Видео урок: Приложение на електролизата

Здравей Алекс, Използването на електролизните процеси за пречистване на метали е често използвано, но е доста сложно като изпълнение в приложението, което ти искаш. Да, възможно е да се разделят, защото имат различен по знак отделителен потенциал - за медта той е положителен, докато за калая и цинка - отрицателен. Следва много прецизно да се следи големината на тока, който се подава в електролизната вана. Невъзможно е в домашни условия, ако за източник на прав ток разчиташ на батерии и нямаш реостат...

Добре:).

Имам и още един въпрос. Прочетох че всеки по активен метал може да измести по слабо активен от него в разтвор на негово йонно съединение. Така че ако разделим калая и медта от бронз в разтвор на меден сулфат то не би ли следвало че калая ще реагира с медния сулфат давайки калаен сулфат и мед. Моля отговорете ми:).

Мисля че имам грешка защото май е калаен ДИсулфат а не калаен сулфат.

Здравей Алекс, Правилно си прочел. Калаят е по-силно активен метал от медта и може да я измести от меден сулфат. Ще се получи мед (метал) и калаен сулфат. Вярно е, че калаят има два йона - със заряд 2+ и 4+, но конкретно тук ще образува калаен сулфат (2+). Предлагам ти да изгледаш в 10 клас видеоурока за окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити, ще ти е от полза :).

Изгледах видеото и ми си изясни горе долу но както винаги имам въпрос - при какви условия протича реакцията SnO2+2C->Sn +2CO. моля отговорете ми.

Алекс, Реакцията, за която питаш е метод за получаване на калай в металургията. За калая точно не знам, но при аналогична реакция за желязото ти трябват температури от порядъка на 500-600 градуса. Трябва да имаш кокс за източник на въглерод, да го запалиш в пещ и когато стане червена жар да заровиш в нея оксида - да се разтопи и да се редуцира до калай. При някой ковач, ако имате при вас, в ковашката пещ това може да се случи.