Видео урок: Салицилова киселина
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
02.04.2014
6 минути
2 125 гледания
94 коментара
РАЗДЕЛ: Карбоксилни киселини
Описание на темата:
Искате ли да научите каква е връзката между салицилова киселина и аспирин? В този видео урок по химия за 9 клас освен това ще разберете какви са физичните и химични свойства на салициловата киселина и как може да я получите чрез метода на Колбе. А кое растение съдържа салицилова киселина и как се извлича от там – само тук и сега.
Ключови думи:
салицилова киселина
2-хидроксибензоена киселина
физични свойства
сублимира
химични свойства
естерификация
оцетен анхидрид
аспирин
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
Ако може малко по-подробно и по-разбираемо ;използвате готови формули които обяснявате много набързо-за вас може да е понятно защото само това повтаряте и може да ви е омръзнало,но нали идеята е да се разбере урока;иначе това което коментирате може да се прочете и в учебника/страшно съм разочарован от вашето водене на уроците
Учител на Уча.се
17:11 - 14.05.2017
Здравей Тони, урокът скоро ще бъде подменен, но това на теб не ти решава въпроса в момента... Съжалявам, че си разочарован и бих искала да разбира какво точно не разбра от урока... Моля задай конкретни въпроси. Ще те очаквам. Не се оправдавам, но урокът е на практика повторение на урока за бензоена киселина... Очаквам те с въпроси.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
11:58 - 17.01.2017
Г-жо Николова, уроците ви са така добре структурирани и представени, че всичко изглежда (почти) просто и лесно! Поздравявам ви! Изключително радващо е когато човек срещне учител като вас. Учениците ви са големи късметлии!
Учител на Уча.се
18:21 - 17.01.2017
Благодаря, Катерина. Всички в Уча.се работим с много любов и затова уроците се получават..."Мои" ученици от 4 години са всички потребители на Уча.се, надявам се да сте доволни от знанията и начина на поднасянето им. Сега сме в процес на подмяна на всички видеоуроци с такива с ново качество и още по-атрактивни. Пожелавам успехи с Уча.се!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
07:53 - 31.03.2016
Във видеото на упражнението на 13 задача да напишем продуктите от метода на Колбе. Там са дадени за попълване вещества от общо 5, а метода на Колбе в самия видео урок са само 4?
Ученик
07:57 - 31.03.2016
Грешка, пропуснал съм, че се стига до аспирин.
Учител на Уча.се
10:34 - 31.03.2016
Здравей Станислав, прекрасно е, че можеш да си отговаряш сам на въпросите. :). Само така!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
12:05 - 25.02.2016
Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
11:32 - 11.07.2014
Има ли видео за ацетилсалициловата киселина защото искам да разбера нейните химични свойства търсих в интернет но нищо не намерих.
Ученик
02:47 - 16.07.2014
това е аспирин
Ученик
02:52 - 16.07.2014
http://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%86%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BB%D1%81%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0
Ученик
14:38 - 16.07.2014
Знам че това е аспирин и онова в уикипедия съм го чел, но мен ме интересуват ХИМИЧНИТЕ И СВОЙСТВА. С какво взаимодейства и какво се получава при това взаимодействие. Такава информация не можах да намеря.
Учител на Уча.се
15:25 - 16.07.2014
Здравей Алекс,
Хайде да помислим заедно.... Какво представлява аспирина? Какъв е строежът му? Има ли свободна карбоксилна група? От тук следва, че ще има свойства, характерни на наличието на карбоксилна група, които са описани във видео урока, който надявам се, вече си гледал. Освен това, тъй като е и естер, при нагряване с вода в присъствието на киселина ще се хидролизира - ще даде смес от оцетна и салицилова киселина. Още, като органично съединение трябва и да гори...Може, ако в аспирина има остатъци от салицилова киселина, да взаимодейства и с разтвор на железен трихлорид като ще даде тъмносиньо-виолетово оцветяване. Ако само с разтвор на аспирин железният трихлорид не реагира, то след като си направил хидролизата на аспирина не изливай разтвора, а го провери дали ще стане виолетов.
Ученик
19:38 - 16.07.2014
БЛАГОДАРЯ ЗА ИНФОРМАЦИЯТА!!!!:):):):).
Щом има свойствата описани във видеото значи вече ми е ясно. Но има ли значение от киселината която се използва при хидролизата (или както там се казва):). Солна к-на става ли?
Учител на Уча.се
19:56 - 16.07.2014
Алекс, обикновено се ползва сярна или фосфорна, според мен ще стане всяка киселина, дори и лимонена :)
Ученик
20:51 - 16.07.2014
Сериозно дори с лимонена к-на (както казват бабите лимонтузу). И един въпрос - случайно да знаете къде може да се намери (купи) ябълчена (ако се казва така) киселина. Защото искам да купя, правя един вид "колекция" от вещества и ябълчената киселинами хвана окото:)?
Учител на Уча.се
21:23 - 16.07.2014
Не съм купувала и не съм работила с тази киселина. Наистина има такава.
Лимонтозу обичайно е винена киселина, но понякога е и лимонена, зависи. Затова търси пакетчета, на които си пише лимонена киселина. Кристалите за великденските яйца са винена киселина. Щом искаш колекции виж родителите ти дали могат да се свържат с лаборатория в някоя фабрика - обикновено имат много ненужни химикали, от които биха ти подарили :)
Ученик
23:27 - 16.07.2014
А за ябълчената киселина?
Ученик
02:16 - 17.07.2014
Здравейте, направих нещата които казахте за аспирина. Когато смесих р-р на FeCl3 и аспирин се получи цвят който е нещо средно между бледо виолетово и син цвят. Но когато го загрях с лимонена киселина и след това прибавих FeCl3 се получи жълт цвят, а в самия разтвор се получиха малки блестящи частички които даже след време не се утаиха, а продължават да си плуват в р-р. Къде ми е грешката.
Учител на Уча.се
07:55 - 17.07.2014
Здравей Алекс,
Не съм купувала и не съм работила с тази киселина. Наистина има такава - това се отнасяше за ябълчената киселина.
За другия опит. Щом аспиринът дава оцветяване с железен трихлорид, дори и бледо, следва, че има малки количества салицилова киселина в него. За хидролизата - стриваш аспирина, разтваряш го във вода, слагаш 3-4 капки солна киселина или на върха на лъжичка лимонена киселина и вариш поне 30 мин. После към този разтвор слагаш железен трихлорид.От къде си, Алекс? Не може в града ви да няма библиотека. Иди там и потърси секция химия. В стари времена имаше много хубави книжки със забавни опити в домашни условия. Все ще намериш нещо, от което да гледаш как да правиш опитите. Химията не се състои в това просто да смесваме различни вещества и да чакаме да видим какво ще стане. Човек трябва да чете предварително и да е подготвен за това какво може да очаква като резултат от даден опит. В интернет също има много неща, но трябва добре да четеш английски или руски...
Ученик
12:08 - 17.07.2014
За съжаление аз съм от село и в близките градове няма работеща библиотека (има две които не работят) но както до сега ще търся в интернет и ако не намеря нищо ще питам вас докато не ви стана досаден. А за аспирина загрях епруветката докато не заври и и я задържах така 2-3мин. а е трябвало поне 30мин ще повторя опита отново но ще варя 30мин. (бая спирт ще иде):).
Учител на Уча.се
12:43 - 17.07.2014
Алекс, за какъв спирт говориш? Моля те внимавай, ще взривиш нещо... НИКЪДЕ В ОПИТИТЕ НЕ ТИ ТРЯБВА СПИРТ! Моля те внимавай, ще запалиш нещо!!! Аспиринът се разтваря във ВОДА! Този разтвор вариш 30 мин с киселина. И после го пробваш с железен трихлорид.
Ученик
21:00 - 17.07.2014
Имам предвид че използвам спиртна лампа която учителката ми по химия ми даде на заем според нея няма никакъв проблем де я използвам за каквото и да било нагряване. Нали спиртната лампа не е проблем!? Ако е веднага я мяткам някъде и мисля алтернативен начин за загряване на сместа.
Ученик
21:21 - 17.07.2014
Карбоксилните киселини ще взаимодействат ли със слабо активни метали като Pb, Sn:)? Защото досега във видеата използвате само натрий. И реших да попитам.
Учител на Уча.се
21:49 - 17.07.2014
Алекс, здравей,
Естествено спиртната лампа НЕ Е проблем. Но за дълго нагряване използвай домашния котлон :). Оловото се разтваря в оцетна киселина, за салицилова не знам, не съм пробвала. Не би следвало да има проблем, но ще трябва да подгрееш. Калаят също би следвало да се разтвори. Пробвай и кажи.
Ученик
23:38 - 17.07.2014
Ще пробвам но утре. И нещо интересно. Аз бях много учуден когато калая се превърна в "прах" но след дълго търсене намерих информация за това му свойство, при температура по - ниска от около 15-16градуса се превръща в "прах". Потърсих информация как да го накарам да не се превръща в "прах". И открих че око добавя малко олово няма да прави така, стопих колая добавих олово и наистина номерът стана. Но сега съжалявам защото нямам чист калай а имам сплав на калай и олово така че пак ще търся чист калай:).
Учител на Уча.се
07:28 - 18.07.2014
Здравей Алекс,
Много се радвам, че си наблюдавал преход между две от алотропните форми на калая - белият калай се е превърнал в сив. Цитат:"Калаят има три алотропни модификации - сив, бял и ромбичен (трошлив) калай. Белият и ромбичният имат метална кристална решетка и метални свойства, а сивият има решетка от ковалентен тип. Калаените изделия се правят от бял калай, като интересното е, че появата дори на следи от сив калай води до спонтанно превръщане на белия калай в сив. Бързото протичане на процеса има за резултат разрушаването (разпрашаване) на калаените изделия - т.нар. “калаена чума”". В историята на военното дело се разказва история, в която униформите на немската или австрийската армия, не помня, имали калаени копчета. В склад съхранявали униформи. Каква била изненадата на военните, когато ги потърсили след време, униформите били посипани със сив прах, а от копчетата нямало и следа... :)
Ученик
16:00 - 18.07.2014
Много интересна история наистина, как ли са се почувствали военните:). Пробвах олово и оцетна киселина подгрях малко и след като истина се образуваха малки бели кристалчета по самото олово и стените на колбата.
Ученик
20:58 - 19.07.2014
Направих опита с аспирина разтворих го във вода добавих няколко капки сол. к-на и лимонена к-на на върха на лъжичката и загрях сместа докато не заври отначало на спиртна лампа а после и на котлон, вря около 40мин. след което оставих да се охлади и добавих железен 3хлорид и се получи тъмно виолетово:).
Учител на Уча.се
00:00 - 20.07.2014
Браво, Алекс, Много добре се справяш! Радвам се за успешния опит и че научи какво е хидролиза на естер и как се прави :)
Ученик
15:01 - 20.07.2014
Къде мага да намеря таблица с разтворимостта но солите, хидрокси... на метали като калай, хром, манган... но най вече на калая?
Учител на Уча.се
15:14 - 20.07.2014
Алекс,
Такива данни има в енциклопедии и справочници. Кажи за коя сол на калая искаш данни, ще ти потърся. Иначе таблица, като тази, която се ползва в училище не съм срещала.
Ученик
15:34 - 20.07.2014
SnCl2, SnSO4, Sn(OH)2 SnCO3 ако може:).
Учител на Уча.се
19:02 - 20.07.2014
Алекс,
Разтворимост: SnCl2 - 84 г в 100г Н2О при 0 градуса, SnSO4 - 16 г в 100г вода. Sn(OH)2 и SnCO3 са неразтворими във вода утайки :)
Ученик
01:48 - 22.07.2014
Благодаря Ви!:). Простете че ви накарах вероятно да ровите из дебели книги:).
Учител на Уча.се
08:01 - 22.07.2014
Няма проблем, Алекс, радвам се, че мога да ти помогна да си все тъй запален по химията :)
Ученик
23:22 - 22.07.2014
Един въпрос смесих Na2CO3 и FeSO4 полученият FeCO3 плаваше а пише че е утайка. И още нещо при смесването на Na2CO3 и Al2(SO4)3(ако няма грешка) полученият Al2(CO3)3(ако няма грешка) се утаи но след време направо изчезна защо?
Учител на Уча.се
09:01 - 23.07.2014
Здравей Алекс,
Надявам се, работиш с разтвори на веществата... За да се получи добра качествена реакция изходните разтвори трябва да са с подходяща концентрация - този на Na2CO3 трябва да е с концентрация 2 г/100 г вода, а на FeSO4 - 7г/100 г вода. При такава концентрация като смесиш разтворите трябва да се утаи бял железен карбонат, който като оставиш да престои поне 1 час на въздуха трябва да се окисли до ръждиво-кафява утайка от Fe(OH)3. Понякога, ако утайката е малко и е с дребни частици се получава първо като колоиден разтвор и може да плува в течността, но после трябва да се утаи на дъното. Колкото до Al2(CO3)3 - тази сол хидролизира (взаимодейства с водата до киселина и основа) пълно и затова солта ти се разтваря :)
Ученик
10:16 - 23.07.2014
А каква киселина и основа се получават. И има ли такова нещо като калаена киселина защото я срещнах в интернет на никаква информация после не открих:).
Учител на Уча.се
12:25 - 23.07.2014
Алекс,
Хайде сега да почетеш малко за ІVА група и елементите в нея - кой какъв характер има, кой какви прости вещества образува и най-вече елементите с двойствен характер като калай и олово какви хидроксиди/ оксокиселини образуват. Най-лесно е да попиташ, аз да отговоря и ти да го забравиш после :)
Когато Al2(CO3)3 хидролизира се получава алуминиев трихидроксид и въглеродна киселина. Иди в секцията в 10 клас и изгледай урока за Хидролиза и упражнението после. :)
Ученик
21:51 - 23.07.2014
Аз не забравям неща по химия но ще почета малко:). За другото много благодаря:).
Ученик
21:54 - 24.07.2014
Госпожоо цял ден ровя в интернет сумати нещо изчетох за елементите от ІVА група и разбрах свойствата на въглерода и силиция почти перфектно защото само за тях беше обяснено подробно за калая и оловото само е споменато че образуват оксиди и хидроксиди и имат по силно изявен метален характер нещо никъде не пишеше за оксокиселини и тем подобни.
Ученик
03:35 - 25.07.2014
През бронзовата епоха хората как се добивали металите мед и калай за бронза хайде медта се намира в чисто състояние ами калая?
Учител на Уча.се
09:28 - 25.07.2014
Алекс, здравей,
За история на металургията ще прочетеш тук : http://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F
За калаените киселини ще ти отговоря довечера, сега съм ангажирана :)
Учител на Уча.се
15:46 - 25.07.2014
Здравей Алекс,
Сканирах страници от много стар учебник по неорганична химия, който е като справочник, има много данни. От тук ще научиш за калаените оксиди и киселини.
Учител на Уча.се
15:48 - 25.07.2014
Алекс, още..
Учител на Уча.се
15:48 - 25.07.2014
И още...
Ученик
19:46 - 25.07.2014
Безкрайни благодарности!!!!!!!!!.....:) Нищо друго не мога да кажа:).
Учител на Уча.се
19:58 - 25.07.2014
Приятно учене, Алекс :)
Ученик
20:06 - 25.07.2014
Мерси:).
Ученик
20:35 - 26.07.2014
Здравейте направих онази процедура описана във видеото електролиза приложение за пречистване на мед. Сложих два проводника в разтвор на меден сулфат и забелязах че почти веднага по катода се натрупа мед отначало беше като пихтия и малко ме разочарова и го оставих така, но след време когато го погледнах по катода имаше странни образования приличащи на корали отчупих едно " коралче " и го изкарах от разтвора беше лъскаво и блестящо но след малко потъмня вероятно се окисли та има ли начин да го накарам да стои блестящо и защо не потъмнява когато стои в медния сулфат. Анода значително изтъня за около 8-9 часа:).
Учител на Уча.се
09:58 - 27.07.2014
Браво, Алекс! Чудесен експеримент! За катод може да се използват графитова пръчка (използват се за заваряване с електрожен) или графит от молив (махаш дървената част) и тогава върху графита трябва да се отдели плътен и равномерен слой от мед. Когато медта е в разтвора на повърхността и непрекъснато се отделя слой от свежа мед, току що получена и затова си е с характерния цвят на метала. Правилно предполагаш, че медта се окислява (не само, и въглеродният диоксид и влагата и действат), та затова променя цвета си. Ако искаш да имаш красиво парче мед, което няма да ползваш за опити, а само за украса, може да намажеш кристалчето с безцветен лак за нокти :). Ако ще го ползваш нататък за опити, няма значение дали е окислено или не. А ако цветът те дразни, периодично може да го махаш, като потапяш медта в смес от водороден пероксид и оцетна киселина :)С последната смес може да пробваш да залееш жълти монети стотинки, ще видиш какъв ще е ефекта...
Учител на Уча.се
10:51 - 27.07.2014
А с водороден пероксид откъде може да се сдобием? :)
Учител на Уча.се
11:08 - 27.07.2014
Здравей Денис,
В аптеките са продава 3% воден разтвор, "маскиран" като кислородна вода. Освен това в аптеки, в които се приготвят лекарства трябва да се продава 10% или 12% разтвор, който вече може да свърши работа за изрусяване, избелване на тъкани, за горепосочената операция... Може да се вземе и от някоя химическа лаборатория във фабрика, от специализиран магазин за химикали, защо не и от фризьорски салон (ама само от фризьорка с начални знания по химия, да не ти пробутат нещо друго)... Успех в търсенето :)
Ученик
13:02 - 27.07.2014
Здравейте, има ли някакво специално съотношение на водор.перокс. и оцет. к-на:)? И да стотинките станаха като нови:). За катод използвам по малко активен метал сребро нали не е проблем. И ако сложа молива в огън за да изгори дървото нали после мога да използвам този графит(защото все пак е бил в огън).
Учител на Уча.се
13:11 - 27.07.2014
Алекс,
Обичайното съотношение оцетна киселина:водороден пероксид е 1:1.
Няма проблем да използваш сребро за катод, може и мед (чиста, от проводник) да ти е катод.
Моливът може да пробваш да го сцепиш с нож и да извадиш графита. Иначе като сложиш молива в огъня, графитът също ще изгори :)
Ученик
19:47 - 27.07.2014
Всъщност графита е залепен със силно лепило за дървото и затова много трудно може да се отдели без да се начупи аз съм пробвал няколко пъти но винаги се начупва но ще пробвам пак. Интересно когато се образува купчинка от мед на дъното и се докосна до катода по него почти спря до се отделя мед а по дъното на съда започна да расте "дърво от мед " което непрекъснато се уголемяваше и вече почти е под анода според вас когато стигне под него дали ще започне да расте нагоре докато не го докосне. Забравяте да натиснете + за коментара :).
Учител на Уча.се
20:26 - 27.07.2014
Алекс,
Нищо не остава, освен да наблюдаваш сам явлението. Не мога да предвидя, теоретично, ако медта докосне анода отделената мед ще се превърне в анод и би трябвало да започне отново да се разтваря...
Ученик
21:13 - 27.07.2014
Аз лично имам друго предположение. Според мен след като "дървото" докосне анода просто ще затвори веригата и реакцията ще спре защото медта ще действа като проводник между анода и катода. Съгласна ле сте:).
Ученик
11:45 - 29.07.2014
Здравейте, така имам сплав от 65% калай и 35% олово и мислих как да ги разделя и измислих мисля - слагам сплавта в меден сулфат тя реагира получават се калаен и оловен сулфат, така оловния сулфат е утайка а калаения сулфат е разтворим и лесно бих могъл да ги разделя после вземам по активен метал от калая например алуминий и го пускам в калаения сулфат и би трябвало да се получи Al2(SO4)3 и да се отдели калай. Това изобщо възможно и е? Моля отговорете ми:).
Учител на Уча.се
11:52 - 29.07.2014
Алекс, здравей,
няма ли да е по-лесно да залееш сплавта със сярна киселина (разредена). Оловото няма да реагира, а калаят ще се разтвори. После на калаения сулфат като искаш действай с алуминий - реакцията трябва да протече и отново да получиш калай.
Ученик
11:28 - 30.07.2014
Браво госпожо, изобщо не се бях се сетил за това че оловото не взаимодейства с р.сярн.кис. веднага се заемам. А за кристалчетата мед всъщност когато превзеха цялото дъно започнаха да нарастват всички едновременно а не само тези под анода така че бая чакане трябва докато го докоснат:).
Ученик
20:41 - 30.07.2014
При какви условия протича реакцията SO2+1/2 O2->SO3. Моля отговорете ми:).
Учител на Уча.се
20:52 - 30.07.2014
Алекс,
Защо винаги молиш да ти отговоря? Кога не съм ти отговаряла? Шегувам се :)... Ох, доста е трудно да го направиш това окисление в обикновени условия...Реакцията протича при нагряване 450 градуса и в присъствие на катализатор диванадиев пентаоксид или азотен оксид.
Ученик
15:45 - 31.07.2014
Разбрах няма да мога да получа серен триоксид в домашни условия:(. И само от любопитство реакцията може ли да протича без катализатор. А за другото и аз не съм сигурен защо го пиша на края. Но какво ще кажете за разредена сериста киселина с какво взаимодейства и какво се получава бях прочел някъде нещо за разпадане на серистата киселина но после не можах да го намеря пак. И как да я получа просто да запаля сяра в съд с кислород и към газа който се отделя серен диоксид да добавя вода или...:) За кристалите мед бавно и неумолимо нарастват:)
Учител на Уча.се
17:36 - 31.07.2014
Здравей Алекс,
Радвам се за теб и твоите медни кристали. Представям си колко е красиво :)
За серния диоксид: Запалваш сяра, поставяш лъжичката в цилиндър, затваряш го отгоре с часовниково стъкло и чакаш сярата да изгори :). После наливаш вода и ето ти сериста киселина. Да, тя е нетрайна и пак се разлага до серен диоксид и вода (чиста сериста киселина не се продава, защото се разлага, ако искаш да и изследваш свойствата - само прясно приготвена по начина, който ти описах). Внимавай със серния диоксид, мирише гадно и е задушлив. Серистата киселина трябва да има всички свойства на средно силните киселини - какви са, надявам се, знаеш... :)
Колкото до катализатора - трябва да знаеш, че катализаторите променят скоростта на реакция, която протича и без катализатор (т.е. окислението на серен диоксид става и без катализатор, но е много бавно)
Ученик
21:47 - 31.07.2014
Благодаря за информацията!!!!!!:). Прочетох на едно място че око смеся сяра и амониева селитра и запаля сярата селитрата ще окисли серния диоксид до триоксид и ако реша да го разтварям във вода да е в огнеупорен съд защото реакцията е силно екзотермична и ще получа сярна киселина под формата на мъгла а не течност. Това вярно ли е защото го прочетох в много спорен сайт (там пишеше за "оловната основа" ако си спомняте):).
Учител на Уча.се
22:08 - 31.07.2014
Алекс,
Амониевата селитра се използва като силен окислител - така че може и да стане серен триоксид. Да, много внимавай, ако се опиташ да го разтвориш във вода се получава ситна мъгла от капчици сярна киселина, които се носят във въздуха... Да се прави на открито, да имаш дълги ръкави, дълги панталони, престилка, очила, маска на устата и носа и ръкавици. Не съм сигурна струва ли си да се изгориш със сярна киселина по този начин... В практиката полученият серен триоксид се поглъща със сярна киселина, която разтваря серния триоксид и така не се получава мъглата. Предлагам ти да не рискуваш с този опит...
Ученик
23:10 - 31.07.2014
Добре:). Макар и малко успях да получа калай по начина който казахте:). Някъде прочетох че сярата може да измества други неметали от техни съединения например халогените да речем хлора от медния дихлорид как може да стане това? И изобщо възможно ли е?
Учител на Уча.се
08:39 - 01.08.2014
Здравей Алекс,
Неметали могат да изместват други неметали от техни соли или водородни съединения само, ако са по-силно активни от неметалите в даденото съединение. За да прецениш кой неметал е по-силен трябва да погледнеш в реда на електроотрицателност на елементите - има го на всяка периодична таблица отпечатан някъде. В този ред най-вдясно стоят елементите с най-голяма електроотрицателност, т.е. с по-силно изразени неметални свойства. Така ще видиш, че хлора е по-силен неметал от сярата и сяра не може да измести хлор от неговите съединения.
Ученик
13:40 - 01.08.2014
Добре сярата не може да измести хлора и халогените (така пишеше в уикипедия)но какво може да измести?
Учител на Уча.се
15:00 - 01.08.2014
Алекс,
Опитвам се да те приуча да четеш и да се занимаваш повече сам, като мислиш и учиш, забавлявайки се с правене на опити. Ето какво съм ти написала: За да прецениш кой неметал е по-силен трябва да погледнеш в реда на електроотрицателност на елементите. В този ред най-вдясно стоят елементите с най-голяма електроотрицателност, т.е. с по-силно изразени неметални свойства. Ето ти ред на електроотрицателността: Cs, Li, Ba, Na,Ca, Mg, Ag, Al, Fe, Zn, Si, Cu, Ni, P, H, I, S, C, Br, Cl, N, O, F. Всеки неметал може да измести стоящите по-наляво от него неметали от техни безкислородни соли. Хайде да видим сега ще се справиш ли сам? Кои неметали може да измести сярата?
Ученик
15:06 - 01.08.2014
Благодаря ви за реда и да вече загрях благодаря:).
Учител на Уча.се
15:19 - 01.08.2014
Браво, Алекс!
Ученик
15:20 - 01.08.2014
:):):):).
Ученик
16:50 - 01.08.2014
Един въпрос серистата киселина се разпада на серен диоксид и вода но ако се държи в плътно затворен съд не трябва ли отделения серен диоксид пак да взаимодейства с водата щом не може да напусне съда?:).
Учител на Уча.се
17:42 - 01.08.2014
Алекс,
Ако между нивото на течността (серистата киселина) и отвора на бутилката има пространство, то серният диоксид ще се отдели и ще се натрупа там, като ще стои в равновесие с разтворения в серистата киселина. И това ще е така, независимо колко плътно затвориш бутилката. Ако обаче налееш киселината до върха на гърлото и няма разстояние до тапата, може и за известно време да имаш сериста киселина :)
Ученик
19:47 - 01.08.2014
Значи вземам по малка бутилчица и в нея наливам серистата киселина.
Ученик
21:37 - 01.08.2014
Какъв е цвета на CuSO3
Учител на Уча.се
07:57 - 02.08.2014
Алекс, здравей,
Да, предполагам, че ако налееш киселината в малка бутилчица и я напълниш до тапата, да няма въздух, може би ще съхраниш за известно време киселината.
Колкото до CuSO3 - това е сол, която пълно се разлага, т.е. такава сол не можеш да получиш. Освен това медта е слабо активен метал и със сериста киселина не може да взаимодейства, ако това е идеята ти да получиш солта CuSO3. Преди време ти поръчах да изгледаш видеото за Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити в 10 клас. Металите имат ред на относителната активност, в който участва и водорода. Li→Cs→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au
Металите, които се намират по-вляво от водорода в този ред могат да взаимодействат със слаби или разредени киселини (желязо, цинк, алуминий и др). Но металите, които се намират вдясно от водорода, където е медта, с такива киселини не могат да взаимодействат.
Ученик
19:30 - 02.08.2014
Здравейте за CuSO3 изобщо не погледнах табл. за развор. на солите за да видя че се разлага за видеото гледах го и нямах предвид това да слагам мед в серис.кис. а имах предвид CuO но както и да е. Но от това което гледам само цинка, оловото и калция ще стане номер(само с тези метали разполагам на които няма да им се разложат солите) но най вероятно ще пробвам с цинк ( оловото до кога ще го чакам а калция ще ври ще кипи)
Учител на Уча.се
19:47 - 02.08.2014
Добре, Алекс,
Радвам се, че си съобразил, че медта е след водорода в РОАМ и си искал да ползваш меден оксид... Оловният сулфит е утайка, можеш да пробваш с олово. но си прав, че с калций ще е по-атрактивно :)
Ученик
17:13 - 03.08.2014
Извинете но как точно трябва да смеся сярата и селитрата за да се получи серен триоксид:)?.
Учител на Уча.се
18:30 - 03.08.2014
Алекс,
Не мога да ти намеря нито точна рецепта, нито начина, по който този опит става... Имайки предвид опасността от работа с амониев нитрат (използва се в експлозивите) те съветвам да не опитваш, защото е МНОГО ОПАСНО!!!
Ученик
21:01 - 03.08.2014
Добре дее:(. Учителката ми каза че мога да смеся сярата с калиев перман. и той в качеството си на силен окислител също може би ще окисли серният диоксид до триоксид, но не беше сигурна, вие какво ще кажете? :).
Учител на Уча.се
21:51 - 03.08.2014
Алекс,
Логично е серният диоксид да се окисли от калиевия перманганат. Но ако целта ти е да получиш просто серен триоксид ти предлагам да нагрееш някаква сулфатна сол - преди да се стопи тя ще се разложи на съответния оксид и серен триоксид. Пробвай с нагряване на меден сулфат.
Ученик
00:07 - 04.08.2014
Ще нагрея меден сулфат. Успешно успях да направя подобие на барут смесих сяра, въглен,амониев нитрат и калиев перманганат на око размесих добре получената смес внимателно запалих и изгоря за секунда с ярки цветове:)
Учител на Уча.се
08:18 - 04.08.2014
Алекс, здравей,
Моля те отново да бъдеш много внимателен и да проверяваш рецептите, които ползваш поне на 2-3 места, преди да ги опиташ.
Ученик
21:09 - 09.08.2014
Здравейте знам че уча се образователен сайт занимаващ се с учебни предмети но не може ли да направите видеа то сорта " дивата България " нали ме разбирате за дивите животни в България и така нататака...:) За нейните безкрайни красоти:).
Учител на Уча.се
08:03 - 10.08.2014
Алекс, здравей,
Предложението ти е прекрасно. Ще предам на Дарко идеята и смятам, че ще бъде особено полезно и приятно за много от вас, да има и подобна рубрика. Всъщност няма да е зле да напишеш писмо на Дарин с предложението си на този адрес darin@usha.se. :)
Администратор
10:53 - 10.08.2014
Знаете какъв родолюбец съм аз, така че предложението попада точно в десятката :) Попълваме видео уроците по всички предмети и класове и след това имаме свободата да допълваме видеата в Уча.се и по-различен материал. Нали така, Алекс? :)
Ученик
16:02 - 10.08.2014
Точноо!!:)
Ученик
00:19 - 15.08.2014
Да ви кажа нещо смешно случило се преди минути, така днес бях за риба върнах се 11:50 и знам че имам 56 посещения без прекъсване докато се оправя въдици риба и така нататака стана 11:57 отивам пускам компютъра влизам в интернет и търся уча се и стана 0:00 влизам в сайта и хоп 0:01 проверявам 1 посещение без прекъсване:) излагация :) "Давя мъката " със студена диня:):):).
Администратор
10:09 - 15.08.2014
Еее, браво Алекс! Страхотно постижение :) Мотивацията се показва точно тогава, когато сме в трудни моменти и сега отново от 1 ще станеш над 100 :)) Само напред! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
тони георгиев
Ученик
16:58 - 14.05.2017