logo

Тест: Окислително-редукционни процеси. Упражнение. Част 2

За да разбереш как да направиш теста, регистрирай се в Уча.се!

Регистрирай се Регистриран си? Влез в профила си »

Въпросите, които ще видиш в теста:

1
Всеки метал, който се намира вляво в РОАМ може да измести  друг метал, стоящ вдясно от него от водни разтвори или стопилки на негови соли.
2
Посочи реда, в който е записана възможна химична реакция.
3
Реакцията Zn+CuSO4-->ZnSO4 + Cu е:
4
Калцият (Ca) може да взаимодейства със студена вода при стайна температура.
5
Възможно ли е сребро (Ag) да се разтвори в солна киселина (HCl)?
6
Разредена сярна киселина не може да се съхранява в алуминиев съд, защото металът:
7
Посочи реда с невярно определени степени на окисление.
8
Посочи къде в РОАМ трябва да се намира метал, за да реагира със студена вода при стайна температура.
9
Йоните на металите в РОАМ са подредени от ляво на дясно по нарастване на окислителната им способност.
10
Отговори възможно ли е калций (Ca) да реагира с NaOH.
11
За реакцията между натрий и стопилка от меден дихлорид подреди етапите от алгоритъма за изразяване на окислително-редукционния процес.
12
За взаимодействието на Al с разредена сярна киселина допиши електронно-йонните уравнения и определи редуктора и окислителя.
  • редуктор, окислител, -2.1e^-;-2.2e^-;-2.3e^-;+2.1e^-; +2.2e^-;+2.3e^-
 
13
Дадено е уравнението \overset0Fe+\overset+2Cu\overset+6S\overset-2O4-->\overset0Cu+\overset+2Fe\overset+6S\overset-2O4 . Посочи кой е редукторът и кой е окислителят.
  • Използвай латиница, арабски цифри и математически символи.
14
Довърши уравнението и определи редуктора и окислителя.
  • Използвай кирилица за думите, латиница и арабски цифри за уравнението.
 
15
Изравни уравнението по метода на електронния баланс и напиши пропуснатите коефициенти.
  • Използвай арабски цифри.

Описание на теста

Онлайн тест по химия за 10. клас, чрез който ще се упражниш да определяш степените на окисление, да записваш електронно-йонни уравнения, да определяш окислителя и редуктора и да изравняваш уравненията по метода на електронния баланс. Тестът е подходящ за подготовката ти за изпитване или контролно в училище. Успех!

За да коментираш този тест, стани част от Уча.се!

Коментари (2)
Връзка с Уча.се
Връзка с Уча.се