Видео урок: Алкини. Химични свойства и употреба

Безкрайно съм ви благодарен за помоща. Тези видеа ми помогнаха да си оправя срочната оценка, и без тях нямаше да се справя. =) =) =)

Ами за учениците не се изисква повече в училище.. По принцип могат да се направят 10 видеа за пи и сигма връзките, но такива детайли не се учат в училищата. Нека да свършим първо всичко, което е задължително и най-важно, а след това вече като сме готови ще качвам видеа и за по-високо ниво. Съгласен ли си? :)

Вероятно има някакво недоразумение. Матурата по химия е върху задължителна подготовка, а там сигма, пи връзки и хибридизация не се учат. Следователно НЕ МОЖЕ да ги има в матура. За това ги няма и в учебниците за задължителна подготовка. Ако някой учител ги е споменал, то е било за обогатяване на общата ви култура по химия. Всъщност разграничаването на сигма от пи връзки е елементарно. Ако два атома са свързани само с една ковалентна връзка (една валентна черта, напр. Н-Н), то тази връзка е винаги сигма. Ако два атома са свързани с повече връзки - две, три, то тази връзка вече наричаме сложна ковалентна връзка. Едната връзка в сложната връзка винаги е сигма и тя е само една. Останалите връзки са пи. Например в молекулата на кислорода О=О едната връзка е сигма, втората е пи. Ако връзките са три - едната е сигма, другите две - пи. Разликата между сигма и пи връзките основно е в енергията на връзките. Сигма връзките са много здрави, с много голяма енергия и трудно се разкъсват, докато пи връзките са с по-ниска енергия и по-лесно се разкъсват. Затова съединения, в чиято молекула има пи връзки са много по-силно реактивоспособни, отколкото съединения, в които всички връзки са сигма(прости). Колкото до хибридизацията, там не може да се обясни толкова просто, наистина ще трябва видео :))))

da

Задачата е интересна. Алкохолът се дехидратира до алкен, алкенът се обработва с бромна вода, а полученото дихалогено производно - с 2 мол алкохолна калиева основа - така ще получиш 1-хексин За 2- хексин трябва да преместиш сложната връзка. Това става лесно при алкени. Като дехидратира 1 хексанол получи 1 -хексен. Хидратирай го и по правилото на Марковников основният ти продукт вече ще е 2 -хексанол. Отново дехидратираш, този път според павилото на Зайцев основният продукт ще е 2-хексен. После от алкен ще получиш както в първата част алкин. Това е. Ако си кандидат-студент (предполагам от задачата) трябва да знаеш, че от алкен алкин не се получава при дехидриране, а по начина който ти показах - първо с халогениране и след това реакция на елиминиране с алкохолна калиева основа.

Здравей Иво, Щом си в 9 клас може от алкена да дехидрираш до алкин. :)))

Силно съм впечатлена от Дарин Маджаров и г-жа Николова /думите са слаби да изразя уважението си и благодарността си/.Надявам се покрай вас много деца да се запалят от химията, жалко че затвориха хубавите ни заводи. Имам въпрос? Видеата за 8 клас на коя тема завършват?

Благодаря г-жо Николова, от сърце и душа. Честит празник и хубав ден! Благодаря и на целия ви екип за уроците още веднъж. Успех на начинанието ви!

Здравей Тони, а опита ли да присъединиш на два пъти хлороводород?

Здравей Тони, когато към етин присъединиш 1 молекула бромоводород се получава 1-бромоетен. Продължаваш и към него присъединяваш още една молекула бромоводород, което става по Марковников и получаваш 1,1-дибромоетан.

Здравей, Стамат, за много години! Жив, здрав и приет студент! Сега на въпроса за изравняването - не мисля, че ще е проблем да изравниш с 1/2 Н2 - напоследък в комисиите са по-либерални, но знае ли човек... Аз лично не бих изравнила с дробен коефициент на изпит нищо, което не е термохимия :). При заместителните реакции включване на позиция на тройната връзка в името на солта е абсолютно безпредметно предвид твоите съображения, с които съм напълно съгласна :).

Да ,ще се наложи, Стамат. Желая успех!

Здравей, окислението на етин с разтвор на калиев перманганат води до разкъсване на тройната връзка и получаване на две молекули мравчена (метанова) киселина. С2Н2 + 3O(KMnO4) + H2O --> 2 HCOOH Мравчената киселина по-нататък се окислява до въглеродна киселина, която пък е нетрайна и дава въглероден диоксид и вода. HCOOH + O(KMnO4) --> CO2 + H2O. Реално продуктът от окислението на етин е въглероден диоксид. C2H2 + 5O(KMnO4) --> 2CO2 + H2O

много лесно се учи така,

Здравей Жанета, много се радваме, че уроците на Уча.се ти помагат. Успех с органичната химия!

Здравей Вилиян, Когато два атома са свързани само с една връзка, то тя задължително е сигма X-Y. Когато два атома са свързани с повече от една връзка, например X=Y, то едната връзка отново задължително е сигма, а другата е пи. Между два атома не може да има повече от една сигма връзка, докато пи връзките може да са и повече от една.

Яснооо... Ахааа... Много ви благодаря, г-жо Николова. Разбрах го. На входното ще имаме само за ВВ - алкани, алкени, алкини и арени, и за това сега гледам наново видеата в уча.се и преглеждам тетрадката от миналата година. И затова се зачудих, колко и какви са връзките. Благодаря ви за прекрасния отговор! Иначе в етина C-H връзката е сигма, а общо има 3 сигма и 2 пи връзки в етина? Благодаря ви УЧА.СЕ

Здравей Радост, Енергичното окисление на алкини, също като при алкени, разкъсва въглеродната верига при сложната връзка, като всеки от въглеродните атоми, който е бил свързан с тройната връзка се окислява до карбоксилна група. Така в резултат на окисление на пропин се получава смес от метанова (мравчена) киселина и оцетна (етанова) киселина. В условията на окисление мравчената киселина се доокислява до въглеродна киселина, която е нетрайна и се разпада до въглероден диоксид и вода. Така крайните продукти от енергично окисление на пропин са оцетна киселина, въглероден диоксид и вода.

Здравей Весела, Изравненото от Дарин уравнение на горенето във видео урока трябва да бъде довършено, за да се освободим от дробния коефициент пред кислорода от лявата страна. Това става като умножим дясната и лявата страна на уравнението с 2 и е показано още в урока за горене на алкани. Така, умножавайки по две ще стигнеш до уравнението, което сте написали в училище. Разлика реално няма! Но тук ти се обяснява какъв е алгоритъма на изравняване и не е необходимо да зазубряш коефициентите в уравнението...

Здравей Зорница, Да, на два етапа. На първия се получава 2-хлоро-2-бутен, а на втория 2,2-дихлоробутан.

Само алканите и алкините ли имат заместителни свойства или и алкените?

Благодаря много!!

Въглеродния атом в молекулата на етина е в sp хибридно състояние , като така той е с максимална електроотрицателност(т.е той привлича максимално елетронната плътност към себе си , в сравнение с С-атоми при етена и етана, етина проявява слаби киселинни свойства ) затова той за разлика от алкини и алкани взаймодейства с натрий . А в реакцията се използват два атома натрий за да се изравни уравнението , така могат да се отделят два атома водород , които да се свържат в молекула и да се отделят във въздуха .

Здравей Веселка, Полимеризация е твърде претенциозен термин за цикличната тримеризация на нисшите алкини :). Когато пропин тримеризира се получава ароматен въглеводород - симетричен триметилбензен (1,3,5-триметилбензен).

Ааа сетих се, защото там се случва разклонението нали?

Здравей Emilia L, отворих упражнението и точно зад. 10. Междинният продукт хлороетен е изписан правилно CH2=CHCl. При теб не излезе ли така?

Здравей Катрин, много благодаря за обратната връзка. Напълно си права, грешката вече е отстранена.

Теодора, Когато алкина приеме водород става алкен, който е толкова силно реакционноспособен, че веднага притъкмява още водород и става алкан. Възможно е реакцията да спре до алкен, но за това трябват специални катализатори и прекъсването до алкен е изкуствено прекъсване на спонтанна реакция.

Здравей Божана, полимеризацията е обяснена на няколко места в химия за 9. клас: 1. Етен. Химични свойства; 2. Алкени. Химични свойства; 3. Полимери. Методи за получаване. Успех!