Учи с уроците на разбираем и интересен език!

Видео урок: Топлина на образуване и топлина на изгаряне. Важни задачи

Видео урок

Тест

Навигация

За да гледаш целия видео урок, стани част от най‑награждавания образователен сайт в България!

Регистрирай се

08:08

12 258

Описание на урока

Интересен и полезен видео урок по химия за 10. клас за пресмятане на топлинния ефект на реакция по енергията, погълната за разкъсване на химичните връзки в изходните вещества и енергията, отделена при образуване на новите химични връзки в продуктите! Ще решиш и полезни задачи за топлина на изгаряне на вещество. Кой топлинен ефект е и топлина на изгаряне на дадено вещество? Какви условия трябва да са спазени? А какво наричаме висши оксиди на съставящите елементи? С решаване на задачи се учи най-лесно, затова не пропускай урока!

Раздел:

Химични процеси

Ключови думи:

енергия, химична връзка, разкъсване, поглъщане, образуване, отделяне, изчисления, топлина на изгаряне, топлинен ефект, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Влез в профила си Регистрирай се

Коментари (49)

dimitar 03.12.2012

Ученик

+17

1308 + 942 = 2250 a не 2240 коригирайте!!!

Мария Николова 03.12.2012

Учител на уча.се

+12

Благодарим за забележката. Хубаво е да имаш зорко око :) Надявам се, не се съмняваш, че можем да смятаме....:))))) Поздрави и успешно учене в сайта!:)

Дарин Маджаров 03.12.2012

Администратор

+15

Благодарим ти Митко :) Много ценно е това, че помогна!

кольо 05.01.2014

Ученик

благодаря за урока

инж. Красимир Костадинов 04.12.2012

Ученик

Уважавайте себе си и България - пишете на кирилица!

iwelina_ 05.01.2014

Ученик

Изключително много ви благодаря !!! Разбрах всичките неща за 1 час само от гледане, а не успях да ги разбера от цял срок стоене в часовете по химия. Искрено ви благодаря, страхотни сте !!!

Иван Христов 14.05.2014

Ученик

Страхотен урок , мерси много, много лесно си уча уроците тука .

krisitepov 25.01.2014

Ученик

Благодаря на създателите на уча.се защото ми помагат в ученето!

Гергана 20.10.2013

Ученик

Здравейте. Имам една сложна за мен задача. Ето пиша ви я: Кое съединение се окислява с отделяне на повече топлина NO i NH3. И в двама случaя окислението води до NO2, но във втория и до H20 Q(NO)= -90.4kJ/mol Q(NO2)= -33.9kJ/mol Q(NH3)= 46.2kJ/mol Q(H2O)= 242.5kJ/mol Упътване; напишете уравненията на процесите и ги изравнете. Приложете следствието от закона на Хес. Намерете Q=Q1-Q2 и изчислете за 1mol

Неда Ненова 25.12.2013

Ученик

-2

Здравей, Гери. Мисля, че има грешка в условието на задачата. При окисление на амоняк продуктите са азотен оксид и вода, а не азотен диоксид. Реших задачата, но не знам дали съм я решила правилно. Все пак ще напиша решението си и се надявам ако съм допуснала грешки някой да ми ги посочи. NO + 1/2O2 ---> NO2 + Q1 4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6 H2O + Q2 От закона на Хес знаем, че топлинният ефект на дадена химична реакция е равен на сумата от топлините на образуване на продуктите на реакцията минус сумата от топлините на образуване на изходните вещества. Тогава: Q1 = Q(NO2) - (Q(NO) + 1/2Q(O2)) Q1 = 33,9 - (90,4 + 0) Q1 = -56,5kJ/mol Q2 = (4Q(NO) + 6Q(H20)) - (4Q(NH3) + 5Q(O2)) Q2 = (4x90.4 + 6x242.5) - (4x46.2 + 5x0) Q2 = 1816.6 - 184.8 Q2 = 1631.8 kJ За да намерим Q2 за 1 mol, според мен трябва да разделим на 10, защото имаме общо 10 mol продукти. Q2 = 1631.8/10 = 163.18kJ/mol Q2 > Q1

Мария Николова 05.01.2014

Учител на уча.се

Здравейте Неда и Гергана, Решението на Гергана Е ВЯРНО само като замисъл. Гергана, щом в задачата е дадено, че амонякът се окислява да азотен ДИОКСИД нямаш право да променяш условието :), както и знаците на топлините на образуване (за азотен диоксид е -33,9) Уравнението на втората реакция е:4NH3 + 7O2 ---> 4NO2 + 6 H2O + Q2. Пресмятането на Q1 = Q(NO2) - (Q(NO) + 1/2Q(O2)) Q1 = -33,9 - (90,4 + 0) Q1 = -123,3kJ/mol За второто уравнение имаш Q2 = (4Q(NO2) + 6Q(H20)) - (4Q(NH3) + 7Q(O2)) Q2 = (4x(-33,9) + 6x242.5) - (4x46.2 + 7x0) Q2 = 1319,4 - 184.8 Q2 = 1134.6 kJ Но това е топлинният ефект при изгаряне на 4 мол амоняк. За 1 мол Q3=Q2/4=283,65kJ/mol .Сравняваш двата топлинни ефекта Q1 = -123,3kJ/mol иQ3=283,65kJ/mol и определяш, че топлинният ефект на изгаряне на амоняка е по-голям :)

Mihael 18.04.2018

Ученик

Допуснала сте лека техническа грешка при изазяването на Q1, госпожо. Топлината на образуване на NO по условие е -90,4 а не 90,4 както явно по погрешка сте записали Вие. И от тук Q1 би трябвало да се изрази по този начин : Q1 = -33,9 -(-90,4) = -33,9 + 90,4 = 56,5 kJ/mol. Имате поздрави от мен! :)

Мария Николова 18.04.2018

Учител на уча.се

Здравей Mihael, благодаря. Абсолютно прав си, пропуснала съм минуса...

Александра 19.04.2015

Ученик

Лесно обяснение за лесно възприемане :) обаче само една мъничка поправка която ми се наби на очи и не мога да не отбележа 1308 + 942 = 2250 не на 2240. :)

Мария Николова 19.04.2015

Учител на уча.се

Благодарим Александра, Досадна техническа грешка, отбелязана е в коментарите, молим да ни извините.

mili6on 03.07.2014

Друг

Изключително представяне! Аплодисменти !!! Едва ли ще има неразбрали ...:)

Mihael 18.04.2018

Ученик

Госпожо Николова, под стандартни условия обикновени ли се има предвид, а именно температура от 298К и налягане от 1.10 (забравих на каква степен) паскала? Защото в първата задача от видеото се говори за топлина на образуване на амоняка , а правилото за топлината на образуване на дадено вещество се определя от топлината, която се отделя при образуване на един мол от даденото вещество в резултат на взаимодействието между прости стабилни вещества при стандартни условия. В случая амоняка се синтезира при доста по-висока температура от 298К, същото важи и за налягането. Това ме навява до мисълта, че под стандартни условия се има предвид не обикновените условия(298К .... ), а това че всяка реакция си има своите стандартни условия и според тях съответно при образуването на един мол химично съединение, в резултат на взаимодействието между прости стабилни вещества, се определя топлината на образуване на съединението. Правилно ли съм разбрал?

Мария Николова 18.04.2018

Учител на уча.се

Здравей Mihael, тази тема с условията за протичане на реакция е изключително "хлъзгава"... За различни организации, занимаващи се със стандартизиране на условия, за стандартни условия се приемат различни неща... Именно поради това ще се придържам към IUPAC... Сега стандартни условия са температура 273 К и наляпане 1.10^5 Pa. Всъщност IUPAC стандартизира само налягането за газови системи... Доколкото разбирам се готвиш за изпити по химия и затова не искам да те обърквам, защото ако напишеш горното като стандартни условия ще го счетат за грешно. Според българските учебници стандартни условия са 298 К и 1.10^5 Ра. Внимавай с термините - стандартни, нормални и обикновени условия... Смесваш ги, а това са различни неща... Съществуващите в справочници таблици със стандартни топлини на образуване на химични съединения са определени опитно и преизчислени за стандартни условия.

Mihael 18.04.2018

Ученик

Значи N2 + 3H2 = 2NH3 + Q при висока температура, налягане и катализатор Fe с промотори K2O и Al2O3, Q е топлина на образуване на амоняка, защото реакцията протича при стандартните за нея условия?

Мария Николова 18.04.2018

Учител на уча.се

Топлината Q/2 е топлина на образуване на амоняка, тъй като топлинният ефект Q е за два мола амоняк :).

Мария Николова 18.04.2018

Учител на уча.се

Реакцията протича при условията за синтез на амоняк. Определеният топлинен ефект е преизчислен за система в стандартни условия.

Mihael 18.04.2018

Ученик

Едно оогроомно БЛАГОДАРЯ!! :)

Мария Николова 18.04.2018

Учител на уча.се

Моля :). Успех на изпитите!

Dilqn 02.12.2014

Ученик

Доста добър урок помогна ми наистина много благодаря ! ^_^

Дарин Маджаров 02.12.2014

Администратор

Това да се чува, Dilqn :)

krisitepov 25.01.2014

Ученик

Благодаря на създателите на уча.се защото ми помагат в ученето!

Габриела 06.08.2013

Ученик

Как да получа топлината на образуване на етин?

Мария Николова 06.08.2013

Учител на уча.се

Здравей Габриела, Гледала ли си предишното видео - закономерности в термохимията? Там след минута 04:00 се обяснява как се пресмята топлина на образуване. Ако не си те съветвам да изгледаш първо това видео и после да се върнеш тук. Конкретно за етин, който се получава по уравнението: 2С + Н2 = С2Н2 за да изчислиш топлинната на образуване ти трябва енергията, необходима за сублимация на въглерода(за да премине от твърдо състояние в газообразно), енергията на химичната връзка в молекулата на водорода, енергията на тройната химична връзка въглерод-въглерод и енергията на връзката въглерод-водород. Тогава по начин, показан в предходното видео може да се пресметне топлината на образуване на етин. Обикновено за химични пресмятания тази топлина се взема от готови таблици в справочници. За етина тя е отрицателна: -227 kJ/mol

Ели 17.12.2016

Ученик

Отново имам "Код на грешка: 4" :D Аз съм момичето, което Ви писа преди около 2 седмици на имейла по тази тема ^^. Изглежда в момента проблемно е само това видео.

Ели 17.12.2016

Ученик

Както и на видеото "Скорост на химичните реакции - част 1", но хубавото е, че от телефона ми се отварят :)

Мария Николова 17.12.2016

Учител на уча.се

Здравей Ели, не знам откъде идва при теб този проблем. При мен видеото работи. Би ли написала и изпратила скрийншот във feedback?

Ели 18.12.2016

Ученик

Разбира се! :)

simeon 14.10.2013

Ученик

-2

нали топлината на образуване на простите вещества се приема равна на нула защо водорода е просто вещество защо смятаме енергията за образуването му?

simeon 14.10.2013

Ученик

-3

направо неодговараите изобщо на тъпия въпроса защото се сетих

vtoroklas 13.11.2013

Ученик

Хей, пишете вярно!!!

Картоффу 30.11.2013

Ученик

-3

И все пак, може ли някой да го обясни?

Martyo 04.12.2012

Ученик

-2

Дарине моля те направи урок за дробите :(

Мария Николова 11.01.2013

Учител на уча.се

Възможно ли е да слагаш въпросите по математика под видео по математика???

Пигов 28.12.2014

Ученик

И се обръщай към учители и, да кажем, администратори на сайта, от който молиш съдействие, с уважение :)

Esra 20.10.2015

Ученик

Здравейте, може ли да ми покажете как да намеря топлината на образуване на C2H2 ? Благодаря предварително... :)

Мария Николова 20.10.2015

Учител на уча.се

Здравей Esra, Малко по-горе е отговорено на същия въпрос, може да погледнеш там :) Успех!

Esra 20.10.2015

Ученик

Много Ви благодаря госпожо..Мога ли да ви задам друг въпрос ?

Esra 20.10.2015

Ученик

Пробвах да реша задачата обаче не я разбрах и не получих същия отговор :((

Мария Николова 20.10.2015

Учител на уча.се

Здравей отново, Конкретно за етин, който се получава по уравнението: 2С + Н2 = С2Н2 за да изчислиш топлинната на образуване ти трябва енергията, необходима за сублимация на въглерода(за да премине от твърдо състояние в газообразно), енергията на химичната връзка в молекулата на водорода, енергията на тройната химична връзка въглерод-въглерод и енергията на връзката въглерод-водород. Енергията на сублимация на въглерода и на разкъсване на връзката Н-Н се взема с отрицателен знак, защото трябва да се погълне, за да се осъществят тези промени. При образуване на тройната връзка въглерод-въглерод и на единичните връзки въглерод-водород пък се отделя енергия. Събираш тези енергии и изваждаш от тях погялнатата енергия и трябва да се получи резултата.

Esra 20.10.2015

Ученик

Само не разбирам енергията необходима за сублимация на въглерода от къде да го взема другото го разбрах :(

Мария Николова 21.10.2015

Учител на уча.се

Топлината (енергията) на сублимация на въглерода (графита) е 171 ккал/мол. Като имаш предвид, че 1 ккал= 4,18 kJ можеш да си направиш изчислението нататък, нали? Всъщност сега виждам, че това е задача след урок в учебник и предполагам, че няма да имат предвид топлината на сублимация на въглерода, а само разкъсването на връзките във водорода и образуването на новите връзки в етина...

Esra 21.10.2015

Ученик

Благодаря Ви много .

Кристиана 03.04.2016

Друг

Здравейте ! Да попитам темата за адсорбция дали я има някъде, защото не я открих. ТРЯБВА МИ ЦЯЛАТА ЗА КСК .

Мария Николова 03.04.2016

Учител на уча.се

Здравей Кристиана, за сега нямаме такава тема, съжалявам.

feedback