Видео урок: Топлина на образуване и топлина на изгаряне. Важни задачи

08:08
12 258
49
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Интересен и полезен видео урок по химия за 10. клас за пресмятане на топлинния ефект на реакция по енергията, погълната за разкъсване на химичните връзки в изходните вещества и енергията, отделена при образуване на новите химични връзки в продуктите! Ще решиш и полезни задачи за топлина на изгаряне на вещество. Кой топлинен ефект е и топлина на изгаряне на дадено вещество? Какви условия трябва да са спазени? А какво наричаме висши оксиди на съставящите елементи? С решаване на задачи се учи най-лесно, затова не пропускай урока!
Раздел:
Химични процеси
Ключови думи:
енергия, химична връзка, разкъсване, поглъщане, образуване, отделяне, изчисления, топлина на изгаряне, топлинен ефект, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (49)
Профилна снимка
03.12.2012

Ученик

+17
1308 + 942 = 2250 a не 2240 коригирайте!!!
Профилна снимка
03.12.2012

Учител на уча.се

+12
Благодарим за забележката. Хубаво е да имаш зорко око :) Надявам се, не се съмняваш, че можем да смятаме....:))))) Поздрави и успешно учене в сайта!:)
Профилна снимка
03.12.2012

Администратор

+15
Благодарим ти Митко :) Много ценно е това, че помогна!
Профилна снимка
05.01.2014

Ученик

+2
благодаря за урока
Профилна снимка
04.12.2012

Ученик

+8
Уважавайте себе си и България - пишете на кирилица!
Профилна снимка
05.01.2014

Ученик

+6
Изключително много ви благодаря !!! Разбрах всичките неща за 1 час само от гледане, а не успях да ги разбера от цял срок стоене в часовете по химия. Искрено ви благодаря, страхотни сте !!!
Профилна снимка
14.05.2014

Ученик

+3
Страхотен урок , мерси много, много лесно си уча уроците тука .
Профилна снимка
25.01.2014

Ученик

+3
Благодаря на създателите на уча.се защото ми помагат в ученето!
Профилна снимка
20.10.2013

Ученик

+3
Здравейте. Имам една сложна за мен задача. Ето пиша ви я: Кое съединение се окислява с отделяне на повече топлина NO i NH3. И в двама случaя окислението води до NO2, но във втория и до H20 Q(NO)= -90.4kJ/mol Q(NO2)= -33.9kJ/mol Q(NH3)= 46.2kJ/mol Q(H2O)= 242.5kJ/mol Упътване; напишете уравненията на процесите и ги изравнете. Приложете следствието от закона на Хес. Намерете Q=Q1-Q2 и изчислете за 1mol
Профилна снимка
25.12.2013

Ученик

-2
Здравей, Гери. Мисля, че има грешка в условието на задачата. При окисление на амоняк продуктите са азотен оксид и вода, а не азотен диоксид. Реших задачата, но не знам дали съм я решила правилно. Все пак ще напиша решението си и се надявам ако съм допуснала грешки някой да ми ги посочи. NO + 1/2O2 ---> NO2 + Q1 4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6 H2O + Q2 От закона на Хес знаем, че топлинният ефект на дадена химична реакция е равен на сумата от топлините на образуване на продуктите на реакцията минус сумата от топлините на образуване на изходните вещества. Тогава: Q1 = Q(NO2) - (Q(NO) + 1/2Q(O2)) Q1 = 33,9 - (90,4 + 0) Q1 = -56,5kJ/mol Q2 = (4Q(NO) + 6Q(H20)) - (4Q(NH3) + 5Q(O2)) Q2 = (4x90.4 + 6x242.5) - (4x46.2 + 5x0) Q2 = 1816.6 - 184.8 Q2 = 1631.8 kJ За да намерим Q2 за 1 mol, според мен трябва да разделим на 10, защото имаме общо 10 mol продукти. Q2 = 1631.8/10 = 163.18kJ/mol Q2 > Q1
Профилна снимка
05.01.2014

Учител на уча.се

0
Здравейте Неда и Гергана, Решението на Гергана Е ВЯРНО само като замисъл. Гергана, щом в задачата е дадено, че амонякът се окислява да азотен ДИОКСИД нямаш право да променяш условието :), както и знаците на топлините на образуване (за азотен диоксид е -33,9) Уравнението на втората реакция е:4NH3 + 7O2 ---> 4NO2 + 6 H2O + Q2. Пресмятането на Q1 = Q(NO2) - (Q(NO) + 1/2Q(O2)) Q1 = -33,9 - (90,4 + 0) Q1 = -123,3kJ/mol За второто уравнение имаш Q2 = (4Q(NO2) + 6Q(H20)) - (4Q(NH3) + 7Q(O2)) Q2 = (4x(-33,9) + 6x242.5) - (4x46.2 + 7x0) Q2 = 1319,4 - 184.8 Q2 = 1134.6 kJ Но това е топлинният ефект при изгаряне на 4 мол амоняк. За 1 мол Q3=Q2/4=283,65kJ/mol .Сравняваш двата топлинни ефекта Q1 = -123,3kJ/mol иQ3=283,65kJ/mol и определяш, че топлинният ефект на изгаряне на амоняка е по-голям :)
Профилна снимка
18.04.2018

Ученик

+1
Допуснала сте лека техническа грешка при изазяването на Q1, госпожо. Топлината на образуване на NO по условие е -90,4 а не 90,4 както явно по погрешка сте записали Вие. И от тук Q1 би трябвало да се изрази по този начин : Q1 = -33,9 -(-90,4) = -33,9 + 90,4 = 56,5 kJ/mol. Имате поздрави от мен! :)
Профилна снимка
18.04.2018

Учител на уча.се

+1
Здравей Mihael, благодаря. Абсолютно прав си, пропуснала съм минуса...
Профилна снимка
19.04.2015

Ученик

+2
Лесно обяснение за лесно възприемане :) обаче само една мъничка поправка която ми се наби на очи и не мога да не отбележа 1308 + 942 = 2250 не на 2240. :)
Профилна снимка
19.04.2015

Учител на уча.се

0
Благодарим Александра, Досадна техническа грешка, отбелязана е в коментарите, молим да ни извините.
Профилна снимка
03.07.2014

Друг

+2
Изключително представяне! Аплодисменти !!! Едва ли ще има неразбрали ...:)
Профилна снимка
18.04.2018

Ученик

+1
Госпожо Николова, под стандартни условия обикновени ли се има предвид, а именно температура от 298К и налягане от 1.10 (забравих на каква степен) паскала? Защото в първата задача от видеото се говори за топлина на образуване на амоняка , а правилото за топлината на образуване на дадено вещество се определя от топлината, която се отделя при образуване на един мол от даденото вещество в резултат на взаимодействието между прости стабилни вещества при стандартни условия. В случая амоняка се синтезира при доста по-висока температура от 298К, същото важи и за налягането. Това ме навява до мисълта, че под стандартни условия се има предвид не обикновените условия(298К .... ), а това че всяка реакция си има своите стандартни условия и според тях съответно при образуването на един мол химично съединение, в резултат на взаимодействието между прости стабилни вещества, се определя топлината на образуване на съединението. Правилно ли съм разбрал?
Профилна снимка
18.04.2018

Учител на уча.се

+1
Здравей Mihael, тази тема с условията за протичане на реакция е изключително "хлъзгава"... За различни организации, занимаващи се със стандартизиране на условия, за стандартни условия се приемат различни неща... Именно поради това ще се придържам към IUPAC... Сега стандартни условия са температура 273 К и наляпане 1.10^5 Pa. Всъщност IUPAC стандартизира само налягането за газови системи... Доколкото разбирам се готвиш за изпити по химия и затова не искам да те обърквам, защото ако напишеш горното като стандартни условия ще го счетат за грешно. Според българските учебници стандартни условия са 298 К и 1.10^5 Ра. Внимавай с термините - стандартни, нормални и обикновени условия... Смесваш ги, а това са различни неща... Съществуващите в справочници таблици със стандартни топлини на образуване на химични съединения са определени опитно и преизчислени за стандартни условия.
Профилна снимка
18.04.2018

Ученик

+1
Значи N2 + 3H2 = 2NH3 + Q при висока температура, налягане и катализатор Fe с промотори K2O и Al2O3, Q е топлина на образуване на амоняка, защото реакцията протича при стандартните за нея условия?
Профилна снимка
18.04.2018

Учител на уча.се

+1
Топлината Q/2 е топлина на образуване на амоняка, тъй като топлинният ефект Q е за два мола амоняк :).
Профилна снимка
18.04.2018

Учител на уча.се

+1
Реакцията протича при условията за синтез на амоняк. Определеният топлинен ефект е преизчислен за система в стандартни условия.
Профилна снимка
18.04.2018

Ученик

+1
Едно оогроомно БЛАГОДАРЯ!! :)
Профилна снимка
18.04.2018

Учител на уча.се

+1
Моля :). Успех на изпитите!
Профилна снимка
02.12.2014

Ученик

+1
Доста добър урок помогна ми наистина много благодаря ! ^_^
Профилна снимка
02.12.2014

Администратор

0
Това да се чува, Dilqn :)
Профилна снимка
25.01.2014

Ученик

+1
Благодаря на създателите на уча.се защото ми помагат в ученето!
Профилна снимка
06.08.2013

Ученик

+1
Как да получа топлината на образуване на етин?
Профилна снимка
06.08.2013

Учител на уча.се

+4
Здравей Габриела, Гледала ли си предишното видео - закономерности в термохимията? Там след минута 04:00 се обяснява как се пресмята топлина на образуване. Ако не си те съветвам да изгледаш първо това видео и после да се върнеш тук. Конкретно за етин, който се получава по уравнението: 2С + Н2 = С2Н2 за да изчислиш топлинната на образуване ти трябва енергията, необходима за сублимация на въглерода(за да премине от твърдо състояние в газообразно), енергията на химичната връзка в молекулата на водорода, енергията на тройната химична връзка въглерод-въглерод и енергията на връзката въглерод-водород. Тогава по начин, показан в предходното видео може да се пресметне топлината на образуване на етин. Обикновено за химични пресмятания тази топлина се взема от готови таблици в справочници. За етина тя е отрицателна: -227 kJ/mol
Профилна снимка
17.12.2016

Ученик

0
Отново имам "Код на грешка: 4" :D Аз съм момичето, което Ви писа преди около 2 седмици на имейла по тази тема ^^. Изглежда в момента проблемно е само това видео.
Профилна снимка
17.12.2016

Ученик

+1
Както и на видеото "Скорост на химичните реакции - част 1", но хубавото е, че от телефона ми се отварят :)
Профилна снимка
17.12.2016

Учител на уча.се

0
Здравей Ели, не знам откъде идва при теб този проблем. При мен видеото работи. Би ли написала и изпратила скрийншот във feedback?
Профилна снимка
18.12.2016

Ученик

0
Разбира се! :)
Профилна снимка
14.10.2013

Ученик

-2
нали топлината на образуване на простите вещества се приема равна на нула защо водорода е просто вещество защо смятаме енергията за образуването му?
Профилна снимка
14.10.2013

Ученик

-3
направо неодговараите изобщо на тъпия въпроса защото се сетих
Профилна снимка
13.11.2013

Ученик

0
Хей, пишете вярно!!!
Профилна снимка
30.11.2013

Ученик

-3
И все пак, може ли някой да го обясни?
Профилна снимка
04.12.2012

Ученик

-2
Дарине моля те направи урок за дробите :(
Профилна снимка
11.01.2013

Учител на уча.се

+6
Възможно ли е да слагаш въпросите по математика под видео по математика???
Профилна снимка
28.12.2014

Ученик

+2
И се обръщай към учители и, да кажем, администратори на сайта, от който молиш съдействие, с уважение :)
Профилна снимка
20.10.2015

Ученик

+1
Здравейте, може ли да ми покажете как да намеря топлината на образуване на C2H2 ? Благодаря предварително... :)
Профилна снимка
20.10.2015

Учител на уча.се

0
Здравей Esra, Малко по-горе е отговорено на същия въпрос, може да погледнеш там :) Успех!
Профилна снимка
20.10.2015

Ученик

+1
Много Ви благодаря госпожо..Мога ли да ви задам друг въпрос ?
Профилна снимка
20.10.2015

Ученик

+1
Пробвах да реша задачата обаче не я разбрах и не получих същия отговор :((
Профилна снимка
20.10.2015

Учител на уча.се

0
Здравей отново, Конкретно за етин, който се получава по уравнението: 2С + Н2 = С2Н2 за да изчислиш топлинната на образуване ти трябва енергията, необходима за сублимация на въглерода(за да премине от твърдо състояние в газообразно), енергията на химичната връзка в молекулата на водорода, енергията на тройната химична връзка въглерод-въглерод и енергията на връзката въглерод-водород. Енергията на сублимация на въглерода и на разкъсване на връзката Н-Н се взема с отрицателен знак, защото трябва да се погълне, за да се осъществят тези промени. При образуване на тройната връзка въглерод-въглерод и на единичните връзки въглерод-водород пък се отделя енергия. Събираш тези енергии и изваждаш от тях погялнатата енергия и трябва да се получи резултата.
Профилна снимка
20.10.2015

Ученик

0
Само не разбирам енергията необходима за сублимация на въглерода от къде да го взема другото го разбрах :(
Профилна снимка
21.10.2015

Учител на уча.се

+1
Топлината (енергията) на сублимация на въглерода (графита) е 171 ккал/мол. Като имаш предвид, че 1 ккал= 4,18 kJ можеш да си направиш изчислението нататък, нали? Всъщност сега виждам, че това е задача след урок в учебник и предполагам, че няма да имат предвид топлината на сублимация на въглерода, а само разкъсването на връзките във водорода и образуването на новите връзки в етина...
Профилна снимка
21.10.2015

Ученик

+1
Благодаря Ви много .
Профилна снимка
03.04.2016

Друг

+1
Здравейте ! Да попитам темата за адсорбция дали я има някъде, защото не я открих. ТРЯБВА МИ ЦЯЛАТА ЗА КСК .
Профилна снимка
03.04.2016

Учител на уча.се

+1
Здравей Кристиана, за сега нямаме такава тема, съжалявам.
feedback
feedback