Видео урок: Скорост на химичните реакции - част 4

Аз я направих, но не знаех дали ми е вярна.

благодаря за урока

Благодаря за отговора г-жо Николова :)

Здравей, Хубаво е, че се замисляш, но не е добре, че е в грешна посока. Изгледай видеата за скорост още веднъж, като обърнеш внимание на факторите, които влияят върху скоростта. Там изрично е казано, че активиращата енергия е специфична величина, характеризираща дадена химична реакция. Например за реакция между хлор и водород да речем, че активиращата енергия е 120 kJ/mol. Молекулите, които ще реагират имат енергия равна или по-голяма от тази. И тази енергия НЕ СЕ НАМАЛЯВА когато реакцията протича по-бързо (ужасно груба грешка е да твърдиш това!).Да, наистина, при по-висока концентрация на реагентите скоростта е по-висока. Но вярното в твърдението ти свършва до тук. Ако в един съд имаме по100 мол/л водород и хлор, а в друг - по 1000 мол/л, то ясно е, че в онзи съд, където концентрацията е по-висока, скоростта ще е по-голяма. ЗАЩО? Защото там, където е по-голямата концентрация ще има ПОВЕЧЕ МОЛЕКУЛИ на изходните вещества, които имат енергия равна или по-голяма от активиращата.

Тоест при променяне на активиращата енергия ще се промени и скоростта, но ако скоростта е променена от промяна в концентрацията да кажем, това няма да промени и активиращата енергия. Един вид от промяна на А следва промяна в Б, но не всяка промяна на Б ще води до промяна на А.

Красимирчко, ти друга работа нямаш ли си?

Добре, да предположим, че при 0 градуса скоростта е V. При 10 градуса, скоростта ще стане 4V. Тогава не трябва ли при още +10 (20) градуса, скоростта да стане (4V)*4=16V? И после 64, 256, и накрая 1028V?

V2/V1 = A*(t2-t1)/10 е формулата, по която се пресмята как се изменя скоростта с повишаване на температурата. "А" е температурният коефициент - число от 2 до 4. t2 и.t1 са началната и крайна температура. А* е степен :) Браво! :)

Здравей Илиана, Определение може да намериш във видеото. Важното е да разбереш какво Е активираща енергия. Това е енергията, която трябва да имат частиците на изходните в-ва, за да може между тях да протече ефективен удар. Всички други удари между частици на изходните в-ва, които са с енергия по-ниска от активиращата енергия не водат до химична реакция между тези частици. Приеми, че активиращата енергия е енергетична бариера, все едно е летва за скок височина. Само частиците, които имат равна или по-висока енергия от активиращата могат да прескочат летвата :), т.е. между тях протича реакция.

Интересно име, г-н Картоффу! При нарастване на температурата с 10 градуса скоростта не е станала 4 пъти колкото е била преди, а се е увеличила с 3 пъти от колкото е била в началото - станала е V+3V. Тоест на второто увеличаване с 10 градуса тя пак ще се увеличи с 3 пъти от колкото е била в началото - ще стане V+3V+3V и т.н. П.П. 4.256=1024. Поздрави! П.П. Моля модераторите на сайта да дадат право на потребителите да редактират и изтриват коментарите си.

Говорим за това потребителят да си редактира собствените, само да кажа. Имате предвид ситуацията, в която потребителят може да си изтрие коментара и после да каже, че никога не го е писал? Има няколко начина да намалим тези ситуации до минимум: единият е всяка редакция/изтриване да бъде одобрявана от админи/модератори.. но това може да донесе много главоболия. Друг вариант е тъй като хората не отговарят моментално, а в рамките на деня, на потребителите да се дава шанс да направят съответните промени по коментара/въпроса в рамките на примерно 10 минути, и след това правото да им се отнеме.

Може ли да ми помогнете за тази задача: Колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията 2H+2Cl~~>2HCl ако се повиши налягането в реакционния съд 3 пъти ? Как се решава ако може да ми отговорите,. Мерси предварително.

Мерси госпожо за обяснението, но значи увеличава изходните вещества с 2*3H и 2*3Cl и пишем кинетичното уравнение май пак не си разбрала :)

Благодаря :)

Благодаря за информацията :)

Благодаря за отговора :)

Много благодаря и вчера лед като зададох въпроса помислих и разбрах, благодаря. Само още нещо искам да попитам. Възможно ли е понякога топлината на образуване и топлината на изгаряне да съвпаднат ? Например P+ O2 -> P2O5 + Q Стигнах до извода ,че след като изравня уравнението се получава 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q и Q следователно е топлина на изгаряне. Но не може ли също да е топлина на образуване, след като имаме прости вещества в нормални условия ,въпреки че не са по 1 мол в-во?

Може ли това, че в-вото не е 1 мол да се пренебрегне?