Следи всичко важно за Уча.се »
Видео урок: Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити
0.5x
1x
1.5x
2x
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
18.07.2012
19 минути
6 943 гледания
73 коментара
РАЗДЕЛ: Окислително-редукционни процеси
Сподели и спечели XP!
Описание на темата:
Упражнете знанията си за окислително-редукционните процеси и разберете повече за връзката между тях и кислорода. Научете защо редът на относителната активност е изключително важен за тях. Научете повече за понятията "редуктор" и "окислител" и вижте какво представлява методът на електронния баланс. Вижте кои киселини са разредени и разберете тези и други интересни неща с нашето online видео обучение по химия за 10 клас.
Ключови думи:
окислително-редукционни процеси
орп
разтвори
електролити
редуктор
окислител
окисление
редукция
разредени киселини
конце
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
Добре де, а защо Cu измести H в съединението HNO3 като е след него в реда на относителна активност?
Ученик
15:35 - 14.08.2012
Ааа да да да, защото киселината е концентрирана. А с концентрирани киселини взаимодействат всички метали от реда за относителна активност без Al и Fe. Трябваше да помисля преди да питам... :D
Учител на Уча.се
17:41 - 14.08.2012
Здравей, Петър!
Добре е, че мислиш, докато учиш, много ме радваш!
Сега пак едно уточнение за взаимодействие на метали с концентрирани киселини. Обърни внимание, че за да може и слабо активен метал като медта да взаимодейства с концентрирани киселини, последните трябва да имат ОКИСЛИТЕЛНО действие. Такова действие имат конц. сярна и конц.азотна киселина. Тяхното окислително действие се дължи на това, че при обикновени условия(конц.азотна) и при нагряване(конц.сярна) киселини се РАЗПАДАТ с отделяне на АТОМЕН КИСЛОРОД. Именно този кислород първо окислява метала (мед), превръщайки го в меден оксид. Така полученият меден оксид има силно изразени основни свойства и лесно взаимодейства с киселини по-нататък. Именно за това медта и металите след нея могат да взаимодействат с концентрирани ОКИСЛИТЕЛНО действащи киселини. Ако вземеш за примар конц.солна, киселина, която няма окислително действие, медта не може да реагира с нея :).
Поздрави :)))))
Администратор
18:41 - 14.08.2012
Много силен тандем сте двамата :)
Ученик
23:19 - 14.08.2012
Аха...сега разбрах напълно защо е така! Страшно много ви благодаря! Ученето тук е не само приятно, но и много по ефикасно и разбираемо :))
Поздрави и на двамата :)
Ученик
23:42 - 14.08.2012
Та това ли е по-подробно процесът, който става? Малко импровизирах, но би трябвало нещо такова да е с азотната киселина и медта :)
Учител на Уча.се
11:38 - 15.08.2012
Всъщност процесът се извършва на два етапа:
Първи етап:
Cu + 2 k.HNO3 = CuO + 2NO2 + H2O
Втори етап
CuO + k.HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
сумарното упавнение:
Cu + 4 k.HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Прощавай за любопитството, но в кой клас си и откъде този интерес към химията?
Ученик
11:52 - 15.08.2012
Ясно...мерси отново! :)
Ами аз сега ще съм 12-ти клас, но защото съм в езикова гимназия учим разказвателните предмети и природните науки с една година назад, защото 8ми клас учихме само немски, БЕЛ и математика. Тоест миналата година учихме този материал (за 10ти клас) и аз сега взех да си го преговарям с тези чудесни видеа :) А за интереса...то че ми е интересна това не е лъжа, но и най-вече защото ще следвам медицина и знам че химия, физика и биология не ми мърдат и наблягам на тях :)
Учител на Уча.се
12:06 - 15.08.2012
Ясно, успех в подготовката. Мога да дам съвет и в тази посока. Това, което гледаш в сайта е само материал от задължителната подготовка по химия. За кандидатстване медицина трябва профилирана подготовка и даже над нея. Ние в този сайт ще започнем кандидат-студентски видео уроци по химия, но от началото на септември. Хубаво е да си набавиш двата учебника (неорганична и органична химия) за кандидат-студенти на Медицински университет - София или учебниците на Л.Величкова и Г.Робова от изд. "Анубис"(те са 2 книжки по неорганична и 1 - органична химия). Без тях е невъзможно да се справиш. Другото важно нещо е да решиш къде ще кандидатстваш (в кои градове), защото изпитите за София и Варна са еднакви, но за останалите три университета - Плевен, Пловдив и Ст.Загора са различни. Ако имаш въпроси - насреща съм.
Поздрави :)
Ученик
14:20 - 15.08.2012
Мерси :) Очаквам ги с нетърпение от септември :) С началото на уч. година ще си ги набавя нужните учебници. А за кандидатстването...сега разглеждам възможностите. Мислех много и за Германия, но не знам как са условията и изискванията там. Ако знаете някой познат, който има опит с Германия, ще се радвам ако ми разкажете на 2 на 3 :D
Поздрави :)
Учител на Уча.се
20:12 - 15.08.2012
Здравей отново,
Имам много бивши ученици, които учат медицински специалности в Германия. Като започнем училище ще питам някой и ще ти дам информация. За сега знам, че се кандидатства само с тест DAF (немски), препоръки и успех от училище. Ако има друго нещо ще ти кажа своевременно.
Ученик
17:02 - 17.12.2012
От къде мога да се упражнявам.Особено на такива взаимодействия при които се използва електронен баланс .А също и на електролиза във воден разтвор на соли.
Учител на Уча.се
18:39 - 17.12.2012
Здравей, Елизабет,
Виж раздела Химия за кандидат-студенти в сайта. Там в неорганична химия, задача 47 има ОРП, изравнени с електронен баланс. Пак там задачи върху електролиза са от 43 до 46 включително. Успех!
Ученик
14:02 - 05.01.2014
благодаря за урока
Ученик
21:15 - 15.04.2014
Всичко е прекрасно, само препоръчвам да НЕ използвате негативните думички като ''страшно СТРАХотно" .
БлагОдаря :)
Администратор
22:52 - 15.04.2014
Разбрано :) Имаш право и си вземам бележка :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
19:18 - 15.06.2017
Каква е разликата между 2+ и +2 ?
Учител на Уча.се
07:48 - 16.06.2017
Здравей Катерина, двете означения се използват по различен повод. С +2 се означава степен на окисление - това е число, с което означаваме мислен заряд. Нужно ни е за да обясняваме окислително-редукционните процеси. С 2+ се означава реален заряд на йон - показва, че в дадения йон електроните са с два по-малко от протоните. Това е и не бива да се бъркат... :) Успех!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
14:54 - 25.05.2017
Как може да разберем дали един процес е окислително-редулционен? В зависимост от това дали повишава/понижава степента си на окисление или?
Ученик
14:54 - 25.05.2017
Редукционен*
Учител на Уча.се
07:39 - 26.05.2017
Здравей Банкер, точно така, дали един процес е окислително-редукционен се определя по това има ли елементи, които да променят степента си на окисление в хода на реакцията.
Ученик
09:11 - 26.05.2017
Благодаря Ви!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:09 - 05.01.2017
Добре де, а защо пишеш 2 пред водорода като той по принцип е двуатомна молекула?!
Учител на Уча.се
19:34 - 05.01.2017
Здравей Ники, може би искаш да попиташ защо електронно-йонното уравнение за водорода се пише за два атома? Това е така, когато в ОРП участва просто вещество с двуатомна молекула. Тогава пред атомите и получените йони се слага коефициент 2, за да можем да подсигурим електрони за двата атома. Там където в електронно йонното уравнение е мястото на простото вещество водород то е позволено да се изпише или като Н2 или като 2Н. Ако не съм налучкала какво питаш опитай пак с въпроса... :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
21:35 - 22.05.2016
В кои случаи пишем йонно уравнение при ОРП, след като вече сме описали кои са окислителите и редукторите?
Учител на Уча.се
08:23 - 23.05.2016
Здравей Таня, електронно-йонни уравнения се пишат на всеки ОРП. Но предполагам, че искаш да попиташ кога се пише съкратено йонно уравнение....Например, ако имаш взаимодействие Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 след като си написала електронно-йонни уравнения, направила електронен баланс, определила окислител, редуктор, окисление и редукция, изписала преход на електрони за разкош може да напишеш и съкратено йонно уравнение Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu. Но това уравнение не е задължително.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
15:09 - 15.05.2016
Така, редът на относителна активност на металите се използва само при окислително-редукц. явления,нали? При йонно-обменни реакции той не се използва, защото те не протичат с промяна на степента на окисление на дадените реактанти?
Ученик
15:39 - 15.05.2016
Също така да попитам само Cu ли може да измести H при реакц с конц. киселини или могат също така и Hg,Ag,Au?
Учител на Уча.се
07:38 - 17.05.2016
Здравей gnl3ggg, редът на относителната активност на металите не е валиден дори за всички окислително-редукционни реакции. Този ред е в сила за ОРП само между метали и водни разтвори на киселини и соли. На втория въпрос - доста некоректно е при взаимодействие на метал с концентрирана окислителнодействаща киселина, каквито са конц. сярна и конц. азотна киселина да кажеш, че метала измества водорода... Концентрираните окислителнодействащи киселини имат силно окислително действие, благодарение на което металът първо се окислява и вече получения оксид продължава взаимодействието си с киселината. Такава реакция имат всички метали (преди и след Н) с изключение на Fe, Al и Cr, които се пасивират - реакция на покриване на метала с плътен оксиден слой, който не позволява на реакцията да продължи до сол.
Ученик
10:44 - 17.05.2016
Много благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:55 - 06.05.2016
Здравейте! Коефициентите пред редуктора и окислителя се пишат при изходните вещества или при продуктите? Понеже в клипчетата е казано при продуктите , но при тази реакция - 4Fe+3O2-->2Fe2O3 + Q са написани пред изходните вещества.. Или може би защото образуват един продукт? :)
Учител на Уча.се
18:18 - 06.05.2016
Здравей Йоана, няма желязно правило къде се слагат коефициентите, определени чрез електронен баланс, зависи от уравнението. За ваше улеснение съм формулирала правилото, че коефициентите се слагат пред продуктите. Единственото правило, което е абсолютно задължително е, когато в реакцията участва просто вещество с двуатомна молекула, напр. Н2, О2 и т.н. електронно йонното уравнение да се запише за два атома и коефициентът, който се получава да се сложи винаги пред простото вещество.
Ученик
21:36 - 06.05.2016
Много Ви благодаря за изчерпателните отговори !Приятно прекарване на почивните дни :)
Учител на Уча.се
07:22 - 07.05.2016
:)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
23:55 - 07.04.2016
По всички ли предмети мога да питам аз имам и по физика там ми е тъмна индия ??
Учител на Уча.се
08:10 - 08.04.2016
Здравей, въпросите по всеки предмет се задават под уроци в съответната секция. Ако зададеш в химия въпрос по физика няма как да ти се отговори.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
23:53 - 07.04.2016
Ясно е че щом тук е така значи е правилно аз пък съм запомнил че пред s,co3 cro има двойка тоест пиша cu2so4 i ca2co3 тъпи въпроси ви питам но ми влезте в положение щото сега съм започнал да уча химия
Учител на Уча.се
08:08 - 08.04.2016
Здравей, щом сега започваш с обучението може би е добре да се върнеш назад в уроците за 7. клас и да видиш урока за наименования на веществата, после в 8.клас за Електролитна дисоциация, Киселини, Основи, Соли и да следиш в таблицата за разтворимост зарядите на йоните. Тогава ще е по-ясно...
Ученик
08:27 - 08.04.2016
Да обаче се местя в друго училище и ми трябват основните неща по химия физика и биология а нямам мн вр отговора на въпроса ми се е криел в зарядите на йоните нали ??
Учител на Уча.се
10:34 - 08.04.2016
Да. Сборът от зарядите на йоните в едно съединение трябва да е нула. Това означава, че като умножим броя на йоните от даден вид по техния заряд и получим число със знак + или -, то произведението от броя на йоните и заряда на другия йон трябва да е същото число, но с противоположен знак, за да може като се съберат двете произведения сумата да е нула. Например Al2(SO4)3. За сулфатните йони знаем, че заряда им е -2 (виждам го в таблицата за разтворимост. Следователно за тях имам 3.(-2)= -6. За алуминиевите йони, които са със заряд 3+ (пак ги гледам н таблицата) имам съответно 2. (+3)=+6. И тогава +6-6=0 - следва, че формулата е вярна.
Ученик
10:39 - 08.04.2016
Много благодаря искам да споделя че никога не съм харесвал учителите и причината е в това че когато не знам нещо ми пише 2 и нищо не ми се обяснява но от друга страна учителите имат право защото всеки въпрос идва от недочетване и недовникване в написаното ето че вие не ми казахте прочети си урока. какво друго да кажа освен Благодаря
Учител на Уча.се
10:46 - 08.04.2016
Здравей, има различни учители, надявам се знаеш това. Много често и аз пращам да се гледа съответния урок, защото като ти се каже на готово я положиш усилия да разбереш и запомниш, я не. А когато си гледал урока сам, мислил си и си слушал внимателно ефектът е много по-голям. Но сега ти споделяш, че се местиш и нямаш време - редно е да ти помогна, щото ако те пратя да гледаш уроци ще са нужни дни да наместиш частите на знанието. Питай за неща, които не разбираш и се опитвай да съставиш точните въпроси, за да може и отговорите ми да са по-точни и да ти помагам.Успешно учене!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
23:31 - 07.04.2016
Много съм щастлива че днес ми се случи да попадна на вашия сайт обаче имам аз един глупав въпрос защо да не cu2no3 a тр да бъде cuno32 ???
Учител на Уча.се
08:05 - 08.04.2016
Здравей Искра, добре дошла в Уча.се! Медна има две характерни степени на окисление - +1 и +2, като втората е по-често срещана. Нитратният йон е със заряд минус 1. Тогава, ако медта е +2, а нитратният йон -1 каква следва да е формулата на солта?
Ученик
14:24 - 08.04.2016
Хубаво за медта обаче други метали имат постоянна со защо не записваме метал2 и примерно пак no3 или метaл2so3, нз правилно ли си зададох въпроса то е същия като при мед но металите от 2гр не са като него постоянна съвпадаща с гр затова се обърках аз
Учител на Уча.се
14:39 - 08.04.2016
Когато металът и киселинния йон са със заряд съответно 2+ и 2- няма смисъл от индекси, например CaSO4. Индексите се определят по още един начин. На двата заряда на йоните се намира най-малкото общо кратно - в случая НОК е 2. Делим НОК на всеки от зарядите(като нямаме предвид знака, а само цифрата) и получаваме коефициента, който да запишем след дадения елемент във формулата. Тук 2:2=1, следва, че след Ca и SO4 няма да пишем нищо. Хайде сега ти да напишеш вярно NaSO4 с помощта на правилата, които ти обясних...
Ученик
14:49 - 08.04.2016
Но как ще се сетя кой от начините тук значи нок е 2 става na2no3 ех нали сбора от со е 0 с този начин не е 0 разбрах вашия начин но ми остава въпроса кой от двата начина в какъв момент се прилага
Учител на Уча.се
17:17 - 08.04.2016
Формулата Na2NO3 не е вярна. Опитай се да ми обясниш защо...
Ученик
17:47 - 08.04.2016
Na2NO3 не е вярно щото йонът е NO минус объркала съм се горе тр да е Na2SO4 вече вярно ли е госпожо Николова ??
Учител на Уча.се
18:09 - 08.04.2016
Браво, Na2SO4 е перфектно, браво. А съвет кога коя формула да използваш - няма рецепта, зависи от задачата. Пробваш с единия начин, като не стане - с другия... :)
Ученик
18:17 - 08.04.2016
В нито едно от училищата в кото съм учила не съм срещала толкова отдаден на работата си учител има много какво да черпи човек от вас и отново казвам радвам се че ви намерила
Учител на Уча.се
19:55 - 08.04.2016
Благодаря, много мило, Искра. Сега наблегни на уроците и задавай колкото може повече въпроси, за да си изясниш нещата и да можеш да положиш приравнителните изпити. В какво училище се местиш?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
13:22 - 17.05.2015
Кога металът взаимодийства с водни разтвори на соли?
Учител на Уча.се
17:06 - 17.05.2015
Здравей Антония,
Ти гледа ли видео урока? Направи го и обърни внимание на частта след минута 1:45... Сега отговори ли на въпроса си?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
20:10 - 14.01.2014
Не се ли записваше първо знака а после цифрата?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:31 - 06.01.2014
Може ли да ми помогнете да определя редуктор и окислител на това уравнение NO2+H2O+O2=NH3O че нещо не ми се получава
Ученик
16:41 - 06.01.2014
Равно е на HNO3
Учител на Уча.се
19:39 - 08.03.2014
Здравей Георги,
Определи ли правилни степени на окисление? Хайде да определим кой елемент повишава степента си на окисление?Той как се нарича? А сега определи кой елемент понижава степента си на окисление. Как се нарича атом или йон, който приема електрони и понижава степента си на окисление? Ако си работил правилно трябва да си определил N+4 като редуктор, а O като окислител :)
Ученик
16:53 - 06.07.2014
Здравейте!Как да докажа ,че Al е преди Cu в РОАМ
Учител на Уча.се
17:08 - 06.07.2014
Здравей mariana,
Хайде да помислим заедно... Ако изгледаш още веднъж видеото, може и да успееш да отговориш сама. Аз ще помогна с това, че цветът на разтвор на меден сулфат, например, е син, а на елементарната мед (метала) червено-кафяв. Помисли какво ще се случи, ако потопиш пръчка от алуминий в разтвор на меден сулфат :) Ако все още не се досещаш - ще помогна :)
Ученик
17:13 - 06.07.2014
Не мога да се досетя ,за съжеление
Ученик
17:17 - 06.07.2014
Здравей,въпросът ти е много интересен.Всъщност самият РОАМ е изведен и подреден по този начин въз основа на така наречените стандартни окислително-редукционни потенциали,които от своя страна се изчисляват на база сложни математични изчисления,които едва ли се изискват,Запомни,че условно потенциала на редокс двойката 2H+/2H се приема за нула.Оттам подобно на числата в математиката тези двойки,които имат отрицателен потенциал се намират пред водорода в РОАМ,а тези които имат положителен потенциал се намират след водорода.Потенциалът на двойката Al/Al3+ e -0.76 и затова алуминий е пред водорода.Това е.Успех.
Учител на Уча.се
17:20 - 06.07.2014
Добре, няма проблем. Тъй като в училище рядко ви правят опити и не можеш да си го представиш. Когато потопиш пръчка от алуминий в разтвор на меден сулфат, да речем, поради това, че алуминият е преди медта в РОАМ ще я измести от медния сулфат. Като резултат от реакцията ще се получи диалуминиев трисулфат и метал мед. Видимо това ще изглежда така: разтворът от меден сулфат ще започне да губи синия си цвят (избледнява), а върху пръчката от алуминий се отделят фини кристалчета с червено-кафяв цвят от мед. Това е!:)
Ученик
17:25 - 06.07.2014
Благодаря Ви за бързите отговори !Но как да го докажа чрез химично уравнение?Благодаря отново !
Учител на Уча.се
17:28 - 06.07.2014
Уравнението ти го описах в отговора си. Опитай да се справиш сама.
Ученик
17:43 - 06.07.2014
Правилно ли е : 2Al +CuSO4 = Al2(SO4)3 +Cu
Учител на Уча.се
17:48 - 06.07.2014
2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
Така вече е добре :)
Ученик
17:54 - 06.07.2014
МНОГО ВИ БЛАГОДАРЯ ! НАЛИ ЧРЕЗ ТОВА УРАВНЕНИЕ ДОКАЗВАМ ЧЕ AL е пред Cu в POAM
Учител на Уча.се
19:39 - 06.07.2014
Абсолютно!
Ученик
22:12 - 10.10.2014
Здравейте,
може ли няколко думи за реакцията на взаимодействие на натриев хидрид с вода? И за реакциите на диспропорциониране? Благодоря предварително! :)
Учител на Уча.се
08:20 - 11.10.2014
Здравей mehmed_98,
Ще започна с диспропорционирането, защото е по-популярно. Това е ОРП, в който един атом или йон, от една и съща степен на окисление изпълнява ролята и на редуктор, и на окислител. Например Cl във взаимодействието Cl2+H2O=HCl+HClO. Тук хлорния атом(степен на окисление 0) е веднъж редуктор Cl -1e=Cl+1 и в същото време друг хлорен атом е окислител Cl+1e=Cl-1. Подобни са реакциите на взаимодействие на хлор с натриева основа, на азотен диоксид с вода, на азотен диоксид с натриева основа и др. Обратната реакция на диспропорционирането се нарича конмутация. В нея атом или йон на един елемент, но в различни степени на окисление в резултат на процеса се превръщат в елемент от еднаква степен на окисление. Пример за такава реакция е NaH+H2O=NaOH+H2. Тук в изходните вещества имаш Н-1 в хидрида и Н+1 във водата, които в резултат на процесите Н-1 -1е=Н(0) и Н+1 +1е=Н(0) се превръщат в атоми на простото вещество водород Н(0).
Учител на Уча.се
08:22 - 11.10.2014
Ако трябва да обобщим: при диспропорциониране еднакви атоми от една и съща степен на окисление в резултат на ОРП се превръщат в атоми от различна степен на окисление, а при конмутацията е обратно - еднакви атоми от различна степен на окисление са превръщат в атоми с еднаква степен на окисление.
Ученик
14:29 - 11.10.2014
-Сега ми стана ясно! Голямо БЛАГОДАРЯ, за изчерпателния отговор!!! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Петър
Ученик
15:11 - 14.08.2012