Видео урок: Електролиза в стопилка на соли

Урок
Упражнение
Учи с уроците на разбираем и интересен език!
Регистрирай се сега
Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ

За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:

Регистрирай се!
За урока: 21.07.2012 8 минути 5 356 гледания 27 коментара

РАЗДЕЛ: Окислително-редукционни процеси

Сподели и спечели XP!
Описание на темата:

Чудесно обяснение на процеса електролиза в стопилка на соли! С този разбираем и интересен видео урок ще научите всичко най-важно за един от основните процеси, изучаван в химия за 10-ти клас. Вижте какво представлява електролизата в стопилка на соли и разберете повече за приложенията й в реалния живот. Припомнете си какво означават понятията "окисление" и "редукция". А помните ли каква е ролята на катода и анода? Научете всичко за окислително-редукционните процеси с нашето online видео обучение по химия за 10 клас, което сме подготвили специално за вас. След видео урока направете упражнението, за да тествате веднага наученото!

Ключови думи:
електролиза стопилка соли катод анот окисление редукция окислително редукционни процеси
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Влез в профила си! Регистрирай се!
Профилна снимка

Ученик

12:13 - 04.04.2013

Ако солта е CuSO4, какво се случва със SO4, който не може да съществува свободно ?
+2
Профилна снимка

Ученик

22:35 - 04.04.2013

Ами аз по принцип мисля,че електролиза в стопилка на CuSO4, не е възможна,тъй като сулфатите са термично неустойчиви и се разлагат до съответния метален оксид и серен триоксид CuSO4,-->CuO+SO3 ZnSO4-->ZnO+SO3
+1
Профилна снимка

Студент

23:16 - 04.04.2013

Термично нестабилни соли са нитрати, карбонати и НЯКОИ СУЛФАТИ! :)
+1
Профилна снимка

Ученик

11:56 - 05.04.2013

А някой може ли да даде конкретен отговор кои сулфати са нестабилни ?
+1
Профилна снимка

Студент

12:20 - 05.04.2013

Ще мога да го направя, но ще ми отнеме малко време, тъй като сега съм малко зает. :) Ще ги добавя като коментар тук, когато ги събера.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:46 - 05.04.2013

2 SO4 (2-) - 2 e- ---> S2O8 (2-) Но потенциалът на този преход е 2 V, т.е много голям и на практика не се случва. Този, който ти изсква електролиза на СтОПИЛКА на меден сулфат не е коректен в изискванията си. Горенаписаното за нестабилните сулфати не е коректно.
+7
Профилна снимка

Ученик

20:57 - 05.04.2013

Т.е. ако иимаме електролиза на меден сулфат.. изразяваме само за воден разтвор,без да обясняваме за стопилка ?
+5
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:05 - 07.04.2013

ДА! :)
+2
Профилна снимка

Ученик

21:52 - 07.04.2013

Благодаря Ви ! Адмирации за помощта, която ни оказвате !!! :)
+3
Профилна снимка

Ученик

14:04 - 05.01.2014

благодаря за урока
0
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:28 - 17.07.2017

Електролиза*
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

11:28 - 17.07.2017

Здравейте, госпожо. При елетролоза на воден разтвор например на AlCl3, след като съм записала какво се отделя на катода и анода, трябва ли да запиша, че в разтвора остават йоните на Al(OH)3 (утайка?)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:34 - 17.07.2017

Здравей Ивона, вече отговорих в предишния ти пост.
0
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:16 - 13.06.2017

Здравейте! При означаване на процеса електролиза,например на AlCl3 окислението и редукцията трябва ли отнов да приемат и отдават еднакъв брой електрони,или в-вото с двуатомна молекула(например) приема 6e-,a алуминият три?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:46 - 13.06.2017

Здравей Цветомир, при електролиза за процесите на катода и анода броят на електроните не се изравнява.
0
Профилна снимка

Ученик

19:51 - 13.06.2017

Благодаря много!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Учител

15:29 - 17.03.2017

Здравейте госпожо Николова, имам един въпрос, стопилка на железен трихлорид може ли да бъде подложена на електролиза? Благодаря предварително и хубав ден!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:08 - 17.03.2017

Здравей Ваня, да, железният трихлорид може да се стопи и подложи на електролиза. Ще се получат желязо и хлор
0
Профилна снимка

Учител

22:26 - 17.03.2017

Благодаря за бързия отговор, много харесвам и това, че отговаряте подробно на всички въпроси. Аз чета винаги коментарите след уроците и научавам много полезни неща, а пък има и доста интересни въпроси. Този начин на учене е много полезен.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:19 - 18.03.2017

Здравейте Ваня, прекрасно е, че следите и коментарите. Част от идеята ни да ги има бе точно тази - ученето с тях да продължи :). Благодарим Ви, че ползвате Уча.се.
0
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:19 - 29.04.2015

Може ли да ми помогнете със следната задача. Дадени са водни разтвори на солите: калиев дихлорид, меден сулфат, сребърен нитрат, калиев йодид, цинков сулфат. А)При електролиза на водните разтвори на кои от солите на катода НЕ СЕ отделя водород? Б)При електролиза на водните разтвори на кои от солите на анода НЕ СЕ получава кислород?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:45 - 29.04.2015

Здравей Веселина, Мисля, че ще се справиш и сама, като изгледаш още веднъж урока за електролиза в частта му електролиза на разтвори на соли и вземеш предвид още, че катионите от солите на металите, намиращи се в РОАМ след алуминий и преди водорода, се електронеутрализират на катода едновременно с водорода, т.е. получава се едновременно водород и метал. Колкото до кислорода, на анода той се получава при електронеутрализирането на хидроксидни йони...
0
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:24 - 23.07.2014

Уроците са доста добре изготвени! Според мен е добре и да помислите и за приложения за Android i iOS защото на доста от учениците ще им е по лесно да учат, тъй като живеят по динамичен живот ! :) Благодаря за урока. Супер е ! :)
+1
Профилна снимка

Администратор

15:29 - 23.07.2014

Здравей Божидар :) По статистиката също забелязваме, че все повече хора ползват Уча.се и чрез мобилни устройства. Точно затова ще послушаме съвета ти и сме предвидили в плана за развитието и приложения за Android и iOS :) Като първа стъпка направихме сайта responsive и в момента е достъпен от всякакви устройства :) Благодарим ти много и ако ти дойдат и други идеи, споделяй, моля те, защото само така ставаме по-добри!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:38 - 23.03.2014

Какво сравнение можем да направим между ОРП между метал и воден разтвор на електролит и електролиза ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:57 - 23.03.2014

Здравей Тодор, И две те реакции са окислително-редукционни, т.е протичат с пренос на електрони. А второто е, че чрез тях може да се получи метал. Например при взаимодействие на цинк с воден разтвор на меден дихлорид ще се получи мед. Ако подложим воден разтвор на меден дихлорид на електролиза отново ще се получи мед. За това се сещам...
0
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:33 - 13.05.2015

искам безплатно да го гледам
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
-4