Видео урок: Механизъм на катализа

0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 22.03.2012 7 минути 7 946 гледания 39 коментара

РАЗДЕЛ: Химични процеси

Сподели и спечели XP!
Описание на темата:

Супер обяснение на урока по химия за 10. клас защо положителните катализатори повишават скоростта на химичните реакции! Как се случва това? Защо разцепването на реакционния път на етапи ускорява реакцията? Как наличието на катализатор влияе на активиращата енергия на реакцията? А какъв е механизма на хетерогенна катализа? Къде се адсорбират молекулите на реагиращите вещества? Какво наричаме активен център върху катализаторната повърхност? Защо намалява активиращата енергия при хетерогенна катализа? Остани с урока по химия за 10. клас, учи и се забавлявай!

Ключови думи:
катализа механизъм хомогенна хетерогенна реакционния път адсорбция десорбция химия 10. клас
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Учител

17:47 - 18.04.2014

как мога да позная кога една реакция е екзотермична и кога еднотермична..знам какво означава едно и екзотермична реакция,въпросът ми е при взаимодействието на две или повече химични вещества,как мога да позная коя реакция ще отдаде и коя ще приеме топлина :)
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:33 - 18.04.2014

Здравей Stanimir, Когато една реакция е екзотермична в системата, в която протича реакцията се повишава температурата, а тя може да бъде измерена опитно. За ендотермичните реакции е обратното. Няма начин, по който като погледнеш две реагиращи вещества и да познаеш дали реакцията ще е екзо- или ендотермична. Това се установява опитно или се изчислява, ако знаеш топлините на образуване на веществата, участници в реакцията :)
+5
Профилна снимка

Учител

20:17 - 18.04.2014

Благодаря ви много госпожо Николова,за това че отговаряте на всеки мой въпрос :) жалко че учителката ни не го прави ..понякога се чудя как успявате да отговорите на всички :)
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:48 - 18.04.2014

Здравей Stanimir, Отговарянето на въпроси е не само неизменна част от работата ми, но го правя с удоволствие, защото се радвам на всеки от вас, който мисли, докато гледа видео уроците ни и в главата му се пораждат мисли :) Продължавай така и занапред!
+4
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

13:30 - 28.01.2014

Всичко разбрах само едно не ми е ясно при хомогенната система как при този втори етап катализаторът взаимодейства с едно от изходните вещества , като знаем че катализаторът не взаимодейства с нито едно от веществата , а само ускорява процеса ??????
+2
Профилна снимка

Ученик

12:38 - 14.08.2014

До колкото разбрах, катализаторът си взаимодейства с веществата в реакцията, но при получаването на продуктите остава същият. Тоест, накрая на реакцията масата на веществото, служещо за катализатор, остава непроменена.
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:49 - 14.08.2014

Браво yavor, Чудесно отговори на въпроса на Кристиан. Правилно си разбрах, че катализаторите могат да участват в междинните етапи на реакцията, но накрая винаги се освобождават в първоначалния си вид и маса.
+2
Профилна снимка

Ученик

13:36 - 14.08.2014

Благодаря за потвърждаването на обяснението ми, понеже и аз не бях съвсем сигурен.. Също благодаря за отдадеността ви! Светът щеше да е прекрасно място ако всеки си вършеше работата като вас.
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:29 - 14.08.2014

Здравей yavor, Прекрасни думи, благодаря! Всички ние в Уча.се се надяваме заедно със знанията да ви предадем поне част от нашия дух и устрем, и да поемете щафетата от нас.
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

22:48 - 29.11.2016

Здравейте ,не разбрах защо при хетерогенната катализа молекулите на веществата се задържат върху повърхността на катализатора и защо това разхлабва химичните им връзки ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:11 - 29.11.2016

Здравей, при хетерогенна катализа е в сила явлението адсорбция - това е полепване на вещество върху повърхността на друго вещество. Именно благодарение на адсорбцията се получават ефектите, за които говориш.Подложката (адсорбентът) придърпва към себе си веществото- адсорбат, като при това разхлабва връзките в него.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:02 - 27.11.2016

не разбрах при хетерогенна катализа кога системата расте и кога намалява кога расте
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

21:53 - 03.12.2015

Може ли да попитам хомогенната или хетерогенната катализа може да е и положителна и отрицателна?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:23 - 04.12.2015

Здравей Иван, всяка катализа може да бъде положителна или отрицателна - зависи от това дали слагаш положителен катализатор или инхибитор...
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

10:54 - 24.11.2015

Има ли значение агрегатното състояние на продукта за скоростта на реакцията?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:35 - 24.11.2015

Здравей Симо, Отговорът на въпроса ти е обяснен в някои от предишните уроци, където се разглеждат факторите, влияещи върху скоростта на реакцията... Ти как мислиш, ако имаш две реакционни системи - едната газова, в която частиците се движат бързо и хаотично и втора система от твърди вещества, в които частиците само трептят около основното си положение - къде по-лесно би протекла химична реакция?
Профилна снимка

Ученик

11:36 - 26.11.2015

Предположих, явно съм го пропуснал. Благодаря :)
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:07 - 23.11.2015

Нищо не загрях от тия диаграми. Писали сме в час върху диаграмите някакви романи, нищо не разбирам нито от там, нито от тук. Явно пак ще имам двойка за срока...
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:26 - 23.11.2015

Здравей Ангел, Да материята е сложничка и суха... Не е необходимо да се пишат и зубрят романи. Моля те изгледай урока отново. А аз ще помогна с няколко обяснения: 1. Една реакция е толкова по-бърза, колкото по-малка е активиращата и енергия; 2. Прибавянето на положителен катализатор намалява активиращата енергия на реакцията и затова тя протича по-бързо (при хетерогенната катализа); 3. Прибавянето на положителен катализатор при хомогенната катализа пак ускорява реакцията, но то е за сметка на промяна на хода на реакцията - образуват се междинни продукти, като за получаването им реакциите са с по-ниска активираща енергия и следователно - по-бързи. Ако нещо от думичките, които използвам в обяснението не са ти ясни - върни се в предишните уроци и ги научи... :). Пожелавам успех!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

17:32 - 02.10.2015

Кой от процесите протича по-бързо? Взаимодействието на азотен оксид с кислород или взаимодействието на азотен диоксид със серен диоксид?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:25 - 02.10.2015

Здравей Йоан, За съжаление нямам достоверна информация по въпроса. Прерових всички книги, в които пише по темата...няма нищо. Опитах да "разчета" от енергетичната диаграма на катализираната реакция, но се оказа, че едва ли не във всеки учебник е дадено различно - един път скоростоопределящ е І етап, друг път ІІ... Съжалявам, че не можах да помогна... Ако ми кажеш защо ти е необходимо може би ще можем заедно да излезем от затруднението...
+1
Профилна снимка

Студент

21:28 - 02.10.2015

Просто ми беше любопитно.Благодаря за бързия и изчерпателен отговор:)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:37 - 16.11.2014

Имам един въпрос - при равновесни процеси катализаторът променя скоростта само на правата реакция, или и на обратната? И още един въпрос, който е задача. Ако концентрацията на в-вото А се повиши 2 пъти скоростта на хомогенно-каталитичния процес как се променя? Аз я реших като повдигнах в-вото A цялото на степен втора и след разкриване концентрацията се увеличава 2 пъти. v=k . c(на квадрат) (A) . c ( на квадрат ) (B) Сега V1=4V или V1=2V
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:17 - 16.11.2014

Здравей Kumchu, Една от особеностите на равновесието е, че правата и обратната реакция протичат заедно, непрекъснато, с еднаква скорост. Тогава е близо до ума, че ако прибавиш катализатор в една такава система, ще се променя едновременно скоростта на правата и обратната реакция. Именно поради тази причина прибавянето на катализатор не влияе върху равновесието. Внасянето на катализатор в равновесна система променя само времето, за което се достига до равновесие - обикновено за положителни катализатори системата по-бързо достига равновесие. За да ти отговаря за задачата трябва първо да видя условието, уравнението на реакцията. Били го написал или още по-добре снимай условието и решението си и ги сложи като прикачен файл :) По въпросите ти съдя, че в училище сте вече на катализа? Така ли е?
+1
Профилна снимка

Ученик

12:31 - 16.11.2014

Заповядайте :) Да, на катализа сме в момента
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:48 - 16.11.2014

Да, сега с условие е друго... Решението ти не е правилно. Моля върни са на урока Зависимост на скоростта от концентрацията (мисля, че е Скорост, част 2) и си изясни как се съставя кинетично уравнение. След като напишеш вярно кинетично уравнение за скоростта, след това е лесно. Казано е, че концентрацията на А се увеличава 2 пъти. Това в математиката означава, че умножаваме по 2, а не повдигаме на втора степен... Очаквам да видя вярното ти решение...
+1
Профилна снимка

Ученик

10:32 - 19.11.2014

Би трябвало тогава да е v1= 2c ( A ) . c ( на квадрат ) (B) и следователно скоростта на процеса се увеличава 2x.
+1
Профилна снимка

Ученик

10:38 - 19.11.2014

А в задача ако е дадено, че обемът на съда се увеличава, това за кое се отнася
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

10:48 - 19.11.2014

Здравей Kumchu, Да, сега решението ти е вярно!:) Поздравления! Когато променяме налягането в една система се променя концентрацията на всички газове, в твоя пример и на А и на В. Имаш ли проблеми да съобразиш като се променя налягането (увеличава, намалява) какво се случва с концентрацията на газовете?
+1
Профилна снимка

Ученик

11:16 - 19.11.2014

Увеличаване на налягането ---> увеличаване на концентрацията
+1
Профилна снимка

Ученик

11:19 - 19.11.2014

следователно ако обемът се увеличава, налягането/концентрацията ще намаляват
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:26 - 19.11.2014

Точно така. Колкото пъти намаляваш обема, толкова пъти увеличаваш концентрацията на всеки газ в системата И обратно... :) Браво!:)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:42 - 25.11.2013

Ще се направи ли и видео урок за химично равновесие ?
+1
Профилна снимка

Ученик

22:54 - 25.11.2013

https://ucha.se/watch/70/Himichno-ravnovesie
+3
Профилна снимка

Ученик

13:49 - 05.01.2014

благодаря за урока
Профилна снимка

Ученик

17:02 - 09.01.2014

Не знам за кой пореден път този сайт ми спасява...... живота :) Живи и здрави!
+7
Профилна снимка

Администратор

17:05 - 09.01.2014

Чакаме те отново Иоана :)
+2
Профилна снимка

Ученик

00:54 - 05.01.2015

кольо за 12 път те виждам да спамиш ''благодаря за урока в клиповете''.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:47 - 05.01.2015

Здравей Стефан, Нека започнем Новата година с усмивка и добър тон към всички в Уча.се. :) Бъди здрав и много успехи през новата година!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.