Следи всичко важно за Уча.се »
Видео урок: Концентрация на разтворите
0.5x
1x
1.5x
2x
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
28.03.2012
8 минути
10 702 гледания
55 коментара
РАЗДЕЛ: Разтвори
Сподели и спечели XP!
Описание на темата:
Супер полезен видео урок по химия за 10. клас, в който ще те научим на всичко за концентрацията на разтворите! Кои са основните начини за изразяване на количеството разтворено вещество в разтвор? Какво представлява масовата част на разтворено вещество в даден разтвор? Как се пресмята масова част на разтворено вещество в разтвор? Как се пресмята моларна (молна) концентрация и каква е мерната ѝ единица? А масовата концентрация какво показва? Ще разбереш всичко това и още много, хайде, пускай урока!
Ключови думи:
количество разтворено вещество
разтвор
концентрация
масова част
моларна концентрация
масова концентрация
обем
маса
химия 10. клас
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
добре а в кои случаи се използва моларната концентрация, знам че за изразяване при моларни р-ри и за изчисляването на й с формулата за Cм = m/M.V, иначе нали е равна по численост на молекулната маса в kg/mol
Учител на Уча.се
21:58 - 04.09.2012
Моларната концентрация се мери в mol/l, mol/m3, mol/dm3,mol/cm3. Изразява количеството вещество в даден разтвор. В аналитичната химия се бележи с М (1mol/l=1M). Това означение не бива да се бърка с моларната маса М във формулата за изчисляване на моларна концентрация c(A)=m(A)/M(A).V, където m(A) е масата на разтвореното вещество А, M(A) - моларната маса на разтвореното вещество в g/mol, а V, - обема на разтвора, най-често измерван в литри.
Ученик
18:22 - 17.10.2012
da
Ученик
13:52 - 05.01.2014
благодаря за урока
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:44 - 02.12.2012
браво за урока всичко сванах
Друг
19:24 - 06.01.2014
Аз не схванах. Ето пример:каква е мацата на пазтвор на сярна киселина с масова чст 49%, необходима за 100 МЛ разтвор, с моларна концентрация 0,1 мол/л. Коя формула ми трябва? моля за решение с обяснение.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
13:06 - 05.01.2017
здравеите 8 задача на упражнението не трябва ли да се решава както е показана в урока
Учител на Уча.се
15:53 - 05.01.2017
Здравей Цветан,според теб, какво в задача 8 не е решено както в урока?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
20:22 - 27.12.2016
Здравейте! Моята учителка по химия е дала още два начина за изразяване на концентрацията - чрез обема на веществата и чрез количество вещество(молна част). Г-жо Николова какво Ви е мнението по този въпрос, защото се получава разминаване между вашия клип и моята учителка. Предварително благодаря!
Учител на Уча.се
09:53 - 29.12.2016
Здравей Даниела, браво на твоята учителка. Обемните проценти също са важни. Молната част не чак толкова, но е хубаво човек да има идея за нея. Няма да ти навреди да ги научиш.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Студент
10:52 - 23.10.2016
Здравейте, направете няколко видеа с Нормалност на разтворите, титър, фактор и връзката между тях. Ако може и упражнения със задачи върху тях би било страхотно.
Поздрави!
Учител на Уча.се
14:34 - 23.10.2016
Здравей Анастасия, за сега приоритет в Уча.се са уроците от задължителната подготовка по химия в училищата. Може би в един по-късен етап ще имаме уроци и за студенти по аналитична химия. Благодарим за предложението. :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
13:56 - 03.08.2016
Госпожо, как да изчисля рН на разтвор, съдържащ 0,1 мола солна киселина? Каква е методиката на решаване на подобни задачи?
Учител на Уча.се
09:57 - 04.08.2016
Здравей Ася, по определение рН зависи от молната (моларната) концентрация на водородните йони в разтвора с(Н+). За да сметнеш молна концентрация задължително ти трябва обема на разтвора. С даденото условие рН не може да се изчисли. Ако е даден обема на разтвора, например 1л, то тогава пресмятането се прави по следния начин. Смяташ по формулата за моларна концентрация реалната концентрация на солната киселина c(HCl) = n(HCl)/V= 0,1/1=0,1 mol/l. След това определяш колко водородни йони има в този разтвор - зависи от основността на киселината. Солната киселина като едноосновна дава при дисоциацията си толкова водородни йони, колкото е концентрацията на киселината, защото 1 мол киселина се дисоциира с образуването на 1 мол водородни йони. Ако имаш обаче сярна киселина, която е двуосновна, то водородните йони ще са два пъти повече от концентрацията на киселината. :). В нашия случай с(Н+)=0,1 mol/l= 1.10^-1 mol/l. Вече може да се сметне рН= - lg c(H+)= - lg 10^-1 = -(-1).lg10 = 1. Това е :)
Друг
00:07 - 05.08.2016
Благодаря! Явно условието на задачата в сборника не пълно. Ако работим със сярна киселина как ще се извърши изчислението на рН?
Учител на Уча.се
09:35 - 05.08.2016
Ася, всеки мол сярна киселина се дисоциира с образуването на 2 мола водородни йони. Как ще стане, според теб?
Друг
10:04 - 29.08.2016
с(Н+)=2.0,1 mol/l= 1.10^-2 mol/l. рН= - lg c(H+)= - lg 10^-2 = -(-2).lg10 = 2. Според мен това е решението за сярната киселина. Права ли съм?
Учител на Уча.се
10:57 - 29.08.2016
Здравей Ася, малко с алгебрата не се справи... с(Н+)=2.0,1 mol/l= 2.10^-1 mol/l. От тук рН = -(-1). log 2= Сега ти трябва калкулатор с логаритми, защото трябва да логаритмуваш 2, което е 0,31. Тогава за pH = 1.0,31 = 0,31
Друг
11:17 - 29.08.2016
Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Българин в чужбина
04:49 - 13.04.2018
Здравейте. Имам 800 мл Н2О2 с концентрация 20%. Разполагам и с Н2О2 с концентрация 50%, за да получа 1000мл. 35% р-р колко трябва да добавя от 50%р-р. Ще се радвам и на формулата. Мерси
Учител на Уча.се
08:10 - 13.04.2018
Здравейте, Георги, преди да дам уравнение на смесване трябва да се уговоря, че е валидно само ако мерите маса на разтвора, т.е. не говорим за 800 мл, а за 800 г разтвор. При все, че плътността на водороден пероксид може би е близко до 1 г/см3, не бих рискувала...
Нужната Ви сметка е: 800 . 0,2 + х . 0,5 = ( 800 + х) . 0,35, като с Х съм означила масата на разтвора с масова част 50%, който трябва да добавите. След сметката определяте, че към 800 г 20% разтвор трябва да добавите 800 г 50% разтвор, за да получите разтвор с масова част 35%. Така не е спазено условието да получите 1000 г разтвор. Но за да е спазено това условие трябва вторият разтвор да е с масова част 95%... Дано съм Ви свършила работа... :)
Българин в чужбина
16:50 - 13.04.2018
Да Мерси
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
23:34 - 10.01.2018
Супер забавна бе частта със сместа за тортата....
Учител на Уча.се
07:54 - 11.01.2018
Здравей, Саня, правим всичко възможно да "уловим" вниманието ви... :)
Ученик
23:40 - 11.01.2018
И успявате....
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
13:40 - 20.07.2016
Госпожо Николова, търся помощ за следната задача. Не ми е ясен механизмът на решаване. Бихте ли помогнали? Разтварянето на прахообразно вещество във вода води до образуване на силна едноосновна киселина. При разтварянето на 2 грама от него в 100 мл вода е измерено рН=4. Колко грама от това вещество е необходимо да се разтворят в 100 мл вода, за да се получи същия обем разтвор с рН=5 ?
Учител на Уча.се
18:21 - 20.07.2016
Здравей Ася, щом обема на разтвора не се е променил, а рН нараства с единица, то това означава, че концентрацията на водородните йони c(H+) трябва да намалее 10 пъти, т.е. от 10^-4 (за рН = 4) да стане 10^-5 за рН=5. Веществото е едно и също, следва, че молната му маса е постоянна. Тогава за моларната концентрация ще отговаря масата на разтвореното вещество. Що е било 2 г, то за да стане концентрацията на водородните йони 10 пъти по-малка, то масата на разтвореното вещество трябва да е 0,2 г.
Друг
00:56 - 21.07.2016
Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Студент
20:56 - 17.07.2016
Здравей те
Относно искам да попитам от темата концентрация на разтворите
как можем да намалим концентрацията на разтвора ,,, знам , че е с добавяне на разтворител но не мога да разбера примерно ако имаме в едно шише 1 литър 30% сярна киселина и да намалим концентрацията й на 5%
Учител на Уча.се
09:45 - 18.07.2016
Здравей Nasah, съвсем правилно си се ориентирал/а - разреждането на разтвори става като се добави разтворител. Тъй като в химията най-често се използват водни разтвори следва да се добави вода. За да намалиш концентрацията на 1 л 30% сярна киселина ти трябва по-голям съд, в който ще излееш изчисленото количество вода и после ще добавиш изчисленото количество киселина. Има едно правило, "правило на смесване", което трябва да сте учили в университета, но тук ми е невъзможно като техника да го изпиша. Затова ще работим с уравнение на смесване. 1.0,3 + Х.0 = (1+Х). 0,05, където с Х съм означила масата на водата, а 0,3 и 0,05 са концентрациите на изходния разтвор и този, който трябва да се получи, но изразени не в %, а като част от цялото. Прави се произведение от масата на дадения разтвор и концентрацията му, към него прибавяш произведение от масата на водата Х по концентрацията и нула (така се приема за водата) и трябва да получиш разтвор с маса 1+Х с концентрация 5% - умножаваш и тях.
Учител на Уча.се
09:46 - 18.07.2016
И смяташ. 0,3 = (1+X).0,05 x=5 кг т.е. като прибавиш 5 кг вода разтворът ще придобие концентрацията 5%. Правилно е масата на разтворите да се пресмята в кг, а не в литри, за да е коректно уравнението.
Студент
15:30 - 21.07.2016
Благодаря ви много .
Имам още един въпрос , примерно имаме 1л 30% сярна к-на и я разделим на 5 колбички по 200 мл , във всяка колба ли ще имаме 30% сярна киселина
Благодаря :)
Учител на Уча.се
15:49 - 21.07.2016
Здравей Nasah, ще ти отговоря със закачка. Ако един литър ракия 30 градуса (което си е обемни проценти) я разлееш на 5 приятеля по 200 мл, дали всички ще пият 30 градусова ракия? Как мислиш?
Студент
20:25 - 21.07.2016
мисля ,че всички ще пият по 30 градуса ракия :)
Учител на Уча.се
20:31 - 21.07.2016
Е, те така и с киселината, само дето не се пие :)))
Студент
13:50 - 22.07.2016
Благодаря :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
10:17 - 16.02.2016
Хидрати и солвати едно и също ли е ? Каква е разликата между хидратация и солватация ?
Учител на Уча.се
17:19 - 16.02.2016
Здравей Теодора, солватация е общото понятие, когато разтворителят е произволно вещество. Когато разтворителят е вода процесът е хидратация.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Студент
22:28 - 16.09.2014
Каква е разликата между масова част и масова концентрация ?
Учител на Уча.се
07:52 - 17.09.2014
Здравей yana,
И масовата част и масовата концентрация са начин за изразяване на количеството разтворено вещество в един разтвор, например. Само че масовата част е безразмерна величина и се изразява в % (това е отношение на масата на разтвореното вещество към масата на разтвора), докато масовата концентрация се измерва в kg/m3 или g/cm3 и всъщност е аналог на величината плътност от физиката - показва масата на разтвореното вещество в определен обем от разтвора. Предлагам ти да изгледаш още веднъж видео урока и ако има пак въпроси съм насреща :) Успех!:)
Студент
08:07 - 17.09.2014
Благодаря много !! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
14:49 - 18.03.2014
имам въпрос.. Как определяме МОЛАРНАТА МАСА НА РАЗТВОРЕНОТО ВЕЩЕСТВО ? за да я използваме по-късно като намерим n и сравняваме техните C ..
Учител на Уча.се
15:34 - 18.03.2014
Здравей Denitza,
Моларната маса на дадено вещество е равна на толкова грама, колкото е молекулната му маса. А как се пресмята молекулна маса ще си припомниш с видео урок №2 от Химия за 7 клас :) Учи и се забавлявай с Уча.се !:)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
23:20 - 20.02.2014
Помощ :( ..... Какво количество вещество Ca(OH)2 ще се получи при гасене на 28,42 гр. негасена вар ако чистотата и е 95 %. Какво количество вещество вода е необходимо за протичане на процеса.Изчислете и масата на водата
Учител на Уча.се
06:23 - 21.02.2014
Здравей Биляна,
В Уча.се знаем, че решаването на изчислителни задачи по химия не е любимо занимание на учениците, но все пак не искаш ли да опитаме заедно да се справим?
За да решим задача по химично уравнение първо трябва да се напише уравнението и да се изравни. За целта трябва да си припомниш какво е негасена вар, как се "гаси" и какво се получава при това. После се изразяват моларните отношения между даденото и това, което се търси в задачата.
n(CaO):n(Ca(OH)2= 1:1
Всички изчисления в химията се правят на база количество вещество (молове). Следователно от това, което ти е дадено в задачата като данни (масата на калциевия оксид) трябва да преминеш към молове. Припомни си формулата за превръщане на маса в количество вещество ( n=m/M) и получи количеството вещество на негасената вар. Моларната маса М се пресмята като сума от атомните маси на елементите, които съставят веществото. За СаО е 56 г/мол.
Учител на Уча.се
06:30 - 21.02.2014
След това, като знаеш, че моларното отношение оксид:основа ти е 1:1 определяш, че моловете на калциевата основа ще са равни на моловете на негасената вар. Но, това е при положение, че чистотата на изходното съединение е 100%. В задачата е дадено, че чистотата е 95%, което означава, че във варта освен СаО има и 5% примеси. Следователно и добивът на гасена вар ще е 95% от изчисленото първоначално количество.
Втората част иска да се изчисли водата. Работиш по абсолютно същия начин, като този път започваш с моларно отношение оксид:вода=1:1. Тук, като пресметнеш моловете на водата, които са колкото са моловете на негасената вар, трябва да преминеш в маса вода. това става като използваш пак формулата n=m/M, като тук ще имаш n от изчислението, а М=18 (моларната маса на водата). Успех в сметките:)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:54 - 08.12.2013
аз имам почти същият въпрос като BBB в кой случаи се изпозлва молалната концентрация - Cm = n/m?
Учител на Уча.се
06:35 - 21.02.2014
Молална концентрация е моловете разтворено вещество в 1 кг разтвориТЕЛ. Използва се много рядко - при свойства на разтворите, когато се изчислява промяната на температурата на кипене или замръзване на разтвора в сравнение с чистия разтворител, която промяна зависи от количеството на разтвореното вещество (закони на Бекман и ІІ закон на Раул). Ако са ти необходими повече подробности за законите изгледай видео урока Свойства на разтворите.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
22:00 - 03.02.2013
Ммм 5+55 гр = 60, не 100.
Ученик
10:41 - 10.04.2013
Мисля, че пише 5 + 95...
Ученик
23:54 - 20.01.2014
moje li urok za pichkite i pchelichkite
Студент
16:15 - 05.08.2016
Здравей те г-жа Николова
Искам да ви попитам дали вярно го разбирам за съотношенията между в-вата
Примерно: За приготвяне на царска вода съотношението между Азотна киселина и Солна киселина е 1:3 .
И аз така го разбирам ,че щом имамем 1 за азотна киселина то това означава .че имаме 1 мол азотна к-на ,следователно трябва да сложим 63г Азотна к-на
(Азотна киселина Моларна маса 63,01г/мол) и и за солна киселина 3 то това означава ,че ще сложим 108г
солна к-на (Солна к-на Моларна маса 36г/мол)
(3х36 =108 за солна к-на).
Правилно ли го разбирам г-жа Николова
Студент
19:27 - 19.03.2018
Колко грама Н2О трябва да се прибавят към 340
разтвор на К2СО3 с W = 14% , за да се получи разтвор
с W = 8,5 %
Администратор
14:33 - 20.03.2018
Здравей, Nasah! Колко грама трябва да прибавиш? Ти как мислиш?
Учител на Уча.се
16:42 - 20.03.2018
Здравей Nasah, подобна задача има в следващото видео в същия раздел - Масова част. Задачи. Очаквам да го изгледаш и да ми дадеш вариант за решение или поне начало на решение.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
BBB
Студент
20:15 - 04.09.2012