Учи с уроците на разбираем и интересен език!
Регистрирай се сега
Химия 9. клас

Видео урок: Строеж на атома. Електронна обвивка. Част 4. Квантови числа. Квантов блок. Профилирана подготовка

Видео урок
Тест
0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от видео урока! Регистрирай се, за да гледаш всички над 7400 видео урока в най-награждавания образователен сайт!
Регистрация
Уча се лого

За да гледаш целия видео урок, стани част от най‑награждавания образователен сайт в България!

Регистрирай се
07:30
2 584
23
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Чували сте вече за квантовите числа. Знаете кои са квантовите числа и споменахме малко в минали уроци какво определят квантовите числа. Но не остана време да ги разгледаме подробно и да обясним като нормални хора, за какво са ни квантовите числа. В следващите две видеа по химия за 9. клас профилирана подготовка ще направим точно това и ще разгледаме в детайли и четирите квантови числа. В първия урок ще погледнем на квантовите числа по малко по-различен от учебниците начин за да разберем напълно каква е идеята на квантовите числа, а в следващия вече ще кажем подробно какво точно определя всяко едно квантово число, какви стойности може да заема, какво определя в атомната орбитала...
Раздел:
Стара програма 9. клас
Ключови думи:
квантови числа, главно, орбитално, магнитно, спиново, спин, електронна двойка, електрон, атом, орбитала, Паули, енергия

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Влез в профила си Регистрирай се
Коментари (23)
Профилна снимка
08.04.2016

Друг

+7
Братле, велик си! :)
Профилна снимка
22.04.2016

Учител на уча.се

+2
:D
Профилна снимка
12.02.2016

Ученик

+6
Супер добре обяснено ^^
Профилна снимка
15.02.2016

Учител на уча.се

+9
Надявам се :D , защото мен толкова ме мъчеха тия числа миналата година, че ся съм вложил цялата си енергия (и лигня) за да успея евентуално да спестя безсънниte нощи в ученето на темата на някой бъдещ колега :D Поздрави Жоро :)
Профилна снимка
19.12.2016

Ученик

+2
Здравейте, не мога да намеря видеото в което е обяснено как зе пише темата. ):
Профилна снимка
20.12.2016

Учител на уча.се

-2
Здравей GerSt, последното видео за раздела не е готово и не е приоритет в работата ни в този момент. Ще се наложи да си отвориш учебника за профилирана подготовка 11.клас или някое от изданията на учебници за кандидат-студенти и да се справиш сама с написването на темата. Ето този навинатор в темата също ще ти помогне много: https://ucha.se/motiviramse/wp-content/uploads/2014/01/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%B0-1-RR-C%D0%BE%D1%84%D0%B8%D1%8F.pdf Успех!
Профилна снимка
20.12.2016

Ученик

+1
Благодаря, пиша темите от учебниците, а вашите планове много помагат :)
Профилна снимка
10.11.2017

Ученик

+1
Здравейте имам въпрос, защо на 15 въпрос орбиталата е 1 ?
Профилна снимка
11.11.2017

Учител на уча.се

0
Здравей Djan, всяка атомна орбитала се описва с набор от три квантови числа n, l и m. А състоянието на всеки електрон в електронната обвивка се описва с набор от 4 квантови числа - n,l,m и s. Щом имаш данни за 3-те квантови числа, това означава, че е описана 1 конкретна орбитала.
Профилна снимка
17.03.2017

Учител

+1
Госпожо Николова, искам да попитам как стоят нещата с възбуденото състояние на азота, нали по принцип електрони могат да минават само в рамките на един слой и поради тази причина преминава ли един електрон от 2 s подслоя на 3 s ?
Профилна снимка
18.03.2017

Учител на уча.се

0
Здравейте Ваня, доста е "засукано" възбуденото състояние на азота. Принципно няма пречка електрон да бъде изпратен на която и да е по-високо енергетична орбитала. Проблем е, че така се губи много енергия, която след това няма как да бъде възстановена с образуване само на по-голям брой химични връзки. Та при азота възбуждането на атома става като електрон от 3s преминава в 3р не в празна орбитала (няма такава), а прави една електронна двойка на 3р. Така атомът продължава да разполага с 3 несдвоени електрона, но състоянието му е с по-висока енергия от основното - следва то да е възбудено.
Профилна снимка
18.03.2017

Учител

+1
Тази електронна двойка от електроните на 2s ли са?
Профилна снимка
18.03.2017

Учител на уча.се

0
Един електрон от 2s скача на 2р. Съжалявам за недоглеждането в горния пост, че съм писала вместо 2s и 2р - съответно 3s и 3р.
Профилна снимка
18.03.2017

Учител

+1
Благодаря Ви, хубава неделя!
Профилна снимка
19.03.2017

Учител на уча.се

0
Благодаря, Ваня, и на Вас!
Профилна снимка
10.01.2017

Ученик

+1
Страхотен урок! Искам да попитам скоро ли ще е готово следващото видео?
Профилна снимка
10.01.2017

Учител на уча.се

+2
Здравей Никол, в момента имаме други приоритети - подменяме цялото основно съдържание на раздела по химия. Едва след това ще може да се върнем към профилираната подготовка.
Профилна снимка
02.12.2016

Ученик

+1
Ама на мен ми исписва код на грешка 3 и от 2-3 месеца не мога да го отворя
Профилна снимка
03.12.2016

Учител на уча.се

0
Здравей, Явор, съобщих на техническия отдел за проблема. Очакваме в най-бързи срокове да го отстраним. Извини ни за неудобството...
Профилна снимка
05.12.2016

Учител на уча.се

0
Здравей Явор, видеото вече се отваря :)
Профилна снимка
08.12.2016

Ученик

+1
Видях, благодаря.
Профилна снимка
03.06.2016

Ученик

+1
В учебника го четох 5 пъти и не схващах, а тук с едно видео всичко става ясно
Профилна снимка
04.06.2016

Учител на уча.се

+1
Здравей Ивета, авторът на урока Стефан Радев неотдавна сам мина по този труден път с учебниците и....резултата е налице. Радваме се, че ти помагаме.
feedback
feedback