Видео урок: Електролиза в разтвор на сол. Хлоралкална електролиза

08:31
6 158
28
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Днес сме ти подготвили видео урок по химия за 10. клас за електролиза в разтвор на сол и хлоралкална електролиза! Как се извършват електролизни процеси в разтвори на електролити? Какво представлява Реда на относителната активност на металите? Кога един метал може да измества друг метал от водни разтвори на негови соли? Как са подредени металите и техните йони в РОАМ? Коя електролиза е хлоралкална? Кои са продуктите освен натриева основа? А каква е разликата между обикновена електролизна вана и такава, в която се провежда хлоралкална електролиза? Хайде, смело напред към урока!
Раздел:
Окислително-редукционни процеси
Ключови думи:
електролиза, ОРП, постоянен електричен ток, анод, катод, електроди, електролизна вана, клетка, окисление, редукция, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (28)
Профилна снимка
04.06.2014

Ученик

+2
Може ли да направим опита у дома?
Профилна снимка
04.06.2014

Учител на Уча.се

+2
Здравей Никола, Да, можеш да използваш графит от молив като електроди и да ги "вържеш" към източник на постоянен ток (батерия). С променлив ток не става :)
Профилна снимка
05.06.2014

Ученик

+1
Благодаря
Профилна снимка
26.06.2012

Ученик

+2
Значи ако въпроса ми е NaCl - Електролиза на воден разтвор трябва да напиша : NaCl -> Na(+) + Cl(-) H2O -> H(+) + OH(-) <-
Профилна снимка
27.06.2012

Ученик

+1
Това са йоните в разтвора след разтварянето урока е обяснено, щом е електролиза и ако е задача се записват и процесите, най кратко така NaCl--> Na(+) + Cl(-) H2O<-> H(+) + OH(-) K(-) : окислител 2H(+) + 2.1e- -->2H->H2 (редукция) А(+): редуктор 2Cl(-) - 2.1e- --> 2Cl->Cl2 (окисление) в разтвора: Na(+) + OH(-)--> NaOH
Профилна снимка
28.06.2012

Ученик

0
основата в разтвора остава като Na(+) + OH(-) ,т.e р-р NaOH
Профилна снимка
05.01.2014

Ученик

+1
благодаря за урока
Профилна снимка
17.07.2017

Ученик

+1
Здравейте, госпожо. При елетролоза на воден разтвор например на AlCl3, след като съм записала какво се отделя на катода и анода, трябва ли да запиша, че в разтвора остават йоните на Al(OH)3 (утайка?)
Профилна снимка
17.07.2017

Учител на Уча.се

+1
Здравей Ивона, обикновено се записва какво остава в електролизната вана, когато то е ценен химически продукт, например NaOH. Но за пълнота може винаги да записваш какво остава...
Профилна снимка
18.07.2017

Ученик

+1
Благодаря Ви много!
Профилна снимка
26.04.2016

Ученик

+1
От къде мога да сваля платното?
Профилна снимка
26.04.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей, тази опция отдавна не е възможна...
Профилна снимка
17.06.2015

Ученик

+1
здравейте, бихте ли ми обяснили как от ZnCl2 се получава Zn чрез електролиза и бихте ли ми описали задачата ако може
Профилна снимка
17.06.2015

Учител на Уча.се

0
Здравей Мирослав, предлагам ти да изгледаш видео урока Електролиза в стопилка на соли. Там е показана електролиза на стопилка на меден дихлорид. Електролизата на стопилка на цинков дихлорид е аналогична. Ако не може да се справиш - питай пак.
Профилна снимка
21.04.2015

Родител на ученик

+1
Какви ще са продуктите при електролизата във воден разтвор на CuBr2?
Профилна снимка
21.04.2015

Учител на Уча.се

0
здравей Теди, Правилата за електролиза на воден разтвор са разгледани в урока. Опитай да изгледаш урока още веднъж и да си решиш сама задачата. После се обади да кажеш какво си решила, да проверим дали е вярно
Профилна снимка
20.07.2014

Ученик

+1
Как ще протече електролиза във воден разтвор на KCl ?
Профилна снимка
20.07.2014

Учител на Уча.се

+1
Здравей Rumqna, Електролизата на воден разтвор на калиев хлорид е аналогична на тази на воден разтвор на натриев хлорид. Ти гледа ли видеото? Ако не си, изгледай го, хлор-алкалната електролиза е прекрасно обяснена. Освен това е логично да се съобрази, че ако сменим само натрия с друг алкален или алкалоземен метал продуктите на електролизата ще са съответната основа, водород и хлор.
Профилна снимка
01.01.2017

Ученик

0
Здравейте,може ли някой да обясни защо става точно така: 4OH- - 4.1e- = 2H2O+O2, има ли някаква причина или просто трябва да го назубрим?
Профилна снимка
29.05.2014

Ученик

0
Видеото не ми зарежда.
Профилна снимка
30.05.2014

Учител на Уча.се

0
Здравей Руслана, Опитай отново, при нас няма проблем :)
Профилна снимка
15.06.2012

Ученик

0
Здравейте, Мога ли да ви попитам какво е най-ефективното електрично напрежение за хлоралкална електролиза?
Профилна снимка
15.06.2012

Учител на Уча.се

+2
Не мога да отговоря точно, това е въпрос на технология. Но по правило за да се отдели едно вещество на анода или катода трябва да се приложи напрежение, което да е поне равно на отделителния потенциал на съответното вещество. Тъй като за водорода отделителният потенциал е 0 V следва, че определящ за процеса ще е отделителният потенциал на хлора, който е +1,36 V. Това е минималното напрежение, което трябва да се приложи.
Профилна снимка
21.04.2016

Ученик

+1
Защо йоните на водата не вземат участие при електролиза на ZnI2, при положение че Zn стои преди H в РОАМ?
Профилна снимка
22.04.2016

Учител на Уча.се

0
Здравей Таня, от въпроса ти не мога да се ориентирам за какво точно питаш. За електролиза на воден разтвор на ZnI2? Ако е така, на катода ще се електронеутрализират H+ и Zn2+, а на анода I-, спазвайки всички правила, изложени в урока. Ако става въпрос за стопилка на ZnI2 няма как да участват йоните на водата, защото такива в стопилката няма.
Профилна снимка
22.04.2016

Ученик

+1
Да, имах предвид водородните катиони, в учебника беше зададен въпрос "Защо йоните на водата не вземат участие в обмена на електрони?" като ставаше въпрос за конкретното съединение ZnI2. Значи все пак водородните катиони участват в електронния обмен. Хубаво е, че в урока е показано и изключението от правилото за Zn, Fe и Pb. Благодаря!
Профилна снимка
22.04.2016

Учител на Уча.се

+1
Ами не е вярно, Таня, убедила си се в това. Понякога и в учебниците има некоректно зададени въпроси, за съжаление. Всъщност изключението е за всички метали в Реда на относителната активност (РОАМ), намиращи между алуминий и водород - ако разполагаш с по-разширен РОАМ, то в тази група има още доста метали - никел, манган, хром и др.
Профилна снимка
22.04.2016

Ученик

+1
Много ви благодаря! :)
feedback
feedback