Видео урок: Водата като електролит. Водороден показател - рН

0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от видео урока! Регистрирай се, за да гледаш всички над 7400 видео урока в най-награждавания образователен сайт!
Регистрация
Уча се лого

За да гледаш целия видео урок, стани част от най‑награждавания образователен сайт в България!

Регистрирай се
09:16
6 770
25
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Ценен видео урок по химия за 10. клас за водата като електролит, както и за водородния показател pH! Електролит ли е наистина водата? А киселина или основа е водата според теорията за електролитна дисоциация на Арениус? Каква е концентрацията на водородни катиони и хидроксидни аниони във водата при 25 градуса Целзий? Защо химиците не работят с малки числа? Какви са правилата за работа с десетичен логаритъм, които трябва да знаем в химията? Какво е рН, как се дефинира? Отговори на тези въпроси има в новия видео урок по химия за 10.клас! Пусна ли го вече?
Раздел:
Разтвори на електролити
Ключови думи:
електролити, електролитна дисоциация, слаб електролит, амфолит, концентрация, водородни йони, хидроксидни йони, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (25)
Профилна снимка
08.04.2013

Ученик

+7
Изключително добре направено видео, класа сте просто!!!
Профилна снимка
09.04.2013

Учител на уча.се

+4
Моля, когато коментирате означавайте като коментар, а не като въпрос :)
Профилна снимка
05.01.2014

Ученик

0
благодаря за урока
Профилна снимка
09.02.2013

Ученик

+5
Много интересно видео.Благодаря ви за вниманието и помощта :)
Профилна снимка
22.06.2017

Друг

+1
Ако към разтвор на натриева основа прибавим разтвор на натриев хлорид, какво се случва с рН на новополучения разтвор? а/ расте; б/ намалява; в/ не се променя - какъв е отговора и бих желала да получа обяснение към него.
Профилна снимка
23.06.2017

Учител на уча.се

+1
Здравей Ася, в разтвор на натриева основа имаш налични хидроксидни йони, които определят основния характер на средата. Като добавиш сол към основата трябва да прецениш солта хидролизира ли и дали ще повлияе върху рН. Тъй като натриев хлорид е сол на силна основа и силна киселина и не хидролизира разтворът му има неутрално рН. Следователно прибавянето на натриев хлорид няма да повлияе на рН.
Профилна снимка
07.02.2015

Ученик

+1
Може ли да ми покажете как се решават следния тип задачи: Намерете pH на разтвор на HNO3 с масова част W=3% и плътност 1,4 g/cm3 с алфа(степен на електролитна .дисоциация) =2%.
Профилна снимка
07.02.2015

Учител на уча.се

0
Здравей Валерия, Откъде е тази задача? Сигурна ли си в условието? Според мен то не е пълно и при тези данни не бих могла да помогна.
Профилна снимка
07.02.2015

Ученик

+1
Господина по химия ни я диктува, не знам откъде я е взел
Профилна снимка
07.02.2015

Учител на уча.се

0
За олимпиада ли се готвиш?
Профилна снимка
07.02.2015

Ученик

+1
Да.
Профилна снимка
07.02.2015

Учител на уча.се

+1
Много се радвам, че имаш интереси в химията и ходиш на олимпиада:). Сега да кажа, че трябва да има дадена маса или обем на разтвора, за да може да се пресметне моларната концентрация на киселината и от там моларната концентрация на водородните йони и от там рН. Освен това, много са съмнителни данните - ако киселината е азотна, то тя е силен електролит и в разреден разтвор (3%) няма как електролитната и дисоциация да е 2%, което съответства на мноооого слаба киселина. Дадената плътност на р-ра 1,4 г/см3 е плътността на концентрираната киселина, която е с масова част 65%.
Профилна снимка
07.02.2015

Учител на уча.се

+3
Въпреки противоречието ще направя едно решение с волно допълнение, че имаме 100 г разтвор. При масова част 3% това означава, че в разтвора има 3 г азотна киселина. Минаваш към молове киселина 3/63 =.Х мола. Масата на р-ра е 100 г. От там с плътността на разтвора определяш обема на р-ра У мл. Сега определяш моларната концентрация на разтвора като делиш моловете на обема в литри Х/0,0У. Така получаваш моловете на киселината в разтвора. Сега, ако електролитната дисоциация е 100% то колкото са моловете на киселината толкова ще са и моловете на водородните йони в разтвора. Но тук е казано, че степента на дисоциация е 2%, т.е само 2% от молекулите на киселината ще са се дисоциирали. Намираш колко е 2% от Х/0,0У и това ти е концентрацията на водородните йони. Сега остава да изчислиш отрицателния десетичен логаритъм на тази концентрация и си готова с рН (прави се с хубав калкулатор).
Профилна снимка
13.02.2015

Ученик

+1
Много ви благодаря, госпожо Николова :)
Профилна снимка
13.02.2015

Учител на уча.се

+1
Успех утре на олимпиадата, Валерия!
Профилна снимка
20.01.2015

Ученик

+1
Може ли да ми помогнете с триетапната дисоциация на Н3Ро4,трябва ми за четвъртък.. :/
Профилна снимка
20.01.2015

Учител на уча.се

0
Вече отговорих :)
Профилна снимка
20.01.2015

Ученик

+1
Може ли да ми помогнете с триетапната дисоциация на Н3Ро4,трябва ми за четвъртък.. :/
Профилна снимка
20.01.2015

Учител на уча.се

0
Здравей, Вече ти отговорих в урока за киселини.
Профилна снимка
26.10.2014

Ученик

+1
Kакво pH ще има разтвор на силна едноосновна киселина с концентрация 10 на степен -3 М. Ако разтвора се разреди 10 и 100 пъти какво pH ще имат получените разтвори?
Профилна снимка
26.10.2014

Учител на уча.се

+1
Здравей Росица, Много е лесно, хайде да опитаме заедно :) Силна киселина с концентрация 10^-3 М означава, че моларната концентрация на киселината е 10^-3 mol/l. Щом киселината е силна и едноосновна, това означава, че: 1. всички молекули киселина са дисоциирани на йони; 2. Всяка молекула киселина при дисоциацията си дава 1 mol Н+. Следователно концентрацията на водородните йони в разтвора е c(H+)=10^-3 mol/l. Сега остава да приложиш определението за рН.... Ако разтворът се разреди 10 пъти, това означава, че обемът на разтвора се е увеличил 10 пъти и тогава моларната концентрация на водородните йони става c(H+)=10^-3/10= 10^-4 mol/l. И за тази концентрация прилагаш формулата за рН. Аналогично ще получиш, че когато разредиш разтвора 100 пъти рН=5.
Профилна снимка
08.03.2014

Друг

+1
Понеже се засягат дъвките във видеото, някой по-компетентен може ли да каже да ли е полезно да дъвчем дъвка или не?
Профилна снимка
09.03.2014

Учител на уча.се

+1
Здравей Иво, Използването на дъвка е спорно и до сега в научните среди. По-скоро е вредно, отколкото полезно, защото дъвките съдържат много химикали, които не е необходимо да попадат в нашия организъм. Не може да се отрече, че освежават дъха и май с това се изчерпва полезното им действие. Можеш да прочетеш доста по въпроса в интернет, предлагам ти тази статия. Не всичко в нея е 100% научна истина, но дава общ поглед върху състава и полезността на дъвките: http://snaiper-bg.net/2012/09/da-vkite-po-otrovni-i-opasni-ot-tsigarite/
Профилна снимка
10.03.2014

Друг

0
Благодаря :)
Профилна снимка
18.07.2018

Ученик

0
Много ми хареса частта с "The more you know" :D
feedback
feedback