Видео урок: Окислително-редукционни процеси. Задачи

0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от видео урока! Регистрирай се, за да гледаш всички над 7400 видео урока в най-награждавания образователен сайт!
Регистрация
Уча се лого

За да гледаш целия видео урок, стани част от най‑награждавания образователен сайт в България!

Регистрирай се
07:50
13 465
73
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Супер урок по химия за 9. клас върху окислително-редукционни процеси! Най-после яснота в тези реакции, благодарение на степените на окисление. Как се нарича атом или йон, повишаващ степента си на окисление? А можете ли да определяте окислителя според промяна в степента му на окисление? Само с нашия видео урок светлината в тунела е по-близо!
Раздел:
Стара програма 9. клас
Ключови думи:
окислително-редукционни процеси, окислител, редуктор, степен на окисление, електронен преход, примери, химия 9. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (73)
Профилна снимка
01.11.2012

Ученик

+10
Много моля, ако е възможно да направите видео как се изравняват съединенията и също така да има много примери и задачи. Много благодаря.
Профилна снимка
01.11.2012

Ученик

+3
Ако разбра как се пишат правилно формулите на простите в-ва, виж видеото за валентност и после степен на окисление (от уроците 9-клас). Процесите които са окислително-редукционни може да бъдат изравнявани и по друг метод, обаче е първо основния..по обикновенния начин за да е по-лесно после. Ако има нещо пиши:) И да питам г-жа Никололва.. прочетох ,че ще има някакви нови уроци по химия..какви ще бъдат и кога? знам само че ще е интересно:)
Профилна снимка
01.11.2012

Учител на уча.се

+7
Здравейте Нина и Лили, Нина, в уроците 10 клас има много добре обяснено как се изравняват окислително-редукционни процеси. Освен това в раздела Химия за кандидат-студенти има задачи с много уравнения и много подробно обяснение - зад.47 от неорганична химия. Ако все още не ти е ясно, довечера влез в Скайп и ще ти обясня. Лили, ще правя кандидат-студентски видео уроци за подготовка за медицинските университети (София и Варна). Просто чакам да ме оборудват с необходимата техника и започвам. :) Честит празник на Народните будители! :)
Профилна снимка
01.11.2012

Ученик

0
Благодаря на Лили и г-жа Николова за бързия отзив :)
Профилна снимка
04.01.2014

Ученик

0
благодаря за урока
Профилна снимка
06.05.2014

Ученик

+5
Respect за това, че помагате на мен и на още ученици, които са изостанали с химията или са я забравили.Благодаря!
Профилна снимка
08.05.2015

Друг

+3
Прекрасен урок! Благодаря Ви госпожо Николова! :)
Профилна снимка
06.01.2016

Ученик

+2
Окислително-редукционни процеси. Най-доброто само в Уча.се!!!
Профилна снимка
06.01.2016

Ученик

+2
Благодарим!
Профилна снимка
03.09.2015

Ученик

+2
Значи, атомът,които отдава електрони се казва редуктор, но процесът е Окисление,така ли ?
Профилна снимка
03.09.2015

Ученик

+2
Атомът, който отдава електрони, се нарича редуктор, а процесът, който се извършва с него - окисление. При окислителите всичко е наобратно. Можеш да го запомниш така: "Който отдава, се окислява и е редуктор."
Профилна снимка
04.09.2015

Учител на уча.се

+2
Здравейте Теодора и Кирил, абсолютно прави сте! Успех в овладяване на окислително-редукционните процеси.
Профилна снимка
20.04.2013

Ученик

+2
Правилно ли съм разбрал. Ако при едно химично съединение има промяна в СО на изходните в-ва и на продуктите на реакцията то имам ОРП редуктор - елементът който отдава е- окислител - елементът който приема е-
Профилна снимка
20.04.2013

Друг

+2
Да.
Профилна снимка
07.12.2012

Ученик

+2
Ок,долу горе почти всичко ми стана ясно за йонообменните процеси,но най-голямата спънка е че не знам как да определям кога да използвам йонообменни уравнения и кога да изразявам уравнението като окислително-редукционен процес? Единственото,което знам е че йонообменни уравнения се пишат тогава когато се получава вода,утайка или слаб електролит при изходните продукти,но какво е слаб електролит?-Ще съм благодарен,ако направите един урок,в който подробно да обяснявяте разликата и правилата за използване на йонообменни уравнения и ОРП.
Профилна снимка
08.10.2013

Ученик

0
При Zn + Hcl ->ZnCl2 +H2 и Fe + CuBr2-> FeBr + Cu можете ли да помогнете с окислително-редукционните процеси
Профилна снимка
08.10.2013

Учител на уча.се

0
Здравей Мартине,, Fe + CuBr2-> FeBr2 + Cu е вярното уравнение. Изгледай първо предишното видео за степен на окисление, след това отново това видео за окислително-редукционни процеси и ако отново не можеш да се справиш, естествено, ще помогнем.
Профилна снимка
08.10.2013

Учител на уча.се

0
Урок за ОРП има и в 10 клас, спокойно може да се ползва и той, не е по-труден от това, което се учи в 8 клас. :)
Профилна снимка
14.06.2017

Ученик

+1
Здравейте,утре имам тест по химия,но не мога да направа тази реакция-Cu+4HNO3 - CU(NO3)2+ 2NO+ 2H2O,условието е - Означете степените на окисление на елементите на уравнението.Определете окислител и редуктор. Благодаря много предварително :)
Профилна снимка
14.06.2017

Учител на уча.се

0
Здравей Денис, добре ще направиш да се върнеш два урока назад и да се научиш как се определят степени на окисление. Ще ти е полезно за напред доста често, а както разбирам и за утре. В даденото от теб уравнение има грешка: не се получава азотен оксид, а азотен диоксид Cu+4HNO3 --> Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O. По принцип може да се получи и NO, но тогава изравняването е друго. Хайде опитай като си научиш правилата да определиш степените на окисление, а аз ще ти ги проверя. Ще помогна, че в Cu(NO3)2 степента на окисление на медта е +2.
Профилна снимка
10.06.2017

Ученик

+1
Здравейте!Изгелдах видеото,ама още не ми е ясно кога се пишат при ОРП заряди и кога-степен на окисление
Профилна снимка
10.06.2017

Учител на уча.се

0
Здравей Цветомир, при ОРП се пишат степени на окисление, т.е. първо знак, после цифра. в по-малките класове, когато ОРП се разглеждат без въвеждане на степен на окисление ОРП се обясняват със заряди на йони.
Профилна снимка
10.06.2017

Ученик

+1
Когато говорихме за ОРП във воден р-р на електролити,писахме в пълното,съкратеното електронойонно уравнение и в уравненията на ел.баланс пахме заряди навсякъде... а когато говорим за,например Cu+HNO3 пишем ли пълно и съкратено електронойонно уравнение
Профилна снимка
10.06.2017

Учител на уча.се

+1
Здравей Цветомир, сега разбирам проблема. Когато ОРП е в разтвор на електролит (метал и сол или киселина) тогава алгоритъмът е следния: 1. пише се молекулно уравнение, в него се означават степени на окисление. 2. Съставят се електронно-йонни уравнения, където също се пишат степени на окисление; 3. Пише се уравнение, в което всички разтворими вещества се дисоциират на йони и тогава за йоните пишем заряд на йони; 4. Ако изписваш съкратено уравнение на ОРП пак се означават заряди на йони. Специално за взаимодействието на мед с конц. азотна - концентрираните киселини никога не се дисоциират на йони. За тази реакция си пишеш етапите на взаимодействие и първия етап и сумарната реакция ги изразяваш ката ОРП и това е достатъчно.
Профилна снимка
10.06.2017

Ученик

+1
Съжалявам за тъпия въпрос,но,когато пишем електроно-йоннитте уравнения, те в тях дисоциираните в-ва се обозначават със заряд,а простите в-ва със СО,нали? Например,когато имаме магнезий и меден сулфат в р-р пишем молекулното уравнение,после пълноелектронойонно уравнение,където над магнезия и съответно после медта пишем СО,а над йоните от меден и магнезиев сулфат,заряд.Когато пишем съкратено то са същите,но тези,коитогиима и от двете страни са съкратени,нали?
Профилна снимка
10.06.2017

Учител на уча.се

0
Няма тъпи въпроси, Цветомир. Питаш докато разбереш... Да, добре си разбрал... Само в уравнението в което изпискаш медния сулфат дисоцииран на йони и магнезиевият сулфат отново дисоцииран на йони - само там означаваш заряди на йони. Всичко друго означаваш със степени на окисление. И при ОРП съкратеното уравнение е екстра :).
Профилна снимка
10.06.2017

Ученик

+1
Имате ли възможност в някоя социална мреца да Ви пратя 1-2 ОРП,за да кажете дали са правилни?
Профилна снимка
10.06.2017

Учител на уча.се

0
Прати ми имейл maria@ucha.se
Профилна снимка
10.06.2017

Ученик

+1
Готово :)
Профилна снимка
04.03.2017

Ученик

+1
Ужас... защо не ми излиза баланса на взаимодействието на всеки метал с фосфорната киселина? Например калций: 3Ca + 2H3PO4 - > Ca3(H3PO4)2 + 3H2 не ми се получава водорода - не знам как да получа 3-ка в изразяването на баланса. Например: Ca(0) - 2e - > Ca(+2) ; 3H(+1) + 3.1e -> 3H(0) тегля чертата и имам общо кратно 6, при калция идва 3, а при водорода 2 - не става Друг вариант: Ca(0) - 2e - > Ca(+2); 2H(+1) + 2.1e -> 2H(0) общо кратно 2 - не става Друг вариант: Ca(0) - 2.e -> Ca(+2); 6H(+1) + 6.1e - > 6H(0) общо кратно 6 и 6:6 пак не е 3
Профилна снимка
04.03.2017

Ученик

+1
Имам предвид Ca3(PO4)2, вместо Ca3(H3PO4)2
Профилна снимка
04.03.2017

Учител на уча.се

+1
Здравей Стамат, когато в продукт имаш повече от 1 атом от даден вид и той участва в ОРП си длъжен да подсигуриш електрони за всичките атоми. В случая на Ca3(PO4)2 имаш 3 атома калций и електронно-йонното уравнение трябва да е записано за 3 атома: 3Ca(0) - 3.2e - > 3Ca(+2). А когато в ОРП участва просто вещество с двуатомна молекула, каквото е водорода, електронно йонното уравнение се пише задължително за 2 атома: 2H(+1) + 2.1e -> 2H(0) . Нататък си ти :).
Профилна снимка
04.03.2017

Ученик

+1
Доказателство, че решаването на задачи в 00:30 е непродуктивно... Как може такава елементарна грешка. Вярно, че не бях решавал задачи от неорганичната химия от доста време, но това е абсурдно. Благодаря ви и в същото време се извинявам :D
Профилна снимка
04.03.2017

Учител на уча.се

+1
Мен повече ме притесни Ca3(H3PO4)2, но на всеки може да се случи... Почивай повече...
Профилна снимка
20.01.2017

Ученик

+1
Госпожо Николова,имам за домашно следния преход ,но нещо не мога да се справя с окислително -редукционните процеси.може ли да помогнете Cu->CO->CO2->Na2CO3
Профилна снимка
20.01.2017

Учител на уча.се

0
Здравей Светослав, сигурен ли си в първата реакция??? Не е ли CuO-->CO?
Профилна снимка
20.01.2017

Ученик

+1
Да
Профилна снимка
21.01.2017

Учител на уча.се

0
Здравей, Светослав, първата реакция Cu->CO e невъзможна....В реакцията CO->CO2 въглеродът е редуктор, а последната реакция не е окислително-редукционна. С останалото, предполагам, ще се справиш сам :). Успех!
Профилна снимка
21.01.2017

Ученик

+1
Благодаря за отговора госпожо Николова , но имах за задача да определя степените на окисление и съотв. Окисл.редукционните процеси в този преход-щом последната р- ция не е такава как трябва да се аргументирам? Нали се действа с NaON +CO2->NaCO3.?
Профилна снимка
21.01.2017

Учител на уча.се

0
Здравей Светослав, определено ще ми е по-лесно, ако давате пълните и точни условия на задачите... Ако си научил правилата за определяне степен на окисление останалото е само аритметика, вярвам си се справил. За последната реакция определяш отново степените на окисление и казваш, че няма промяна в с.о., поради което реакцията не е окислително-редукционна.
Профилна снимка
22.01.2017

Ученик

+1
Благодаря ви г-жо Николова , но за мен пак остава неясна логиката и обяснението кога има Орп и кога няма -как да докажа че при 2 NaOH +CO->Na2CO3+H2O? Няма орп. Има ли допълнителни правила?И като имам такъв преход Cuo-CO-CO2->Na2C3 как да съобразя и да докажа къде има орп? Само със знанията от уроците до 9 клас?извинявайте ,но не ми е ясно?А нашата учителка по химия оформя срочните оценки само с подобни преходи?
Профилна снимка
22.01.2017

Учител на уча.се

0
Здравей Светослав, все пак първия преход се окезе CuO --> CO :). Сега на въпроса ти. Дали една реакция е ОРП или не се определя с помощта на степените на окисление. Първо определяш степените на окисление за всеки елемент във всяко вещество, участващо в реакцията. За това трябва перфектно да умееш да определяш степени на окисление.... Нататък е просто: 1. Ако в реакцията има елементи, които променят степента си на окисление тя е ОР; 2. Ако в реакцията никой не променя степен на окислени - реакцията не е окислително-редукционна (ОР).
Профилна снимка
04.10.2016

Родител на ученик

+1
Здравейте!Притеснявам се от въпроса,но ме мъчи и ще си го задам...Има ли видео ,което показва кое е вярното съединение ,което се получава при хим.реакции?
Профилна снимка
04.10.2016

Учител на уча.се

0
Здравей kmgogo04, няма въпроси, свързани с ученето, които да не могат да бъдат зададени в Уча.се. :) Винаги сме готови да ви помогнем с каквото можем. Въпросът ти е важен, защото ако не знаеш какво се получава като продукт от дадена реакция доста често не можеш да съставиш уравнение... Препоръчвам ти преговорните уроци от началото на 8. клас №№ 3, 4 и 5. В тях има едни прекрасни схеми за най-важните свойства на металите, неметалите и съответните им съединения. Та в тези схеми е означено и какво се получава по съответните реакции. Естествено тези правила са в сила за основните и най-важни свойства на веществата. Има и много сложни химични реакции, много често окислително-редукционни, в които не можеш да знаеш и да предполагаш какво ще се получи... Там уравнението трябва да ти е дадено... Но ако се питаш какво се получава когато натрий взаимодейства с водород или пък сяра с кислород - твоите уроци са... вече казах кои :). Успех!
Профилна снимка
03.07.2016

Ученик

+1
Нямам възможност да гледам клиповете от компютър, а не ме пуска от телефон.. Моля ви оправете това нещо, залудо отидоха парите..
Профилна снимка
03.07.2016

Учител на уча.се

+1
Здравей Анастад, препратих проблема ти към техническия отдел. В най-кратък срок ще ти отговорят.
Профилна снимка
04.07.2016

Администратор

+1
Привет и от мен. Можеш ли да ми кажеш от какъв телефон достъпваш сайта? С какъв браузър гледаш и веднага ще ти помогна!
Профилна снимка
01.05.2015

Родител на ученик

+1
FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O.Госпожо Николова не мога да да направя ел.баланс,изравнявам го без него.Не разбирам кога се сваля двойката пред сярата или пред желязото и отново ми стават два редуктора и един окислител и не мога да се справя.Моля помогнете ми да ги разбера :))))
Профилна снимка
01.05.2015

Учител на уча.се

+1
FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O Има два редуктора: Fe +2 - 1 e = Fe+3 и 2S-1 -2.7 e- = 2S+6 Общо отдадени от редукторите 15 е. Окислител: N+5 + 3 e = N+2 приети 3 електрона НОК=15 Коефициенти пред редуктора 1 и пред окислителя 5. FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + 5NO + H2O Коефициентът 1 се слага пред пирита, защото и двете частици редуктори участват в това съединение.После проверяваш желязото FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O След това серните атоми FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O После азотните FeS2 + HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O След това хлорните FeS2 + 3HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O и последно водородните FeS2 + 3HCl + 5HNO3 = FeCl3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O и е готово! Ето на този адрес http://www.nag-school.org/page.php?id=87 в Неорганична химия, зад.47 има доста примери...Първо свали задачата на компютъра си, за да не се отвори черна страница.
Профилна снимка
01.05.2015

Родител на ученик

+1
Госпожо Николова,много Ви благодаря отново.За такъв изчерпателен отговор,единствено и само адмирации.БЛАГОДАРЯ :)
Профилна снимка
30.04.2015

Родител на ученик

+1
Как да изравня следното уравнение:FeS2+HNO3=Fe(NO3)2 + NO2+S+H2O.От коя степен на окисление е желязото и сярата.И още един въпрос как се изравняват уравненията като имаме два редуктора.Благодаря Ви предварително и отново :)))
Профилна снимка
30.04.2015

Учител на уча.се

+1
Здравей Ивка, В пирита FeS2 желязото е от +2 степен на окисление, а сярата - от -1 степен на окисление. Електронно-йонното уравнение за сярата напиши за 2 атома. Надявам се ще се справиш нататък сама. :) Когато има повече от един окислител или редуктор се събират всички отдадени и всички приети електрони, намира им се най-малко общо кратно и определените коефициенти се слагат пред двата окислителя или пред двата редуктора.
Профилна снимка
01.05.2015

Родител на ученик

+1
Благодаря госпожо Николова,отново ми помогнахте.Благодаря отново :))
Профилна снимка
23.03.2014

Ученик

+1
Кога процесът протича без пренос на електрони ? Например защо при H2 + Cl2 -> 2HCl няма пренос на електрони? ОРП нали не е задължително да протичат с пренос на електрони?
Профилна снимка
06.05.2014

Учител на уча.се

+1
Здравей Elitsa, Предлагам ти да изгледаш отново видео урока. Няма ОРП без пренос на електрони, това е основната му характеристика. В примера, който даваш водородът отдава електрони на хлора.
Профилна снимка
15.01.2014

Ученик

+1
Браво
Профилна снимка
07.12.2012

Ученик

+1
Ок,долу горе почти всичко ми стана ясно за йонообменните процеси,но най-голямата спънка е че не знам как да определям кога да използвам йонообменни уравнения и кога да изразявам уравнението като окислително-редукционен процес? Единственото,което знам е че йонообменни уравнения се пишат тогава когато се получава вода,утайка или слаб електролит при изходните продукти,но какво е слаб електролит?-Ще съм благодарен,ако направите един урок,в който подробно да обяснявяте разликата и правилата за използване на йонообменни уравнения и ОРП.
Профилна снимка
07.12.2012

Учител на уча.се

+1
Здравей, Основната разлика между йонообменни и окислително-редукционни реакции е в СТЕПЕНИТЕ НА ОКИСЛЕНИЕ на елементите в двата вида реакции. Йонообменните реакции протичат БЕЗ ПРОМЯНА в степените на окисление. За да е една реакция йонообменна в нея трябва да участват два водни разтвора на електролити (киселини, основи или соли). Тези реакции са необратими(протичат до край), ако в резултат на реакцията се получава УТАЙКА , ГАЗ или СЛАБ ЕЛЕКТРОЛИТ. Слаби електролити са ВОДАТА, ОРГАНАНИЧНИТЕ КИСЕЛИНИ (без мравчена)
Профилна снимка
07.12.2012

Учител на уча.се

+1
въглеродната, сероводородната, азотистата киселина, амониевият хидроксид и др. Не е необходимо да ги помниш, достатъчно е да разполагаш с добра таблица за разтворимост, в нея са означени. Таблица за разтворимост има показана във видеото. За да разбереш кои електролити са слаби, средни и силни изгледай видеото за електролитна дисоциация. За разлика от йонообменните реакции в окислително-редукционните ВИНАГИ има промяна в степените на окисление на елементите. Когато ти е дадено уравнение на реакция, за която се колебаеш какъв вид е просто определи степените на окисление(вярно!) и ако има промяна- това означава, че реакцията е окислително-редукционна. Правилата за определяне степен на окисление са дадени в началното видео за окислително-редукционни реакции. Ако в уравнението не се променят степените на окисление и взаимодействащите вещества СА ЕЛЕКТРОЛИТИ следва, че реакцията е йонообменна.
Профилна снимка
07.12.2012

Учител на уча.се

+1
Обръщам специално внимание на това, че изходните вещества трябва да са електролити, защото има реакции, които протичат без промяна в степените на окисление, но поне едно от изходните вещества не е електролит (или всички не са електролити) - тогава реакцията НЕ Е йонообменна. Дано съм помогнала. :)
Профилна снимка
10.06.2017

Ученик

0
здравейте,кога пишем заряд и кога СО? Благодаря!
Профилна снимка
13.01.2015

Родител на ученик

0
"За броя на отдадените или присъединените електрони се съди по изменението на електричните товари на съответните атоми или йони" -това е цитат от учебник по Неорганична химия. По този урок по-горе за уравнението Cu + O2 = 2CuO,следва че медта е редуктор и отдава 2.2е,т.е., 4 електрона,а кислорода е окислител и приема 2.2 е,4 елетрона,така ли е ?! Поне от урока така го разбирам.
Профилна снимка
14.01.2015

Учител на уча.се

0
Здравей Десислава, правилно си разбрала. Разликата в степените на окисление на атомите(йоните) преди реакцията и след реакцията се определя броя на отдадените и приети електрони. Медта от 0 става в +2 степен на окисление - следователно отдава 2 електрона и е редуктор. Кислородът, понеже е просто вещество, което се състои от 2 атома преценяваме броя на електроните за 2 атома. Затова щом 2 кислородни атома преминават от 0 степен на окисление в -2, то следва, че приема 2.2 е-, т.е. 4 електрона и е окислител. Броят на отдадените и приети електрони трябва да е равен и се изравнява по метод, наречен метод на електронния баланс ( който можеш да разгледаш във видео урока за окислително-редукционни процеси в 10 клас). Успех и ако имаш въпроси - насреща съм :)
Профилна снимка
06.05.2014

Ученик

0
Respect за това, че помагате на мен и на още ученици, които са изостанали с химията или са я забравили.Благодаря!
Профилна снимка
06.05.2014

Учител на уча.се

+2
Благодарим, Глория, нашата цел е да поддържаме желанието за знание у всички, независимо колко са изостанали или забравили ученото в училище :)
Профилна снимка
18.03.2014

Ученик

0
Когато и двамата предавате един урок е много по-забавно. Защо не го правите и за 7-ми клас?
Профилна снимка
06.05.2014

Учител на уча.се

0
Благодарим pravdomir04 за хубавите думи. Записването на уроци от двама ни с Дарин е доста сложно технически и не винаги е възможно. Когато имаме възможност ще направим и други уроци заедно :)
Профилна снимка
06.05.2014

Ученик

+1
Благодаря Ви!
Профилна снимка
29.09.2013

Ученик

-2
Преди да започнеш с окислението и редукцията си изравни уравнението.
Профилна снимка
06.05.2014

Учител на уча.се

+1
Здравей paolu6ko, За разлика от останалите уравнения тези на окислително-редукционните процеси се изравняват по специален начин, с метод на електронния баланс и това се прави след като се напишат електронно-йонните уравнения и се определят редуктора и окислителя :)
Профилна снимка
28.10.2015

Ученик

-4
Много лош урок и е много зле напреван.Все повече затъва тоя сайт
Профилна снимка
06.01.2016

Администратор

+3
Защо мислиш така, Георги? Сподели какво не ти хареса и ще го обсъдим :)
Профилна снимка
07.12.2012

Ученик

-4
днес имам класно по математика ,а неразбирам темата за триъгълници
feedback
feedback