Видео урок: Химично равновесие

08:17
11 349
29
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Всичко ценно и важно за химичното равновесие в новия ни супер готин видео урок по химия за 10. клас! Кога в една система на обратима химична реакция настъпва химично равновесие и кои са най-важните му характеристики? Защо равновесието е състояние, а не процес? Как се наричат концентрациите на участниците в системата при достигане на равновесие? Колко дълго една система може да стои в равновесие? Защо казваме, че равновесието е динамично? А подвижно? Влияе ли наличието на катализатор върху равновесието? Ей сега ще разбереш всичко това и още много интересни неща! Гледаш ли вече?
Раздел:
Химични процеси
Ключови думи:
химично равновесие, състояние, характеристики, права и обратна реакция, равновесни концентрации, равновесна константа, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (29)
Профилна снимка
02.02.2013

Ученик

+7
Може ли да ми обясните за оптималните условия при водене на химичните реакции?
Профилна снимка
02.02.2013

Учител на уча.се

+11
Здравей Мишел, Оптимални условия зя водене на реакция обикновено се наричат НАЙ-ПОДХОДЯЩИТЕ условия, при които може да се получи максимален добив от продукта на реакцията. Ще ти дам пример с получаването на амоняк в промишлени условия. То се подчинява на уравнението: 3H2 + N2 <---> 2 NH3 + Q Реакцията е обратима и екзотермична. Целта е да получим максимум амоняк. Обръщаме се за помощ към условията, при които равновесието ще се измести по посока на правата реакция, т.е. ще се добива повече амоняк. Това е възможно, ако: 1. повишим концентрацията на някое от изходните вещества, 2. постоянно извеждаме от системата полученият амоняк, 3. повишим налягането и 4. намалим температурата ( ако тези неща не са ти ясни виж клипа Влияние върху химичното равновесие). Ноооо, ако намалим температурата в системата, това автоматично означава намаляване на скоростта на реакцията, което също е нежелателно. Тогава се прави компромис - избира се т.нар. ОПТИМАЛНА температура, при която реакцията протича със
Профилна снимка
02.02.2013

Учител на уча.се

+11
задоволителна скорост и достатъчен добив на амоняк. Скоростта на реакцията допълнително се увеличава с прибавяне на катализатор желязо, активирано с дикалиев оксид и диалуминиев триоксид. Та комплексът от условия - температура, налягане, катализатор, който води до получаване на максимален добив от амоняк се нарича ОПТИМАЛНИ УСЛОВИЯ. Дано съм била полезна :)
Профилна снимка
02.02.2013

Ученик

+3
Благодаря много. :)
Профилна снимка
25.04.2013

Ученик

+3
Защо първо казвате, че химичното равновесие зависи от условията- температура, налягане и концентрация, а в края на видеото, че точно концетрацията не влияе?
Профилна снимка
26.04.2013

Учител на уча.се

+10
Здравей, Допускаш най-често срещаната грешка при изучаване на равновесие. Равновесието зависи от концентрацията на участващите в системата вещества. Това, което не зависи от концентрацията е РАВНОВЕСНАТА КОНСТАНТА. Върни се и изгледай видеото още веднъж и осмисли разликата. :)
Профилна снимка
16.05.2013

Ученик

+7
да, така е, моя грешка, мерси :)
Профилна снимка
05.01.2014

Ученик

+2
благодаря за урока
Профилна снимка
12.11.2013

Ученик

+4
Как можем да изчислим равновесната константа при дадени стойности ? Ето и точната задача : При химична реакция между 0,90 mol/l H2 (Водород) и 0,80 mol/l I2 ( Йод ) се установява химично равновесие. Равновесната концентрация на HI ( Йодоводород) e 1,2 mol/l. Изчислете равновесната концентрация. ... Това е задачата .. Бих се радвал да ми помогнете с решението й . П.С : Аз реших задачата по показания начин , но отговора ми за Кс е 2 .. А в учебника , от където е задачата , е показано , че отговорът е Кс = 24 ! Не знам как да я реша по тоя начин ! Help ! Thank you !
Профилна снимка
20.11.2013

Учител на уча.се

+4
Здравей Мартине, Да, Кс е 24. Вероятно си допуснал най-често срещаната грешка - взел си началните концентрации на водород и на йод за равновесните концентрации... Но да не гадая. Дадена ти е равновесната концентрация на йодоводорода. От там по моларното отношение в уравнението 2:1 йодоводород:водород и йодоводород: йод изчисляваш, че този 1,2 мол йодоводород се е получил от 0,6 мол йод и 0,6 мола водород като са реагирали. Тогава от изходната концентрация на водорода 0,9 като извадиш реагиралия водород 0,6 се получава РАВНОВЕСНА концентрация на водорода 0,3 мол/л. По същия начин получаваш и равновесна концентрация за йода 0,2 мол/л. Остава да пресметнеш Кс, като не забравяш, че концентрацията на йодоводорода се повдига на квадрат... Успех!
Профилна снимка
27.11.2013

Ученик

+1
Моля за помощ в тези задачи! 1.ГРЕШНОТО твърдение за равновесния процес H2+Cl2->2HCl а)Повишаването на налягането не влияе върху равновесния процес б)Увеличаване на концентрацията на Cl2 благоприятства протичането на права реакция в)Концентрацията на H2 в системата ще се увеличи, ако се намали концентрацията на HCl г)Ще се благоприятства правата реакция, ако се намали обемът на системата 2.CaCO3(тв)-->CaO(тв)+СО2(г)-Q кое е условието, при което ще се увеличи количеството на CaO а)увеличаване концентрацията на СО2 б)повишаване на налягането в)повишаване на температурата,изваждане на СО2 от системата г)понижаване на температурата
Профилна снимка
28.11.2013

Учител на уча.се

+3
Здравей, Има видео-упражнение с много задачи върху равновесие. Добре е да го изгледаш, за да разбереш равновесието. Ако и след това се затрудняваш - ще помогна :)
Профилна снимка
01.12.2013

Ученик

+3
Много хубаво обяснено! :)
Профилна снимка
14.11.2013

Ученик

+2
Може ли да ми обясните приликите и разликите между химично и физично равновесие?
Профилна снимка
18.11.2013

Ученик

+5
Във физиката, равновесието може да бъде:термодинамично, механично, термично.Равновесие е състояние на дадена система, при което равнодействащата на всички външни сили, действащи върху всяка една точка от системата, е равна на 0.-това е във физиката.А в химията химично равновесие е онова състояние на химичната реакция, при което скоростите на правата и на обратната реакция се изравняват, а концентрациите на реагиращите вещества остават постоянни за неопределено дълго време.
Профилна снимка
19.11.2013

Ученик

+3
Благодаря!
Профилна снимка
11.01.2018

Ученик

+1
Здравейте! Може ли да ми кажете каква е разликата между правата и обратната реакцие?
Профилна снимка
11.01.2018

Учител на уча.се

0
Здравей Мими, хайде да изгледаш урока за обратимост на химичните реакции и ако отново имаш въпрос - питай пак.
Профилна снимка
14.12.2013

Ученик

+1
Температурата как и защо влияе на равновесната константа?
Профилна снимка
22.01.2014

Учител на уча.се

+1
Здравей, При повишаване на температурата равновесието се измества по посока на ендотермичната реакция, като по този начин се повишават концентрациите на продуктите на тази реакция. Тогава се променя и израза за равновесната константа. ОПИТНО е доказано, че за ЕКЗОТЕРМИЧНИ реакции при ПОВИШАВАНЕ на температурата Кс НАМАЛЯВА.
Профилна снимка
18.11.2013

Ученик

+1
Здравейте!Понеже прочетох в коментарите въпрос съврзан с оптималните усливия при водене на хим. р-ции,можете ли да ни помогнете с една задача точно върху оптимални условия?Ще се радвам да ми помогнете,защото все още не мога да ги разбера. ето я и задачата: Определете оптималните условия за получаване на метанол по уравнението: CO+2H2->CH3OH+Q
Профилна снимка
22.01.2014

Учител на уча.се

0
Здравей, Добре е да изгледаш и упражненията върху равновесие. Там има доста решени задачи. Да определиш оптималните условия означава да се изследва възможността за получаване на максимален добив от продукта на правата реакция. Трябва да се обсъдят възможностите за: 1) повишаване концентрацията на някое от изходните вещества, или и на двете; 2) постоянно извеждане на продукта от реакционната система; 3) промяна на налягането; 4) промяна на температурата. Обикновено най-капризен е последният фактор за екзотермичните реакции, тъй като изместването на равновесието по правата реакция изисква намаляване на температурата. Но, тъй като при по-ниска температура СКОРОСТТА на реакцията значително намалява се прави компромис, като реакцията се провежда при ОПТИМАЛНА температура, при която не се получава достатъчно голям добив от продукта, но пък реакцията протича със задоволителна скорост.
Профилна снимка
21.01.2014

Родител на ученик

0
Може ли да ми обясните как така, според горния урок, когато температурата е 1000 градуса, започва да протича обратната реакция - разпадането на водата на водород и кислород, след като за това е необходима температура от 3 000 градуса??
Профилна снимка
22.01.2014

Учител на уча.се

0
Здравейте Таня, Според литературни данни водата се разлага на водород и кислород при температури от 900 до 3000 градуса. Използвали сме публикувана в учебник температура от 1000 градуса.
Профилна снимка
22.01.2014

Родител на ученик

0
Благодаря. )))
Профилна снимка
18.06.2017

Ученик

+1
Не се справям с тази задача... Колко пъти ще се намали скоростта на химичната реакция 2Агаз + Вгаз --> 2Сгаз, ако налягането на газовата смес се понижи 2 пъти? Ще се радвам да ми обясните! Благодаря!
Профилна снимка
18.06.2017

Учител на уча.се

+1
Здравей Антон, моля върни се в уроците-упражнения върху скорост на реакцията - там има много решени задачи, най-вероятно ще се справиш и с твоята...
Профилна снимка
18.06.2017

Ученик

+1
Опитах да я реша, не съм много сигурен дали е така... V=k.c2(A).c(B) V=k.1/2 на квадрат.с2(А).1/2(В) V=k.1/4.1/2 V=4.2 =8 На прав път ли съм? Благодаря!
Профилна снимка
18.06.2017

Учител на уча.се

0
Супер, Антон, браво!!! Друго си е да си научиш сам...
feedback
feedback