Следи всичко важно за Уча.се »
Видео урок: Окислително-редукционни процеси. Задачи
0.5x
1x
1.5x
2x
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
05.03.2012
7 минути
13 372 гледания
73 коментара
РАЗДЕЛ: Обща и неорганична химия. Строеж на веществото
Сподели и спечели XP!
Описание на темата:
Супер урок по химия за 9. клас върху окислително-редукционни процеси! Най-после яснота в тези реакции, благодарение на степените на окисление. Как се нарича атом или йон, повишаващ степента си на окисление? А можете ли да определяте окислителя според промяна в степента му на окисление? Само с нашия видео урок светлината в тунела е по-близо!
Ключови думи:
окислително-редукционни процеси
окислител
редуктор
степен на окисление
електронен преход
примери
химия 9. клас
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
Много моля, ако е възможно да направите видео как се изравняват съединенията и също така да има много примери и задачи. Много благодаря.
Ученик
07:26 - 01.11.2012
Ако разбра как се пишат правилно формулите на простите в-ва, виж видеото за валентност и после степен на окисление (от уроците 9-клас). Процесите които са окислително-редукционни може да бъдат изравнявани и по друг метод, обаче е първо основния..по обикновенния начин за да е по-лесно после. Ако има нещо пиши:)
И да питам г-жа Никололва.. прочетох ,че ще има някакви нови уроци по химия..какви ще бъдат и кога? знам само че ще е интересно:)
Учител на Уча.се
08:55 - 01.11.2012
Здравейте Нина и Лили,
Нина, в уроците 10 клас има много добре обяснено как се изравняват окислително-редукционни процеси. Освен това в раздела Химия за кандидат-студенти има задачи с много уравнения и много подробно обяснение - зад.47 от неорганична химия. Ако все още не ти е ясно, довечера влез в Скайп и ще ти обясня.
Лили, ще правя кандидат-студентски видео уроци за подготовка за медицинските университети (София и Варна). Просто чакам да ме оборудват с необходимата техника и започвам. :)
Честит празник на Народните будители! :)
Ученик
13:53 - 01.11.2012
Благодаря на Лили и г-жа Николова за бързия отзив :)
Ученик
15:51 - 04.01.2014
благодаря за урока
Ученик
17:27 - 06.05.2014
Respect за това, че помагате на мен и на още ученици, които са изостанали с химията или са я забравили.Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
11:57 - 08.05.2015
Прекрасен урок! Благодаря Ви госпожо Николова! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
08:09 - 06.01.2016
Окислително-редукционни процеси. Най-доброто само в Уча.се!!!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
07:41 - 06.01.2016
Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
14:09 - 03.09.2015
Значи, атомът,които отдава електрони се казва редуктор, но процесът е Окисление,така ли ?
Ученик
15:38 - 03.09.2015
Атомът, който отдава електрони, се нарича редуктор, а процесът, който се извършва с него - окисление. При окислителите всичко е наобратно. Можеш да го запомниш така: "Който отдава, се окислява и е редуктор."
Учител на Уча.се
07:42 - 04.09.2015
Здравейте Теодора и Кирил, абсолютно прави сте! Успех в овладяване на окислително-редукционните процеси.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
15:02 - 20.04.2013
Правилно ли съм разбрал. Ако при едно химично съединение има промяна в СО на изходните в-ва и на продуктите на реакцията то имам ОРП
редуктор - елементът който отдава е-
окислител - елементът който приема е-
Студент
15:27 - 20.04.2013
Да.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
00:39 - 07.12.2012
Ок,долу горе почти всичко ми стана ясно за йонообменните процеси,но най-голямата спънка е че не знам как да определям кога да използвам йонообменни уравнения и кога да изразявам уравнението като окислително-редукционен процес? Единственото,което знам е че йонообменни уравнения се пишат тогава когато се получава вода,утайка или слаб електролит при изходните продукти,но какво е слаб електролит?-Ще съм благодарен,ако направите един урок,в който подробно да обяснявяте разликата и правилата за използване на йонообменни уравнения и ОРП.
Ученик
13:06 - 08.10.2013
При Zn + Hcl ->ZnCl2 +H2 и
Fe + CuBr2-> FeBr + Cu
можете ли да помогнете с окислително-редукционните процеси
Учител на Уча.се
14:10 - 08.10.2013
Здравей Мартине,,
Fe + CuBr2-> FeBr2 + Cu е вярното уравнение.
Изгледай първо предишното видео за степен на окисление, след това отново това видео за окислително-редукционни процеси и ако отново не можеш да се справиш, естествено, ще помогнем.
Учител на Уча.се
14:12 - 08.10.2013
Урок за ОРП има и в 10 клас, спокойно може да се ползва и той, не е по-труден от това, което се учи в 8 клас. :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
17:53 - 14.06.2017
Здравейте,утре имам тест по химия,но не мога да направа тази реакция-Cu+4HNO3 - CU(NO3)2+ 2NO+ 2H2O,условието е - Означете степените на окисление на елементите на уравнението.Определете окислител и редуктор. Благодаря много предварително :)
Учител на Уча.се
20:24 - 14.06.2017
Здравей Денис, добре ще направиш да се върнеш два урока назад и да се научиш как се определят степени на окисление. Ще ти е полезно за напред доста често, а както разбирам и за утре. В даденото от теб уравнение има грешка: не се получава азотен оксид, а азотен диоксид Cu+4HNO3 --> Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O. По принцип може да се получи и NO, но тогава изравняването е друго. Хайде опитай като си научиш правилата да определиш степените на окисление, а аз ще ти ги проверя. Ще помогна, че в Cu(NO3)2 степента на окисление на медта е +2.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
08:31 - 10.06.2017
Здравейте!Изгелдах видеото,ама още не ми е ясно кога се пишат при ОРП заряди и кога-степен на окисление
Учител на Уча.се
08:37 - 10.06.2017
Здравей Цветомир, при ОРП се пишат степени на окисление, т.е. първо знак, после цифра. в по-малките класове, когато ОРП се разглеждат без въвеждане на степен на окисление ОРП се обясняват със заряди на йони.
Ученик
08:54 - 10.06.2017
Когато говорихме за ОРП във воден р-р на електролити,писахме в пълното,съкратеното електронойонно уравнение и в уравненията на ел.баланс пахме заряди навсякъде...
а когато говорим за,например Cu+HNO3 пишем ли пълно и съкратено електронойонно уравнение
Учител на Уча.се
09:58 - 10.06.2017
Здравей Цветомир, сега разбирам проблема. Когато ОРП е в разтвор на електролит (метал и сол или киселина) тогава алгоритъмът е следния: 1. пише се молекулно уравнение, в него се означават степени на окисление. 2. Съставят се електронно-йонни уравнения, където също се пишат степени на окисление; 3. Пише се уравнение, в което всички разтворими вещества се дисоциират на йони и тогава за йоните пишем заряд на йони; 4. Ако изписваш съкратено уравнение на ОРП пак се означават заряди на йони. Специално за взаимодействието на мед с конц. азотна - концентрираните киселини никога не се дисоциират на йони. За тази реакция си пишеш етапите на взаимодействие и първия етап и сумарната реакция ги изразяваш ката ОРП и това е достатъчно.
Ученик
10:04 - 10.06.2017
Съжалявам за тъпия въпрос,но,когато пишем електроно-йоннитте уравнения, те в тях дисоциираните в-ва се обозначават със заряд,а простите в-ва със СО,нали?
Например,когато имаме магнезий и меден сулфат в р-р пишем молекулното уравнение,после пълноелектронойонно уравнение,където над магнезия и съответно после медта пишем СО,а над йоните от меден и магнезиев сулфат,заряд.Когато пишем съкратено то са същите,но тези,коитогиима и от двете страни са съкратени,нали?
Учител на Уча.се
10:54 - 10.06.2017
Няма тъпи въпроси, Цветомир. Питаш докато разбереш... Да, добре си разбрал... Само в уравнението в което изпискаш медния сулфат дисоцииран на йони и магнезиевият сулфат отново дисоцииран на йони - само там означаваш заряди на йони. Всичко друго означаваш със степени на окисление. И при ОРП съкратеното уравнение е екстра :).
Ученик
13:34 - 10.06.2017
Имате ли възможност в някоя социална мреца да Ви пратя 1-2 ОРП,за да кажете дали са правилни?
Учител на Уча.се
15:23 - 10.06.2017
Прати ми имейл maria@ucha.se
Ученик
15:30 - 10.06.2017
Готово :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
00:42 - 04.03.2017
Ужас... защо не ми излиза баланса на взаимодействието на всеки метал с фосфорната киселина? Например калций:
3Ca + 2H3PO4 - > Ca3(H3PO4)2 + 3H2
не ми се получава водорода - не знам как да получа 3-ка в изразяването на баланса. Например:
Ca(0) - 2e - > Ca(+2) ; 3H(+1) + 3.1e -> 3H(0) тегля чертата и имам общо кратно 6, при калция идва 3, а при водорода 2 - не става
Друг вариант: Ca(0) - 2e - > Ca(+2); 2H(+1) + 2.1e -> 2H(0) общо кратно 2 - не става
Друг вариант: Ca(0) - 2.e -> Ca(+2); 6H(+1) + 6.1e - > 6H(0) общо кратно 6 и 6:6 пак не е 3
Ученик
00:43 - 04.03.2017
Имам предвид Ca3(PO4)2, вместо Ca3(H3PO4)2
Учител на Уча.се
07:57 - 04.03.2017
Здравей Стамат, когато в продукт имаш повече от 1 атом от даден вид и той участва в ОРП си длъжен да подсигуриш електрони за всичките атоми. В случая на Ca3(PO4)2 имаш 3 атома калций и електронно-йонното уравнение трябва да е записано за 3 атома: 3Ca(0) - 3.2e - > 3Ca(+2). А когато в ОРП участва просто вещество с двуатомна молекула, каквото е водорода, електронно йонното уравнение се пише задължително за 2 атома: 2H(+1) + 2.1e -> 2H(0) . Нататък си ти :).
Ученик
20:44 - 04.03.2017
Доказателство, че решаването на задачи в 00:30 е непродуктивно... Как може такава елементарна грешка. Вярно, че не бях решавал задачи от неорганичната химия от доста време, но това е абсурдно. Благодаря ви и в същото време се извинявам :D
Учител на Уча.се
20:57 - 04.03.2017
Мен повече ме притесни Ca3(H3PO4)2, но на всеки може да се случи... Почивай повече...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
15:05 - 20.01.2017
Госпожо Николова,имам за домашно следния преход ,но нещо не мога да се справя с окислително -редукционните процеси.може ли да помогнете
Cu->CO->CO2->Na2CO3
Учител на Уча.се
19:40 - 20.01.2017
Здравей Светослав, сигурен ли си в първата реакция??? Не е ли CuO-->CO?
Ученик
20:52 - 20.01.2017
Да
Учител на Уча.се
07:39 - 21.01.2017
Здравей, Светослав, първата реакция Cu->CO e невъзможна....В реакцията CO->CO2 въглеродът е редуктор, а последната реакция не е окислително-редукционна. С останалото, предполагам, ще се справиш сам :). Успех!
Ученик
15:55 - 21.01.2017
Благодаря за отговора госпожо Николова , но имах за задача да определя степените на окисление и съотв. Окисл.редукционните процеси в този преход-щом последната р- ция не е такава как трябва да се аргументирам?
Нали се действа с NaON +CO2->NaCO3.?
Учител на Уча.се
16:05 - 21.01.2017
Здравей Светослав, определено ще ми е по-лесно, ако давате пълните и точни условия на задачите... Ако си научил правилата за определяне степен на окисление останалото е само аритметика, вярвам си се справил. За последната реакция определяш отново степените на окисление и казваш, че няма промяна в с.о., поради което реакцията не е окислително-редукционна.
Ученик
12:38 - 22.01.2017
Благодаря ви г-жо Николова , но за мен пак остава неясна логиката и обяснението кога има Орп и кога няма -как да докажа че при 2 NaOH +CO->Na2CO3+H2O? Няма орп. Има ли допълнителни правила?И като имам такъв преход Cuo-CO-CO2->Na2C3 как да съобразя и да докажа къде има орп? Само със знанията от уроците до 9 клас?извинявайте ,но не ми е ясно?А нашата учителка по химия оформя срочните оценки само с подобни преходи?
Учител на Уча.се
12:53 - 22.01.2017
Здравей Светослав, все пак първия преход се окезе CuO --> CO :). Сега на въпроса ти. Дали една реакция е ОРП или не се определя с помощта на степените на окисление. Първо определяш степените на окисление за всеки елемент във всяко вещество, участващо в реакцията. За това трябва перфектно да умееш да определяш степени на окисление.... Нататък е просто: 1. Ако в реакцията има елементи, които променят степента си на окисление тя е ОР; 2. Ако в реакцията никой не променя степен на окислени - реакцията не е окислително-редукционна (ОР).
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Родител
12:50 - 04.10.2016
Здравейте!Притеснявам се от въпроса,но ме мъчи и ще си го задам...Има ли видео ,което показва кое е вярното съединение ,което се получава при хим.реакции?
Учител на Уча.се
19:57 - 04.10.2016
Здравей kmgogo04, няма въпроси, свързани с ученето, които да не могат да бъдат зададени в Уча.се. :) Винаги сме готови да ви помогнем с каквото можем. Въпросът ти е важен, защото ако не знаеш какво се получава като продукт от дадена реакция доста често не можеш да съставиш уравнение... Препоръчвам ти преговорните уроци от началото на 8. клас №№ 3, 4 и 5. В тях има едни прекрасни схеми за най-важните свойства на металите, неметалите и съответните им съединения. Та в тези схеми е означено и какво се получава по съответните реакции. Естествено тези правила са в сила за основните и най-важни свойства на веществата. Има и много сложни химични реакции, много често окислително-редукционни, в които не можеш да знаеш и да предполагаш какво ще се получи... Там уравнението трябва да ти е дадено... Но ако се питаш какво се получава когато натрий взаимодейства с водород или пък сяра с кислород - твоите уроци са... вече казах кои :). Успех!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
02:07 - 03.07.2016
Нямам възможност да гледам клиповете от компютър, а не ме пуска от телефон.. Моля ви оправете това нещо, залудо отидоха парите..
Учител на Уча.се
06:51 - 03.07.2016
Здравей Анастад, препратих проблема ти към техническия отдел. В най-кратък срок ще ти отговорят.
Администратор
15:35 - 04.07.2016
Привет и от мен. Можеш ли да ми кажеш от какъв телефон достъпваш сайта? С какъв браузър гледаш и веднага ще ти помогна!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Родител
11:48 - 01.05.2015
FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O.Госпожо Николова не мога да да направя ел.баланс,изравнявам го без него.Не разбирам кога се сваля двойката пред сярата или пред желязото и отново ми стават два редуктора и един окислител и не мога да се справя.Моля помогнете ми да ги разбера :))))
Учител на Уча.се
17:32 - 01.05.2015
FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O
Има два редуктора: Fe +2 - 1 e = Fe+3 и 2S-1 -2.7 e- = 2S+6 Общо отдадени от редукторите 15 е. Окислител: N+5 + 3 e = N+2 приети 3 електрона НОК=15 Коефициенти пред редуктора 1 и пред окислителя 5.
FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + 5NO + H2O
Коефициентът 1 се слага пред пирита, защото и двете частици редуктори участват в това съединение.После проверяваш желязото FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O
След това серните атоми FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O После азотните FeS2 + HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O След това хлорните FeS2 + 3HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O и последно водородните FeS2 + 3HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O и е готово!
Ето на този адрес http://www.nag-school.org/page.php?id=87 в Неорганична химия, зад.47 има доста примери...Първо свали задачата на компютъра си, за да не се отвори черна страница.
Родител
17:50 - 01.05.2015
Госпожо Николова,много Ви благодаря отново.За такъв изчерпателен отговор,единствено и само адмирации.БЛАГОДАРЯ :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Родител
19:30 - 30.04.2015
Как да изравня следното уравнение:FeS2+HNO3=Fe(NO3)2 + NO2+S+H2O.От коя степен на окисление е желязото и сярата.И още един въпрос как се изравняват уравненията като имаме два редуктора.Благодаря Ви предварително и отново :)))
Учител на Уча.се
22:41 - 30.04.2015
Здравей Ивка,
В пирита FeS2 желязото е от +2 степен на окисление, а сярата - от -1 степен на окисление. Електронно-йонното уравнение за сярата напиши за 2 атома. Надявам се ще се справиш нататък сама. :)
Когато има повече от един окислител или редуктор се събират всички отдадени и всички приети електрони, намира им се най-малко общо кратно и определените коефициенти се слагат пред двата окислителя или пред двата редуктора.
Родител
08:55 - 01.05.2015
Благодаря госпожо Николова,отново ми помогнахте.Благодаря отново :))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
20:34 - 23.03.2014
Кога процесът протича без пренос на електрони ? Например защо при
H2 + Cl2 -> 2HCl няма пренос на електрони? ОРП нали не е задължително да протичат с пренос на електрони?
Учител на Уча.се
19:45 - 06.05.2014
Здравей Elitsa,
Предлагам ти да изгледаш отново видео урока. Няма ОРП без пренос на електрони, това е основната му характеристика. В примера, който даваш водородът отдава електрони на хлора.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
17:53 - 15.01.2014
Браво
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
00:48 - 07.12.2012
Ок,долу горе почти всичко ми стана ясно за йонообменните процеси,но най-голямата спънка е че не знам как да определям кога да използвам йонообменни уравнения и кога да изразявам уравнението като окислително-редукционен процес? Единственото,което знам е че йонообменни уравнения се пишат тогава когато се получава вода,утайка или слаб електролит при изходните продукти,но какво е слаб електролит?-Ще съм благодарен,ако направите един урок,в който подробно да обяснявяте разликата и правилата за използване на йонообменни уравнения и ОРП.
Учител на Уча.се
07:39 - 07.12.2012
Здравей,
Основната разлика между йонообменни и окислително-редукционни реакции е в СТЕПЕНИТЕ НА ОКИСЛЕНИЕ на елементите в двата вида реакции. Йонообменните реакции протичат БЕЗ ПРОМЯНА в степените на окисление. За да е една реакция йонообменна в нея трябва да участват два водни разтвора на електролити (киселини, основи или соли). Тези реакции са необратими(протичат до край), ако в резултат на реакцията се получава УТАЙКА , ГАЗ или СЛАБ ЕЛЕКТРОЛИТ. Слаби електролити са ВОДАТА, ОРГАНАНИЧНИТЕ КИСЕЛИНИ (без мравчена)
Учител на Уча.се
07:53 - 07.12.2012
въглеродната, сероводородната, азотистата киселина, амониевият хидроксид и др. Не е необходимо да ги помниш, достатъчно е да разполагаш с добра таблица за разтворимост, в нея са означени. Таблица за разтворимост има показана във видеото. За да разбереш кои електролити са слаби, средни и силни изгледай видеото за електролитна дисоциация.
За разлика от йонообменните реакции в окислително-редукционните ВИНАГИ има промяна в степените на окисление на елементите. Когато ти е дадено уравнение на реакция, за която се колебаеш какъв вид е просто определи степените на окисление(вярно!) и ако има промяна- това означава, че реакцията е окислително-редукционна. Правилата за определяне степен на окисление са дадени в началното видео за окислително-редукционни реакции. Ако в уравнението не се променят степените на окисление и взаимодействащите вещества СА ЕЛЕКТРОЛИТИ следва, че реакцията е йонообменна.
Учител на Уча.се
07:57 - 07.12.2012
Обръщам специално внимание на това, че изходните вещества трябва да са електролити, защото има реакции, които протичат без промяна в степените на окисление, но поне едно от изходните вещества не е електролит (или всички не са електролити) - тогава реакцията НЕ Е йонообменна.
Дано съм помогнала. :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
08:39 - 10.06.2017
здравейте,кога пишем заряд и кога СО?
Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Родител
17:26 - 13.01.2015
"За броя на отдадените или присъединените електрони се съди по изменението на електричните товари на съответните атоми или йони" -това е цитат от учебник по Неорганична химия. По този урок по-горе за уравнението Cu + O2 = 2CuO,следва че медта е редуктор и отдава 2.2е,т.е., 4 електрона,а кислорода е окислител и приема 2.2 е,4 елетрона,така ли е ?! Поне от урока така го разбирам.
Учител на Уча.се
07:53 - 14.01.2015
Здравей Десислава, правилно си разбрала. Разликата в степените на окисление на атомите(йоните) преди реакцията и след реакцията се определя броя на отдадените и приети електрони. Медта от 0 става в +2 степен на окисление - следователно отдава 2 електрона и е редуктор. Кислородът, понеже е просто вещество, което се състои от 2 атома преценяваме броя на електроните за 2 атома. Затова щом 2 кислородни атома преминават от 0 степен на окисление в -2, то следва, че приема 2.2 е-, т.е. 4 електрона и е окислител. Броят на отдадените и приети електрони трябва да е равен и се изравнява по метод, наречен метод на електронния баланс ( който можеш да разгледаш във видео урока за окислително-редукционни процеси в 10 клас). Успех и ако имаш въпроси - насреща съм :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
17:28 - 06.05.2014
Respect за това, че помагате на мен и на още ученици, които са изостанали с химията или са я забравили.Благодаря!
Учител на Уча.се
19:49 - 06.05.2014
Благодарим, Глория, нашата цел е да поддържаме желанието за знание у всички, независимо колко са изостанали или забравили ученото в училище :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:40 - 18.03.2014
Когато и двамата предавате един урок е много по-забавно. Защо не го правите и за 7-ми клас?
Учител на Уча.се
19:52 - 06.05.2014
Благодарим pravdomir04 за хубавите думи. Записването на уроци от двама ни с Дарин е доста сложно технически и не винаги е възможно. Когато имаме възможност ще направим и други уроци заедно :)
Ученик
19:58 - 06.05.2014
Благодаря Ви!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:17 - 29.09.2013
Преди да започнеш с окислението и редукцията си изравни уравнението.
Учител на Уча.се
19:54 - 06.05.2014
Здравей paolu6ko,
За разлика от останалите уравнения тези на окислително-редукционните процеси се изравняват по специален начин, с метод на електронния баланс и това се прави след като се напишат електронно-йонните уравнения и се определят редуктора и окислителя :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:34 - 28.10.2015
Много лош урок и е много зле напреван.Все повече затъва тоя сайт
Администратор
08:52 - 06.01.2016
Защо мислиш така, Георги? Сподели какво не ти хареса и ще го обсъдим :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
09:34 - 07.12.2012
днес имам класно по математика ,а неразбирам темата за триъгълници
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Nina Bisol
Ученик
04:14 - 01.11.2012