Видео урок: Водата като електролит. Водороден показател - рН

Здравей Валерия, Откъде е тази задача? Сигурна ли си в условието? Според мен то не е пълно и при тези данни не бих могла да помогна.

Господина по химия ни я диктува, не знам откъде я е взел

За олимпиада ли се готвиш?

Да.

Много се радвам, че имаш интереси в химията и ходиш на олимпиада:). Сега да кажа, че трябва да има дадена маса или обем на разтвора, за да може да се пресметне моларната концентрация на киселината и от там моларната концентрация на водородните йони и от там рН. Освен това, много са съмнителни данните - ако киселината е азотна, то тя е силен електролит и в разреден разтвор (3%) няма как електролитната и дисоциация да е 2%, което съответства на мноооого слаба киселина. Дадената плътност на р-ра 1,4 г/см3 е плътността на концентрираната киселина, която е с масова част 65%.

Въпреки противоречието ще направя едно решение с волно допълнение, че имаме 100 г разтвор. При масова част 3% това означава, че в разтвора има 3 г азотна киселина. Минаваш към молове киселина 3/63 =.Х мола. Масата на р-ра е 100 г. От там с плътността на разтвора определяш обема на р-ра У мл. Сега определяш моларната концентрация на разтвора като делиш моловете на обема в литри Х/0,0У. Така получаваш моловете на киселината в разтвора. Сега, ако електролитната дисоциация е 100% то колкото са моловете на киселината толкова ще са и моловете на водородните йони в разтвора. Но тук е казано, че степента на дисоциация е 2%, т.е само 2% от молекулите на киселината ще са се дисоциирали. Намираш колко е 2% от Х/0,0У и това ти е концентрацията на водородните йони. Сега остава да изчислиш отрицателния десетичен логаритъм на тази концентрация и си готова с рН (прави се с хубав калкулатор).

Много ви благодаря, госпожо Николова :)

Успех утре на олимпиадата, Валерия!