Видео урок: Концентрация на разтворите. Задачи - част 2

Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 29.03.2012 15 минути 6 052 гледания 44 коментара

РАЗДЕЛ: Разтвори

Харесай видео урока във Фейсбук.
Описание на темата:

Онлайн видео урок с интересни и любопитни задачи по химия. С това онлайн видео обучение по химия за 10 клас целим да ви запознаем с основните понятия, които ще са ви нужни, за да придобиете отлично знанията за концентрация на разтворите. Ще се спрем на най-често срещаните примери в училище.

Ключови думи:
Концентрация разтвори Задачи масова част моларна маса
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Студент

21:27 - 04.04.2013

Много ще съм ви благодарен ако някой може да помогне с тези задачи До какъв обем трябва да се разреди 100cm3 разтвор на сярна киселина с масова част 75% и плитност 1,67g/cm3 ,за да се получи пазтвор с концентрация 5 mol/dm3?
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:23 - 05.04.2013

Задачата е елементарна. Ако си гледал внимателно видеото можеш да се справиш исам, спазвайки следния ред на действия: 1. Изчисли масата на разтвора на сярна киселина чрез плътността и.( формула за маса, плътност и обем) 2. Изчисли масата на чистата (100%( сярна киселина, която е разтворена за получаване на този разтвор (формула за масова част) 3. Изчисли моловете на получената 100% сярна киселина ( ако не знаеш формулата тя е n+m/M M е моларната маса на киселината) 4. изчисляваш обема на разтвора с концентрация 5 мол/л по формулата за моларна концентрация и си готов....
+4
Профилна снимка

Студент

19:18 - 05.04.2013

разреждането не трябва ли да става с вода за да се получи разтвор с концентрат ?
+6
Профилна снимка

Студент

19:33 - 05.04.2013

обърках се
+6
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:01 - 07.04.2013

Естествено с вода, говорим за водни разтвори. Като разредиш изходният разтвор с вода( за техника на безопасност КИСЕЛИНАТА се налива във водата), ще получиш разтвор с концентрация 5 мол/л. :)
+3
Профилна снимка

Родител

16:48 - 02.01.2014

Моля ви да ми помогнете за една задача.. От изходен разтвор с концентрация 100 мг/л атразин, пригответе 5 мл. стандартен разтвор с концентрация 50 микрограма/ л. Дадено е само това. Отдолу има и отговор 2,5 микрограма/л, но как се е стигнало до там, не знам. Опитах с просто кръстно правило, но нещо ми убягва, друг отговор получавам.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:29 - 02.01.2014

Здравейте Меди, Нещо в отговора е сгрешено. От условието разбирам че има разтвор с по-голяма концентрация, от който трябва да се приготви нов с по-ниска концентраия и вторият разтвор да е 5 мл. Това се прави на практика като се вземе част от по-концентрирания разтвор и се разреди с вода. Тогава за мен условието е "Колко от по-концентрирания разтвор да се вземе, за да се приготви 5 мл от разтвора с по-ниска концентрация?" При това ъсловие смятаме: Х(мл). 100 000 мкг/л = 5 мл . 50 мкг/л От тук се получава, че от изходния разтвор трябва да се вземат 0,0025 мл, за да се получи 5 мл разтвор с концентрация 50 мкг/л . В израза съм превърнала изходната концентрация от милиграм/л в микрограм/л
+2
Профилна снимка

Родител

17:51 - 02.01.2014

Много ви благодаря.Условието наистина е неясно. Много ви благодаря. Това формулата C1x V1=C2 x V2 ли е? Има и още една задача (извинявам се, че съм толкова нахална, но имам много важен изпит): 20,0 г почва са екстрахирани с ацетон и петролев етер. Екстрактът е доведен до обем 2 мл. концентрацията на флурантен в получения екстракт е 35 мкг/мл. Каква е концентрацията на флурантен в почвата (мг/кг)? Даден ми е отговор: X=C x V/ G x 1000 = 35 x 2 / 0.02 x 1000 = 3.5 mg/kg , C-концентрация, V- обем на екстракта и G- маса на пробата в кг. Може ли да ми обясните решението и тази формула? Благодаря ви, че ви има!
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:23 - 02.01.2014

Здравей, Първо превръщаш дадената концентрация в мг/мл - 0,035мг/мл. Но екстрактът ти е 2 мл. Тогава в тях има 2.0,035=0,07 мг/мл. Това е извлечено от 20 г почва. А от 1000 г почва? х=0,07.1000/20=3,5 мг/мл (просто тройно правило или както му казваш кръстно) :) Успех на изпита!
+1
Профилна снимка

Родител

19:34 - 02.01.2014

Благодаря!
+2
Профилна снимка

Ученик

13:54 - 05.01.2014

благодаря за урока
+1
Профилна снимка

Ученик

21:24 - 19.01.2015

Благодаря за урока,но моля без разкази от личния живот! Благодаря
-1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:57 - 07.05.2017

watch/79/Kontsentratsiya-na-raztvorite-Zadachi---chast-2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

18:18 - 06.03.2017

Здравейте.Може ли да ви попитам 1-2 въпроса?1.Ако ми отговорите ще съм много благодарен. W(масова част) се мери в проценти, а m(масата на да дедено в-во) се мери в грамове.Тогава как в задача 5 от урока се получава,че добавеният спирт е в проценти ? И не става ли вместо 80(р-р) + x (добавен спирт), да го сложим цялото като x и да го сметне ми със същата формула ? 2.Една задача от СУ за кандидат студенти(теста).Тя гласи следното: Разреден разтвор на сярна киселина е смесен с вода в обемно отношение 1:3. Колко пъти е намаляла концентрацията на киселината след смесването ? А) 1 път Б) 2 пъти В) 3 пъти Г) 4 пъти Д) 5 пъти В отговорите пише Г) 4 пъти,но аза не разбирам как са стигнали до този отговор ?Може ли да ми обясните ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:38 - 06.03.2017

Здравей Жоро, на първия въпрос: изгледах видеото в частта му за зад.5. Масата на добавения спирт е изчислена правилно в грамове. Не знам откъде ти се привидяха тези проценти....получават се 34,....грама спирт трябва да се долее в първоначалния разтвор. Ако смяташ целия нов разтвор като Х, то после от масата на този разтвор трябва да извадиш 80 г (масата на първоначалния разтвор), за да получиш масата на спирта, който трябва да се долее. На втория въпрос - когато имаш такива задачи работи с нещо познато. Например имаш 1 л разтвор на киселина с концентрация 1 мол/л. Разреждаш с 3 л вода. Разтворът става 4 л, но разтвореното вещество е все 1 мол. Тогава концентрацията ще е c=1/4=0,25 мол/л. Колко пъти е намаляла концентрацията - 4 пъти...
Профилна снимка

Ученик

19:17 - 06.03.2017

Благодаря за отговора.Аз точно и това направихора, като използвах формулата w=m (A)/m(A)+m (B),като също ми се получи 25%.Та въпросът ми беше коя формула да използвам,тъй като гледам Вие в литри го смятате,на мен ми се.Аз го сметнах в грамове: H2SO4 = 20 g H2O = 60 g w (H2SO4)= 20/80 x 100 = 2 000 / 80 = 25% .Става ли така,а Вие коя формула използвахте?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:32 - 06.03.2017

Жоро, за коя задача говориш? За тази от университета? Ами там се говори за обеми на разтвори и щом сме в литри е по-добре да се работи в моларна концентрация C=n/V mol/l, където n е количеството вещество в молове, а V- обема на разтвора в литри...
Профилна снимка

Ученик

19:53 - 06.03.2017

Извинете,не се уточних. Да,за тази в университета говоря. Добре,благодаря Ви много!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:16 - 26.01.2017

Затрудних се със следната задача...: Консумирането на готварска сол в по-големи количества е вредно за човешкия организъм, тъй като води до повишаване на кръвното налягане. Препоръчва се употребата на сол в храната да се ограничи, а в някои случаи да се прекрати. Като заместител на готварската сол в практиката се използва KCl, но той не замества вкуса на NaCl. За това в магазините се продава смес от KCl и NaCl, която съдържа от 30 % до 70 % KCl. За анализ на такъв търговски заместител, 2.00 g от него са разтворени във вода и към разтвора е добавен излишък от сребърен нитрат. Получената бяла утайка има маса 4.59 g. Определете масовата част на KCl и NaCl в пробата? Моля за малко помощ...благодаря предварително!!!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:35 - 27.01.2017

Здравей, Бари, за олимпиада ли се подготвяш? Сега по задачата. Дадено е, че сребърният нитрат е в излишък, което означава, че всички хлоридни йони са утаени, т.е. сума от моловете на натриевия и калиевия хлорид трябва да са равни на моловете получен сребърен хлорид. Как да направим това уравнение. Означаваш масата на една от изходните соли, например NaCl с х. Другата сол ще е 2-х, защото масата на сместа е 2 г. Всички сметки в химията се правят в молове. Сега да преминем в количество вещество като разделим масата на молната маса на съответното съединение: n(NaCl) = x/ 58,5; n(KCl)=(2-x)/ 74,5; n(AgCl)=4,59/143,5. Сега съставяш уравнение, в което сумата от моловете на натриевия и калиевия хлорид са равни на моловете на утаения сребърен хлорид: x/58,5 + (2-x)/74,5 = 4,59/143,5. Решаваш уравнението и получаваш х=1,4 г и това е масата на натриевия хлорид. Като знаеш, че масата на сместта е 2г с формулата за масова част пресмяташ, че w(NaCl) = 70%. Съответно за калиевия хлорид - 30%.
+1
Профилна снимка

Ученик

21:27 - 27.01.2017

Много Ви благодаря госпожо Николова !!! Класирах се на областен кръг тази година и сега тренирам, а задачите не са никак лесни, особено изчислителните доста ме затрудняват :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:52 - 28.01.2017

Страхотно, Бари! Поздравления! Всичко става с много решаване на задачи, дерзай! Пожелавам успех!
+1
Профилна снимка

Ученик

19:44 - 31.01.2017

Здравейте госпожо Николова, искам да Ви от къде мога да намеря повече задачи за олимпиадата по химия.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:08 - 31.01.2017

Здравей Бари, в коя възрастова група си? Учебно съдържание за кой клас учиш? Дай ми имейл и ще ти пратя малкото задачи, които имам...
+1
Профилна снимка

Ученик

21:48 - 31.01.2017

Здравейте госпожо, в 12 клас съм емайла ми е ...bari_98@abv.bg Благодаря Ви !!! :)
+1
Профилна снимка

Ученик

21:50 - 31.01.2017

IV състезателна група
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:25 - 01.02.2017

Изпратих ти каквото имам, Бари. Успешна подготовка!
+1
Профилна снимка

Ученик

20:51 - 11.02.2017

Здравейте, госпожо Николова има още една задача, с която не мога да се справя: Най-общо, при дишането се доставя кислород на тъканите в организма и се отстранява въглеродният диоксид от белия дроб. При умерено физическо натоварване за това са необходими 40 – 60 L въздух на човек за минута, като в издишания въздух се съдържа 4-6 %(об.) повече въглероден диоксид. Каква минимална маса литиев хидроксид трябва да съдържа батерия за очистване на въздуха в космически кораб, който ще лети две седмици с двама космонавти на борда, ако въздухът в кораба е с налягане 1 atm, температура 20 °С и състав 78 %(об.) азот и 22 %(об.) кислород?
+1
Профилна снимка

Ученик

20:51 - 11.02.2017

Благодаря Ви предварително!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

18:06 - 24.01.2016

Здравейте!Имам затруднение за решението на следната задача: Да се изчисли количеството в-во амоняк,което се съдържа в 400г амонячна вода с масова част на амоняка 25%.Определете какъб обем в литри при нормални условия заема този амоняк.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:29 - 24.01.2016

Здравей Orokabuto, политика на сайта е да работим заедно с ученика, за да има полза от решаването на задачата. Първо трябва да знаеш и приложиш формулата за масова час на разтвор - дадена ти е масата на разтвора и масовата част. От там ще изчислиш масата на амоняка като чисто вещество. После с помощта на 2 формули от 8 клас ще довършиш задачата. Първата е за връзката между маса и количество вещество. След като пресметнеш масата на амоняка ще преминеш в количество вещество (мол). После моловете амоняк превръщаш в обем, като използваш формулата за връзка на обем и количество вещество на газове при нормални условия. Ако последните две формули не ги помниш в химия за 8 клас ще намериш съответните уроци. Пожелавам успех!
+1
Профилна снимка

Друг

19:52 - 24.01.2016

Здравейте пак съм аз. Опитах се да реша задачата и бих искал да а проверите ако може. 25=m(NH3)/400 . 100 = m(NH3)=100g n(NH3)=m(NH3)/M(NH3) 100/19=5,26(m на амоняка) Vm=V/n V=22,4/5,26 =4,25 L (при н.у)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:16 - 24.01.2016

Браво!!! С една малка грешка - молната маса на амоняка е 17, а не 19 и след това ще има лека корекция на числата...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:42 - 22.02.2015

Здравейте! Имам затруднения в решението на две задачи: 1) Каква е концентрацията на водородните йони в разтвор на HBr с концентрация с=0,01 мол/л? 2) Определете масовата част на сребърните катиони в 100г 5% разтвор на AgNO3. Благодаря предварително!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:40 - 22.02.2015

Здравей Misheto, Предлагам да работим заедно. Научила ли си формулата за изчисляване на масова част? Ако не си - направи го. А аз ще помогна с това, че тъй като киселината е силна, всяка молекула киселина може да се приеме, че се е дисоциирала на йони. От тук следва, че концентрацията на водородните йони е колкото е концентрацията на киселината. Втората задача - използва се формулата за масова част и се пресмята масата на разтворения сребърен нитрат (5г) Масата на среброто (Х) в сребърния нитрат се изчислява като се прави пропорция между моларната маса на сребърния нитрат и моларната маса на среброто: X=5.M(Ag)/M(AgNO3) Полученото Х ти е масата на сребърните йони в разтвора. Като знаеш, че масата на разтвора е 100г остава да си пресметнеш масовата част. Успех!
+1
Профилна снимка

Ученик

21:01 - 22.02.2015

Много благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

22:46 - 19.01.2015

Здравейте, имам формула за концентрация на разтвори която е лабораторна формула w;v%=m/v и понеже нищо не разбирам от химия как да я прилагам мога са дам пример.Имаме 5% разтвор на CuSO4. Трябва да направим 2% разтвор в 50мл. Благодаря.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

00:02 - 20.01.2015

Здравей Вероника, Работи се по-лесно с уравнение на смесване: m1.w1+m2.w2=(m1+m2).w3, където m1 е масата на началния разтвор и w1 е неговата масова част, m2 и w2 са масата и масовата част на водата, а m1+m2 е масата на разтвора, който трябва да получим и w3 масовата част на разтвора, който трябва да получим. В нашия случай имаме m1=x и w1=5% - това е изходния разтвор, който се смесва с вода - масомата част на водата се приема за 0%. Трябва да получим 50 г разтвор, т.е. m1+m2=50 с масова част w3=2%. Тогава уравнението става х.5+ (50-х).0=50.2 От тук 5х+0=100 Следователно х=20 г. Трябва да вземеш 20 г 5% разтвор, да му налееш 30 г вода и ще получиш 50 г 2% разтвор.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:12 - 26.01.2014

Здравийте, не мога да се справя с тази задача. Моля за помощ :) Колка грама разтвор на натриева основа с w(NaOH) = 50% е необходим за неутрализация на сярна киселина с маса 100 g? Благодаря!
+1
Профилна снимка

Ученик

23:51 - 07.03.2014

Доста време е висял този въпрос без отговор, така че считам за необходимо да се намеся. Единственият проблем тук е, че не съм напълно сигурна във валидността на моето решение. Та: търсим m(р-р), имаме W(NaOH), и m(H2SO4) = 100g. Първо, за яснота, записваме формулата на масова част. Обаче имаме две неизвестни: масата на натриевата основа и масата на самия разтвор. Имайки предвид, че сярната к-на е двуосновна, стигаме до извода, че неутрализацията й изисква двойно повече Na, отколкото H има в киселината, тоест, за да я неутрализираме, трябва да се използва 2х100 = 200g натриева основа. (Именно за тази част не съм сигурна... не зная дали това е достатъчен довод да се докаже, че масата на NaOH трябва да е такава.) Знаейки масата на основата и частта и от разтвора, лесно намираме масата на разтвора - 400г. Моля, ако греша, да бъда поправена :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:58 - 08.03.2014

Здравейте Деница и Vayne, Данните в условието на задачата не са достатъчни, за да се реши задачата. Липсва информация за концентрацията на разтвора на сярна киселина, което прави задачата нерешима или с невярно решение. Разсъждението на Vayne за двуосновността на киселината е прекрасно, но в случая не върши работа. В този си вид задачата няма решение.
+1
Профилна снимка

Студент

01:35 - 03.08.2016

Здравей те г-жа Мария Николова Реших една задача последвайки стъпките на 5 задача и получих 0 :) Примерно : С колко грама Вода трябва да се разредят 100 гр. Водороден пероксид с масова част 30% ,за да се получи разтвор с масова част 3% . Първата стъпка беше да се намери масата на разтвореното вещество и аз го намерих и поучих 30гр И втората стъпка е да се намери колко грама вода трябва да се добави за да се постигне целта и аз го получих 0 :) Г-жа Николова може ли да ми кажете всъщност колко би трябвало да се получи Благодаря: :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:48 - 03.08.2016

Здравей Nasah, първата част на задачата си я сметнал правилно. Сега втората част - отново ползваш формулата за масова част, като тук дадените ти величини са масовата част 3%, масата на разтвореното вещество 30 г и остава да пресметнеш масата на разтвора (излиза 1000 г). После знаеш, че изходния разтвор е бил 100 г (30 г перооксид + 70 г вода). Към този разтвор трябва да добавиш 900 г вода , за да получиш 3% разтвор.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Българин в чужбина

00:17 - 24.06.2017

Здравейте, Аз съм доктор Бен Питърсън, заемодател на частни заеми, който дава времеви възможности за заеми. Имате ли някакви финансови затруднения? Нуждае се от заем за консолидиране на дълга, при 2% строителство, кредит за недвижими имоти, рефинансиране, лични, бизнес цели или спешни пари? Вие сте бизнесмен или жени, които мислят за разширяване на вашия бизнес предлагат кредитиране от всякакъв вид. Ако се интересувате, свържете се с нас днес (24hoursloanservices@gmail.com)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.