Видео урок: Зависимост на скоростта от концентрацията

10:09
10 540
22
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Как зависи скоростта на химичната реакция от концентрацията на веществата? Това ще разгледаме този път по химия за 10. клас. Какво гласи формулираният от Гулдберг и Вааге Закон за действие на масите и защо математичният му израз не винаги е равен на кинетичното уравнение? Какво е скоростна константа, от какво зависи и какъв е физичният и смисъл? От какво не зависи скоростната константа? Как се съставя кинетично уравнение за реакция в хетерогенна система? Защо това е най-бавния етап на реакцията? На тези и още въпроси ще отговори Стефан в новия ни видео урок по химия за 10. клас! Не го изпускай!
Раздел:
Химични процеси
Ключови думи:
скорост, кинетично уравнение, закон за действие на масите, Гудберг, Вааге, скоростна константа, природа на веществата, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (22)
Профилна снимка
06.08.2012

Ученик

+13
Прекрасен урок, обаче може ли да попитам дали има лесен начин за определяне коя реакция протича по-бързо или по-бавно в сравнение с друга? :)
Профилна снимка
07.08.2012

Учител на Уча.се

+31
Здравей, Петър! Единственият безпогрешен начин да се определи коя реакция е по-бърза е да знаеш активиращата и енергия. Така се нарича енергията, която трябва да притежават две частици, та като се сблъскат, химичните им връзки да се разкъсат. Такъм удар се нарича ефективен удар между частиците или елементарен акт на химичната реакция. Всяка химична реакция има определена активираща енергия. Измерва се в kJ/mol и числената и стойност може да се вземе от справочник по химия. Колкото ПО-МАЛКА активираща енергия има една реакция, толкова ПО-БЪРЗО протича. Ако си представиш, че активиращата енергия е летвата при скачане на висок скок в леката атлетика, то колкото повече молекули могат да прескочат тази летва, толкова по-бърза е реакцията. Сега си представи две реакции: при едната "летвата" е на 0.80 м, а при другата - летвата е на 1.80 м. Кога ще има повече молекули, които ще "прескочат" бариерата - естествено, когато "летвата е на 0.80м. Същото е и с активиращата енергия - колкото е по-малка нейната стойност, толкова по-голяма е скоростта на реакцията. Радвам се, че учиш с разбиране :))))) Поздрави!
Профилна снимка
08.08.2012

Ученик

+13
Ааа да, трябваше да помисля малко преди да питам :) Но благодаря отново за обширния и точен отговор! Поздрави! :))
Профилна снимка
17.10.2012

Ученик

-14
da
Профилна снимка
09.11.2013

Ученик

+6
Видео уроците както и вие госпожо Николова обяснявате прекрасно, но на една задача доста се запънах ако може да ми помогнете - Началната концентрация на едно от реагиращите вещества в даден химичен процес е 0,03 mol/l. След 10 sec. средната скорост на процеса v(ср.) e 0.002 mol/l.s. Каква е концентрацията на реагиращото вещество в края на десетата секунда ?
Профилна снимка
09.11.2013

Учител на Уча.се

+8
Здравей Тошко, Хайде да поработим заедно. На какво е равна средната скорост по определение ( с2 - с1)/ (t2-t1)= 0,002 t2-t1 - интервалът време ти е 10 сек. С1 ти е началната концентрация 0,03 mol/l. Колко е С2 мисля, че ще пресметнеш и сам. Успех!
Профилна снимка
26.10.2014

Ученик

+4
Госпожо Николова, бих искала да Ви попитам дали молекулността на една химична реакция има връзка с концентрацията на реагентите на същата химична реакция. БЛАГОДАРЯ ПРЕДВАРИТЕЛНО
Профилна снимка
26.10.2014

Учител на Уча.се

+5
Здравей Elena, Молекулността на реакцията показва колко броя молекули участват в действителния елементарен акт на химичната реакция. Всъщност това е реалното положение колко молекули се срещат едновременно в даден момент, сблъскват се и между тях протича химична реакция, т.е. разкъсват се старите химични връзки в изходните молекули и се образуват нови химични връзки в продуктите на реакцията. Реакциите обичайно са мономолекулни, бимолекулни и мноооого рядко тримолекулни, Колкото по-ниска е молекулността на една реакция, толкова по-вероятно е протичането и, защото вероятността в даден момент на едно и също място да са например две молекули водород и една молекула кислород, за да се получи вода е доста малко вероятно... След тези обяснения според теб има ли връзка между молекулността на реакцията и концентрацията? Според мен такава няма...
Профилна снимка
29.10.2014

Ученик

+2
Благодаря много! Стана съвършено ясно
Профилна снимка
11.10.2016

Ученик

+3
Здравейте, много ми хареса урока, но искам да попитам когато в реакцията едно от изходните вещества или всички изходни вещества са по-формата на разтвори техните стереохимични стойности се приемат като нула, както при тв.вещества или са равни на броя на моловете. Благодаря предварително!
Профилна снимка
11.10.2016

Учител на Уча.се

+3
Здравей jener9, когато имаме течност или разтвор на някое от веществата то системата също е хетерогенна и за нея важат правилата както при твърди вещества.
Профилна снимка
11.10.2016

Ученик

+3
Благодаря за бързия отговпр
Профилна снимка
08.05.2016

Ученик

+2
Закон ли е, че при реакции м/у твърди в-ва с в-ва от друго агрегатно състояние, твърдото в-во има минимален ефект в/у скоростта на реакцията и затова не се включва в кинетичното у-не, или това е само пример със сярата? -Благодаря!
Профилна снимка
09.05.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей, концентрацията на твърдите вещества се променя пренебрежимо малко в реакцията, в сравнение с течните или газовете, затова винаги в хетерогенна система твърдото вещество не участва в кинетичното уравнение за скоростта.
Профилна снимка
09.05.2016

Ученик

+2
Благодаря Ви! - Поздрави!
Профилна снимка
10.05.2016

Учител на Уча.се

+1
:) Поздрави!
Профилна снимка
25.12.2014

Ученик

+2
Добър ден! Само да отбележа, че според клипа за "Скорост на химичните реакции" за 7-ми клас тук в ucha.se, състоянието на веществата също влияе върху скоростта на реакцията, а според моите записки от час налягането също!
Профилна снимка
28.12.2014

Учител на Уча.се

+5
Здравей Пигов, Явно сериозно си се захванал с химията :). Браво! Скоростта на реакцията зависи от доста неща. Много важна е и системата, в която протича реакцията. Ако имаш реакция в газова среда, то се очаква тя да протече с най-голяма скорост, тъй като частиците на газовете се движат най-бързо (с най-голяма енергия), докато реакциите между твърди вещества логично е да бъдат по-бавни. Налягането влияе само на реакциите в газова среда, защото когато променяш налягането всъщност променяш обема на системата, а от там и концентрациите на участващите в реакциите вещества. Така че, налягането влияе, но в ограничени случаи.
Профилна снимка
21.11.2013

Ученик

+1
Добър ден. Мога ли да ви попитам как се решава следната задача: Дадена е химична реакция от типа A+B --> C+D .Как ще се промени скоростта ,ако C ( A ) -расте 3 пъти b) C (B ) расте 3 пъти c) C (A) - 3 пъти }eдновременно C (B) - намалява 6 пъти } d) P расте - 3 пъти. Благодаря ви.
Профилна снимка
30.10.2013

Ученик

-4
, youtube
Профилна снимка
08.11.2015

Ученик

+3
Зависимостта на скоростта на реакцията от концентрацията на реагиращите вещества е известна като Закон за действие на масите.За дадената реакция общ вид има съответния израз: nA2+mB3-->dA2B3. Определете кои са величините в кинетичното уравнение. cA2 ?,cB2 ?, n и m ?: Госпожо може ли да ми кажете кое може да е уравнението ? Мерси предварително.
Профилна снимка
08.11.2015

Учител на Уча.се

+2
Здравей Esra, Трудно ми е от написаното и от въпроса ти да разбера какво питаш. Хайде да напишеш точно условието на задачата... И един съвет от мен - опитвай първо да решиш сама, пращай ми тук решенията и аз ще ги проверявам. Така става малко наготово - даваш задачата и чакаш решение, а това не е никак полезно за теб.
feedback
feedback