Видео урок: Йонообменни реакции. Упражнение. Част 3

Урок
Упражнение
Учи с уроците на разбираем и интересен език!
Регистрирай се сега
0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ

За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:

Регистрирай се!
За урока: 09.07.2012 6 минути 5 280 гледания 22 коментара

РАЗДЕЛ: Разтвори на електролити

Сподели и спечели XP!
Описание на темата:

Полезна трета част на урок-упражнение върху йоннообменни реакции по химия за 10. клас! Как се решава обърната задача, в която са дадени кратки йонни уравнения и по тях трябва да се съставят молекулни и пълни йонни уравнения? Остани с последната част на урока-упражнение за подготовка за контролна работа върху йоннообменни реакции. Как се получава утайка от оловен дийодид, прословутия "златен дъжд"? А кои електролити трябва да си взаимодействат, за да се получи слаб електролит вода или пък утайка от BaSO4? Всичко това в новия ни видео урок по химия за 10. клас. Пусна ли го вече?

Ключови думи:
задачи упражнение йоннообменни реакции кратко йонно уравнение пълно йонно уравнение молекулно уравнение химия 10. клас
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Влез в профила си! Регистрирай се!
Профилна снимка

Ученик

17:21 - 17.11.2013

супер видео!
+4
Профилна снимка

Ученик

14:02 - 05.01.2014

благодаря за урока
+3
Профилна снимка

Ученик

10:21 - 26.01.2015

Имам един въпрос, госпожата ни е дала домашна да определим кое от уравненията е ОРП. Ще бъда благодарен ако ми помогнете. 1) Fe2O3 + C 2) AgNO3 + HBr 3) CaCO3 4) CaO + HCL >Blagodarq predwaritelno
-1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:18 - 10.11.2014

Възможна ли е реакцията между CuSO4 и Ca3(PO4)2 ?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:34 - 10.11.2014

Здравей Симеон, Хайде да помислим заедно. Ca3(PO4)2 е утайка. Утайките обичайно се разтварят в киселини или основи. CuSO4 е воден разтвор на сол, нито е киселина, нито основа. Ще протича ли химична реакция?
+1
Профилна снимка

Ученик

21:54 - 10.11.2014

Мисля, че няма да протече.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:58 - 10.11.2014

Точно така, Симеон, реакция няма да може да протече :)
+1
Профилна снимка

Ученик

22:06 - 10.11.2014

Благодаря за бързия отговор !
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:34 - 31.05.2014

кои основи и киселини са силни и слаби?
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:09 - 31.05.2014

Здравей kamelia, Предлагам ти да изгледаш видео урок №34 Електролитна дисоциация. Там на минута 7.00 е показана таблица на по-важните силни, средни и слаби електролити, която може да се ползва винаги :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:20 - 12.02.2017

CuCO3(зелена утайка)+2HCl=CuCl2+H2CO3(H2O+CO2), когато едно от изходните вещества е утайка, в пълното йонно уравнение той се записва като йони, които са в равновесие с целите молекули, а във полусъкратеното йонно уравнение: CuCO3+2H+=Cu2+ +H2CO3(H2O+CO2), аз знам че,когато едно от изходните ни вещества е слаб електролит се записва полусъкратеното, но когато едно от изходните вещества е утайка, и той ли се записва със съкратено йонно?
+1
Профилна снимка

Ученик

16:23 - 12.02.2017

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3(H2O+CO2), CaCO3 e слаб електролит(изходното вещество) и затова имаме полусъкратено йонно уравнение, което би изглеждало така:CaCO3=Ca2+ + H2CO3(CO2+H2O), та въпроса ми е беше дали като едно от изходните вещества ни е утайка, дали после имаме полусъкратено?(дадох горния коментар като пример)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:54 - 13.02.2017

Здраей Ангел в по-сложните ЙОР, в които едно от изходните вещества е утайка то участва и в трите вида уравнения с емпиричната си формула и не се записва никаква дисоциация за него. CuCO3+2H+=Cu2+ +H2CO3(H2O+CO2) е правилен начин за изписване на полусъкратено йонно уравнение.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:18 - 02.01.2017

Може ли да попитам защо PbSO4+2KI=PbI2+K2SO4 не може да реагира до съответстващото съкратено йонно уравнение, Pb2+ + 2I- =PbI2?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:16 - 03.01.2017

Здравей Ангел, оловният сулфат е утайка. Това означава, че практически не се разтваря във вода. И тогава в разтвора няма как да се получат Pb2+ йони...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:59 - 26.04.2015

Искам да ви кажа, че много ми помогнахте с уроците. Много харесвам вашия сайт и благодарение на вас и аз си направих такава таблица с утайки и газове, за което ви поздравявам. Браво!!!
+1
Профилна снимка

Ученик

17:00 - 26.04.2015

И благодарение на вас изкарах петица.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:10 - 26.04.2015

Здравей Веселина, много се радваме на успеха ти, хайде, скоро да се похвалиш и с шестица :)!
0
Профилна снимка

Ученик

10:11 - 28.04.2015

Благодаря ви, г-жо Николова!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:28 - 26.01.2015

Имам един въпрос, госпожата ни е дала домашна да определим кое от уравненията е ОРП. Ще бъда благодарен ако ми помогнете. 1) Fe2O3 + C 2) AgNO3 + HBr 3) CaCO3 4) CaO + HCL - Благодаря предварително
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:32 - 26.01.2015

Здравей Валери, Политиката на Уча.се изключва варианта да решаваме на готово домашни :). Хайде да се потрудим заедно! Слез един урок надолу и си припомни кои реакции са окислително редукционни, както и правилата за определяне на степени на окисление. С тяхна помощ ще определиш степените на окисление на всеки елемент във всяко вещество, участник в реакцията. И когато направиш това и си припомнил, че ОРП са онези, при които има промяна в степените на окисление, ще си решил и домашното :) Успешна работа!
0
Профилна снимка

Ученик

18:40 - 25.02.2015

Все пак добре слагат задачи, защото тия в учебника не стигат. Ха-ха. :D На мен лично са ми от полза.
0
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.