Видео урок: Задачи върху скорост на химичната реакция. Част 1

08:47
8 140
66
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Супер ценно видео по химия за 10. клас със задачи върху скорост на химичната реакция! Как се записва с кинетично уравнение зависимостта на скоростта от концентрациите на изходните вещества? Умееш ли да изразяваш израза за закона за действие на масите за реакция в хомогенна и хетерогенна система? Знаеш ли как да преценяваш дали скоростта на дадена реакция ще се промени след промяна на концентрацията на някое от изходните вещества? С много задачи всички тънкости около зависимостта на скоростта от концентрацията ще станат ясни! Решавай задачи и се забавлявай! Видео урокът е по новата учебна програма на МОН и ДОС!
Раздел:
Химични процеси
Ключови думи:
упражнение, задачи, скорост, химична реакция, зависимост от концентрацията, кинетично уравнение, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (66)
Профилна снимка
09.02.2013

Ученик

+8
А как се представя енергетичния ход на ендотермична реакция?
Профилна снимка
10.02.2013

Учител на Уча.се

+4
Можеше да се опиташ сама, като знаеш, че енергията на продуктите при ендотермитчна реакция е по-голяма от Е на изходните вещества :)
Профилна снимка
13.02.2013

Ученик

+5
Аз я направих, но не знаех дали ми е вярна.
Профилна снимка
13.02.2013

Учител на Уча.се

+6
Имай повече вяра в себе си! Поздрави!
Профилна снимка
05.01.2014

Ученик

+2
благодаря за урока
Профилна снимка
10.12.2013

Друг

+3
Активиращата енергия зависи ли от концентрацията на веществата?!
Профилна снимка
10.12.2013

Учител на Уча.се

+3
Здравей, Активиращата енергия е величина, характеризираща дадена химична реакция. Зависи само от природата на веществата и наличието на катализатор в системата. От концентрацията на веществата и от температурата НЕ зависи.
Профилна снимка
10.12.2013

Друг

+3
Благодаря за отговора г-жо Николова :)
Профилна снимка
10.12.2013

Друг

+2
Като се позамислих...Понеже като нарасне концентрацията на веществата се увеличава и скоростта на реакцията, а щом се увеличи скоростта това значи че намалява активиращата енергия. Не е ли логично активиращата енергия да зависи от концентрацията?!
Профилна снимка
10.12.2013

Учител на Уча.се

+3
Здравей, Хубаво е, че се замисляш, но не е добре, че е в грешна посока. Изгледай видеата за скорост още веднъж, като обърнеш внимание на факторите, които влияят върху скоростта. Там изрично е казано, че активиращата енергия е специфична величина, характеризираща дадена химична реакция. Например за реакция между хлор и водород да речем, че активиращата енергия е 120 kJ/mol. Молекулите, които ще реагират имат енергия равна или по-голяма от тази. И тази енергия НЕ СЕ НАМАЛЯВА когато реакцията протича по-бързо (ужасно груба грешка е да твърдиш това!).Да, наистина, при по-висока концентрация на реагентите скоростта е по-висока. Но вярното в твърдението ти свършва до тук. Ако в един съд имаме по100 мол/л водород и хлор, а в друг - по 1000 мол/л, то ясно е, че в онзи съд, където концентрацията е по-висока, скоростта ще е по-голяма. ЗАЩО? Защото там, където е по-голямата концентрация ще има ПОВЕЧЕ МОЛЕКУЛИ на изходните вещества, които имат енергия равна или по-голяма от активиращата.
Профилна снимка
10.12.2013

Учител на Уча.се

+3
Нито температурата, нито концентрацията са в състояние да повлияят на активиращата енергия. Това може да направи само положителен катализатор, който променя реакционния път (при хомогенна катализа) или просто намалява стойността на активиращата енергия (при хетерогенна катализа.
Профилна снимка
28.12.2014

Ученик

0
Тоест при променяне на активиращата енергия ще се промени и скоростта, но ако скоростта е променена от промяна в концентрацията да кажем, това няма да промени и активиращата енергия. Един вид от промяна на А следва промяна в Б, но не всяка промяна на Б ще води до промяна на А.
Профилна снимка
10.12.2013

Друг

+2
Като се позамислих...Понеже като нарасне концентрацията на веществата се увеличава и скоростта на реакцията, а щом се увеличи скоростта това значи че намалява активиращата енергия. Не е ли логично активиращата енергия да зависи от концентрацията?!
Профилна снимка
30.10.2014

Ученик

0
Never go full retard
Профилна снимка
28.12.2014

Ученик

-2
Красимирчко, ти друга работа нямаш ли си?
Профилна снимка
20.10.2013

Ученик

+2
може ли да ми помогнете за тази задача защото ме затруднява : Даден е хомогенно-каталитичният процес: 2SO2+ O2 → 2 SO3 +Q (cat. NO) Как ще се отрази върху скоростта на процеса: 1) намаляването на концентрацията на катализатора два пъти; 2) повишаването на температурата на системата; 3) увелиаването на концентрацията на серния диоксид. Кои от тези въздействия влияят върху стойността на скоростната константа?
Профилна снимка
28.10.2013

Учител на Уча.се

+5
Иво, здравей, Следват 3 видеа със задачи. Изгледа ли ги? Ще помогна само за под.а), защото е по-трудна. Концентрацията на газообразния катализатор се вписва в кинетичното уравнение, както и изходните вещества. Скоростта на реакцията ЗАВИСИ от концентрацията на газообразния катализатор по същия начин, както и от промяната на кое да е от изходните вещества. Добавянето на катализатор повишава стойността на скоростната константа, тъй като намалява активиращата енергия на реакцията. Всичко останало ще си го направиш сам като изгледаш видеата със задачи, следващи този урок.
Профилна снимка
30.11.2013

Ученик

+1
Добре, да предположим, че при 0 градуса скоростта е V. При 10 градуса, скоростта ще стане 4V. Тогава не трябва ли при още +10 (20) градуса, скоростта да стане (4V)*4=16V? И после 64, 256, и накрая 1028V?
Профилна снимка
30.11.2013

Ученик

+1
Това трябваше като нов коментар да го напиша, де, прощавайте.
Профилна снимка
30.11.2013

Учител на Уча.се

+1
V2/V1 = A*(t2-t1)/10 е формулата, по която се пресмята как се изменя скоростта с повишаване на температурата. "А" е температурният коефициент - число от 2 до 4. t2 и.t1 са началната и крайна температура. А* е степен :) Браво! :)
Профилна снимка
08.12.2013

Ученик

+3
Този сайт ми помогна много! Благодаря ви! Искам да попитам за `определение`за активиращата енергия?
Профилна снимка
08.12.2013

Учител на Уча.се

+2
Здравей Илиана, Определение може да намериш във видеото. Важното е да разбереш какво Е активираща енергия. Това е енергията, която трябва да имат частиците на изходните в-ва, за да може между тях да протече ефективен удар. Всички други удари между частици на изходните в-ва, които са с енергия по-ниска от активиращата енергия не водат до химична реакция между тези частици. Приеми, че активиращата енергия е енергетична бариера, все едно е летва за скок височина. Само частиците, които имат равна или по-висока енергия от активиращата могат да прескочат летвата :), т.е. между тях протича реакция.
Профилна снимка
28.12.2014

Ученик

0
Интересно име, г-н Картоффу! При нарастване на температурата с 10 градуса, скоростта не е станала 4 пъти колкото е била преди, а се е увеличила с 3 пъти колкото от колкото е била в началото станала е V+3V. Тоест на второто увеличаване с 10 градуса, тя пак ще се увеличи с 3 пъти от колкото е била в началото, ще стане V+3V+3V и т.н. П.П. 4.256=1024. Поздрави!
Профилна снимка
28.12.2014

Ученик

0
Интересно име, г-н Картоффу! При нарастване на температурата с 10 градуса скоростта не е станала 4 пъти колкото е била преди, а се е увеличила с 3 пъти от колкото е била в началото - станала е V+3V. Тоест на второто увеличаване с 10 градуса тя пак ще се увеличи с 3 пъти от колкото е била в началото - ще стане V+3V+3V и т.н. П.П. 4.256=1024. Поздрави! П.П. Моля модераторите на сайта да дадат право на потребителите да редактират и изтриват коментарите си.
Профилна снимка
30.12.2014

Администратор

+1
Здравей, Пигов! Ти си един от най-активните тук в Уча.се и определено твоите препоръки са ценни за нас! Не го казвам просто ей така, а наистина го вярвам. Мислили сме много пъти дали трябва да въведем редактиране на коментарите. Сега ще видиш колко интересна дискусия ще направим с теб :) Сещаш ли се за ситуация, в която редактирането на коментарите може да доведе до подвеждащи ситуации и обърквания?
Профилна снимка
31.12.2014

Ученик

+1
Говорим за това потребителят да си редактира собствените, само да кажа. Имате предвид ситуацията, в която потребителят може да си изтрие коментара и после да каже, че никога не го е писал? Има няколко начина да намалим тези ситуации до минимум: единият е всяка редакция/изтриване да бъде одобрявана от админи/модератори.. но това може да донесе много главоболия. Друг вариант е тъй като хората не отговарят моментално, а в рамките на деня, на потребителите да се дава шанс да направят съответните промени по коментара/въпроса в рамките на примерно 10 минути, и след това правото да им се отнеме.
Профилна снимка
05.01.2015

Администратор

+2
Да, точно за това те попитах... :) Има ситуации, в които може да стане объркване. Пример давам още един в разговор между човек А и човек Б. Човек А казва: Правилно ли е 5+1 = 7? Човек Б отговаря: Не, не е правилно. След това Човек А си редактира коментара и той става така: Правилно ли е 5+1 = 6? И след него стои отговорът на Б: Не, не е правилно... Тогава става объркване и се променя комуникацията :)
Профилна снимка
03.11.2015

Ученик

+1
Може ли да ми помогнете за тази задача: Колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията 2H+2Cl~~>2HCl ако се повиши налягането в реакционния съд 3 пъти ? Как се решава ако може да ми отговорите,. Мерси предварително.
Профилна снимка
03.11.2015

Учител на Уча.се

+1
Здравей Esra, Ще помогна първо с обяснение: Промяната на налягането в системата променя концентрацията на участващите в реакцията вещества. Представи си, че реакцията се извършва в затворен съд, на който капака е все едно бутало. Накъде ще се премести буталото като увеличим налягането? Как ще се промени концентрацията на всеки от участниците в реакцията като увеличим налягането 3 пъти? Като отговориш на тези въпроси и напишеш кинетичното уравнение на реакцията пресмятането ще стане лесно. Чакам да се обадиш как си се справил :). Успех!
Профилна снимка
04.11.2015

Ученик

+2
Мерси госпожо за обяснението, но значи увеличава изходните вещества с 2*3H и 2*3Cl и пишем кинетичното уравнение май пак не си разбрала :)
Профилна снимка
04.11.2015

Учител на Уча.се

+2
Здравей Esra, Кинетичното уравнение може да се напише правилно само ако и химичното уравнение ти е вярно, а при теб това не е така. Уравнението е H2+Cl2~~>2HCl. От тук кинетичното уравнение е v= k.c(H2).c(Cl2). Правилно си преценила, че като увеличиш налягането 3 пъти концентрацията и на водорода, и на хлора ще се увеличи 3 пъти. Тогава ще имаш нова скорост v1=k.3c(H2).3c(Cl2). Като сравниш двете скорости v1/v се получава, че v1=9.v т.е. скоростта ще се увеличи 9 пъти.
Профилна снимка
04.11.2015

Ученик

+2
Благодаря :)
Профилна снимка
16.09.2018

Ученик

+1
Здравейте, мога ли да получа помощ за следната задача: Ако се увеличи контактната повърхност на желязото в процеса 4Fe +3O2 -> 2Fe2O3 това как ще повлияе на скоростната константа... Моите разсъждения са следните: процесът е хетерогенен, следователно скоростната константа зависи от големината на повърхността на твърдата фаза( в случая желязото). Зависимостта е такава, че колкото е по-голяма повърхността, толкова по-бързо ще се извърши реакцията, т.е ще се увеличи константата. Но в отговорите към задачата е посочено, че константата не зависи от контактната повърхност на желязото. Моля за Вашата помощ, за да открия грешката си
Профилна снимка
24.09.2018

Учител на Уча.се

+1
Здравей Екатерина, откъде е тази задачи?
Профилна снимка
05.10.2018

Ученик

+1
Задачата е от сборника с тестове за МУ Пловдив
Профилна снимка
06.10.2018

Учител на Уча.се

0
Благодаря, Екатерина. Питам за задачата, защото понякога не получавам съвсем точни условия и става каша... Та, по казуса... Много е важно добре да се вникне в разликата в понятията скорост и скоростна константа. Скоростната константа от какво зависи? А скоростта на реакцията? Сега можеш ли да отговориш сама на въпроса, който ми зададе?
Профилна снимка
02.05.2018

Ученик

+1
Госпожо Николова, молекулността на химичните реакции като величина характеризира ли и хетерогенните процеси? В химичната литература, която чета са посочени примери само върху хомогенни процеси, извършващи се в хомогенна система, състояща се от течна или газова фаза, като например H2 + I2 = 2HI. Съответно казва се, че този прозес е бимолекулен, защото са необходими 2 молекули, за да се осъществи елементарния акт на химичния процес. Посочени и са други примери като 2SO2 + O2 = 2SO3 - тримолекулен, и т.н. Та въпросът ми е например при взаимодействието между C + O2 = CO2 съответно имаме хетерогенна система и в този случай може ли да се говори за молекулност на реакцията? Ако да, тя бимолекулна ли е?
Профилна снимка
02.05.2018

Ученик

+1
А и също ако се извършва химичен процес в хомогенна система, състояща се от твърда фаза, може ли отново да се говори за молекулност на реакцията? Например имаме реакцията 2А + Б = А2Б, където А и Б са вещества в твърдо агрегатно състояние, то може ли да се говори за молекулност на реакцията?
Профилна снимка
03.05.2018

Учител на Уча.се

+1
Здравей Mihael, въпросът е много интересен. Но ме провокира да питам - ти студент ли си? Ако не си студент навлизането в такава дълбочина в молекулност на реакциите е ненужна... Но да отговоря. За молекулността на една реакция може да се съди от коефициентите в стехиометричното (брутното) уравнение само, ако то представя едностадиен процес. За да се определи вярно молекулността на реакцията то това трябва да се направи спрямо скоростоопределящия етап от реакцията. И всъщност реакцията C + O2 = CO2, която даваш като пример се състои от редица етапи, някои от които включват и физични или физикохимични процеси, като дифузия на кислорода до повърхността на горящия въглерод, адсорбция на кислорода и т.н. Всеки един от тези процеси може да е скоростоопределящ... Тъй че определената формално за реакцията бимолекулност всъщност не отговаря на действителната... За общия пример - ами да, трябва реакцията формално да е тримолекулна, ама такива реакции на практика няма...
Профилна снимка
03.05.2018

Ученик

+1
Благодаря за отговора! Това, което разбрах е, че молекулността на химичните реакции е една величина, която се определя реално много трудно, поради факта, че на много малко химични реакции са изяснени механизмите, по които те протичат, а както вие казахте, молекулността на химичните реакции се отразява спрямо скоростоопределящия етап, а щом не е известен механизма на дадената химична реакция, то би било доста трудно съответно да се определи скоростоопределящият етап( въпреки че съм чел че на повечето химични реакции реалната скорост, с която те протичат се измерва опитно с цел да се определи порядъка на химичната реакция, а порядъка сам по себе си е свързан с механизма на дадената химична реакция, поради факта, че се изразява спрямо скоростоопределящият етап, а той е част от съответния механизъм, дори най-важната част спрямо скоростта, което ме навява до мисълта, че за тези химични реакции, за които скоростта, с която протичат може да се определи опитно ...
Профилна снимка
03.05.2018

Учител на Уча.се

+1
Накрая малко се пооплете с механизъм, порядък и молекулност... Пак питам - студент ли си?
Профилна снимка
03.05.2018

Ученик

0
... до някаква степен техният механизъм е изяснен( не целият, но поне скоростоопределящият етап, а нали на практика той е най-важен). Това, което казахте, че молекулността на химичните реакции би трябвало да се измерва спрямо скоростоопределящият етап ме накара да се замисля върху това, че ако например вземем процеса на разлагане на N2O5, чийто механизъм на практика се смята за изяснен, а именно, брутно уравнение: 2N2O5 = 4NO2 + O2. Първи етап: N2O5 = N2O3 + O2(най-бавен,тоест скоростоопределящ). Втори етап: N2O5 + N2O3 = 4NO2( бърз). От известния механизъм е определен скоростоопределящият етап, според който разлагането на 2N2O5 = 4NO2 + O2 e химична реакция от 1-ви порядък, от тук следва ли че и процесът е мономолекулен? Защото в брутното уравнение имаме 2 мола N2O5, но щом молекулността се определя спрямо скоростоопределящият етап, то сумарния процес, а именно 2N2O5 = 4NO2 + O2 би трябвало да бъде мономолекулен. И ако е така значи по принцип стехиометричната молекулност би трябвало
Профилна снимка
03.05.2018

Учител на Уча.се

+1
За примера на разлагане на N2O5 реакцията се определя като мономолекулна и от първи поръдък на база скоростоопределящия стадий.
Профилна снимка
03.05.2018

Ученик

0
по принцип да съвпада с порядъка на химичната реакция ли? Защото аз знам, че процесът на хидролизиране на C12H22O11(захарозата) до фруктоза и глюкоза е бимолекулен, но е от първи порядък, поради факта, че водата в процеса C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6 е в излишък и съответно концентрацията и би следвало да се вземе като константа и тя не би трябвало да оказва влияние върху скоростта, с която протича дадената химична реакция. От това следва, че кинетичното уравнение на този процес би трябвало да изглежда по този начин: V = k x c(C12H22O11). От тук следва, че порядъкът на реакцията е първи, а сам по себе си процесът е бимолекулен( пример, в който стехиометричната молекулност и порядъка на химичната реакция не съвпадат). Това изключение ли е и по принцип молекулността трябва ли да съвпада с порядъка на реакцията? Иначе не, не съм студент. Кандидат-студент съм и разглеждах темата за скорост, която е предназначена за учебника на издателство "Регалия", и съответно там беше посочена ..
Профилна снимка
03.05.2018

Ученик

+1
... информация за молекулността и порядъка на химичните реакции и прочитайки я ми изникнаха тези въпроси, които ви зададох. Та имам и още един :Д .. Защо тези понятия, поради факта, че вие казахте, че не са ми толкова нужни за етапа " кандидат-студент" фигурират в учебника? Май искат само да ни тормозят :X :Д( в кръга на шегата, разбира се) ;)
Профилна снимка
03.05.2018

Учител на Уча.се

+1
Много хубави въпроси задаваш, прекрасно е да се учи с разбиране. Колкото до тази теория, тя беше необходима когато в изпита имаше теоретичен въпрос. Във Варна с отворените въпроси и в Пловдив с попълването на текстове по неорганична химия може и да служи още тази информация. Но изобщо не в детайлите, в които ти я разглеждаш. Трябва да разбираш какво е молекулност и че на практика реакциите са мономолекулни, бимолекулни и изключително рядко тримолекулни. Освен това трябва да знаеш какво е механизъм и за кой етап е скоростоопределящ. Както и какво е порядък на реакцията.
Профилна снимка
03.05.2018

Учител на Уча.се

+1
Пропуснах да кажа, че стехиометричното уравнение с неговите коефициенти всъщност не показва нищо съществено по отношение на скоростта, освен материалния баланс за реакцията. Всичко друго се определя опитно, съставя се експериментално кинетично уравнение и на негова база вече се определя молекулност и порядък.
Профилна снимка
03.05.2018

Ученик

+1
Изключително много Ви благодаря госпожо, затова че както винаги отговорихте с пълнота на моите въпроси!!! Поздрави!!! ;)
Профилна снимка
10.05.2018

Ученик

+1
Госпожо Николова, как мога да се свържа с вас?
Профилна снимка
10.05.2018

Учител на Уча.се

+1
Здравей Mihael, пиши ми на maria@ucha.se=
Профилна снимка
08.11.2017

Ученик

+1
Отговорът v=2(v1) ли е?
Профилна снимка
09.11.2017

Учител на Уча.се

+1
Здравей Ели, ако с v си означила първоначалната скорост, а с v1 новата скорост - да скоростта на реакцията е намаляла два пъти.
Профилна снимка
02.01.2016

Ученик

+1
Бих искал да попитам: Винаги ли когато повишим температурата се повишава скоростта на химичната реакция?
Профилна снимка
03.01.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей Любомир, да, винаги при повишаване на температурата скоростта на реакцията нараства.
Профилна снимка
03.01.2016

Ученик

+1
Благодаря за информацията :)
Профилна снимка
15.11.2015

Ученик

+1
Аз пак не разбрах за тази бариера ... нещо май май изпуснах в обясняването ....
Профилна снимка
15.11.2015

Учител на Уча.се

0
Здравей Мила, Предимството на видео уроците е, че могат да се гледат, паузират и пускат отново точно толкова пъти, колкото ти е необходимо, за да изчистиш неразбраните неща. Опитай да го направиш и ако наистина не разбираш - моля, задай конкретен въпрос какво точно не разбираш, а аз ще отговоря :) Успех!
Профилна снимка
14.01.2015

Друг

+1
Може би тук е правилното място да задам въпроса, вредни ли са за здравето микровълновите фурни и защо (обяснено по химичен път). Има доста информация в интернет по този въпрос, но аз бих искал да чуя вашето мнение ако е възможно. Благодаря!
Профилна снимка
15.01.2015

Учител на Уча.се

+2
Здравейте Христо, Въпросът Ви е по-скоро за секцията по физика, защото микровълните нямат много общо с химията... Предвид, че всяка термична обработка на храната променя/разваля нейната структура и намалява полезността и, то по-краткото време, за което храната се приготвя в микровълновата фурна за мен е качество, а не недостатък. Аз самата ползвам такава - вярно главно за топлене на храна и вода като внимавам да не си получа прегрята водна пара и бомба в апартамента... :). Ето Ви една статия, която се позовава на публикувани научни изследвания върху този вид домакински уред и влиянието му върху храната: http://lubomirivanov.com/5393/
Профилна снимка
15.01.2015

Друг

0
Благодаря за отговора :)
Профилна снимка
02.11.2014

Ученик

+1
здравейте, имам въпрос за една задача, чието условие го нямаше в уроците до тук. H + I = H I Колко пъти ще се увеличи скоростта, ако концентрацията и на двете изходни в-ва се увеличи 3 пъти ? Колко пъти ще се увеличи скоростта, ако обемът на газовата смес намалее 2 пъти? Съжалявам ако сте споменали и съм го изпуснал. Благодаря предварително !
Профилна снимка
02.11.2014

Учител на Уча.се

+1
Здравей Aleksander, Малко по-надолу в раздела следват 2 видеа с упражнения - там са решени подобни задачи. За промяна на концентрацията е елементарно, след като си изгледаш задачите ще се справиш. При намаляване на обема трябва да съобразиш, че всъщност ще се увеличи концентрацията на всяко от веществата толкова пъти, колкото пъти се намалява обема.
Профилна снимка
03.11.2014

Ученик

0
Много благодаря и вчера лед като зададох въпроса помислих и разбрах, благодаря. Само още нещо искам да попитам. Възможно ли е понякога топлината на образуване и топлината на изгаряне да съвпаднат ? Например P+ O2 -> P2O5 + Q Стигнах до извода ,че след като изравня уравнението се получава 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q и Q следователно е топлина на изгаряне. Но не може ли също да е топлина на образуване, след като имаме прости вещества в нормални условия ,въпреки че не са по 1 мол в-во?
Профилна снимка
03.11.2014

Ученик

0
Примера е P + O2 = P2O5 + Q ,обърках при писането *
Профилна снимка
03.11.2014

Ученик

+1
Може ли това, че в-вото не е 1 мол да се пренебрегне?
Профилна снимка
03.11.2014

Учител на Уча.се

+1
Здравей Aleksander, Малко не си ги доразбрал нещата, но сега заедно ще се справим. Уравнението ти е P + O2 = P2O5 + Q. Не е необходимо да изравняваш с цели числа, в термохимията са допустими и дробни коефициенти. Та като изравниш става 2P + 21/2O2 = P2O5 + Q Това Q по определение ти е топлина на образуване, защото отговаря на всички условия. Но НЕ е топлина на изгаряне, защото не изгаря 1 мол. Топлината на изгаряне е Q/2. Единият мол в определението НЕ може да го пренебрегнеш, груба грешка е! Колкото до това може ли топлина на образуване да е едновременно и топлина на изгаряне има много такива примери, напр. С+О2=CO2+Q.
feedback
feedback