Видео урок: Приложение на електролизата

07:54
5 400
37
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Ценен видео урок по хиия за 10. клас, в който ще научиш къде в практиката се използва електролиза? Може ли чрез електролиза да се получават метали? А как чрез електролиза се получава чиста мед? Какъв е анодът при рафиниране на мед чрез електролиза? Защо анодът от черна мед се нарича разтворим? Как може да се никелира медна пластина? А да се позлати пръстен от месинг? За всичко това и за още полезни приложения на електролизата ще научиш от новия урок по химия за 10. клас! Пусна ли го вече?
Раздел:
Окислително-редукционни процеси
Ключови думи:
електролиза, приложение, получаване, метали, пречистване, мед, рафиниране, никелиране, позлатяване, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (37)
Профилна снимка
29.08.2012

Ученик

+4
1)Не сте изравнили уравнението: CuS + O2 ---> CuO + SO2 Изравнено уравнение: 2CuS + 3O2 ---> 2CuO + 2SO2 2)Солта CuSO4 се казва меден сулфат, не меден сулфид. CuS се нарича меден сулфид.
Профилна снимка
29.08.2012

Администратор

+9
Да и за двете си прав :) Понякога в бързината се получават тези неща...
Профилна снимка
05.01.2014

Ученик

0
благодаря за урока
Профилна снимка
07.11.2016

Родител на ученик

+1
Тъй като изгледах всички уроци за електролизата, никъде не споменахте нищо за диафрагмата(азбестов картон). Може ли да ми обясните какво всъщност представлява това и как се използва при електролизата?
Профилна снимка
07.11.2016

Учител на уча.се

+1
Здравей bayram, предполагам питаш за диафрагмата при хлор-алкална електролиза... Поставянето и цели изолиране на анода, на който се получава хлор от общото пространство в електролизната клетка, където е водния разтвор на натриева основа. Прави се, за да не реагира хлора с натриевата основа...
Профилна снимка
27.07.2016

Друг

+1
Здравейте г-жа Николова. Кажете ми има ли урок за хибридизацията? Къде мога да го намеря.
Профилна снимка
28.07.2016

Учител на уча.се

0
Здравей Детелина, в момента урок за хибридизация в Уча.се няма. Както си забелязала основната ни цел е да покрием задължителното ниво знания по химия, а профилираната подготовка ще е наш приоритет на по-късен етап. Предлагам ти да ползваш учебниците на изд. Абагар за кандидат-студенти и ако не успееш да се справиш сама с материята те очаквам с въпроси :).
Профилна снимка
01.01.2016

Ученик

+1
Как от CuSO4 да получа CuS и от Na2S да получа CuS?
Профилна снимка
01.01.2016

Учител на уча.се

0
Здравей, препоръчвам да изгледаш в 10 клас урока за йонообменни реакции и да се упражняваш да работиш с таблица за разтворимост.... CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4
Профилна снимка
18.07.2014

Ученик

+1
Може ли по начинът за пречистване на мед описан във видеото да се раздели медта и калая в бронза:)?, и цинка и медта в месинга?
Профилна снимка
19.07.2014

Учител на уча.се

0
Здравей Алекс, Използването на електролизните процеси за пречистване на метали е често използвано, но е доста сложно като изпълнение в приложението, което ти искаш. Да, възможно е да се разделят, защото имат различен по знак отделителен потенциал - за медта той е положителен, докато за калая и цинка - отрицателен. Следва много прецизно да се следи големината на тока, който се подава в електролизната вана. Невъзможно е в домашни условия, ако за източник на прав ток разчиташ на батерии и нямаш реостат...
Профилна снимка
19.07.2014

Ученик

0
Добре:).
Профилна снимка
19.07.2014

Ученик

+1
Имам и още един въпрос. Прочетох че всеки по активен метал може да измести по слабо активен от него в разтвор на негово йонно съединение. Така че ако разделим калая и медта от бронз в разтвор на меден сулфат то не би ли следвало че калая ще реагира с медния сулфат давайки калаен сулфат и мед. Моля отговорете ми:).
Профилна снимка
19.07.2014

Ученик

+1
Мисля че имам грешка защото май е калаен ДИсулфат а не калаен сулфат.
Профилна снимка
19.07.2014

Учител на уча.се

-1
Здравей Алекс, Правилно си прочел. Калаят е по-силно активен метал от медта и може да я измести от меден сулфат. Ще се получи мед (метал) и калаен сулфат. Вярно е, че калаят има два йона - със заряд 2+ и 4+, но конкретно тук ще образува калаен сулфат (2+). Предлагам ти да изгледаш в 10 клас видеоурока за окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити, ще ти е от полза :).
Профилна снимка
19.07.2014

Ученик

+1
Изгледах видеото и ми си изясни горе долу но както винаги имам въпрос - при какви условия протича реакцията SnO2+2C->Sn +2CO. моля отговорете ми.
Профилна снимка
19.07.2014

Учител на уча.се

0
Алекс, Реакцията, за която питаш е метод за получаване на калай в металургията. За калая точно не знам, но при аналогична реакция за желязото ти трябват температури от порядъка на 500-600 градуса. Трябва да имаш кокс за източник на въглерод, да го запалиш в пещ и когато стане червена жар да заровиш в нея оксида - да се разтопи и да се редуцира до калай. При някой ковач, ако имате при вас, в ковашката пещ това може да се случи.
Профилна снимка
19.01.2014

Ученик

0
Здравейте!Имам един въпрос относно електролизата на ZnBr2.Ще се отдели ли червено -кафяв газ-Br2 на анода? Благодаря!
Профилна снимка
19.01.2014

Учител на уча.се

0
Здравей Ели, Първо трябва да уточниш дали ще се прави електролиза на стопилка или разтвор на ZnBr2, защото ще има разлика при продуктите, отделящи се на катода. За анода случайно и в двата случая продуктът е бром. Доста сериозна грешка е да определяш брома като ГАЗ, защото това е единствения ТЕЧЕН неметал. Да, ще се получи червено-кафява ТЕЧНОСТ - бром, на анода.
Профилна снимка
19.01.2014

Ученик

+4
Благодаря Ви много г-жо Николова!Точно това исках да чуя,защото не бях сигурна.Радвам се ,че все още се срещат толкова отзивчиви и всеотдайни хора като Вас!
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

0
Как се прави електролит за затно покритие
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

0
електролиза
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

0
Анод,титаново око
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

0
катод,титанова тел
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

0
Анод,титаново око
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

0
катод
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

0
златна паричка
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

0
схема за електролиза
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

0
разтвор електролит
Профилна снимка
20.11.2014

Ученик

+1
Въопроса ми е следния.Как се прави този течен разтвор Еректролит.Какво е съдължанието на този разтвор ?
Профилна снимка
20.11.2014

Учител на уча.се

0
Здравей Pavel Marinov, Електролитите за позлатяване обикновено са на цианидна основа, отровни са, продават се готови и не се правят в домашни условия.
Профилна снимка
22.11.2014

Ученик

+1
Здрвейте г-жо Николова,какво е наименованието на този готов продукт ?
Профилна снимка
22.11.2014

Учител на уча.се

0
Здравей Павел, Търговските наименования на електролити за позлатяване : Karatclad 2001. Слаб кисел електролит за позлатяване, специално предназначен за 23,5 каратови декоративни златни покрития. Покритията са изключително бляскави, притежават добра корозионна устойчивост и голяма пластичност. - Autronex HSLG. Електролит за блестящо позлатяване, подходящ за окачени детайли и барабан, даващ отлично разпределение на покритието
Профилна снимка
23.11.2014

Ученик

0
Благодаря г-жо Николова за инфото,но следващияТ ми въпрос е дали тези продукти ги има в БГ ?
Профилна снимка
23.11.2014

Учител на уча.се

0
Здравей Павел, Част от тръпката на откривателството и екипирането на даден експеримент е и това да се поразровиш и да си потърсиш реактиви. Опита ли да попиташ в Гугъл за електролит за позлатяване?
Профилна снимка
24.11.2014

Ученик

+1
здр. г-жо Николова.Всъщтност аз живея в Белгия и тези продукти ги има тук но винаги са със съдържание на злато,но тъй като аз имам вече златна монета ми трябва само този течен електролит.преди месец купих 1 л. електролит със съдържание на 4 грама злато и заплатих 400 еу,това са много пари за едно такова хоби като моето,затова имам нужда само от ЕЛЕКТРОЛИТ,БЕЗ СЪДЪРЖАНИЕ НА ЗЛАТО !!!
Профилна снимка
24.11.2014

Учител на уча.се

0
Здравей Павел, Не съм специалист по електрохимия (има такава специалност в инженерните химически университети), но доколкото съм правила електролиза (само в лабораторни условия, като опити) в електролита винаги трябва да се съдържа метала, който искаш да се отложи на катода, или поне малко количество от него. Би ли ми разказал какво се опитваш да направиш и с какво разполагаш като материали?
feedback
feedback