0) - 3.2e - > 3Ca(+2). А когато в ОРП участва просто вещество с двуатомна молекула, каквото е водорода, електронно йонното уравнение се пише задължително за 2 атома: 2H(+1) + 2.1e -> 2H(0) . Нататък си ти :).

Стамат 04.03.2017

Ученик

Доказателство, че решаването на задачи в 00:30 е непродуктивно... Как може такава елементарна грешка. Вярно, че не бях решавал задачи от неорганичната химия от доста време, но това е абсурдно. Благодаря ви и в същото време се извинявам :D

Мария Николова 04.03.2017

Учител на уча.се

Мен повече ме притесни Ca3(H3PO4)2, но на всеки може да се случи... Почивай повече...

Кристиан 20.01.2017

Ученик

Госпожо Николова,имам за домашно следния преход ,но нещо не мога да се справя с окислително -редукционните процеси.може ли да помогнете Cu->CO->CO2->Na2CO3

Мария Николова 20.01.2017

Учител на уча.се

Здравей Светослав, сигурен ли си в първата реакция??? Не е ли CuO-->CO?

Кристиан 20.01.2017

Ученик

Да

Мария Николова 21.01.2017

Учител на уча.се

Здравей, Светослав, първата реакция Cu->CO e невъзможна....В реакцията CO->CO2 въглеродът е редуктор, а последната реакция не е окислително-редукционна. С останалото, предполагам, ще се справиш сам :). Успех!

Кристиан 21.01.2017

Ученик

Благодаря за отговора госпожо Николова , но имах за задача да определя степените на окисление и съотв. Окисл.редукционните процеси в този преход-щом последната р- ция не е такава как трябва да се аргументирам? Нали се действа с NaON +CO2->NaCO3.?

Мария Николова 21.01.2017

Учител на уча.се

Здравей Светослав, определено ще ми е по-лесно, ако давате пълните и точни условия на задачите... Ако си научил правилата за определяне степен на окисление останалото е само аритметика, вярвам си се справил. За последната реакция определяш отново степените на окисление и казваш, че няма промяна в с.о., поради което реакцията не е окислително-редукционна.

Кристиан 22.01.2017

Ученик

Благодаря ви г-жо Николова , но за мен пак остава неясна логиката и обяснението кога има Орп и кога няма -как да докажа че при 2 NaOH +CO->Na2CO3+H2O? Няма орп. Има ли допълнителни правила?И като имам такъв преход Cuo-CO-CO2->Na2C3 как да съобразя и да докажа къде има орп? Само със знанията от уроците до 9 клас?извинявайте ,но не ми е ясно?А нашата учителка по химия оформя срочните оценки само с подобни преходи?

Мария Николова 22.01.2017

Учител на уча.се

Здравей Светослав, все пак първия преход се окезе CuO --> CO :). Сега на въпроса ти. Дали една реакция е ОРП или не се определя с помощта на степените на окисление. Първо определяш степените на окисление за всеки елемент във всяко вещество, участващо в реакцията. За това трябва перфектно да умееш да определяш степени на окисление.... Нататък е просто: 1. Ако в реакцията има елементи, които променят степента си на окисление тя е ОР; 2. Ако в реакцията никой не променя степен на окислени - реакцията не е окислително-редукционна (ОР).

kmgogo04 04.10.2016

Родител на ученик

Здравейте!Притеснявам се от въпроса,но ме мъчи и ще си го задам...Има ли видео ,което показва кое е вярното съединение ,което се получава при хим.реакции?

Мария Николова 04.10.2016

Учител на уча.се

Здравей kmgogo04, няма въпроси, свързани с ученето, които да не могат да бъдат зададени в Уча.се. :) Винаги сме готови да ви помогнем с каквото можем. Въпросът ти е важен, защото ако не знаеш какво се получава като продукт от дадена реакция доста често не можеш да съставиш уравнение... Препоръчвам ти преговорните уроци от началото на 8. клас №№ 3, 4 и 5. В тях има едни прекрасни схеми за най-важните свойства на металите, неметалите и съответните им съединения. Та в тези схеми е означено и какво се получава по съответните реакции. Естествено тези правила са в сила за основните и най-важни свойства на веществата. Има и много сложни химични реакции, много често окислително-редукционни, в които не можеш да знаеш и да предполагаш какво ще се получи... Там уравнението трябва да ти е дадено... Но ако се питаш какво се получава когато натрий взаимодейства с водород или пък сяра с кислород - твоите уроци са... вече казах кои :). Успех!

Анастад 03.07.2016

Ученик

Нямам възможност да гледам клиповете от компютър, а не ме пуска от телефон.. Моля ви оправете това нещо, залудо отидоха парите..

Мария Николова 03.07.2016

Учител на уча.се

Здравей Анастад, препратих проблема ти към техническия отдел. В най-кратък срок ще ти отговорят.

Радина 04.07.2016

Администратор

Привет и от мен. Можеш ли да ми кажеш от какъв телефон достъпваш сайта? С какъв браузър гледаш и веднага ще ти помогна!

Ивка 01.05.2015

Родител на ученик

FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O.Госпожо Николова не мога да да направя ел.баланс,изравнявам го без него.Не разбирам кога се сваля двойката пред сярата или пред желязото и отново ми стават два редуктора и един окислител и не мога да се справя.Моля помогнете ми да ги разбера :))))

Мария Николова 01.05.2015

Учител на уча.се

FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O Има два редуктора: Fe +2 - 1 e = Fe+3 и 2S-1 -2.7 e- = 2S+6 Общо отдадени от редукторите 15 е. Окислител: N+5 + 3 e = N+2 приети 3 електрона НОК=15 Коефициенти пред редуктора 1 и пред окислителя 5. FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + 5NO + H2O Коефициентът 1 се слага пред пирита, защото и двете частици редуктори участват в това съединение.После проверяваш желязото FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O След това серните атоми FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O После азотните FeS2 + HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O След това хлорните FeS2 + 3HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O и последно водородните FeS2 + 3HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O и е готово! Ето на този адрес http://www.nag-school.org/page.php?id=87 в Неорганична химия, зад.47 има доста примери...Първо свали задачата на компютъра си, за да не се отвори черна страница.

Ивка 01.05.2015

Родител на ученик

Госпожо Николова,много Ви благодаря отново.За такъв изчерпателен отговор,единствено и само адмирации.БЛАГОДАРЯ :)

Ивка 30.04.2015

Родител на ученик

Как да изравня следното уравнение:FeS2+HNO3=Fe(NO3)2 + NO2+S+H2O.От коя степен на окисление е желязото и сярата.И още един въпрос как се изравняват уравненията като имаме два редуктора.Благодаря Ви предварително и отново :)))

Мария Николова 30.04.2015

Учител на уча.се

Здравей Ивка, В пирита FeS2 желязото е от +2 степен на окисление, а сярата - от -1 степен на окисление. Електронно-йонното уравнение за сярата напиши за 2 атома. Надявам се ще се справиш нататък сама. :) Когато има повече от един окислител или редуктор се събират всички отдадени и всички приети електрони, намира им се най-малко общо кратно и определените коефициенти се слагат пред двата окислителя или пред двата редуктора.

Ивка 01.05.2015

Родител на ученик

Благодаря госпожо Николова,отново ми помогнахте.Благодаря отново :))

Elitsa 23.03.2014

Ученик

Кога процесът протича без пренос на електрони ? Например защо при H2 + Cl2 -> 2HCl няма пренос на електрони? ОРП нали не е задължително да протичат с пренос на електрони?

Мария Николова 06.05.2014

Учител на уча.се

Здравей Elitsa, Предлагам ти да изгледаш отново видео урока. Няма ОРП без пренос на електрони, това е основната му характеристика. В примера, който даваш водородът отдава електрони на хлора.

Станислав 15.01.2014

Ученик

Браво

Zach 07.12.2012

Ученик

Мария Николова 07.12.2012

Учител на уча.се

Здравей, Основната разлика между йонообменни и окислително-редукционни реакции е в СТЕПЕНИТЕ НА ОКИСЛЕНИЕ на елементите в двата вида реакции. Йонообменните реакции протичат БЕЗ ПРОМЯНА в степените на окисление. За да е една реакция йонообменна в нея трябва да участват два водни разтвора на електролити (киселини, основи или соли). Тези реакции са необратими(протичат до край), ако в резултат на реакцията се получава УТАЙКА , ГАЗ или СЛАБ ЕЛЕКТРОЛИТ. Слаби електролити са ВОДАТА, ОРГАНАНИЧНИТЕ КИСЕЛИНИ (без мравчена)

Мария Николова 07.12.2012

Учител на уча.се

въглеродната, сероводородната, азотистата киселина, амониевият хидроксид и др. Не е необходимо да ги помниш, достатъчно е да разполагаш с добра таблица за разтворимост, в нея са означени. Таблица за разтворимост има показана във видеото. За да разбереш кои електролити са слаби, средни и силни изгледай видеото за електролитна дисоциация. За разлика от йонообменните реакции в окислително-редукционните ВИНАГИ има промяна в степените на окисление на елементите. Когато ти е дадено уравнение на реакция, за която се колебаеш какъв вид е просто определи степените на окисление(вярно!) и ако има промяна- това означава, че реакцията е окислително-редукционна. Правилата за определяне степен на окисление са дадени в началното видео за окислително-редукционни реакции. Ако в уравнението не се променят степените на окисление и взаимодействащите вещества СА ЕЛЕКТРОЛИТИ следва, че реакцията е йонообменна.

Мария Николова 07.12.2012

Учител на уча.се

Обръщам специално внимание на това, че изходните вещества трябва да са електролити, защото има реакции, които протичат без промяна в степените на окисление, но поне едно от изходните вещества не е електролит (или всички не са електролити) - тогава реакцията НЕ Е йонообменна. Дано съм помогнала. :)

Цветомир Кирилов Кирилов 10.06.2017

Ученик

здравейте,кога пишем заряд и кога СО? Благодаря!

Десислава Петрова 13.01.2015

Родител на ученик

"За броя на отдадените или присъединените електрони се съди по изменението на електричните товари на съответните атоми или йони" -това е цитат от учебник по Неорганична химия. По този урок по-горе за уравнението Cu + O2 = 2CuO,следва че медта е редуктор и отдава 2.2е,т.е., 4 електрона,а кислорода е окислител и приема 2.2 е,4 елетрона,така ли е ?! Поне от урока така го разбирам.

Мария Николова 14.01.2015

Учител на уча.се

Здравей Десислава, правилно си разбрала. Разликата в степените на окисление на атомите(йоните) преди реакцията и след реакцията се определя броя на отдадените и приети електрони. Медта от 0 става в +2 степен на окисление - следователно отдава 2 електрона и е редуктор. Кислородът, понеже е просто вещество, което се състои от 2 атома преценяваме броя на електроните за 2 атома. Затова щом 2 кислородни атома преминават от 0 степен на окисление в -2, то следва, че приема 2.2 е-, т.е. 4 електрона и е окислител. Броят на отдадените и приети електрони трябва да е равен и се изравнява по метод, наречен метод на електронния баланс ( който можеш да разгледаш във видео урока за окислително-редукционни процеси в 10 клас). Успех и ако имаш въпроси - насреща съм :)

Глория 06.05.2014

Ученик

Respect за това, че помагате на мен и на още ученици, които са изостанали с химията или са я забравили.Благодаря!

Мария Николова 06.05.2014

Учител на уча.се

Благодарим, Глория, нашата цел е да поддържаме желанието за знание у всички, независимо колко са изостанали или забравили ученото в училище :)

Правдо 18.03.2014

Ученик

Когато и двамата предавате един урок е много по-забавно. Защо не го правите и за 7-ми клас?

Мария Николова 06.05.2014

Учител на уча.се

Благодарим pravdomir04 за хубавите думи. Записването на уроци от двама ни с Дарин е доста сложно технически и не винаги е възможно. Когато имаме възможност ще направим и други уроци заедно :)

Правдо 06.05.2014

Ученик

Благодаря Ви!

paolu6ko 29.09.2013

Ученик

-2

Преди да започнеш с окислението и редукцията си изравни уравнението.

Мария Николова 06.05.2014

Учител на уча.се

Здравей paolu6ko, За разлика от останалите уравнения тези на окислително-редукционните процеси се изравняват по специален начин, с метод на електронния баланс и това се прави след като се напишат електронно-йонните уравнения и се определят редуктора и окислителя :)

Alexandra Nankova 28.10.2015

Ученик

-4

Много лош урок и е много зле напреван.Все повече затъва тоя сайт

Дарин Маджаров 06.01.2016

Администратор

Защо мислиш така, Георги? Сподели какво не ти хареса и ще го обсъдим :)

analissa 07.12.2012

Ученик

-4

днес имам класно по математика ,а неразбирам темата за триъгълници

feedback