Видео урок: Окислително-редукционни процеси. Контролно - част 2

0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 18.07.2012 9 минути 6 233 гледания 54 коментара

РАЗДЕЛ: Окислително-редукционни процеси

Сподели и спечели XP!
Описание на темата:

Знаем, че химията в 10. клас не е никак лесна и затова създадохме за теб и тази втора част на урока ни за окислително-редукционни процеси, в който ще продължим да решаваме уравнения и да те подготвяме за контролно! Ще упражним процесите окисление и редукция и ще преговорим кой химичен елемент наричаме окислител, а кой – редуктор. Ще видим и какво влияние оказва мястото на един метал в реда на относителната активност на металите върху способността му за реакция с киселини и вода. Изгледай видеото и ще разбереш всичко най-важно, което ще ти е необходимо за контролната работа!

Ключови думи:
Окислително-редукционни процеси пробно контролно окислител редуктор окисление редукция електронно йонно уравнение задачи
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Друг

15:00 - 01.06.2012

начи на 9 минута как разбра че се отделя SO2
+5
Профилна снимка

Администратор

15:20 - 01.06.2012

ами просто в реакциите с концентрираните киселини винаги се отделя и газ. Тук във случая може да е само SO2, няма какво да е друго. Това е логиката общо взето.. Като има такава реакция с конц. киселина сесещай, че се отделя и газ
+4
Профилна снимка

Друг

15:27 - 01.06.2012

да това ми стана ясно но когато има да кажем SO8 значи ли че ще се отдели СО4?
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

01:19 - 02.06.2012

Концентрираната сярна киселина е силен окислител, защото при нагряване се разпада по уравнението H2SO4 = SO2 + H2O + O с получаване на атомен кислород. Когато киселината реагира с метал, то тя първоначално се разпада по горното уравнение, кислородът окислява метала и така полученият оксид вече реагира с киселината. Тъй като от разпадането на киселината се отделя SO2, естествено е той да фигурира в продуктите на общата реакция. Във втория Ви въпрос има неясни за мен съединения, вероятно плод на печатна грешка. Бихте ли се уточнили????
+6
Профилна снимка

Друг

02:08 - 02.06.2012

стана ми ясно :)
+6
Профилна снимка

Ученик

15:54 - 23.04.2013

да не повярва господ .....разбрах всичко :) ще празнувам :) :D
+7
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:05 - 23.04.2013

Браво!
+2
Профилна снимка

Ученик

19:52 - 10.06.2013

NaNO3 --> 2NaNO2 + O2 PCL3 + CL2 --> CaCL2 + Cu[OH2] Може ли да определелите степените на окисление,редуктора,окислителя и да означите прехода + съответните обяснения.
-1
Профилна снимка

Ученик

19:54 - 10.06.2013

Също така не разбрах при CuS как се определи степента на окисление? От къде разбираме ,че на Медта е +2 като тя е от 1 б група? И как определяма на S степента?
+1
Профилна снимка

Ученик

14:03 - 05.01.2014

благодаря за урока
+1
Профилна снимка

Студент

19:57 - 27.02.2014

MIhaela:степен на окисление е условния заряд които биха придобили хим.елементи ако всички вразки в съединението се разглеждат като йонни.Медта може да е от +1 и +2,също от 0 ако е просто в-во в CuS сярата е от -2 следователно медта +2
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

16:18 - 18.01.2015

Безкрайно полезни видеа!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

20:03 - 05.05.2014

Може ли да дадете някакви супер гадни ОРП за упражнение? :) Госпожата ни по химия изнамира отвратителни!!!
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:10 - 05.05.2014

Здравей Екатерина, Тези в прикачения файл достатъчно "супер гадни" ли са? :)))
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:11 - 05.05.2014

Ето и още..
+1
Профилна снимка

Ученик

20:46 - 06.05.2014

Еха!! Благодаря много :) Сега ще ги пробвам, изглеждат достатъчно гадни :)
+2
Профилна снимка

Ученик

21:45 - 14.06.2014

На контролното на г-жата със супер гадните ОРП-та само аз имам шестица :) Благодаря много!!!
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

21:51 - 14.06.2014

Браво Екатерина, Радвам се не само на шестицата ти, а и на това, че я постигна с труд, желание и амбиция. Браво! Продължавай все така да се бориш за знания :)
+2
Профилна снимка

Ученик

17:09 - 27.05.2017

Къде е прикаченият файл? :)
+1
Профилна снимка

Ученик

17:10 - 27.05.2017

Защото и нашите задачи са "супер гадни"!!!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:38 - 27.05.2017

Здравей Даниел, за съжаление вече не можем да прикачваме файлове тук. Дай ме електронна поща да ти пратя ОРП-та.
+1
Профилна снимка

Ученик

20:34 - 27.05.2017

daniarabadzhov1993@abv.bg Благодаря предварително!
Профилна снимка

Ученик

20:52 - 27.05.2017

Г-жо Николова, имам въпрос относно изравняването на следния пример: NH3 + O2 --> NO + H2O Моето (непълно а и вероятно неуспешно) решение е: реедуктор N·³ - 5 e· -> N2+ окисление окислителят O2º = 2Oº -2.2e· -> 2O-2 редукция НОК = 4.5= 20, делено съответно на 5 и 4, дава 4 и 5 като коефициенти. На теория разбрах, че правим уравненията и гледаме колко електрона отдава редуктурът и колко приема окислителят, намираме им НОК и делим на всяко от числата, на които е кратно, за да получим други числа, които нанасяме ато коефициенти пред продуктите, но само пред тези продукти, при които елементът е с променена степен на окисление в сравнение с тази при изходните в-ва. Затруднението ми идва от това, че кислородни атоми с промена степен на окисление присъстват и в двете съединения (продукти), сиреч трябва да поставя 4 пред N и 5 - пред О, но те са в едно съединие : NO.Освен това, ако се опитам да изравня уравнението без помощта на електронно-йонните уравнения, получавам коефициенти 4,5,4
+1
Профилна снимка

Ученик

20:56 - 27.05.2017

*4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O, a шестица нямам в електронно-йонните уравнения. Може би не съм разбрал същността на метода на електронния баланс. Ще съм искрено благодарен, ако ми помогнете.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:57 - 28.05.2017

Здравей Даниел, уравнението е напълно вярно изравнено. Изплъзнали са ти се две неща: 1. получаваме само два коефициента на база електронно-йонните уравнения, останалите коефициенти поставяме като продължаваме да изравняваме уравнението по класическия начин; 2. Когато в уравнението участво просто вещество с двуатомна молекула (като кислорода тук) коефициентът се слага ВИНАГИ пред простото вещество. Ето ти още едно рамо:http://nikolova-zadachi.com/. Тук в неорганична химия отвори зад. 47 - там са решени част от уравненията, които ти пратих на електронната поща. С много упражнение ще станат нещата...
+1
Профилна снимка

Ученик

12:10 - 28.05.2017

Благодаря Ви страшно много за разясненията и задачите!
+1
Профилна снимка

Ученик

12:17 - 28.05.2017

Хмм, копирах линка към сайта, но, учудващо за мен, като го въведох в търсачката, ми излезе следното съобщение: „Достъпът до файла бе отказан. Файлът не може да бъде прочетен“... :/
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:13 - 28.05.2017

http://nikolova-zadachi.com/ Работи, току що проверих. Прочети упътването как се отварят задачите и спази инструкцията :)
+1
Профилна снимка

Ученик

13:20 - 28.05.2017

Успях! Благодаря! :)))
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

09:10 - 29.05.2017

Може ли малко помощ съ следното уравнение: PbO2 + MnSO4 + HNO3 -> HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O Редуктор е манганът : Mn+² - 5e· -> Mn+7 Окислителят е оловото Pb+⁴ + 2e· -> Pb+² Но какво правим, когато имаме оловни атоми с променена степен на окисление в две различни съединения от продуктите, пред кое от тях поставям допълнителния множител, в електронно-йонното уравнение трябва ли да запиша 2 Pb +⁴ + 2.2e· -> 2Pb +²?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:56 - 29.05.2017

Здравей Даниел, в този случай коефициентът, който получиш за оловото ще го сложиш пред PbO2 вляво, защото в тази страна оловното съединение е само едно и е еднозначно къде да се постави коефициента. Не е необходимо да записваш електронно-йонното уравнение за 2 мола олово...
+1
Профилна снимка

Ученик

00:10 - 30.05.2017

Благодаря за разяснението!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

04:02 - 23.06.2016

Защо хлора в д подточка първоначално е -5 и после става -1?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:33 - 23.06.2016

Здравей Хелен, има някакво недоразумение - в подточка д) хлорът променя степен на окисление от +5 до -1. Ако не си сигурна защо това са степените на окисление на хлора в двете съединения си преговори правилата за определяне на степен на окисление в съединение. Ако те притеснява нещо друго моля задай отново по-подробен въпрос и ще обсъдим.
Профилна снимка

Ученик

11:34 - 23.06.2016

Ох да, бях се объркала.. Благодаря много за уроците, заради тях имам 6 за годината по химия, а до преди седмица си нямах понятие за нищо!!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:50 - 23.06.2016

Браво, Хелен, радваме се на успеха ти!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:38 - 15.04.2014

Защо във групата NO3 N става от +5-та степен на окисление. Нали имаме 3 * (-2) на кислорода. Не би ли трябвало N да е от +6-та степен?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:48 - 15.04.2014

Здравей Hristo, Когато изчисляваш степени на окисление на елементи в йони се приравнява не на 0, а на заряда на йона. Така че в случая приравняваш на -1 и тогава азота си е +5.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:15 - 10.06.2013

Също така не разбрах при CuS как се определи степента на окисление? От къде разбираме ,че на Медта е +2 като тя е от 1 б група? И как определяма на S степента?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:20 - 10.06.2013

Простите йони като медния и сулфидния имат заряд на йона и степен на окисление с една и съща стойност. Сулфидният йон е със заряд 2-, следователно степента му на окисление е -2. За да бъде сумата от степените на окисление 0 за съединениято за медта изчикляваме +2. Степен на окисление може да се определи по Периодичната Таблица САМО ако елементът е от А група, което не е в сила за медта..
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:13 - 07.02.2017

Аз съм изгледала всичко за ОРП в 10 клас ,т.е. всички ваши клипове, но исках да си помогна с 8 клас, но не се получи!Въпросът ми е кое да гледам когато правя електролитния баланс: индексите при изходните вещества или индексите при продуктите! Например при първа задача Д на горното видео за кислорода,който е редуктор се гледа индекса при продукта кислород, а не индекса при изходното в-во кислород! Но не винаги е така! Има ли някакво правило?
Профилна снимка

Ученик

16:09 - 07.02.2017

Става въпрос за ОРП-контролно. Част2
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:27 - 08.02.2017

Здравей Даниела, за електронния баланс трябва да съобразяваш няколко неща: 1. когато в ОРП участва просто вещество с двуатомна молекула електронно-йонното уравнение винаги се пише за ДВА атома; 2. Коефициентът, който получаваш за това вещество винаги се пише ПРЕД простото вещество, независимо дали е изходно вещество или продукт; 3. Ако в реакцията се получава да речем Al2O3 електронно-йонното уравнение за алуминия се пише за 2 атома, защото трябва да подсигуриш електрони за двата атома. Коефициентите, които получаваш от баланса опитай да ги слагаш пред продуктите, но много често има изключения - всяка реакция е индивидуална. Изравняване на ОРП се учи с много практика. Ако си кандидат-студентка и желаеш да ти изпратя уравнения за упражнение ми дай имейл, за да го направя. Естествено, може да питаш винаги, когато нещо не е ясно. Успех!
Профилна снимка

Ученик

11:49 - 08.02.2017

Благодаря Ви за отзивчивостта! Мисля да кандидатствам, но химията ме притеснява, а колкото до уравненията можете да ги изпратите на имейл: avramov3000@abv.bg. Искам само да попитам как ще мога да проверя дали Вашите ОРП са ми правилни, за да разбера как се справям!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:59 - 08.02.2017

Даниела, изпратих ти имейл. С обратен имейл ми прати 5-6 уравнения да ги видя. Ето тук http://nikolova-zadachi.com в раздела Неорганична химия виж задача 47. - там може да прочетеш още за изравняването и да се упражниш с примери.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:11 - 07.02.2017

Здравейте!Имам някои въпроси и Ви моля да ми отговорите! Отворих си учебника от 8 клас , за да преговоря ОРП и се обърках доста вместо да си помогна. Там уравненията първо ги изравняват и след това се прави електронния баланс, а по този начин всичко е по-различно! Например: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3, така е дадено в учебника, изравнено е предварително и електронния му баланс е: 4Al - 4.3e ->4Al и 3O2 + 3.2.2e ->6O , а без да го изравняваме уравнението е: Al + O2 -> Al2O3 и електронния му баланс мислех че ще бъде: 2Al - 2.3e ->2Al и 2O + 2.2e -> 2O. И сега коефициентите се получават 2 и 3 и трябва да ги нанесем пред продуктите! Нещо се обърках много! Аз мислех ,че винаги се изравнява накрая! Поне така го разбрах в клиповете! А също редукторът и окислителят по колко електрона ще отдадат или приемат от какво зависи? Бях го разбрала, че зависи от степента на окисление или редукция. Например ако от 0 става +2 значи отдава 2 електрона! Но виждам, че и индексите играят роля и това ме обърква!
Профилна снимка

Ученик

12:16 - 07.02.2017

Не знам кои индекси да гледам: при изходните в-ва или при продуктите! Ще чакам да ми помогнете, за да ми се изяснят нещата!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:50 - 07.02.2017

Здравей Даниела, гледай видеоуроците за изравняване на ОРП от 10. клас. Това е истината. Останалото е нагаждане, за да може по-малките ученици да разберат ОРП. Хайде да го направиш и после ще обсъдим въпросите ти.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

20:14 - 10.06.2013

NaNO3 --> 2NaNO2 + O2 PCL3 + CL2 --> CaCL2 + Cu[OH2] Може ли да определелите степените на окисление,редуктора,окислителя и да означите прехода + съответните обяснения.
-1
Профилна снимка

Ученик

21:06 - 10.06.2013

Благодарения на помоща на г-жа Николова сега ще се пробвам да реша PCL3 + CL2 --> PCl5 Определям степените на окисление: *PCl3: Р -3 Cl -1 *Cl2 Cl 0 *PCl5 P +5 Cl -1 След това определям кое е Редуктор и кое Окислител: Редуктор- Р,защото повишава степента си от -3 на +5 Окислител е Cl ,защптп понижава степента си от 0 на -1 Записвам: Редуктор/ P (-3 степен) - 8електрона ---> Р (+5 степен) Окислител/ 2Cl (0 степен)+2.1електрона ---> 2Cl (-1 степен) Намирам НОК(8;2) = 8 Добавям допълнителните множители: 4 PCL3 + 4CL2 -->4 PCl5
-1
Профилна снимка

Ученик

22:18 - 10.06.2013

ГРЕШКА !!!!!!!!!! Степента на окисление на Р е +3 От там: Редуктор Р(+3степен) -2електрона --> Р(+5 степен) Окислител 2Cl(0 степен)+2.1електрона--> 2Cl(-1 степен) Нок(2;2)=2 Допълнителни множители 1-ци
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:31 - 10.06.2013

Браво, че се поправи сама!!! Внимавай и утре ще успееш:)
Профилна снимка

Ученик

22:32 - 09.04.2014

trqbva da si platq za da gledam videoto li?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:24 - 10.04.2014

Здравей nikol, За да гледаш всички уроци в Уча.се е необходимо да се заплати по 10 ст на ден. Как може да стане това ще разбереш ето тук: https://ucha.se/subscription/
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.