Видео урок: Равновесна константа. Задачи

Как ще се измени равновесната концентрация на водорода при следните външни влияния върху процена: CO2(г) + H2(г) -> CO(г) + H2O(т) а) намаляване на общото налягане б) нарастване на концентрация на CO2 в) нарастване на обема на реактора При б) май ще протече правата реакция, но при а) и в) ще има ли промени след като няма разлика в моловете на реагиращите и изходните в-ва?

Привет от мен :) Дали ще може да ми помогнете с една задача? Задачата е следната : В разтвор на оцетна киселина е потопена цинкова пластинка, ще се промени ли скоростта на взаимодействие на цинка с оцетната киселина ако: а) към разтвора на оцетна киселина се добави натриев ацетат б) ако цинковата планстинка се замени с цинк на прах със същата маса Обосновете отговорите си Подточка б ми е ясна мисля, трябва да опиша накратко, че скоростта на химичната реакция ще се повиши, тъй като скоростта е пропорционална на повърхността на твърдото вещество ( в случая на цинка, чиято допирна повърхност е по-голяма от тази на цинковата пластина) Затруднявам се с подточка а) натриев ацетат се получава CH3COOH+Na ---> CH3COONA + h20 тази реакция е равновесна силно се съмнявам да е възможна тази реакция : CH3COOH + CH3COONA ? Какво се очаква от мен в първата подточка ? Предполагам ще има нещо общо с принципа на Шателие

При изразяването на Кc се записват концентрациите на ХЕ-ти които са в газово състояние,при тв.състояние не ги записваме,а при течно записват ли се????и другият ми въпрос е: 2CH4=C2H2+3H2 в този случай кое е в числител и кое в знаминател при Кс???Благодаря предварително!

Прегледах клиповете и много ми помогнаха, но ще се наложи да помоля за малко помощ: Пресметнете по аналогичен начин каква ще бъде посоката на протичане на реакцията (синтез на амоняк), при намаляване на общия обем на системата два пъти. В този случай, ако реакцията се извърши в цилиндър с бутало, може да се "спечели" работа за сметка на намаляване на обема. :) Благодаря ви.

Г-жо Николова, бихте ли ми помогнали? Решавах задачи за химично равновесие и в няколко от тях равновесната константа беше записана като Kw и Kd. И в двата случая имаше йони в задачата. Каква е разликата между Kw, Kd и Кс и за какво се използват?

На последната задача "Г" подточка е верния отговор, нали?

Не съм сигурна дали тук е мястото, но може ли помощ моля за една подточка от една задача, която не мога да реша. Тя е следната: Запишете кинетичното уравнение за правата реакция.Как ще се промени скоростта на правата реакция, ако налягането се увеличи два пъти. Защо? Уравнението е следното: СО+Н2О = Н2+СО2 Равното не е равно,а са стрелки за права и обратна реакция. Благодаря.

В съд с обем 1дм3 са поставени 3 мол серен диоксид и 2 мол кислород и е изчакано да се установи химично равновесие. Изчиследте числената стойност на Кс ако концентрацията на серният триоксид е 2,2 мол/дм3. - Намираме началните концентрации на серрния диоксид и на кислорода по формулата c = n/v, а след това как да намерим равновесните моларни концентрации за да пресметнем Кц.

Здравейте,не получавам отговора на тази задача.

В учебника ми пише, че ако Kc >> 1, то първата реакция протича много по-бързо, а ако Kc << 1, то обратната реакция протича много по-бързо. Което първоначално има логика, защото ако има повече продукти в числителя, ще е >> 1, ако има повече изходни в знаменателя, ще е <<1. Ама момент, нали за да има Kc, двете скорости трябва да са равни? Ако V1 = 1(k) x 8(c на веществата), а V2 = 8(k) x 1(c на веществата), ще излезе, чe Kc = 1/8, тоест обратната протича много по-бързо. Но не, скоростите и на двете са равни на 8?!

Как ще се промени химичното равновесие и равновесната константа на процеса: CH3COOC2H5 + H2O -> <- CH3COOH + C2H5OH, ако се прибави: а) NaOH; б) H2O ?

Здравейте,госпожо Николова , бихте ли ми помогнали за следната задача: Как ще се промени скоростта на реакцията при 40C?

28. В затворен съд е установено равновесието 2HI (г) H2 (г) + I2 (г) Какъв ще бъде видимият ефект от прибавянето на нови количества йодоводород в системата, ако се знае, че водородът и йодоводородът са безцветни газове, а йодните пари са виолетови: А) по-тъмновиолетово оцветяване Б) запазване на първоначалното оцветяване В) избледняване на виолетовото оцветяване Г) пълно обезцвятяване Такаа... Равновесието е състояние на системата, при което протичат и правата, и обратната реакция с еднакви скорости. При него всяко вещество е с определена постоянна концентрация. (еднаква или различна от тази на останалите) Когато прибавим от продукта, неговата концентрация ще се увеличи, (в случая лилавото ще избледнее), след което равновесието ще се измести към обратната, което пък ще увеличи концентрацията на реагиращите (т.е. би трябвало от покачването на водорода да избледнее още повече, пък от покачването на йода да се уплътни лилавото), с достигане на ново равновесие с