Видео урок: Механизъм на катализа

07:52
8 772
45
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Супер обяснение на урока по химия за 10. клас защо положителните катализатори повишават скоростта на химичните реакции! Как се случва това? Защо разцепването на реакционния път на етапи ускорява реакцията? Как наличието на катализатор влияе на активиращата енергия на реакцията? А какъв е механизма на хетерогенна катализа? Къде се адсорбират молекулите на реагиращите вещества? Какво наричаме активен център върху катализаторната повърхност? Защо намалява активиращата енергия при хетерогенна катализа? Остани с урока по химия за 10. клас, учи и се забавлявай!
Раздел:
Химични процеси
Ключови думи:
катализа, механизъм, хомогенна, хетерогенна, реакционния път, адсорбция, десорбция, химия 10. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (45)
Профилна снимка
18.04.2014

Учител

+4
как мога да позная кога една реакция е екзотермична и кога еднотермична..знам какво означава едно и екзотермична реакция,въпросът ми е при взаимодействието на две или повече химични вещества,как мога да позная коя реакция ще отдаде и коя ще приеме топлина :)
Профилна снимка
18.04.2014

Учител на Уча.се

+6
Здравей Stanimir, Когато една реакция е екзотермична в системата, в която протича реакцията се повишава температурата, а тя може да бъде измерена опитно. За ендотермичните реакции е обратното. Няма начин, по който като погледнеш две реагиращи вещества и да познаеш дали реакцията ще е екзо- или ендотермична. Това се установява опитно или се изчислява, ако знаеш топлините на образуване на веществата, участници в реакцията :)
Профилна снимка
18.04.2014

Учител

+5
Благодаря ви много госпожо Николова,за това че отговаряте на всеки мой въпрос :) жалко че учителката ни не го прави ..понякога се чудя как успявате да отговорите на всички :)
Профилна снимка
18.04.2014

Учител на Уча.се

+5
Здравей Stanimir, Отговарянето на въпроси е не само неизменна част от работата ми, но го правя с удоволствие, защото се радвам на всеки от вас, който мисли, докато гледа видео уроците ни и в главата му се пораждат мисли :) Продължавай така и занапред!
Профилна снимка
28.01.2014

Ученик

+2
Всичко разбрах само едно не ми е ясно при хомогенната система как при този втори етап катализаторът взаимодейства с едно от изходните вещества , като знаем че катализаторът не взаимодейства с нито едно от веществата , а само ускорява процеса ??????
Профилна снимка
14.08.2014

Ученик

+2
До колкото разбрах, катализаторът си взаимодейства с веществата в реакцията, но при получаването на продуктите остава същият. Тоест, накрая на реакцията масата на веществото, служещо за катализатор, остава непроменена.
Профилна снимка
14.08.2014

Учител на Уча.се

+2
Браво yavor, Чудесно отговори на въпроса на Кристиан. Правилно си разбрах, че катализаторите могат да участват в междинните етапи на реакцията, но накрая винаги се освобождават в първоначалния си вид и маса.
Профилна снимка
14.08.2014

Ученик

+4
Благодаря за потвърждаването на обяснението ми, понеже и аз не бях съвсем сигурен.. Също благодаря за отдадеността ви! Светът щеше да е прекрасно място ако всеки си вършеше работата като вас.
Профилна снимка
14.08.2014

Учител на Уча.се

+3
Здравей yavor, Прекрасни думи, благодаря! Всички ние в Уча.се се надяваме заедно със знанията да ви предадем поне част от нашия дух и устрем, и да поемете щафетата от нас.
Профилна снимка
16.09.2018

Ученик

+1
Здравейте, изпитвам затруднения със следната задача: колко пъти ще се намали скоростта на химичната реакция 2A(g) + B(g) -> 2C(g) , ако налягането на газовата смес се понижи 2 пъти ? Моля за Вашата помощ. Благодаря
Профилна снимка
24.09.2018

Учител на Уча.се

0
Здравей Екатерина, предлагам да поработим заедно... Задачи с промяна на налягането има решени в упражненията след уроците за скорост. Ти видя ли ги? Хайде да ги изгледаш и ако пак имаш въпроси - ще помогна.
Профилна снимка
27.11.2017

Ученик

+1
Добър вечер госпожо Николова, извинявам се за притеснението, но се надявам да ми помогнете от около две седмици чета в различни учебници и търся различни уроци (и тук търсех, но ако има явно съм го пропуснала), за това как се построяват тези енергетични диаграми, в учебниците се обяснява кое как се нарича и как се изобразява, но ако трябва сама да си начертая енергетична диаграма по някое уравнение, то не знам как и от къде да започна. Стигам до построяването на Правата Е и правата за ход на реакцията и до там. След това си нямам и на представа какво да правя. Супер много ще съм ви благодарна, ако ми помогнете като ми дадете линк ако имате такъв урок или ако накратко ми обясните, как се построяват тези енергетични диаграми.. Благодаря Ви предварително и се извинявам, за досаждането не на място :)
Профилна снимка
28.11.2017

Учител на Уча.се

0
Здравей Николета, как се строи енергетична диаграма за ход на реакцията е показано ето тук: https://ucha.se/watch/62/Skorost-na-himichnite-reaktsii---chast-3. Мисля, че като изгледаш урока ще се справиш, ако все още ти е трудно - пиши, ще отговоря на въпросите ти. Успех!
Профилна снимка
28.11.2017

Ученик

+1
Благодаря Ви, аз това видео го бях гледала, но в интернет намерих уравнението A + B -> C + Q (като примерна задача за начертаване на енергетична диаграма за изпит по химия )и в различни учебници четох много различна информация за това как трябва да представлява енергетичната диаграма, в момента с този урок аз начертах подобна на тази от урока само, че без Еа1, защото реакцията ми не е обратима, но не знам дали е правилно, това което съм направила. Трябва ли да отбелязвам изходните вещества като Е3 ако нямаме обратима реакция?
Профилна снимка
28.11.2017

Учител на Уча.се

0
Здравей Николета, задължителните неща, които се означават на енергетичната диаграма са активиращата енергия и топлинния ефект. На имейла ми maria@ucha.se можеш да ми пратиш снимка на дадената ти реакция и съставената от теб енергетична диаграма, за да видя вярна ли е. Очаквам те. :)
Профилна снимка
29.11.2016

Друг

+1
Здравейте ,не разбрах защо при хетерогенната катализа молекулите на веществата се задържат върху повърхността на катализатора и защо това разхлабва химичните им връзки ?
Профилна снимка
29.11.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей, при хетерогенна катализа е в сила явлението адсорбция - това е полепване на вещество върху повърхността на друго вещество. Именно благодарение на адсорбцията се получават ефектите, за които говориш.Подложката (адсорбентът) придърпва към себе си веществото- адсорбат, като при това разхлабва връзките в него.
Профилна снимка
27.11.2016

Ученик

+1
не разбрах при хетерогенна катализа кога системата расте и кога намалява кога расте
Профилна снимка
03.12.2015

Ученик

+1
Може ли да попитам хомогенната или хетерогенната катализа може да е и положителна и отрицателна?
Профилна снимка
04.12.2015

Учител на Уча.се

+1
Здравей Иван, всяка катализа може да бъде положителна или отрицателна - зависи от това дали слагаш положителен катализатор или инхибитор...
Профилна снимка
24.11.2015

Ученик

+1
Има ли значение агрегатното състояние на продукта за скоростта на реакцията?
Профилна снимка
24.11.2015

Учител на Уча.се

0
Здравей Симо, Отговорът на въпроса ти е обяснен в някои от предишните уроци, където се разглеждат факторите, влияещи върху скоростта на реакцията... Ти как мислиш, ако имаш две реакционни системи - едната газова, в която частиците се движат бързо и хаотично и втора система от твърди вещества, в които частиците само трептят около основното си положение - къде по-лесно би протекла химична реакция?
Профилна снимка
26.11.2015

Ученик

+2
Предположих, явно съм го пропуснал. Благодаря :)
Профилна снимка
23.11.2015

Ученик

+1
Нищо не загрях от тия диаграми. Писали сме в час върху диаграмите някакви романи, нищо не разбирам нито от там, нито от тук. Явно пак ще имам двойка за срока...
Профилна снимка
23.11.2015

Учител на Уча.се

+1
Здравей Ангел, Да материята е сложничка и суха... Не е необходимо да се пишат и зубрят романи. Моля те изгледай урока отново. А аз ще помогна с няколко обяснения: 1. Една реакция е толкова по-бърза, колкото по-малка е активиращата и енергия; 2. Прибавянето на положителен катализатор намалява активиращата енергия на реакцията и затова тя протича по-бързо (при хетерогенната катализа); 3. Прибавянето на положителен катализатор при хомогенната катализа пак ускорява реакцията, но то е за сметка на промяна на хода на реакцията - образуват се междинни продукти, като за получаването им реакциите са с по-ниска активираща енергия и следователно - по-бързи. Ако нещо от думичките, които използвам в обяснението не са ти ясни - върни се в предишните уроци и ги научи... :). Пожелавам успех!
Профилна снимка
02.10.2015

Друг

+1
Кой от процесите протича по-бързо? Взаимодействието на азотен оксид с кислород или взаимодействието на азотен диоксид със серен диоксид?
Профилна снимка
02.10.2015

Учител на Уча.се

+1
Здравей Йоан, За съжаление нямам достоверна информация по въпроса. Прерових всички книги, в които пише по темата...няма нищо. Опитах да "разчета" от енергетичната диаграма на катализираната реакция, но се оказа, че едва ли не във всеки учебник е дадено различно - един път скоростоопределящ е І етап, друг път ІІ... Съжалявам, че не можах да помогна... Ако ми кажеш защо ти е необходимо може би ще можем заедно да излезем от затруднението...
Профилна снимка
02.10.2015

Друг

+1
Просто ми беше любопитно.Благодаря за бързия и изчерпателен отговор:)
Профилна снимка
16.11.2014

Ученик

+1
Имам един въпрос - при равновесни процеси катализаторът променя скоростта само на правата реакция, или и на обратната? И още един въпрос, който е задача. Ако концентрацията на в-вото А се повиши 2 пъти скоростта на хомогенно-каталитичния процес как се променя? Аз я реших като повдигнах в-вото A цялото на степен втора и след разкриване концентрацията се увеличава 2 пъти. v=k . c(на квадрат) (A) . c ( на квадрат ) (B) Сега V1=4V или V1=2V
Профилна снимка
16.11.2014

Учител на Уча.се

+1
Здравей Kumchu, Една от особеностите на равновесието е, че правата и обратната реакция протичат заедно, непрекъснато, с еднаква скорост. Тогава е близо до ума, че ако прибавиш катализатор в една такава система, ще се променя едновременно скоростта на правата и обратната реакция. Именно поради тази причина прибавянето на катализатор не влияе върху равновесието. Внасянето на катализатор в равновесна система променя само времето, за което се достига до равновесие - обикновено за положителни катализатори системата по-бързо достига равновесие. За да ти отговаря за задачата трябва първо да видя условието, уравнението на реакцията. Били го написал или още по-добре снимай условието и решението си и ги сложи като прикачен файл :) По въпросите ти съдя, че в училище сте вече на катализа? Така ли е?
Профилна снимка
16.11.2014

Ученик

+1
Заповядайте :) Да, на катализа сме в момента
Профилна снимка
16.11.2014

Учител на Уча.се

+1
Да, сега с условие е друго... Решението ти не е правилно. Моля върни са на урока Зависимост на скоростта от концентрацията (мисля, че е Скорост, част 2) и си изясни как се съставя кинетично уравнение. След като напишеш вярно кинетично уравнение за скоростта, след това е лесно. Казано е, че концентрацията на А се увеличава 2 пъти. Това в математиката означава, че умножаваме по 2, а не повдигаме на втора степен... Очаквам да видя вярното ти решение...
Профилна снимка
19.11.2014

Ученик

+1
Би трябвало тогава да е v1= 2c ( A ) . c ( на квадрат ) (B) и следователно скоростта на процеса се увеличава 2x.
Профилна снимка
19.11.2014

Ученик

+1
А в задача ако е дадено, че обемът на съда се увеличава, това за кое се отнася
Профилна снимка
19.11.2014

Учител на Уча.се

+1
Здравей Kumchu, Да, сега решението ти е вярно!:) Поздравления! Когато променяме налягането в една система се променя концентрацията на всички газове, в твоя пример и на А и на В. Имаш ли проблеми да съобразиш като се променя налягането (увеличава, намалява) какво се случва с концентрацията на газовете?
Профилна снимка
19.11.2014

Ученик

+1
Увеличаване на налягането ---> увеличаване на концентрацията
Профилна снимка
19.11.2014

Ученик

+1
следователно ако обемът се увеличава, налягането/концентрацията ще намаляват
Профилна снимка
19.11.2014

Учител на Уча.се

0
Точно така. Колкото пъти намаляваш обема, толкова пъти увеличаваш концентрацията на всеки газ в системата И обратно... :) Браво!:)
Профилна снимка
25.11.2013

Ученик

+1
Ще се направи ли и видео урок за химично равновесие ?
Профилна снимка
25.11.2013

Ученик

+3
https://ucha.se/watch/70/Himichno-ravnovesie
Профилна снимка
05.01.2014

Ученик

0
благодаря за урока
Профилна снимка
09.01.2014

Ученик

+7
Не знам за кой пореден път този сайт ми спасява...... живота :) Живи и здрави!
Профилна снимка
09.01.2014

Администратор

+2
Чакаме те отново Иоана :)
Профилна снимка
05.01.2015

Ученик

+1
кольо за 12 път те виждам да спамиш ''благодаря за урока в клиповете''.
Профилна снимка
05.01.2015

Учител на Уча.се

0
Здравей Стефан, Нека започнем Новата година с усмивка и добър тон към всички в Уча.се. :) Бъди здрав и много успехи през новата година!
feedback
feedback