Видео урок: Електролиза. Приложения
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
22.07.2012
12 минути
4 954 гледания
37 коментара
РАЗДЕЛ: Окислително-редукционни процеси
Описание на темата:
Искате ли да разберете какви са приложенията на електролизата в реалния живот? Вижте как благодарения на нея можем да получим метал в чист вид. А знаете ли каква е разликата между елекролизната вана и стопилата? Припомнете си какво означават понятията окислител, редуктор и редукция с примерите, които сме използвали в това онлайн видео обучение по химия за 10 клас.
Ключови думи:
Електролиза
приложения
чист метал
корунд
алуминий
мед
сребро
злато
окисление
редукция
окислител
редуктор
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
1)Не сте изравнили уравнението: CuS + O2 ---> CuO + SO2
Изравнено уравнение: 2CuS + 3O2 ---> 2CuO + 2SO2
2)Солта CuSO4 се казва меден сулфат, не меден сулфид.
CuS се нарича меден сулфид.
Администратор
14:39 - 29.08.2012
Да и за двете си прав :) Понякога в бързината се получават тези неща...
Ученик
14:04 - 05.01.2014
благодаря за урока
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Родител
11:45 - 07.11.2016
Тъй като изгледах всички уроци за електролизата, никъде не споменахте нищо за диафрагмата(азбестов картон). Може ли да ми обясните какво всъщност представлява това и как се използва при електролизата?
Учител на Уча.се
18:29 - 07.11.2016
Здравей bayram, предполагам питаш за диафрагмата при хлор-алкална електролиза... Поставянето и цели изолиране на анода, на който се получава хлор от общото пространство в електролизната клетка, където е водния разтвор на натриева основа. Прави се, за да не реагира хлора с натриевата основа...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
12:05 - 27.07.2016
Здравейте г-жа Николова. Кажете ми има ли урок за хибридизацията? Къде мога да го намеря.
Учител на Уча.се
08:58 - 28.07.2016
Здравей Детелина, в момента урок за хибридизация в Уча.се няма. Както си забелязала основната ни цел е да покрием задължителното ниво знания по химия, а профилираната подготовка ще е наш приоритет на по-късен етап. Предлагам ти да ползваш учебниците на изд. Абагар за кандидат-студенти и ако не успееш да се справиш сама с материята те очаквам с въпроси :).
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:02 - 01.01.2016
Как от CuSO4 да получа CuS и от Na2S да получа CuS?
Учител на Уча.се
19:54 - 01.01.2016
Здравей, препоръчвам да изгледаш в 10 клас урока за йонообменни реакции и да се упражняваш да работиш с таблица за разтворимост.... CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
23:44 - 18.07.2014
Може ли по начинът за пречистване на мед описан във видеото да се раздели медта и калая в бронза:)?, и цинка и медта в месинга?
Учител на Уча.се
10:11 - 19.07.2014
Здравей Алекс,
Използването на електролизните процеси за пречистване на метали е често използвано, но е доста сложно като изпълнение в приложението, което ти искаш. Да, възможно е да се разделят, защото имат различен по знак отделителен потенциал - за медта той е положителен, докато за калая и цинка - отрицателен. Следва много прецизно да се следи големината на тока, който се подава в електролизната вана. Невъзможно е в домашни условия, ако за източник на прав ток разчиташ на батерии и нямаш реостат...
Ученик
14:51 - 19.07.2014
Добре:).
Ученик
22:18 - 19.07.2014
Имам и още един въпрос. Прочетох че всеки по активен метал може да измести по слабо активен от него в разтвор на негово йонно съединение. Така че ако разделим калая и медта от бронз в разтвор на меден сулфат то не би ли следвало че калая ще реагира с медния сулфат давайки калаен сулфат и мед. Моля отговорете ми:).
Ученик
22:23 - 19.07.2014
Мисля че имам грешка защото май е калаен ДИсулфат а не калаен сулфат.
Учител на Уча.се
22:34 - 19.07.2014
Здравей Алекс,
Правилно си прочел. Калаят е по-силно активен метал от медта и може да я измести от меден сулфат. Ще се получи мед (метал) и калаен сулфат. Вярно е, че калаят има два йона - със заряд 2+ и 4+, но конкретно тук ще образува калаен сулфат (2+). Предлагам ти да изгледаш в 10 клас видеоурока за окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити, ще ти е от полза :).
Ученик
23:14 - 19.07.2014
Изгледах видеото и ми си изясни горе долу но както винаги имам въпрос - при какви условия протича реакцията SnO2+2C->Sn +2CO. моля отговорете ми.
Учител на Уча.се
23:27 - 19.07.2014
Алекс,
Реакцията, за която питаш е метод за получаване на калай в металургията. За калая точно не знам, но при аналогична реакция за желязото ти трябват температури от порядъка на 500-600 градуса. Трябва да имаш кокс за източник на въглерод, да го запалиш в пещ и когато стане червена жар да заровиш в нея оксида - да се разтопи и да се редуцира до калай. При някой ковач, ако имате при вас, в ковашката пещ това може да се случи.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
09:13 - 19.01.2014
Здравейте!Имам един въпрос относно електролизата на ZnBr2.Ще се отдели ли червено -кафяв газ-Br2 на анода?
Благодаря!
Учител на Уча.се
09:32 - 19.01.2014
Здравей Ели,
Първо трябва да уточниш дали ще се прави електролиза на стопилка или разтвор на ZnBr2, защото ще има разлика при продуктите, отделящи се на катода. За анода случайно и в двата случая продуктът е бром. Доста сериозна грешка е да определяш брома като ГАЗ, защото това е единствения ТЕЧЕН неметал. Да, ще се получи червено-кафява ТЕЧНОСТ - бром, на анода.
Ученик
09:47 - 19.01.2014
Благодаря Ви много г-жо Николова!Точно това исках да чуя,защото не бях сигурна.Радвам се ,че все още се срещат толкова отзивчиви и всеотдайни хора като Вас!
Ученик
10:26 - 20.11.2014
Как се прави електролит за затно покритие
Ученик
10:27 - 20.11.2014
електролиза
Ученик
10:28 - 20.11.2014
Анод,титаново око
Ученик
10:28 - 20.11.2014
катод,титанова тел
Ученик
10:29 - 20.11.2014
Анод,титаново око
Ученик
10:30 - 20.11.2014
катод
Ученик
10:30 - 20.11.2014
златна паричка
Ученик
10:31 - 20.11.2014
схема за електролиза
Ученик
10:32 - 20.11.2014
разтвор електролит
Ученик
10:33 - 20.11.2014
Въопроса ми е следния.Как се прави този течен разтвор Еректролит.Какво е съдължанието на този разтвор ?
Учител на Уча.се
13:48 - 20.11.2014
Здравей Pavel Marinov,
Електролитите за позлатяване обикновено са на цианидна основа, отровни са, продават се готови и не се правят в домашни условия.
Ученик
11:11 - 22.11.2014
Здрвейте г-жо Николова,какво е наименованието на този готов продукт ?
Учител на Уча.се
17:51 - 22.11.2014
Здравей Павел,
Търговските наименования на електролити за позлатяване :
Karatclad 2001. Слаб кисел електролит за позлатяване, специално предназначен за 23,5 каратови декоративни златни покрития. Покритията са изключително бляскави, притежават добра корозионна устойчивост и голяма пластичност.
- Autronex HSLG. Електролит за блестящо позлатяване, подходящ за окачени детайли и барабан, даващ отлично разпределение на покритието
Ученик
12:48 - 23.11.2014
Благодаря г-жо Николова за инфото,но следващияТ ми въпрос е дали тези продукти ги има в БГ ?
Учител на Уча.се
18:57 - 23.11.2014
Здравей Павел,
Част от тръпката на откривателството и екипирането на даден експеримент е и това да се поразровиш и да си потърсиш реактиви. Опита ли да попиташ в Гугъл за електролит за позлатяване?
Ученик
11:18 - 24.11.2014
здр. г-жо Николова.Всъщтност аз живея в Белгия и тези продукти ги има тук но винаги са със съдържание на злато,но тъй като аз имам вече златна монета ми трябва само този течен електролит.преди месец купих 1 л. електролит със съдържание на 4 грама злато и заплатих 400 еу,това са много пари за едно такова хоби като моето,затова имам нужда само от ЕЛЕКТРОЛИТ,БЕЗ СЪДЪРЖАНИЕ НА ЗЛАТО !!!
Учител на Уча.се
11:04 - 24.11.2014
Здравей Павел,
Не съм специалист по електрохимия (има такава специалност в инженерните химически университети), но доколкото съм правила електролиза (само в лабораторни условия, като опити) в електролита винаги трябва да се съдържа метала, който искаш да се отложи на катода, или поне малко количество от него. Би ли ми разказал какво се опитваш да направиш и с какво разполагаш като материали?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
twentyniner
Ученик
14:31 - 29.08.2012