Упражнение: Концентрация на разтворите


Описание на упражнението

Онлайн тест по химия за 10. клас на тема "Концентрация на разтворите" с изключително важни и полезни въпроси върху това как се пресмята масова част, моларна концентрация и масова концентрация (плътност) на разтворите. Само тук ще проверите знаете ли формулите, по които се пресмята съдържанието на разтворено вещество в разтвор, каква е разликата между масова част, моларна и масова концентрация. С интересни примери ще упражните уменията си да определяте моларна маса на вещество и да изчислявате количество вещество по дадена маса и моларна маса. Упражнението е първата стъпка към отлично усвояване на този доста труден за учениците материал.

За да разбереш как да направиш упражнението,
регистрирай се в Уча.се:


Въпроси: Общ брой точки: 100
5т. 1. Посочете грешния отговор.
  • Количеството на разтвореното вещество в даден разтвор може да се изрази чрез:
5т. 2. Величината моларна концентрация се изразява като отношение на броя молове (количеството вещество) на разтвореното веществото към обема на разтвора.
5т. 3. Йодната тинктура, продавана в аптеките, е 10% разтвор на йод в етанол. Количеството на разтворения йод е представено чрез:
5т. 4. Масовата част на разтворено вещество в разтвор се изразява в:
5т. 5. Концентрираната сярна киселина има плътност:
6т. 6. С кое от следните отношения се изразява масовата част на разтвореното вещество А в разтворителя В:
6т. 7. Свържете величината със съответната ѝ мерна единица:
6т. 8. 250 g захар са разтворени в 500 g разтвор. Масовата част на  разтвора е:
6т. 9. Моларна концентрация на разтвореното вещество А се изчислява по формулата:
6т. 10. Колко мола Na_2CO_3 се съдържат в 1000 cm^3 разтвор с моларна концентрация 2 mol/l ?
6т. 11. Масовата концентрация (плътност) на разтвор се изчислява по формулата:
6т. 12. 80 g NaOH са разтворени в 1 l разтвор. Моларната концентрация на разтвора е:
11т. 13. Колко g NaOH трябва да претеглим, за да получим 500 cm3 разтвор с моларна концентрация 0,2 mol/l?
  • M(NaOH) = 40 g/mol
11т. 14. Разтворът на KI се използва за лечение на щитовидна жлеза. Изчислете моларната концентрация на 500 cm3 разтвор на KI, получен при разтваряне на 33.2 g KI. 
11т. 15. В кой от следните случаи ще получим разтвор с масова част 10%?

За да направиш упражнението, регистрирай се в Уча.се:

Коментирай

За да коментираш това упражнение, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

08:40 - 16.06.2017

Здравейте, на осма задача от упражнението след заместване по формулата за масова част получавам различен отговор. w(захар)=m(захар)/m(p-p)=250g/(250g+500g)x100=250g/750gx100=0,(3)x100=33,(3)%. Ще се радвам да разбера откъде произлиза това разминаване. Благодаря предварително :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

14:45 - 16.06.2017

Здравей Кирил, много се радвам, че правиш упражненията и сигнализираш винаги, когато имаш несъответствия. Благодаря ти отново. Само ще те помоля да си прочетеш още веднъж условието на задачата и да обърнеш внимание каква е масата на разтвора. Няма проблем, всеки може да сгреши :)
+1
Профилна снимка

Ученик

19:23 - 16.06.2017

След като прочетох внимателно, разбрах грешката си. Благодаря Ви, госпожо!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:53 - 16.06.2017

Моля. Важното е да си научил, всичко друго е без значение.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:59 - 29.01.2017

Здравеите дали няма грешка на 14 ти въпрос получавам 0.2mol/l правя всичко както трябва по формулата първо намирам количеството вещество в мол на KI и след това го разделям на V c=n/v ако аз греша се извинявам предварително :)
+1
Профилна снимка

Ученик

12:01 - 29.01.2017

отговорът е верен направих всичко отново и се получи :)
+1
Профилна снимка

Ученик

12:01 - 29.01.2017

извинявам се отново :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

15:54 - 29.01.2017

Моля, Цветомил, важното е, че успя!
Профилна снимка

Ученик

17:36 - 29.01.2017

благодарение на вашите уроци :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:49 - 29.01.2017

:)))) Всичко за вас! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.