Видео урок: Концентрация на разтворите

Моларната концентрация се мери в mol/l, mol/m3, mol/dm3,mol/cm3. Изразява количеството вещество в даден разтвор. В аналитичната химия се бележи с М (1mol/l=1M). Това означение не бива да се бърка с моларната маса М във формулата за изчисляване на моларна концентрация c(A)=m(A)/M(A).V, където m(A) е масата на разтвореното вещество А, M(A) - моларната маса на разтвореното вещество в g/mol, а V, - обема на разтвора, най-често измерван в литри.

благодаря за урока

Аз не схванах. Ето пример:каква е мацата на пазтвор на сярна киселина с масова чст 49%, необходима за 100 МЛ разтвор, с моларна концентрация 0,1 мол/л. Коя формула ми трябва? моля за решение с обяснение.

Здравей Цветан,според теб, какво в задача 8 не е решено както в урока?

Здравей Даниела, браво на твоята учителка. Обемните проценти също са важни. Молната част не чак толкова, но е хубаво човек да има идея за нея. Няма да ти навреди да ги научиш.

Здравей Анастасия, за сега приоритет в Уча.се са уроците от задължителната подготовка по химия в училищата. Може би в един по-късен етап ще имаме уроци и за студенти по аналитична химия. Благодарим за предложението. :)

Здравей Ася, по определение рН зависи от молната (моларната) концентрация на водородните йони в разтвора с(Н+). За да сметнеш молна концентрация задължително ти трябва обема на разтвора. С даденото условие рН не може да се изчисли. Ако е даден обема на разтвора, например 1л, то тогава пресмятането се прави по следния начин. Смяташ по формулата за моларна концентрация реалната концентрация на солната киселина c(HCl) = n(HCl)/V= 0,1/1=0,1 mol/l. След това определяш колко водородни йони има в този разтвор - зависи от основността на киселината. Солната киселина като едноосновна дава при дисоциацията си толкова водородни йони, колкото е концентрацията на киселината, защото 1 мол киселина се дисоциира с образуването на 1 мол водородни йони. Ако имаш обаче сярна киселина, която е двуосновна, то водородните йони ще са два пъти повече от концентрацията на киселината. :). В нашия случай с(Н+)=0,1 mol/l= 1.10^-1 mol/l. Вече може да се сметне рН= - lg c(H+)= - lg 10^-1 = -(-1).lg10 = 1. Това е :)

Ася, всеки мол сярна киселина се дисоциира с образуването на 2 мола водородни йони. Как ще стане, според теб?

Здравей Ася, малко с алгебрата не се справи... с(Н+)=2.0,1 mol/l= 2.10^-1 mol/l. От тук рН = -(-1). log 2= Сега ти трябва калкулатор с логаритми, защото трябва да логаритмуваш 2, което е 0,31. Тогава за pH = 1.0,31 = 0,31

Здравей Ася, щом обема на разтвора не се е променил, а рН нараства с единица, то това означава, че концентрацията на водородните йони c(H+) трябва да намалее 10 пъти, т.е. от 10^-4 (за рН = 4) да стане 10^-5 за рН=5. Веществото е едно и също, следва, че молната му маса е постоянна. Тогава за моларната концентрация ще отговаря масата на разтвореното вещество. Що е било 2 г, то за да стане концентрацията на водородните йони 10 пъти по-малка, то масата на разтвореното вещество трябва да е 0,2 г.

Здравей Nasah, съвсем правилно си се ориентирал/а - разреждането на разтвори става като се добави разтворител. Тъй като в химията най-често се използват водни разтвори следва да се добави вода. За да намалиш концентрацията на 1 л 30% сярна киселина ти трябва по-голям съд, в който ще излееш изчисленото количество вода и после ще добавиш изчисленото количество киселина. Има едно правило, "правило на смесване", което трябва да сте учили в университета, но тук ми е невъзможно като техника да го изпиша. Затова ще работим с уравнение на смесване. 1.0,3 + Х.0 = (1+Х). 0,05, където с Х съм означила масата на водата, а 0,3 и 0,05 са концентрациите на изходния разтвор и този, който трябва да се получи, но изразени не в %, а като част от цялото. Прави се произведение от масата на дадения разтвор и концентрацията му, към него прибавяш произведение от масата на водата Х по концентрацията и нула (така се приема за водата) и трябва да получиш разтвор с маса 1+Х с концентрация 5% - умножаваш и тях.

Благодаря ви много . Имам още един въпрос , примерно имаме 1л 30% сярна к-на и я разделим на 5 колбички по 200 мл , във всяка колба ли ще имаме 30% сярна киселина Благодаря :)

мисля ,че всички ще пият по 30 градуса ракия :)

Благодаря :)

Здравей Теодора, солватация е общото понятие, когато разтворителят е произволно вещество. Когато разтворителят е вода процесът е хидратация.

Здравей yana, И масовата част и масовата концентрация са начин за изразяване на количеството разтворено вещество в един разтвор, например. Само че масовата част е безразмерна величина и се изразява в % (това е отношение на масата на разтвореното вещество към масата на разтвора), докато масовата концентрация се измерва в kg/m3 или g/cm3 и всъщност е аналог на величината плътност от физиката - показва масата на разтвореното вещество в определен обем от разтвора. Предлагам ти да изгледаш още веднъж видео урока и ако има пак въпроси съм насреща :) Успех!:)

Здравей Denitza, Моларната маса на дадено вещество е равна на толкова грама, колкото е молекулната му маса. А как се пресмята молекулна маса ще си припомниш с видео урок №2 от Химия за 7 клас :) Учи и се забавлявай с Уча.се !:)

Здравей Биляна, В Уча.се знаем, че решаването на изчислителни задачи по химия не е любимо занимание на учениците, но все пак не искаш ли да опитаме заедно да се справим? За да решим задача по химично уравнение първо трябва да се напише уравнението и да се изравни. За целта трябва да си припомниш какво е негасена вар, как се "гаси" и какво се получава при това. После се изразяват моларните отношения между даденото и това, което се търси в задачата. n(CaO):n(Ca(OH)2= 1:1 Всички изчисления в химията се правят на база количество вещество (молове). Следователно от това, което ти е дадено в задачата като данни (масата на калциевия оксид) трябва да преминеш към молове. Припомни си формулата за превръщане на маса в количество вещество ( n=m/M) и получи количеството вещество на негасената вар. Моларната маса М се пресмята като сума от атомните маси на елементите, които съставят веществото. За СаО е 56 г/мол.

Молална концентрация е моловете разтворено вещество в 1 кг разтвориТЕЛ. Използва се много рядко - при свойства на разтворите, когато се изчислява промяната на температурата на кипене или замръзване на разтвора в сравнение с чистия разтворител, която промяна зависи от количеството на разтвореното вещество (закони на Бекман и ІІ закон на Раул). Ако са ти необходими повече подробности за законите изгледай видео урока Свойства на разтворите.

Мисля, че пише 5 + 95...

Здравей те г-жа Николова Искам да ви попитам дали вярно го разбирам за съотношенията между в-вата Примерно: За приготвяне на царска вода съотношението между Азотна киселина и Солна киселина е 1:3 . И аз така го разбирам ,че щом имамем 1 за азотна киселина то това означава .че имаме 1 мол азотна к-на ,следователно трябва да сложим 63г Азотна к-на (Азотна киселина Моларна маса 63,01г/мол) и и за солна киселина 3 то това означава ,че ще сложим 108г солна к-на (Солна к-на Моларна маса 36г/мол) (3х36 =108 за солна к-на). Правилно ли го разбирам г-жа Николова