Следи всичко важно за Уча.се »
Видео урок: Задачи върху скорост на химичната реакция. Част 1
0.5x
1x
1.5x
2x
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
22.03.2012
8 минути
8 022 гледания
62 коментара
РАЗДЕЛ: Химични процеси
Сподели и спечели XP!
Описание на темата:
Супер ценно видео по химия за 10. клас със задачи върху скорост на химичната реакция! Как се записва с кинетично уравнение зависимостта на скоростта от концентрациите на изходните вещества? Умееш ли да изразяваш израза за закона за действие на масите за реакция в хомогенна и хетерогенна система? Знаеш ли как да преценяваш дали скоростта на дадена реакция ще се промени след промяна на концентрацията на някое от изходните вещества? С много задачи всички тънкости около зависимостта на скоростта от концентрацията ще станат ясни! Решавай задачи и се забавлявай! Видео урокът е по новата учебна програма на МОН и ДОС!
Ключови думи:
упражнение
задачи
скорост
химична реакция
зависимост от концентрацията
кинетично уравнение
химия 10. клас
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
А как се представя енергетичния ход на ендотермична реакция?
Учител на Уча.се
12:45 - 10.02.2013
Можеше да се опиташ сама, като знаеш, че енергията на продуктите при ендотермитчна реакция е по-голяма от Е на изходните вещества :)
Ученик
19:58 - 13.02.2013
Аз я направих, но не знаех дали ми е вярна.
Учител на Уча.се
20:13 - 13.02.2013
Имай повече вяра в себе си! Поздрави!
Ученик
13:49 - 05.01.2014
благодаря за урока
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
03:03 - 10.12.2013
Активиращата енергия зависи ли от концентрацията на веществата?!
Учител на Уча.се
06:25 - 10.12.2013
Здравей,
Активиращата енергия е величина, характеризираща дадена химична реакция. Зависи само от природата на веществата и наличието на катализатор в системата. От концентрацията на веществата и от температурата НЕ зависи.
Друг
13:38 - 10.12.2013
Благодаря за отговора г-жо Николова :)
Друг
17:36 - 10.12.2013
Като се позамислих...Понеже като нарасне концентрацията на веществата се увеличава и скоростта на реакцията, а щом се увеличи скоростта това значи че намалява активиращата енергия. Не е ли логично активиращата енергия да зависи от концентрацията?!
Учител на Уча.се
18:11 - 10.12.2013
Здравей,
Хубаво е, че се замисляш, но не е добре, че е в грешна посока. Изгледай видеата за скорост още веднъж, като обърнеш внимание на факторите, които влияят върху скоростта. Там изрично е казано, че активиращата енергия е специфична величина, характеризираща дадена химична реакция. Например за реакция между хлор и водород да речем, че активиращата енергия е 120 kJ/mol. Молекулите, които ще реагират имат енергия равна или по-голяма от тази. И тази енергия НЕ СЕ НАМАЛЯВА когато реакцията протича по-бързо (ужасно груба грешка е да твърдиш това!).Да, наистина, при по-висока концентрация на реагентите скоростта е по-висока. Но вярното в твърдението ти свършва до тук. Ако в един съд имаме по100 мол/л водород и хлор, а в друг - по 1000 мол/л, то ясно е, че в онзи съд, където концентрацията е по-висока, скоростта ще е по-голяма. ЗАЩО? Защото там, където е по-голямата концентрация ще има ПОВЕЧЕ МОЛЕКУЛИ на изходните вещества, които имат енергия равна или по-голяма от активиращата.
Учител на Уча.се
18:14 - 10.12.2013
Нито температурата, нито концентрацията са в състояние да повлияят на активиращата енергия. Това може да направи само положителен катализатор, който променя реакционния път (при хомогенна катализа) или просто намалява стойността на активиращата енергия (при хетерогенна катализа.
Ученик
13:56 - 28.12.2014
Тоест при променяне на активиращата енергия ще се промени и скоростта, но ако скоростта е променена от промяна в концентрацията да кажем, това няма да промени и активиращата енергия. Един вид от промяна на А следва промяна в Б, но не всяка промяна на Б ще води до промяна на А.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
17:36 - 10.12.2013
Като се позамислих...Понеже като нарасне концентрацията на веществата се увеличава и скоростта на реакцията, а щом се увеличи скоростта това значи че намалява активиращата енергия. Не е ли логично активиращата енергия да зависи от концентрацията?!
Ученик
20:04 - 30.10.2014
Never go full retard
Ученик
13:56 - 28.12.2014
Красимирчко, ти друга работа нямаш ли си?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:08 - 20.10.2013
може ли да ми помогнете за тази задача защото ме затруднява : Даден е хомогенно-каталитичният процес: 2SO2+ O2 → 2 SO3 +Q (cat. NO) Как ще се отрази върху скоростта на процеса: 1) намаляването на концентрацията на катализатора два пъти; 2) повишаването на температурата на системата; 3) увелиаването на концентрацията на серния диоксид. Кои от тези въздействия влияят върху стойността на скоростната константа?
Учител на Уча.се
16:53 - 28.10.2013
Иво, здравей,
Следват 3 видеа със задачи. Изгледа ли ги?
Ще помогна само за под.а), защото е по-трудна. Концентрацията на газообразния катализатор се вписва в кинетичното уравнение, както и изходните вещества. Скоростта на реакцията ЗАВИСИ от концентрацията на газообразния катализатор по същия начин, както и от промяната на кое да е от изходните вещества. Добавянето на катализатор повишава стойността на скоростната константа, тъй като намалява активиращата енергия на реакцията. Всичко останало ще си го направиш сам като изгледаш видеата със задачи, следващи този урок.
Ученик
20:29 - 30.11.2013
Добре, да предположим, че при 0 градуса скоростта е V. При 10 градуса, скоростта ще стане 4V. Тогава не трябва ли при още +10 (20) градуса, скоростта да стане (4V)*4=16V? И после 64, 256, и накрая 1028V?
Ученик
20:30 - 30.11.2013
Това трябваше като нов коментар да го напиша, де, прощавайте.
Учител на Уча.се
21:16 - 30.11.2013
V2/V1 = A*(t2-t1)/10 е формулата, по която се пресмята как се изменя скоростта с повишаване на температурата. "А" е температурният коефициент - число от 2 до 4. t2 и.t1 са началната и крайна температура. А* е степен :) Браво! :)
Ученик
20:15 - 08.12.2013
Този сайт ми помогна много! Благодаря ви! Искам да попитам за `определение`за активиращата енергия?
Учител на Уча.се
22:48 - 08.12.2013
Здравей Илиана,
Определение може да намериш във видеото. Важното е да разбереш какво Е активираща енергия. Това е енергията, която трябва да имат частиците на изходните в-ва, за да може между тях да протече ефективен удар. Всички други удари между частици на изходните в-ва, които са с енергия по-ниска от активиращата енергия не водат до химична реакция между тези частици. Приеми, че активиращата енергия е енергетична бариера, все едно е летва за скок височина. Само частиците, които имат равна или по-висока енергия от активиращата могат да прескочат летвата :), т.е. между тях протича реакция.
Ученик
14:08 - 28.12.2014
Интересно име, г-н Картоффу! При нарастване на температурата с 10 градуса, скоростта не е станала 4 пъти колкото е била преди, а се е увеличила с 3 пъти колкото от колкото е била в началото станала е V+3V. Тоест на второто увеличаване с 10 градуса, тя пак ще се увеличи с 3 пъти от колкото е била в началото, ще стане V+3V+3V и т.н. П.П. 4.256=1024. Поздрави!
Ученик
14:11 - 28.12.2014
Интересно име, г-н Картоффу! При нарастване на температурата с 10 градуса скоростта не е станала 4 пъти колкото е била преди, а се е увеличила с 3 пъти от колкото е била в началото - станала е V+3V. Тоест на второто увеличаване с 10 градуса тя пак ще се увеличи с 3 пъти от колкото е била в началото - ще стане V+3V+3V и т.н. П.П. 4.256=1024. Поздрави! П.П. Моля модераторите на сайта да дадат право на потребителите да редактират и изтриват коментарите си.
Администратор
19:30 - 30.12.2014
Здравей, Пигов! Ти си един от най-активните тук в Уча.се и определено твоите препоръки са ценни за нас! Не го казвам просто ей така, а наистина го вярвам. Мислили сме много пъти дали трябва да въведем редактиране на коментарите. Сега ще видиш колко интересна дискусия ще направим с теб :) Сещаш ли се за ситуация, в която редактирането на коментарите може да доведе до подвеждащи ситуации и обърквания?
Ученик
19:44 - 31.12.2014
Говорим за това потребителят да си редактира собствените, само да кажа. Имате предвид ситуацията, в която потребителят може да си изтрие коментара и после да каже, че никога не го е писал? Има няколко начина да намалим тези ситуации до минимум: единият е всяка редакция/изтриване да бъде одобрявана от админи/модератори.. но това може да донесе много главоболия. Друг вариант е тъй като хората не отговарят моментално, а в рамките на деня, на потребителите да се дава шанс да направят съответните промени по коментара/въпроса в рамките на примерно 10 минути, и след това правото да им се отнеме.
Администратор
13:34 - 05.01.2015
Да, точно за това те попитах... :) Има ситуации, в които може да стане объркване. Пример давам още един в разговор между човек А и човек Б. Човек А казва: Правилно ли е 5+1 = 7? Човек Б отговаря: Не, не е правилно. След това Човек А си редактира коментара и той става така: Правилно ли е 5+1 = 6? И след него стои отговорът на Б: Не, не е правилно... Тогава става объркване и се променя комуникацията :)
Ученик
15:18 - 03.11.2015
Може ли да ми помогнете за тази задача: Колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията 2H+2Cl~~>2HCl ако се повиши налягането в реакционния съд 3 пъти ? Как се решава ако може да ми отговорите,. Мерси предварително.
Учител на Уча.се
17:55 - 03.11.2015
Здравей Esra,
Ще помогна първо с обяснение: Промяната на налягането в системата променя концентрацията на участващите в реакцията вещества. Представи си, че реакцията се извършва в затворен съд, на който капака е все едно бутало. Накъде ще се премести буталото като увеличим налягането? Как ще се промени концентрацията на всеки от участниците в реакцията като увеличим налягането 3 пъти? Като отговориш на тези въпроси и напишеш кинетичното уравнение на реакцията пресмятането ще стане лесно. Чакам да се обадиш как си се справил :). Успех!
Ученик
06:04 - 04.11.2015
Мерси госпожо за обяснението, но значи увеличава изходните вещества с 2*3H и 2*3Cl и пишем кинетичното уравнение май пак не си разбрала :)
Учител на Уча.се
07:40 - 04.11.2015
Здравей Esra,
Кинетичното уравнение може да се напише правилно само ако и химичното уравнение ти е вярно, а при теб това не е така. Уравнението е H2+Cl2~~>2HCl. От тук кинетичното уравнение е v= k.c(H2).c(Cl2). Правилно си преценила, че като увеличиш налягането 3 пъти концентрацията и на водорода, и на хлора ще се увеличи 3 пъти. Тогава ще имаш нова скорост v1=k.3c(H2).3c(Cl2). Като сравниш двете скорости v1/v се получава, че v1=9.v т.е. скоростта ще се увеличи 9 пъти.
Ученик
18:34 - 04.11.2015
Благодаря :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
19:21 - 02.05.2018
Госпожо Николова, молекулността на химичните реакции като величина характеризира ли и хетерогенните процеси? В химичната литература, която чета са посочени примери само върху хомогенни процеси, извършващи се в хомогенна система, състояща се от течна или газова фаза, като например H2 + I2 = 2HI. Съответно казва се, че този прозес е бимолекулен, защото са необходими 2 молекули, за да се осъществи елементарния акт на химичния процес. Посочени и са други примери като 2SO2 + O2 = 2SO3 - тримолекулен, и т.н. Та въпросът ми е например при взаимодействието между C + O2 = CO2 съответно имаме хетерогенна система и в този случай може ли да се говори за молекулност на реакцията? Ако да, тя бимолекулна ли е?
Ученик
19:28 - 02.05.2018
А и също ако се извършва химичен процес в хомогенна система, състояща се от твърда фаза, може ли отново да се говори за молекулност на реакцията? Например имаме реакцията 2А + Б = А2Б, където А и Б са вещества в твърдо агрегатно състояние, то може ли да се говори за молекулност на реакцията?
Учител на Уча.се
07:58 - 03.05.2018
Здравей Mihael, въпросът е много интересен. Но ме провокира да питам - ти студент ли си? Ако не си студент навлизането в такава дълбочина в молекулност на реакциите е ненужна... Но да отговоря. За молекулността на една реакция може да се съди от коефициентите в стехиометричното (брутното) уравнение само, ако то представя едностадиен процес. За да се определи вярно молекулността на реакцията то това трябва да се направи спрямо скоростоопределящия етап от реакцията. И всъщност реакцията C + O2 = CO2, която даваш като пример се състои от редица етапи, някои от които включват и физични или физикохимични процеси, като дифузия на кислорода до повърхността на горящия въглерод, адсорбция на кислорода и т.н. Всеки един от тези процеси може да е скоростоопределящ... Тъй че определената формално за реакцията бимолекулност всъщност не отговаря на действителната... За общия пример - ами да, трябва реакцията формално да е тримолекулна, ама такива реакции на практика няма...
Ученик
11:30 - 03.05.2018
Благодаря за отговора! Това, което разбрах е, че молекулността на химичните реакции е една величина, която се определя реално много трудно, поради факта, че на много малко химични реакции са изяснени механизмите, по които те протичат, а както вие казахте, молекулността на химичните реакции се отразява спрямо скоростоопределящия етап, а щом не е известен механизма на дадената химична реакция, то би било доста трудно съответно да се определи скоростоопределящият етап( въпреки че съм чел че на повечето химични реакции реалната скорост, с която те протичат се измерва опитно с цел да се определи порядъка на химичната реакция, а порядъка сам по себе си е свързан с механизма на дадената химична реакция, поради факта, че се изразява спрямо скоростоопределящият етап, а той е част от съответния механизъм, дори най-важната част спрямо скоростта, което ме навява до мисълта, че за тези химични реакции, за които скоростта, с която протичат може да се определи опитно ...
Учител на Уча.се
11:33 - 03.05.2018
Накрая малко се пооплете с механизъм, порядък и молекулност... Пак питам - студент ли си?
Ученик
11:43 - 03.05.2018
... до някаква степен техният механизъм е изяснен( не целият, но поне скоростоопределящият етап, а нали на практика той е най-важен). Това, което казахте, че молекулността на химичните реакции би трябвало да се измерва спрямо скоростоопределящият етап ме накара да се замисля върху това, че ако например вземем процеса на разлагане на N2O5, чийто механизъм на практика се смята за изяснен, а именно, брутно уравнение: 2N2O5 = 4NO2 + O2. Първи етап: N2O5 = N2O3 + O2(най-бавен,тоест скоростоопределящ). Втори етап: N2O5 + N2O3 = 4NO2( бърз). От известния механизъм е определен скоростоопределящият етап, според който разлагането на 2N2O5 = 4NO2 + O2 e химична реакция от 1-ви порядък, от тук следва ли че и процесът е мономолекулен? Защото в брутното уравнение имаме 2 мола N2O5, но щом молекулността се определя спрямо скоростоопределящият етап, то сумарния процес, а именно 2N2O5 = 4NO2 + O2 би трябвало да бъде мономолекулен. И ако е така значи по принцип стехиометричната молекулност би трябвало
Учител на Уча.се
11:48 - 03.05.2018
За примера на разлагане на N2O5 реакцията се определя като мономолекулна и от първи поръдък на база скоростоопределящия стадий.
Ученик
11:54 - 03.05.2018
по принцип да съвпада с порядъка на химичната реакция ли? Защото аз знам, че процесът на хидролизиране на C12H22O11(захарозата) до фруктоза и глюкоза е бимолекулен, но е от първи порядък, поради факта, че водата в процеса C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6 е в излишък и съответно концентрацията и би следвало да се вземе като константа и тя не би трябвало да оказва влияние върху скоростта, с която протича дадената химична реакция. От това следва, че кинетичното уравнение на този процес би трябвало да изглежда по този начин: V = k x c(C12H22O11). От тук следва, че порядъкът на реакцията е първи, а сам по себе си процесът е бимолекулен( пример, в който стехиометричната молекулност и порядъка на химичната реакция не съвпадат). Това изключение ли е и по принцип молекулността трябва ли да съвпада с порядъка на реакцията? Иначе не, не съм студент. Кандидат-студент съм и разглеждах темата за скорост, която е предназначена за учебника на издателство "Регалия", и съответно там беше посочена ..
Ученик
11:59 - 03.05.2018
... информация за молекулността и порядъка на химичните реакции и прочитайки я ми изникнаха тези въпроси, които ви зададох. Та имам и още един :Д .. Защо тези понятия, поради факта, че вие казахте, че не са ми толкова нужни за етапа " кандидат-студент" фигурират в учебника? Май искат само да ни тормозят :X :Д( в кръга на шегата, разбира се) ;)
Учител на Уча.се
12:06 - 03.05.2018
Много хубави въпроси задаваш, прекрасно е да се учи с разбиране. Колкото до тази теория, тя беше необходима когато в изпита имаше теоретичен въпрос. Във Варна с отворените въпроси и в Пловдив с попълването на текстове по неорганична химия може и да служи още тази информация. Но изобщо не в детайлите, в които ти я разглеждаш. Трябва да разбираш какво е молекулност и че на практика реакциите са мономолекулни, бимолекулни и изключително рядко тримолекулни. Освен това трябва да знаеш какво е механизъм и за кой етап е скоростоопределящ. Както и какво е порядък на реакцията.
Учител на Уча.се
12:09 - 03.05.2018
Пропуснах да кажа, че стехиометричното уравнение с неговите коефициенти всъщност не показва нищо съществено по отношение на скоростта, освен материалния баланс за реакцията. Всичко друго се определя опитно, съставя се експериментално кинетично уравнение и на негова база вече се определя молекулност и порядък.
Ученик
12:22 - 03.05.2018
Изключително много Ви благодаря госпожо, затова че както винаги отговорихте с пълнота на моите въпроси!!! Поздрави!!! ;)
Ученик
20:13 - 10.05.2018
Госпожо Николова, как мога да се свържа с вас?
Учител на Уча.се
22:40 - 10.05.2018
Здравей Mihael, пиши ми на maria@ucha.se=
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
17:52 - 08.11.2017
Отговорът v=2(v1) ли е?
Учител на Уча.се
18:19 - 09.11.2017
Здравей Ели, ако с v си означила първоначалната скорост, а с v1 новата скорост - да скоростта на реакцията е намаляла два пъти.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
11:04 - 02.01.2016
Бих искал да попитам: Винаги ли когато повишим температурата се повишава скоростта на химичната реакция?
Учител на Уча.се
07:30 - 03.01.2016
Здравей Любомир, да, винаги при повишаване на температурата скоростта на реакцията нараства.
Ученик
12:36 - 03.01.2016
Благодаря за информацията :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
13:45 - 15.11.2015
Аз пак не разбрах за тази бариера ... нещо май май изпуснах в обясняването ....
Учител на Уча.се
17:32 - 15.11.2015
Здравей Мила,
Предимството на видео уроците е, че могат да се гледат, паузират и пускат отново точно толкова пъти, колкото ти е необходимо, за да изчистиш неразбраните неща. Опитай да го направиш и ако наистина не разбираш - моля, задай конкретен въпрос какво точно не разбираш, а аз ще отговоря :) Успех!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
23:01 - 14.01.2015
Може би тук е правилното място да задам въпроса, вредни ли са за здравето микровълновите фурни и защо (обяснено по химичен път). Има доста информация в интернет по този въпрос, но аз бих искал да чуя вашето мнение ако е възможно. Благодаря!
Учител на Уча.се
18:40 - 15.01.2015
Здравейте Христо,
Въпросът Ви е по-скоро за секцията по физика, защото микровълните нямат много общо с химията... Предвид, че всяка термична обработка на храната променя/разваля нейната структура и намалява полезността и, то по-краткото време, за което храната се приготвя в микровълновата фурна за мен е качество, а не недостатък. Аз самата ползвам такава - вярно главно за топлене на храна и вода като внимавам да не си получа прегрята водна пара и бомба в апартамента... :). Ето Ви една статия, която се позовава на публикувани научни изследвания върху този вид домакински уред и влиянието му върху храната: http://lubomirivanov.com/5393/
Друг
21:42 - 15.01.2015
Благодаря за отговора :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
20:55 - 02.11.2014
здравейте, имам въпрос за една задача, чието условие го нямаше в уроците до тук.
H + I = H I Колко пъти ще се увеличи скоростта, ако концентрацията и на двете изходни в-ва се увеличи 3 пъти ? Колко пъти ще се увеличи скоростта, ако обемът на газовата смес намалее 2 пъти? Съжалявам ако сте споменали и съм го изпуснал. Благодаря предварително !
Учител на Уча.се
23:04 - 02.11.2014
Здравей Aleksander,
Малко по-надолу в раздела следват 2 видеа с упражнения - там са решени подобни задачи. За промяна на концентрацията е елементарно, след като си изгледаш задачите ще се справиш. При намаляване на обема трябва да съобразиш, че всъщност ще се увеличи концентрацията на всяко от веществата толкова пъти, колкото пъти се намалява обема.
Ученик
10:46 - 03.11.2014
Много благодаря и вчера лед като зададох въпроса помислих и разбрах, благодаря. Само още нещо искам да попитам. Възможно ли е понякога топлината на образуване и топлината на изгаряне да съвпаднат ? Например P+ O2 -> P2O5 + Q Стигнах до извода ,че след като изравня уравнението се получава 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q
и Q следователно е топлина на изгаряне. Но не може ли също да е топлина на образуване, след като имаме прости вещества в нормални условия ,въпреки че не са по 1 мол в-во?
Ученик
10:47 - 03.11.2014
Примера е P + O2 = P2O5 + Q ,обърках при писането *
Ученик
10:52 - 03.11.2014
Може ли това, че в-вото не е 1 мол да се пренебрегне?
Учител на Уча.се
12:17 - 03.11.2014
Здравей Aleksander,
Малко не си ги доразбрал нещата, но сега заедно ще се справим. Уравнението ти е P + O2 = P2O5 + Q. Не е необходимо да изравняваш с цели числа, в термохимията са допустими и дробни коефициенти. Та като изравниш става 2P + 21/2O2 = P2O5 + Q Това Q по определение ти е топлина на образуване, защото отговаря на всички условия. Но НЕ е топлина на изгаряне, защото не изгаря 1 мол. Топлината на изгаряне е Q/2. Единият мол в определението НЕ може да го пренебрегнеш, груба грешка е!
Колкото до това може ли топлина на образуване да е едновременно и топлина на изгаряне има много такива примери, напр. С+О2=CO2+Q.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Мишел :
Ученик
17:16 - 09.02.2013