Видео урок: Ненаситени въглеводороди. Етен. Получаване, строеж, физични свойства

0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от видео урока! Регистрирай се, за да гледаш всички над 7400 видео урока в най-награждавания образователен сайт!
Регистрация
Уча се лого

За да гледаш целия видео урок, стани част от най‑награждавания образователен сайт в България!

Регистрирай се
08:36
11 578
48
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Силно въведение в изучаването на ненаситени въглеводороди по химия за 9. клас! Кои въглеводороди са ненаситени, какви химични връзки трябва да съдържат и защо се наричат ненаситени? Стартираме изучаването на въглеводородите с двойта връзка, алкени, с най-простия представител етен. Как може да се получи етен от етан или от етанол? Коя реакция е дехидриране (дехидрогениране) и коя дехидратиране? При какви условия се провеждат? Всичко това ще научиш от нашия супер видео урок! Пусна ли го вече?
Раздел:
Въглеводороди
Ключови думи:
етен, алкени, ненаситени въглеводороди, физични свойства, газ, етанол, нагряване, дехидратиране, дехидриране, етан, химия 9. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (48)
Профилна снимка
19.01.2014

Ученик

+21
Този урок ми помогна(както и всички други) много и съм благодарен че има такъв сайт.Благодаря ви хора :)
Профилна снимка
31.01.2013

Ученик

+7
Как може практически от проба на метан да се освободи примеси на етен?с уравнения.
Профилна снимка
31.01.2013

Учител на уча.се

+15
Етенът е ненаситен вглеводород с двойна връзка в молекулата. Качествена реакция за такива въглеводороди е взаимодействие с бромна вода, при което бромната вода се обезцветява. Тази реакция може да се използва и за очистване на метан от примеси етен. Двата газа се пропускат през разтвор на бром във вода и етенът реагира, докато метанът минава през бромната вода без да реагира с нея. Така двата газа се разделят. Уравнението за взаимодействие на етен с бромна вода ще намериш във видео Етен. :)
Профилна снимка
31.01.2013

Ученик

+9
Много благодаря
Профилна снимка
04.01.2014

Ученик

+3
благодаря за урока
Профилна снимка
13.02.2014

Ученик

+6
Страшни сте, бананов бос хаха
Профилна снимка
20.04.2015

Ученик

+1
и аз на това най-много се смях :D
Профилна снимка
20.01.2016

Ученик

+5
Това за бананите беше много интересно :D
Профилна снимка
21.01.2016

Учител на уча.се

+5
Здравей Аделина, прекрасно е, че обръщаш внимание и на полезната страна на химията. Продължавай само напред и нагоре!
Профилна снимка
24.01.2016

Ученик

+2
Благодаря :)
Профилна снимка
13.01.2013

Ученик

+5
Урокът е много полезен. Аз днес го учих този урок и сега ми стана още по - ясен. Благодаря !
Профилна снимка
29.01.2013

Друг

+9
Поредния много качествен урок! Аз вече като взема нов урок по химия или биология в училище се прибирам объркан вкъщи и веднага влизам в този саит и ми се разяснява всичко.Благодаря!
Профилна снимка
29.01.2013

Ученик

+3
супер
Профилна снимка
31.01.2013

Ученик

-4
Как може практически пробаот метан да се освободи от примеси на етен?С уравнения.
Профилна снимка
31.01.2013

Ученик

-6
как мже практически проба от метан да се освободи от примеси на етен
Профилна снимка
31.01.2013

Ученик

-7
помогнетеее
Профилна снимка
21.05.2014

Ученик

+3
Страхотно обяснен урок . Поздравления !
Профилна снимка
29.01.2017

Ученик

+2
Много ми беше интересно клипчето особено онази част за употребата на етен при бананите . Имам и въпрос... В единадесетата минута при получаването на етАН от етЕН освен прибавяне на H2 към етЕН нужно ли е прибавяне и на катализатор ? Също и при получаването на етилов алкохол от етЕН , освен H2O катализатор нужен ли е ? Благодаря :)
Профилна снимка
29.01.2017

Учител на уча.се

+4
Здравей Симона, благодарим за интереса и добрите думи. Хидрирането на етен става при висока температура, високо налягане и катализатор най-често никел, но може и да е платина. Хидратирането на етен до алкохол става при нагряване в присъствие на сярна киселина.
Профилна снимка
29.01.2017

Ученик

0
Благодаря :)
Профилна снимка
13.01.2016

Ученик

+2
Този урок ми помогна много и съм ви благодарен
Профилна снимка
13.01.2016

Учител на уча.се

+1
Благодарим, federiko1!
Профилна снимка
11.01.2016

Ученик

+2
Благодарим!
Профилна снимка
25.08.2015

Ученик

+2
Здравейте! Защо при физични свойства казахте,че етена не се разтваря във вода, а при химичните имаше такава реакция(хидратиране)?
Профилна снимка
26.08.2015

Учител на уча.се

+9
Здравей Виктория, Благодарим за въпроса. Сега ще опитам да обясня :). Разтварянето във вода и химично взаимодействие с вода са две различни свойства. Да разтвориш нещо във вода означава, че между молекулите на водата се разполагат равномерно молекулите на веществото, което разтваряш. Тъй като молекулата на етена е неполярна, а тази на водата - полярна, такова свойство при етена не се наблюдава. Когато пропуснеш газ етен през вода, в която има сярна киселина и това стане при висока температура, всяка молекула етен "поглъща" по една молекула вода, като образува нова химично съединение, наречено етанол. Това вече е химично свойство и е възможно. Разтварянето е физично свойство и е невъзможно. Ако имаш още въпроси по темата с радост ще отговоря.
Профилна снимка
28.08.2015

Ученик

+3
Благодаря ви! Стана ясно :)
Профилна снимка
26.04.2015

Друг

+2
Здравей :):):) Може ли да приемем, че всички органични вещества ,като(метан,етен,пропан,бутан и др) са мономери? Както във видеото даде пример с пластмасовата бутилка е изградена полимеризиран етилен.
Профилна снимка
26.04.2015

Учител на уча.се

+3
Здравей Николай, Като мономери, участващи в процеса полимеризация могат да се разглеждат само въглеводороди със сложна връзка - най-често двойна, една или две. Има и друг процес за получаване на полимери - поликондензация. Там мономерите трябва да имат различни функционални групи. Предлагам ти да изгледаш урока в 9 клас получаване на полимери, щом се интересуваш от получаване на полимери.
Профилна снимка
16.03.2015

Ученик

+2
Много ви благодаря г-жо Николова и Дарко, двамата сте невероятна комбина и правите уникални уроци. Имам въпрос. Как да науча при образуването и при другите неща какво е необходимо за да протече реакцията. Например при първия пример за образуване е необходима температура и катализатор, при втория температура над 160 градуса и т.н. И като са много съединения не само на етена, но и на предишните уроци. Много се обърквам и ми е много трудно да ги запомням тези неща. Има ли начин да се запомнят лесно, освен да ги пиша 100 пъти и да ги назубря.. Благодаря ви! :)
Профилна снимка
16.03.2015

Учител на уча.се

+4
Здравей Вилиян, Това с условията на реакциите е малко досадно нещо, защото в повечето случаи се зубри. Има и логика - например присъединяването на водород винаги става при висока температура, високо налягане и наличие на катализатор (обичайно никел). Ето ти нещо систематично. Останалите-трудно е, но се учат. Всъщност, ако учиш стандартния задължителен курс по химия за 9 клас не е фатално да пропуснеш някъде условията (все пак зависи и от изискванията на твоя учител), или ако не си спомняш конкретния катализатор просто да означиш "кат.". Но..., ако си кандидат-студент по химия - всички условия трябва да се знаят. Не ти помогнах особено, но понякога просто няма как да стане...
Профилна снимка
05.02.2017

Ученик

+1
Здравейте! Какво е CH2? Как се чете C-C и >C=C<?
Профилна снимка
05.02.2017

Учител на уча.се

+2
Няма такова съединение, essii23. С такъв състав е метиленовата група >CH2 - с толкова се различават два съседни члена в един хомоложен ред.
Профилна снимка
08.02.2017

Ученик

+1
Как се четат C-C и >C=C<?
Профилна снимка
08.02.2017

Учител на уча.се

+2
Здравей essii23, може би искаш да попиташ как се наименуват реални съединения CH3-CH3 и CH2=CH2.... Вериги няма как да "прочетеш". Ако съм познала въпроса ти ще те помоля да си изгледаш видеата за алкани и алкени и сама да си отговориш.
Профилна снимка
09.02.2017

Ученик

+1
В учебнника ми пише >C=C< е функционална група на етана.
Профилна снимка
09.02.2017

Ученик

+1
Правилно ли изразявам качествената реакция за доказване на ненаситени въглеводороди с калиев преманганат? C2H6+KMnO4 -> C2H6O2+KMnO2
Профилна снимка
09.02.2017

Ученик

+1
И лабораторно така ли се получава етен? C2H6O+HCl -> C2H4+H2O+Cl
Профилна снимка
09.02.2017

Ученик

+1
Не, уравнението ми е грешно. C2H5OH+H2SO4 -> C2H4+4H2O
Профилна снимка
09.02.2017

Ученик

+1
Така ли трябва да е?
Профилна снимка
10.02.2017

Учител на уча.се

+1
Здравей neonlights, вероятно в учебника има печатна грешка или не си прочела правилно. >C=C< е двойна връзка и е функционалната група (тази, която придава основните химични свойства) не само на етена, но и на целия клас въглеводороди, наречени алкени. За останалите въпроси ще те помоля да изгледаш първо още веднъж урока и да се приучиш да изписваш уравненията така, както са дадени във видео урока. Старай се в органичната химия да не изписваш веществата с молекулните им формули, а с рационалните (съкратени структурни) формули. В уравнението за умерено окисление на етена до диол в уравнението участва само кислорода от KMnO4 и не се интересуваме от остатъка от съединението. Подобно при дехидратиране на алкохола не се интересуваме от присъствието на сярната киселина. Гледай урока и пиши, моля, така, както го прави Дарин. Успех!
Профилна снимка
08.10.2016

Ученик

+1
Здравейте. Малко се затруднявам да разбера защо етенът е по-реактивен от етанът, респективно защо алкените са по-реактивни от алканите. В уроците за ковалентна химична връзка, като правило ни е обяснено, че сложните химични връзки са по-здрави от простите и за тях е необходимо повече енергия, за да се разкъсат. А сега като се поинтересувах повече за реактивоспособ. на етена научавам, че двойните връзки са сигма и пи (едната е сигма, другата е пи) и че пи връзките са по-нестабилни и затова по-лесно се рушат, докато сигма връзките са по-стабилни. Е, ако двойните ковалентни връзки, за разлика от простите, съдържат нестабилна пи връзка, как става така, че те са по-здрави от простите? Във втори период азотът е с тройна връзка и е по-слабо реактивоспособен от кислорода с двойна връзка, който пък реагира по-слабо от флуора с проста връзка. А в органичната химия е обратното - етин>етен>етан. Геометрията на хим. вр. хич не я харесвам, затова се надявам това да не е от голяма важност
Профилна снимка
08.10.2016

Ученик

+1
Май си го обясних. За да се разруши сигма връзката в етана е необходима огромна енергия, затова при него наблюдаваме само заместителни реакции. За пи връзката в етена обаче енергията е по-ниска, при което след като се разруши електроните могат да се прегрупират в нови електронни двойки, което обяснява реагирането му с водород, халогени, вода и т.н или т.нар. присъединителни реакции, за които става въпрос във видеото. Но пак остава въпросът - какво е пи връзка и с какво е по-различна от сигма връзката, при положение, че молекулата на етена е неполярна.
Профилна снимка
09.10.2016

Учител на уча.се

+3
Здравей Стамат, прекрасен въпрос. Започвам от последното изречение, защото там е ключа от палатката :). За да отговорим е необходимо да поясним какво е сигма и какво пи връзка. Тези понятия (както и делта връзка) се въвеждат от съвременната теория за химичната връзка и по специално от т.нар. Метод на валентните връзки. В тази теория е отчетен квантово-механичния модел за строежа на атома. Според тази теория ковалентните връзки се образуват чрез частично припокриване на атомни орбитали. Когато две атомни орбитали се припокрият по дължината на линията, свързващи двете ядра на атомите се получава сигма връзка. Тя е много здрава връзка. Когато две р-орбитали, които са успоредни помежду си се припокрият частично странично (над и под линията, свързваща ядрата) се получава пи-връзка. Тя е с по-ниска енергия и по-лесно се поляризира, защото е на по-голямо разстояние от ядрата на атомите.
Профилна снимка
09.10.2016

Учител на уча.се

+3
Освен по начина на получаване между сигма и пи връзките има още разлики - намери си учебник за профилирана подготовка и там ще прочетеш повече по въпроса. Сега тънкостта. Една двойна връзка се състои от сигма + пи връзка. Енергията на тази двойна връзка е по-голяма от енергията на единичната сигма връзка, защото към нея се прибавя и енергията на пи връзката. Нооо, енергията на двойната връзка е по-ниска от енергията на събрани две сигма връзки.... Затова двойната връзка има по-висока енергия, но е по-податлива на въздействие, защото пи-връзката в нея е с по-ниска енергия и лесно се разкъсва. Затова етенът е по-реактивоспособен от етана.
Профилна снимка
09.10.2016

Ученик

+1
Дам, ясно, мерси. Тази последната част ме удовлетворява за сега. А за хибридизация на атомни орбитали ще му мисля по-късно... Квантовата механика, така да се каже, не ми е любима и там нещата ще се надявам да изясня до колкото е възможно с много четене от учебниците за кандидат-студенти или като тръгна на уроци.
Профилна снимка
09.10.2016

Учител на уча.се

+2
Здравей Стамат, без хибридизация трудно ще си представиш пространственото разположение на атомите в молекулите на органичните съединения, което доста помага за обясняване на някои свойства. Така че не я заобикаляй, а си я прочети от учебника за профилираната подготовка или от кандидат-студентския учебник - ще я намериш в темата химични връзка, пространствена насоченост на ковалентната връзка. Ако имаш въпроси - тук съм :).
Профилна снимка
09.10.2016

Ученик

+1
Ясно... тогава още утре се захващам с това. Мерси много, че ме насочвате и така бързо отговаряте!
Профилна снимка
09.10.2016

Учител на уча.се

+1
:))))
feedback
feedback