Видео урок: Неорганична химия. Задача 1

концентрацията им? По същия начин и с дикалиев сулфат - тъй като водородът отива при анода, а хидроксидните при катода и в разтвора остават калиеви катиони и сулфатни аниони. Как така концентрацията на водорода намаля иразтвора придобива един характер при анода и друг при катода, и в същото време в разтвора са йоните на K2SO4. Тотално се обърках с тази електролиза. Благодаря ви за помощта..

Здравей vsnpnde, Въпросът ти е много добър :). Когато имаме по два или повече вида йони, които се придвижват към анода или като при пропускане на постоянен ток, на всеки един от електродите се електронеутрализират преимуществено даден вид йони: на анода по-силните редуктори (намиращи се по-наляво в реда на относителната активност на анионите), а на катода по-силните окислители (намиращи се по-надясно в реда на относителната активност на металите). Ако при тези процеси се получават газове, правилно си разбрал, че се отделят около съответния електрод. При хлор-алкалната електролиза на анода се отделя хлор, а на катода - водород. По този начин част от водородните йони в разтвора се превръщат в газ водород, който излита от системата. Това води до дисоциация на нови молекули вода, които се превръщат във водород (на катода) и хидроксидни йони (оставащи във ваната).

Следователно в хода на електролизата водните молекули се разграждат и намаляват. Водата в този случай е и разтворител. Намаляваш концентрацията на разтворителя, следователно разтворът става по-концентриран. Колкото по-дълго тече електролизата, толкова водата ще намалява и разтворът на натриеви и хидроксидни йони ще става по-концентриран. :) Дано съм била полезна :) Ако все още не е ясно - питай, това е важно нещо и трябва да го знаеш. :)

Хахаха, писали сме едновременно. С воден разтвор на дикалиев сулфат се случва следното. В разтвора имаш калиеви, водородни, хидроксидни и сулфатни йони. Към катода(отрицателния електрод) тръгват водородните и калиевите йони. Тъй като водородните йони са много по-силни окислители именно с тях се извършва окислително-редукционния процес. Но докато това става си представи във ваната една графитова пръчка (катода), обградена само с водородни йони, които определят какъв характер на средата - киселинен, т.е ако до катода капнеш разтвор на виолетов лакмус той ще се оцвети в червено. Към анода (положителния електрод) тръгват сулфатни и хидроксидни йони. По-голяма редукционна способност имат хидроксидните йони и те се натрупват около анода. Хидроксидните йони, знаеш, определят основна реакция на разтвора. Следователно, ако до анода капнем фенолфталеин, той ще ще се оцвети в малиново червено. А след като хидроксидните йони отдадат електрони се превръщат в газ кислород и вода :)

Разбрах почти всичко, не можах да си представя това как би трябвало да стане - "При хлор-алкалната електролиза на анода се отделя хлор, а на катода - водород. По този начин част от водородните йони в разтвора се превръщат в газ водород, който излита от системата. Това води до дисоциация на нови молекули вода, които се превръщат във водород (на катода) и хидроксидни йони (оставащи във ваната)." Една част от водородните катиони излитат, а другата се свързват с ОН анионите или ОН анионите се окисляват до кислород и вода?

Водата се дисоциира. Водородните йони участват в окислително-редукционния процес на катода и се превръщат в газ водород. Хидроксидните си остават в разтвора. От натриевия хлорид, получените хлоридни йони също участват в окислително-редукционен процес, но на анода, давайки газ хлор. Натриевите йони от натриевия хлорид остават в разтвора, с тях не се случва нищо на електродите. И така: от водата остават хидроксидни йони, от натриевия хлорид остават натриеви йони в разтвора - ето ти натриевата основа, която като силен електролит в разтвора е под формата на йони.

Това ще го прочета пак, представя и т.н.,че нещо започнах да се обърквам.. Благодаря ви за помощта :) Ако имам въпроси ще питам отново.

Най-лесно ще се справиш като си направиш схема на електролизна клетка - вана, с потопени в нея два електрода, свързани с източник на постоянен ток. Означаваш във ваната какви йони имаш. Тогава ще видиш кои йони на къде се отправят и какво се случва в пространството около електродите и какво остава непроменено в електролизната клетка.

От представяне и мислене стигам до следното: натриев хлорид - на катода се отделя водород, който е газ и напуска системата, а на анода хлор, който също е газ (отровен), напуска системата. Във ваната остават натриеви катиони и хидроксидни аниони. Тези хидроксидни аниони се разпадат до кислород, който напуска системата, и нови молекули вода, които се дисоциират на водородни катиони и хидроксидни аниони. Водородните катиони напускат системата и ОН анионите отново се дисоциират и т.н. Концентрацията на водата намалява и по този начин, както казахте, разтворът на натриева основа става по-концентриран. // При дикалиев сулфат положението май е подобно - на катода се отделят водородните катиони, които напускат системата и вероятно затова разтворът придобива основен характер, защото концентрацията на ОН анионите става в по-голямо количесто. И дотук - вече се предавам с тая електролиза - как така концентрацията на йоните на натриевата основа постепенно се увеличава и защо около катода разтворът

придобива основен характер, а около анода - киселинен..

Здравей vsnpnde, От представяне и мислене стигам до следното: натриев хлорид - на катода се отделя водород, който е газ и напуска системата, а на анода хлор, който също е газ (отровен), напуска системата. Във ваната остават натриеви катиони и хидроксидни аниони. До тук е вярното.... Явно ти е трудна електролизата, пиши ми на maria@ucha.se , имам нещо предвид.

Благодаря ви за помощта!

Прочетох писмото ви - нямам възможността да ползвам скайп. Прочетох тази задача http://nag-school.org/himia/Neorganichna_himia/Problem_IC_044b.pdf и си отговорих на много важен въпрос - първо трябва да прочета доста неща и тогава да питам, а не при първата трудност и да задавам глупави въпроси.. Глупави, да, защото не съм прочел хлороалкалната електролиза. Не мога да разбера засега за дикалиев сулфат - около катода разтворът придобива основен характер, а околко анода - киселинен и в розтвора се съдържат калиевите катиони и сулфатни аниони.. !!!

Здравей vsnpnde, Да, напълно си прав, теорията се чете първо няколко пъти и после се започва със задачите. Ще се справиш, ти си упорит и търсиш начин, а това е половината път към успеха. Хубаво е, че си открил задачите за МУ-Плевен на сайта на НАГ. Гледай и тях, те също са мои, дори там има такива, които са с много пространно обяснена теория, нужна за задачата, така че може да се учи от самата задача. Странна е позицията ти за Скайп, но ти си знаеш. Ако можем да си говорим, ще мога да ти обяснявам доста неща и ще се справяш по-лесно, не винаги сам от учебника можеш да разбереш всичко. Електролизата е доста сложен процес, в който участват и водните молекули около анода и катода. Поради това на катода освен електронеутрализирането на водородните йони до газ водород се образуват и хидроксидни йони от разлагането на водата. Затова, ако капнеш фенолфталеин в пространството около катода, той ще се оцвети в малинено червено, защото ОН- поддържат основна среда.

На анода пък се електронеутрализират хидроксидните йони с получаване на газ кислород и вода. Но и тук участват водни молекули, от чието разлагане са получават водородни йони, които се натрупват около анода и поддържат кисела среда. Калиевите и сулфатните йони не участват в окислително-редукционния процес и те си седят в разтвора непроменени. :) Дано съм била полезна. :)

Г-жо Николова, защо задачите от органична химия от 41 до 51 в сайта на националната априловска гимназия не са активни вече доста време?

Здравей Ася, Ще пиша на колегите и ще попитам. Нямам представа какво се е случило... Като получа отговор ще ти пиша.

Благодаря! Това наистина е проблем от няколко месеца.

Ася, здравей Според колегите проблемът е отстранен. Я виж отварят ли се задачите?

Да, наистина всичко е наред! Благодаря от сърце! Браво!