Видео урок: Закономерности в термохимията.

10:05
14 113
39
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Полезен видео урок по химия за 10. клас за закона на Хес и следствието от него, което ни позволява да извършваме термохимични изчисления за пресмятане на топлинния ефект на дадена реакция. Каква е връзката между закона на Хес и закона за запазване на енергията? Зависи ли топлинният ефект на реакцията от пътя, по който се извършва реакцията? Как може да изчислим много малки топлинни ефекти? Как с помощта на следствието от закона на Хес се пресмята топлинния ефест на дадена реакция? А откъде се взема енергията, която се поглъща или отделя при химична реакция? Толкова любопитни факти, отговорите на които ще намериш във видео урока ни по химия за 10. клас!
Раздел:
Химични процеси
Ключови думи:
закон на Хес, следствие от закона на Хес, топлинен ефект, реакция, зависимост, начално състояние, крайно състояние, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (39)
Профилна снимка
01.11.2013

Ученик

+14
Благодаря ви, много за всички тези уроци по химия(и по всички предмети). От тези уроци за термохимията разбрах всичко благодаря ви много. Продължавайте да правите такива уроци. Благодаря отново. :)))
Профилна снимка
04.08.2012

Ученик

+7
Добре де, от къде идва тази външна енергия, която разкъсва връзките на молекулите и значи ли, че ако реакцията е ендотермична, енергията, която ще се отдели след сливането на атомите ще е по-малка от тази външна енергия, необходима за разкъсването на връзките?
Профилна снимка
05.08.2012

Учител на уча.се

+33
Здравей, Петър, Примерът, даден във видеото, наистина може да доведе до въпроса, който повдигаш. Тогава би следвало, че спонтанно протичат само екзотермичните реакции, които се извършват при нагряване, което не отговаря на научната истина. В същност нещата не стоят така. Когато смесиш две вещества, например газовете водород и хлор, всяка молекула от веществата има определена енергия. Като молекули на газове тяхното движение е бързо и хаотично. Между газовите молекули се извършват непрекъснати удари с определена енергия. Когато енергията на един такъв сблъсък е равна или по-голяма от енергията на химичната връзка, свързваща атомите в молекулата, тогава тази връзка се разкъсва и се получават свободни атоми. Тези атоми са готови да се свържат с други свободни атоми чрез химични връзки, образувайки молекулите на продукта хлороводород. Така първата част на реакцията протича с "поглъщане" на енергия, която си е в системата и идва от енергията на самите молекули, а не е задължително да се внася отвън под формата на топлина (т.е. не е необходимо непременно да нагряваме реагиращите вещества). Когато получените атоми са свързват чрез химична връзка, тогава пък задължително се отделя енергия, защото свързаните атоми са по-стабилни от свободните. Ако отделената при образуването на новите химични връзки енергия е по-малка от енергията, която е била необходима за разкъсване на химичните връзки в изходните вещества, то реакцията е с отрицателен топлинен ефект - ендотермична. Именно затова продуктите на ендотермичната реакция са по-богати на енергия от изходните вещества.. Надявам се да съм била полезна :)))))
Профилна снимка
06.08.2012

Ученик

+17
Мерси много за бързия и обширен отговор :) Сега разбрах всичко :)
Профилна снимка
06.08.2012

Учител на уча.се

+12
Няма защо, затова сме тук, да си помагаме :)
Профилна снимка
17.10.2012

Ученик

-9
da
Профилна снимка
05.01.2014

Ученик

+1
благодаря за урока
Профилна снимка
31.10.2013

Друг

+5
Как да се свържа с Човека, който обяснява видео уроците?
Профилна снимка
01.11.2013

Учител на уча.се

+5
Здравей Юлия, Виж в Екипът на Уча.се (най-отдолу в сайта). Момчето се казва Дарин. За секцията по химия отговарям аз, Мария Николова. Адресите ни за контакти ще видиш където ти обясних.
Профилна снимка
02.11.2013

Друг

+4
:)
Профилна снимка
13.10.2015

Ученик

-1
I am a teacher from Oxford and I think this video is not very good.
Профилна снимка
13.10.2015

Ученик

-1
My son is Bulgarian and I am on his account now
Профилна снимка
25.01.2014

Ученик

+4
Благодаря на създателите на уча.се защото ми помагат в ученето!
Профилна снимка
27.04.2014

Друг

+3
Винаги ли продуктите на ендотермичната реакция са по-богати на енергия от изходните вещества?
Профилна снимка
27.04.2014

Учител на уча.се

+3
Здравей Десислава, Да, винаги. Защо, какво те притеснява ?
Профилна снимка
27.04.2014

Друг

+2
Не не нищо, просто ми трябваше потвърждение :D зачудих се дали има някакви изключения, та явно няма
Профилна снимка
27.04.2014

Учител на уча.се

+3
Не е възможно да има изключение, след като по определение при ендотермичните реакции се поглъща топлина. Следователно продуктът се получава от изходните вещества, които поглъщат енергия и следователно енергията на продуктите ще стане по-голяма от тази на изходните вещества.
Профилна снимка
26.02.2014

Друг

+2
Доста интересно тълкуване на „Хес“ - определено съм съгласна. Много добре е обяснен механизмът на реакцията.
Профилна снимка
27.11.2016

Друг

+1
Здравейте ,дадохте пример че при газовете да речем H2 трябва да внесе енергия отвън която да разкъса връзката между двата водородни атома преди те да реагират с други атоми ,когато обаче двете изходни вещества не вървят по двойки като газовете нужно ли да се вкарва външна енергия за да реагират ?
Профилна снимка
28.11.2016

Учител на уча.се

+1
Здравей, всяка химична реакция започва с разкъсване на химичните връзки в изходните вещества, за да се получат атоми, които да реагират. За това е необходима енергия, която се внася.
Профилна снимка
29.11.2016

Друг

+1
Въпроса ми е по скоро следния когато взаимодействат два газа например H2 и 02 трябва външна енергия за да разкъса ковалентните връзки между двойките атомите на кислорода и на водорода ,но когато реакцията не включва вещества чиито атомите вървят по двойки да речем Na + S тогава коя връзка е нужно да бъде разкъсана за да се получи взаимодействие ?
Профилна снимка
29.11.2016

Учител на уча.се

+2
Здравей, разбрах въпроса ти и при предишното задаване. В простото вещество натрий нямаш един атом натрий, а имаш метална кристална решетка с множество атоми и йони на натрия, свързани с метална химична връзка. Та именно тази връзка трябва да се разкъса, за да получиш атоми натрий, които да реагират. Същото е и със сярата. Нея я означаваме само с S, но сярата има молекулна кристална решетка, като във върховете на тази решетка има молекули от по 8 атома сяра. Така че всъщност сярата по-добре би било да се записва S8. Та именно ковалентните връзки в молекулата на сярата трябва да се разкъсат за да получиш атоми, които да реагират.
Профилна снимка
29.11.2016

Друг

+1
Сега разбрах , благодаря за отговора :)
Профилна снимка
24.11.2015

Ученик

+1
Госпожо Николова, какво означава когато се записва Qo (все едно Q на нулева степен) ?
Профилна снимка
24.11.2015

Учител на уча.се

+1
Здравей Теодора, Така се означава топлина на образуване, измерена при стандартни условия; нарича се стандартна топлина на образуване. Друг начин за означаване на топлина на образуване.... Къде се натъкна на такова означение?
Профилна снимка
25.11.2015

Ученик

+1
Така го означаваме в училище, но тъй като отсъствах докато сме взимали този материал и не ми беше ясно. Благодаря Ви !
Профилна снимка
25.11.2015

Ученик

+1
Може ли помощ за следната задача : Q H2O =242,5kJ/mol Q CO2 = 393,5 kJ/mol Търси се :Q (СО) А задачата е: СО+H2O=CO2+H2 + 40,5 кJ
Профилна снимка
25.11.2015

Учител на уча.се

0
Теодора, Предлагам да видиш следващите два видеоурока със задачи и съм убедена, че като приложиш следствието от закона на Хес ще се справиш сама....Ако не успееш ще помогна :)
Профилна снимка
21.10.2014

Ученик

+1
Много добре подготвен урок !С наслада гледам и уча уроците . :)))
Профилна снимка
21.10.2014

Учител на уча.се

0
Благодарим izabel, за удоволствието, което ни доставяш с признанието, че ученето при нас е наслада :)
Профилна снимка
08.11.2017

Ученик

0
Химията не ми е любим предмет, но клипчетата по химия ми станаха любими. Рисунките са страхотни! ^~^
Профилна снимка
15.10.2014

Ученик

0
Помогнахте ми. :)
Профилна снимка
16.10.2014

Учител на уча.се

0
Здравей Станимир, А направи ли упражнението след урока, за да се убедиш, че наистина всичко си научил перфектно?
Профилна снимка
16.10.2014

Ученик

0
Не трябва да съм перфектен за да имам 6 :D , вие сте учител и знаете, че с падането на нивото на учениците падат и изискванията на учителите. : ) А и то това е баламска работа, след като изгледах видеото, направих си упражнения от учебника и възнамерявам да си взема някакъв сборник, ако може да ми препоръчате нещо за 10 клас, което е с много задачи?
Профилна снимка
16.10.2014

Учител на уча.се

0
Здравей Красимир, Извинявай, в предишния пост съм ти объркала името.:) Сборници със задачи по химия няма добри, има с тестове - виж този на А. Тафрова "Матура за отличен" Не ми харесва това, че се задоволяваш да изкараш 6, а не учиш заради самите знания. Или съм сгрешила? Според мен млад и интелигентен човек трябва да слага сам летвата на високите знания и другите да се равняват по него, а не да се задоволява просто да има 6. Но може и да не съм права, сега сте твърде прагматични младите :) Все пак направи упражнението :)
Профилна снимка
16.10.2014

Ученик

+1
Благодаря ви за предложението ще го взема и да старая се да надграждам себе си и да бъда по-добър от себе си и другите. :) И аз се извинявам защото се изказах грешно в предишния пост. :) Просто средата в която уча е малко демотивираща и желанието ми да съм по-добър е малко подтиснато, защото конкуренция имам с 3-4 деца, а класа е от 25, но дори и с тях пак не виждам някакво предизвикателство и конкуренция. Все едно караш колело и хората около теб са с отсечени крака и пълзят и ти да искаш да караш по-бързо, не е естествено и нормално, някакви съвети как да се състезавам със себе си?
Профилна снимка
16.10.2014

Учител на уча.се

0
Красимире, не съм много по съветите, но тук, в Уча.се можеш да се запознаеш с други хора като теб - мотивирани за учене и да не се състезаваш само в клас, а да създадеш едно умно обкръжение, с което да се равняваш. Същото може да стане и в училището, където учиш, в града, където живееш... Възможностите на контакти между хората сега са неограничени, затова обмена на информация и знания между вас - също. Потърси в мрежата, не може да няма клубове на знаещите или на любопитковците, не мога и не искам да повярвам, че младите в страната се интересуват само от материални неща и чалга...Опитай, развихри въображението си и бъди смел!
Профилна снимка
16.10.2014

Ученик

0
Благодаря ви! :)
Профилна снимка
03.02.2014

Ученик

0
След като има учител из редакторите защо не преглежда клиповете преди да бъдат качени?
feedback
feedback