Видео урок: Окислително-редукционни процеси. Контролно - част 2
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
18.07.2012
9 минути
6 205 гледания
54 коментара
РАЗДЕЛ: Окислително-редукционни процеси
Описание на темата:
Упражнете знанията си за окислително-редукционните процеси и разберете каква е връзката на кислорода с тях. А какво знаете за редукцията и можем ли да кажем за нея, че е процес на отнемане на кислородни атоми? Научете повече за понятията "редуктор" и "окислител" и вижте какво представлява методът на електронния баланс. Разберете тези и други интересни неща с нашето online видео обучение по химия за 10 клас.
Ключови думи:
Окислително-редукционни процеси
пробно контролно
окислител
редуктор
окисление
редукция
електронно йонно уравнение
задачи
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
начи на 9 минута как разбра че се отделя SO2
Администратор
15:20 - 01.06.2012
ами просто в реакциите с концентрираните киселини винаги се отделя и газ. Тук във случая може да е само SO2, няма какво да е друго. Това е логиката общо взето.. Като има такава реакция с конц. киселина сесещай, че се отделя и газ
Друг
15:27 - 01.06.2012
да това ми стана ясно но когато има да кажем SO8 значи ли че ще се отдели СО4?
Учител на Уча.се
01:19 - 02.06.2012
Концентрираната сярна киселина е силен окислител, защото при нагряване се разпада по уравнението H2SO4 = SO2 + H2O + O с получаване на атомен кислород. Когато киселината реагира с метал, то тя първоначално се разпада по горното уравнение, кислородът окислява метала и така полученият оксид вече реагира с киселината. Тъй като от разпадането на киселината се отделя SO2, естествено е той да фигурира в продуктите на общата реакция. Във втория Ви въпрос има неясни за мен съединения, вероятно плод на печатна грешка. Бихте ли се уточнили????
Друг
02:08 - 02.06.2012
стана ми ясно :)
Ученик
15:54 - 23.04.2013
да не повярва господ .....разбрах всичко :) ще празнувам :) :D
Учител на Уча.се
16:05 - 23.04.2013
Браво!
Ученик
19:52 - 10.06.2013
NaNO3 --> 2NaNO2 + O2
PCL3 + CL2 --> CaCL2 + Cu[OH2]
Може ли да определелите степените на окисление,редуктора,окислителя и да означите прехода + съответните обяснения.
Ученик
19:54 - 10.06.2013
Също така не разбрах при CuS как се определи степента на окисление? От къде разбираме ,че на Медта е +2 като тя е от 1 б група? И как определяма на S степента?
Ученик
14:03 - 05.01.2014
благодаря за урока
Студент
19:57 - 27.02.2014
MIhaela:степен на окисление е условния заряд които биха придобили хим.елементи ако всички вразки в съединението се разглеждат като йонни.Медта може да е от +1 и +2,също от 0 ако е просто в-во в CuS сярата е от -2 следователно медта +2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:18 - 18.01.2015
Безкрайно полезни видеа!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
20:03 - 05.05.2014
Може ли да дадете някакви супер гадни ОРП за упражнение? :) Госпожата ни по химия изнамира отвратителни!!!
Учител на Уча.се
23:10 - 05.05.2014
Здравей Екатерина,
Тези в прикачения файл достатъчно "супер гадни" ли са? :)))
Учител на Уча.се
23:11 - 05.05.2014
Ето и още..
Ученик
20:46 - 06.05.2014
Еха!! Благодаря много :) Сега ще ги пробвам, изглеждат достатъчно гадни :)
Ученик
21:45 - 14.06.2014
На контролното на г-жата със супер гадните ОРП-та само аз имам шестица :) Благодаря много!!!
Учител на Уча.се
21:51 - 14.06.2014
Браво Екатерина,
Радвам се не само на шестицата ти, а и на това, че я постигна с труд, желание и амбиция. Браво! Продължавай все така да се бориш за знания :)
Ученик
17:09 - 27.05.2017
Къде е прикаченият файл? :)
Ученик
17:10 - 27.05.2017
Защото и нашите задачи са "супер гадни"!!!
Учител на Уча.се
17:38 - 27.05.2017
Здравей Даниел, за съжаление вече не можем да прикачваме файлове тук. Дай ме електронна поща да ти пратя ОРП-та.
Ученик
20:34 - 27.05.2017
daniarabadzhov1993@abv.bg
Благодаря предварително!
Ученик
20:52 - 27.05.2017
Г-жо Николова, имам въпрос относно изравняването на следния пример: NH3 + O2 --> NO + H2O
Моето (непълно а и вероятно неуспешно) решение е:
реедуктор N·³ - 5 e· -> N2+ окисление
окислителят O2º = 2Oº -2.2e· -> 2O-2 редукция
НОК = 4.5= 20, делено съответно на 5 и 4, дава 4 и 5 като коефициенти.
На теория разбрах, че правим уравненията и гледаме колко електрона отдава редуктурът и колко приема окислителят, намираме им НОК и делим на всяко от числата, на които е кратно, за да получим други числа, които нанасяме ато коефициенти пред продуктите, но само пред тези продукти, при които елементът е с променена степен на окисление в сравнение с тази при изходните в-ва.
Затруднението ми идва от това, че кислородни атоми с промена степен на окисление присъстват и в двете съединения (продукти), сиреч трябва да поставя 4 пред N и 5 - пред О, но те са в едно съединие : NO.Освен това, ако се опитам да изравня уравнението без помощта на електронно-йонните уравнения, получавам коефициенти 4,5,4
Ученик
20:56 - 27.05.2017
*4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O, a шестица нямам в електронно-йонните уравнения. Може би не съм разбрал същността на метода на електронния баланс. Ще съм искрено благодарен, ако ми помогнете.
Учител на Уча.се
11:57 - 28.05.2017
Здравей Даниел, уравнението е напълно вярно изравнено. Изплъзнали са ти се две неща: 1. получаваме само два коефициента на база електронно-йонните уравнения, останалите коефициенти поставяме като продължаваме да изравняваме уравнението по класическия начин; 2. Когато в уравнението участво просто вещество с двуатомна молекула (като кислорода тук) коефициентът се слага ВИНАГИ пред простото вещество. Ето ти още едно рамо:http://nikolova-zadachi.com/. Тук в неорганична химия отвори зад. 47 - там са решени част от уравненията, които ти пратих на електронната поща. С много упражнение ще станат нещата...
Ученик
12:10 - 28.05.2017
Благодаря Ви страшно много за разясненията и задачите!
Ученик
12:17 - 28.05.2017
Хмм, копирах линка към сайта, но, учудващо за мен, като го въведох в търсачката, ми излезе следното съобщение: „Достъпът до файла бе отказан. Файлът не може да бъде прочетен“... :/
Учител на Уча.се
13:13 - 28.05.2017
http://nikolova-zadachi.com/ Работи, току що проверих. Прочети упътването как се отварят задачите и спази инструкцията :)
Ученик
13:20 - 28.05.2017
Успях! Благодаря! :)))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
09:10 - 29.05.2017
Може ли малко помощ съ следното уравнение:
PbO2 + MnSO4 + HNO3 -> HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O
Редуктор е манганът : Mn+² - 5e· -> Mn+7
Окислителят е оловото Pb+⁴ + 2e· -> Pb+²
Но какво правим, когато имаме оловни атоми с променена степен на окисление в две различни съединения от продуктите, пред кое от тях поставям допълнителния множител, в електронно-йонното уравнение трябва ли да запиша 2 Pb +⁴ + 2.2e· -> 2Pb +²?
Учител на Уча.се
17:56 - 29.05.2017
Здравей Даниел, в този случай коефициентът, който получиш за оловото ще го сложиш пред PbO2 вляво, защото в тази страна оловното съединение е само едно и е еднозначно къде да се постави коефициента. Не е необходимо да записваш електронно-йонното уравнение за 2 мола олово...
Ученик
00:10 - 30.05.2017
Благодаря за разяснението!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
04:02 - 23.06.2016
Защо хлора в д подточка първоначално е -5 и после става -1?
Учител на Уча.се
07:33 - 23.06.2016
Здравей Хелен, има някакво недоразумение - в подточка д) хлорът променя степен на окисление от +5 до -1. Ако не си сигурна защо това са степените на окисление на хлора в двете съединения си преговори правилата за определяне на степен на окисление в съединение. Ако те притеснява нещо друго моля задай отново по-подробен въпрос и ще обсъдим.
Ученик
11:34 - 23.06.2016
Ох да, бях се объркала.. Благодаря много за уроците, заради тях имам 6 за годината по химия, а до преди седмица си нямах понятие за нищо!!
Учител на Уча.се
11:50 - 23.06.2016
Браво, Хелен, радваме се на успеха ти!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
22:38 - 15.04.2014
Защо във групата NO3 N става от +5-та степен на окисление. Нали имаме 3 * (-2) на кислорода. Не би ли трябвало N да е от +6-та степен?
Учител на Уча.се
22:48 - 15.04.2014
Здравей Hristo,
Когато изчисляваш степени на окисление на елементи в йони се приравнява не на 0, а на заряда на йона. Така че в случая приравняваш на -1 и тогава азота си е +5.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
20:15 - 10.06.2013
Също така не разбрах при CuS как се определи степента на окисление? От къде разбираме ,че на Медта е +2 като тя е от 1 б група? И как определяма на S степента?
Учител на Уча.се
20:20 - 10.06.2013
Простите йони като медния и сулфидния имат заряд на йона и степен на окисление с една и съща стойност. Сулфидният йон е със заряд 2-, следователно степента му на окисление е -2. За да бъде сумата от степените на окисление 0 за съединениято за медта изчикляваме +2. Степен на окисление може да се определи по Периодичната Таблица САМО ако елементът е от А група, което не е в сила за медта..
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
15:13 - 07.02.2017
Аз съм изгледала всичко за ОРП в 10 клас ,т.е. всички ваши клипове, но исках да си помогна с 8 клас, но не се получи!Въпросът ми е кое да гледам когато правя електролитния баланс: индексите при изходните вещества или индексите при продуктите! Например при първа задача Д на горното видео за кислорода,който е редуктор се гледа индекса при продукта кислород, а не индекса при изходното в-во кислород! Но не винаги е така! Има ли някакво правило?
Ученик
16:09 - 07.02.2017
Става въпрос за ОРП-контролно. Част2
Учител на Уча.се
07:27 - 08.02.2017
Здравей Даниела, за електронния баланс трябва да съобразяваш няколко неща: 1. когато в ОРП участва просто вещество с двуатомна молекула електронно-йонното уравнение винаги се пише за ДВА атома; 2. Коефициентът, който получаваш за това вещество винаги се пише ПРЕД простото вещество, независимо дали е изходно вещество или продукт; 3. Ако в реакцията се получава да речем Al2O3 електронно-йонното уравнение за алуминия се пише за 2 атома, защото трябва да подсигуриш електрони за двата атома. Коефициентите, които получаваш от баланса опитай да ги слагаш пред продуктите, но много често има изключения - всяка реакция е индивидуална. Изравняване на ОРП се учи с много практика. Ако си кандидат-студентка и желаеш да ти изпратя уравнения за упражнение ми дай имейл, за да го направя. Естествено, може да питаш винаги, когато нещо не е ясно. Успех!
Ученик
11:49 - 08.02.2017
Благодаря Ви за отзивчивостта! Мисля да кандидатствам, но химията ме притеснява, а колкото до уравненията можете да ги изпратите на имейл: avramov3000@abv.bg. Искам само да попитам как ще мога да проверя дали Вашите ОРП са ми правилни, за да разбера как се справям!
Учител на Уча.се
11:59 - 08.02.2017
Даниела, изпратих ти имейл. С обратен имейл ми прати 5-6 уравнения да ги видя. Ето тук http://nikolova-zadachi.com в раздела Неорганична химия виж задача 47. - там може да прочетеш още за изравняването и да се упражниш с примери.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
12:11 - 07.02.2017
Здравейте!Имам някои въпроси и Ви моля да ми отговорите! Отворих си учебника от 8 клас , за да преговоря ОРП и се обърках доста вместо да си помогна. Там уравненията първо ги изравняват и след това се прави електронния баланс, а по този начин всичко е по-различно! Например: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3, така е дадено в учебника, изравнено е предварително и електронния му баланс е: 4Al - 4.3e ->4Al и 3O2 + 3.2.2e ->6O , а без да го изравняваме уравнението е: Al + O2 -> Al2O3 и електронния му баланс мислех че ще бъде: 2Al - 2.3e ->2Al и 2O + 2.2e -> 2O. И сега коефициентите се получават 2 и 3 и трябва да ги нанесем пред продуктите! Нещо се обърках много! Аз мислех ,че винаги се изравнява накрая! Поне така го разбрах в клиповете! А също редукторът и окислителят по колко електрона ще отдадат или приемат от какво зависи? Бях го разбрала, че зависи от степента на окисление или редукция. Например ако от 0 става +2 значи отдава 2 електрона! Но виждам, че и индексите играят роля и това ме обърква!
Ученик
12:16 - 07.02.2017
Не знам кои индекси да гледам: при изходните в-ва или при продуктите! Ще чакам да ми помогнете, за да ми се изяснят нещата!
Учител на Уча.се
14:50 - 07.02.2017
Здравей Даниела, гледай видеоуроците за изравняване на ОРП от 10. клас. Това е истината. Останалото е нагаждане, за да може по-малките ученици да разберат ОРП. Хайде да го направиш и после ще обсъдим въпросите ти.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
20:14 - 10.06.2013
NaNO3 --> 2NaNO2 + O2 PCL3 + CL2 --> CaCL2 + Cu[OH2] Може ли да определелите степените на окисление,редуктора,окислителя и да означите прехода + съответните обяснения.
Ученик
21:06 - 10.06.2013
Благодарения на помоща на г-жа Николова сега ще се пробвам да реша PCL3 + CL2 --> PCl5
Определям степените на окисление:
*PCl3:
Р -3
Cl -1
*Cl2
Cl 0
*PCl5
P +5
Cl -1
След това определям кое е Редуктор и кое Окислител:
Редуктор- Р,защото повишава степента си от -3 на +5
Окислител е Cl ,защптп понижава степента си от 0 на -1
Записвам:
Редуктор/ P (-3 степен) - 8електрона ---> Р (+5 степен)
Окислител/ 2Cl (0 степен)+2.1електрона ---> 2Cl (-1 степен)
Намирам НОК(8;2) = 8
Добавям допълнителните множители:
4 PCL3 + 4CL2 -->4 PCl5
Ученик
22:18 - 10.06.2013
ГРЕШКА !!!!!!!!!!
Степента на окисление на Р е +3
От там:
Редуктор Р(+3степен) -2електрона --> Р(+5 степен)
Окислител 2Cl(0 степен)+2.1електрона--> 2Cl(-1 степен)
Нок(2;2)=2
Допълнителни множители 1-ци
Учител на Уча.се
22:31 - 10.06.2013
Браво, че се поправи сама!!! Внимавай и утре ще успееш:)
Ученик
22:32 - 09.04.2014
trqbva da si platq za da gledam videoto li?
Учител на Уча.се
07:24 - 10.04.2014
Здравей nikol,
За да гледаш всички уроци в Уча.се е необходимо да се заплати по 10 ст на ден. Как може да стане това ще разбереш ето тук: https://ucha.se/subscription/
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
malcho
Друг
15:00 - 01.06.2012