Следи всичко важно за Уча.се »
Видео урок: Неорганична химия. Задача 5
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
25.09.2013
7 минути
3 006 гледания
69 коментара
РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия
Сподели и спечели XP!
Ключови думи:
Преход
калций
пореден номер
период
група
електронна конфигурация
основно състояние
метален характер
свойства
съединения на калций
Допълнителни учебни материали
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
И втори глупав въпрос,но е важно да знам..
Как да познавам,кой процес протича с отдаване и приемане на електрони?И ако протича,как да различавам дали е ЙОП или е ОРП ?
Ученик
17:12 - 03.06.2014
Здравей,
Според мен първо научи какво е степен на окисление и правилата за определяне на степените на окисление-мисля че има видео в материала за 9-ти клас.Един процес е ОРП,когато в хода на реакцията поне два от ХЕ под формата на йони,атоми или в състава на съединения променят с.о.Задължително едното отдава електрони(донор) и се нарича редуктор.То повишава с.о. и се окислява.Другата частица приема електрони(акцептор) и се нарича окислител.Тя понижава с.о. и се редуцира.Винаги броя на отдадените е равен на броя на приетите електрони.
За това дали даден процес е ЙОР се използва правилото на Бертоле-поне един от получените реакционни продукти да е газ,утайка или слаб електролит.
Надявам се да съм бил полезен.Успех.
Учител
17:16 - 03.06.2014
Благодаря много :))..а относно орп-тата .. как разбираш (без да е написано) дали в реакцията се променя степента на окисление??И специялно в тези задачки,защо в повечето задачи където пише орп,не се изразява приема и отдаването на Е-,кой е ох,кой е ред.. :)
Учител
17:17 - 03.06.2014
второто което те питах за задачките е от това видео,,защото процесът е изразен само за калция..
Учител
17:29 - 03.06.2014
примерно в 9та задача - Ca(OH)2 + SO2 ---> CaSO3 + H2O --в тази реакция няма промяна в степените..по какво трябва да познавам това?
Ученик
17:51 - 03.06.2014
Пак казвам за ОРП най-важно е да знаеш да определяш степените на окисление.Предлагам ти първо пиши всички степени на окисление.Така ще видиш,че някои се запазват, а други се променят.Тази,която си е повишила с.о. е редуктор.а тази.която си понижила с.о. е окислител.В преход 1 не виждам никаква грешка в баланса.За другите ОРП в задачата не е изразен баланс ,защото решенията все пак са схематични.Иначе ти трябва за всяка реакция,която е ОРП да го правиш.
Учител на Уча.се
18:52 - 03.06.2014
Здравей Stanimir,
С времето и с повече практика ще се научиш като погледнеш една реакция веднага да може да определиш дали е ОРП или не. Като за начало малко помощ - има ли в реакцията поне едно просто вещество, то тя е ОРП. Най-напред ще определяш степените на окисление за всеки елемент във всяка реакция и така ще се ориентираш, друг начин няма. Колкото до това защо в решенията не са разписани всички ОРП-та - това е напълно нормална практика в схематични решения - давам един разписан пример, другите си ги правите сами да се упражнявате :)
Учител
16:46 - 04.06.2014
Искрени благодарности :)) всъщност не знам как да изразя благодарността си :))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Учител
16:46 - 03.06.2014
въпросът ми е.. защо на 1вия преход: 2калции + кислород не се напише че отдава 2.2е-,а само за кислорода е изразено?
Учител на Уча.се
18:46 - 03.06.2014
Здравей Stanimir,
По правило електронно-йонните уравнения се изразяват за един атом или йон с две изключения: 1. Когато в ОРП участва просто вещество с двуатомна молекула - тогава винаги се пише за 2 атома и 2. Когато в ОРП участва повече от един атом или йон електронно-йонното уравнение се пише за толкова атома, колкото има в съответното съединение.
Учител
16:47 - 04.06.2014
Б Л А Г О Д А Р Я В И И З К Л Ю Ч И Т Е Л Н О М Н О Г О :)))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
01:49 - 19.05.2014
Здравейте! Въпросът ми вероятно ще Ви се стори глупав, но все пак ще попитам. Всички тези обяснения, които давате трябва ли да бъдат написани в задачата? За всяко едно уравнение от прехода ли трябва да давам пояснение?
Учител на Уча.се
08:20 - 19.05.2014
Здравей Антония,
Няма глупави въпроси, винаги когато имаш нужда ще питаш :) Задачите за София се описват много подробно. Започваш с въведение, в което даваш определение за химичен елемент и после започваш по същество. Всички обяснения в задачата трябва да са написани - първо характеристика на елемента калций, след което по всяко уравнение се пише текст, в който кратко се обяснява защо това взаимодействие е възможно, кои са изходните вещества и какво се получава, кратна характеристика на веществата.Напр.: Металите взаимодействат с кислород. Простото вещество калций се окислява като се получава основен оксид с йонен строеж калциев оксид, негасена вар. След всяко уравнение задължително се характеризира и типа на химичната реакция - напр. химично съединяване с промяна в степените на окисление, окислително-редукционна реакция. След това, ако това е първата ОРП даваш всички определения, пишеш електронно-йонни уравнения и изравняваш с електронен баланс. И така до края на задачата... Успех! :)
Ученик
11:15 - 19.05.2014
Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
12:06 - 04.05.2014
Искам да питам това дали е така. ?
редуктор - 2K - 2.1e- - 2K+ (окисление) .. Елемент, който отдава електрони е редуктор, а самия процес на отдаване на електрони е окисление. ??? Между другото, видеото е отлично, толкова много информация, за 7 минутки.
Учител на Уча.се
15:40 - 04.05.2014
Здравей Miroslav,
Благодарим за оценката, да, информацията е много, това все пак са кандидат-студентски задачи, очаква се подготовката на ползващите ги да е на доста високо ниво.
Да, написаното уравнение и определение е вярно от гледна точка на теорията на окислително-редукционни реакции. Но така извадено от контекста, защо са 2 калиевите атоми, които отдават електрони? Обикновено за метали електронно-йонните уравнения се пишат за 1 атом метал.
Ученик
17:29 - 04.05.2014
2K + Cl2 - 2KCL
2K -2.1e- - 2K+
2Cl + 2.1e- - 2Cl- ....
иначе,да! Пък и K е 1-ва група ... K - 1e- - K+
Ученик
17:30 - 04.05.2014
нищо не се разбира от горното .... 2K + Cl2 - 2KCL
Ученик
17:30 - 04.05.2014
2K -2.1e- - 2K+
Ученик
17:30 - 04.05.2014
2Cl + 2.1e- - 2Cl
Учител на Уча.се
18:13 - 04.05.2014
Здравей Miroslav,
По написаното не мога да преценя нивото на подготовката ти в областта на ОР процеси. Ако не знаеш метода на електронния баланс и не си кандидат-студент написаното като електронно-йонно уравнение за К е вярно. Ако обаче си кандидат-студент уравнението за К трябва да се напише за 1 атом и уравнанието да се изравни по метода на електронния баланс.
Ученик
18:43 - 04.05.2014
Най-вероятно те първа ще го изучаван.Аз съм 9 клас,но с програмата за 8 по химия.
Учител на Уча.се
18:45 - 04.05.2014
Здравей Miroslav,
В такъв случай ти препоръчвам да изгледаш уроците от Окислително-редукционни процеси в 10 клас, със сигурност ще са ти интересни :)
Ученик
18:48 - 04.05.2014
Благодаря,ще го направя! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
22:28 - 10.04.2014
Госпожо Николова, извинявам се, че пиша на неподходящо място, но искам да отключа задачите, в които са разписани пълните характеристики на елементите (подобно на задача 72, характеризира се Fe ) Трябва ми такава характеристика за елементите Zn, Na, S, Al. Ca, Cl, K. Можете ли да ми помогнете като напишете задачите, в които е разписана подробната характеристика на изброените елементи?
Учител на Уча.се
07:45 - 11.04.2014
Здравей Милена,
В задача 83 има характеристика на азот. Дала съм по 1 разписана задача за метал и неметал като пример, надявайки се на тяхна база да можете да си направите сами характеристики на останалите елементи. Спазвай структурата, която съм дала и ще успееш, уверена съм.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:42 - 04.03.2014
Здравейте!
Нов съм в сайта и моля да ме извините,ако не е точното място за въпроса.Задачите са много хубава,но дали за напред може да качвате и характеристики на химичните елементи.Не,че е трудно,но все пак си има алгоритъм,който трябва да се спазва,а освен това всеки химичен елемент е специфичен.Може пък да добавим нещо допълнително за него,за да направим впечатление на проверителите.Благодаря.
Учител на Уча.се
20:10 - 05.03.2014
Здравей Талиб,
Добре дошъл в сайта! План на характеристика на химичен елемент има в почти всички задачи, в които се изисква такава. Пълна характеристика на елемента желязо, който да ти служи за пример ще кача като прикачен файл.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Учител на Уча.се
23:42 - 14.02.2014
Може ли да ми кажете как точно са степените на окисление при преход 10 защото нещо бъркам и се получават два окислителя
Ca(0) + H2(+1)S(+5)O3(-2) -> Ca(+2)S(+4)O3(-2) + H2(0)
Ясно е че бъркам но къде и защо. Мерси предварително :)
Учител на Уча.се
23:48 - 14.02.2014
ЛЕЛЕЕЕЕЕ. Много съм зле. Открих грешката 10 секунди след като написах коментара. S и О3 не бива да се слагат различни степени на окисление тъй като SО3 си има степен на окисление -2. ужас лелее :D
Учител на Уча.се
06:57 - 15.02.2014
Здравей Стефан,
Въпросът е хубав, но от него разбирам, че все още имаш затруднения за определяне на степени на окисление. Изгледа ли видео урока Степен на окисление от Химия 9 клас? Направи го още веднъж и научи добре правилата, защото при определена грешно степен на окисление нататък целия окислително-редукционен процес (ОРП) ще е грешен. Обърни специално внимание на две неща: 1. Сумата от степените на окисление за цялото съединение трябва да е нула; 2. Степен на окисление се определя за всеки химичен елемент в съединението, независимо дали той участва в състав на някакъв сложен йон или не, всеки елемент при ОРП трябва да има степен на окисление. Спазвайки тези правила в калциевия сулфит определяме степени на окисление Ca(+2), S(+4) O(-2). Предлагам ти да изгледаш видео уроците върху ОРП и в Химия 10 клас и да се упражняваш още, а ако имаш въпроси - ще отговоря с удоволствие.
Учител на Уча.се
21:17 - 16.02.2014
Благодаря много просто тогава ми беше станало нещо. Степените на окисление ги знам точно от тези уроци :) мерси много за бързия отговор. :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
17:54 - 01.12.2013
Mnogo mi xaresa i mnogo zabavno.
Учител на Уча.се
06:36 - 15.02.2014
Здравей xristo,
Радваме се, че учиш и се забавляваш с видео уроците на Уча.се. От кога ползваш задачите за кандидат-студенти? Необходими ли са ти за училище?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Родител
17:00 - 08.12.2016
Хора защо сложихте и абонаментииии и ключовееее....
;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(;(ж
Учител на Уча.се
20:21 - 08.12.2016
Здравейте Антонина, разделът за кандидат-студентска подготовка по химия изисква много труд за подготовката и създаването на видеа по задачите. Абонаментът е за уроците за училище, които в случая нямат почти нищо общо с кандидат-студентската подготовка. Посочете ми друг източник, където за 80 ст получавате решение на кандидат-студентска задача. А тук има решени над 500 задачи за София и Варна....
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
19:13 - 05.12.2016
Здравейте! При електролиза на калциев дихлорид задължително ли е да се пише уравнението на разлагането на смесената сол и как се разлага тази сол?
Учител на Уча.се
20:35 - 05.12.2016
Здравей Арияна, за каква смесена сол става въпрос? И какво е смесена сол, защото аз такъв вид соли не знам и не мога да разбера какво питаш... И електролиза на разтвор или стопилка правиш? Моля те, давай повече информация във въпросите, за да те разбирам...
Ученик
20:50 - 05.12.2016
Извинете ме Карциев дихлорид електролиза на воден разтвор солта калциев хипохлорид,която се получава разлага ли се до атомен кислород, както натриев хипохлорит?
Учител на Уча.се
06:46 - 06.12.2016
При електролиза на воден разтвор на калциев дихлорид без поставена диафрагма в електролизната вана полученият на анода хлор ще реагира с калциевата основа и се получава хлорна вар - калциев хлорид хипохлорит (да, това е смесена сол, моя грешка!). В тази сол имаш един хлориден йон Cl-, един хипохлоритен ClO- и естествено калциев Ca2+. Солта също се разлага с образуване на атомен кислород, поради което се използва за дезинфекция.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
22:54 - 26.11.2016
Здравейте! За реакцията въглероден диоксид и калциева основа съм чула че е обменна реакция и особен вид неутрализация. Това трябва ли да се пише. Какво е обменна реакция?
Учител на Уча.се
07:55 - 27.11.2016
Здравей Арияна, смисълът на понятието "обменна" реакция е заместителна реакция, която протича без промяна в степените на окисление. Това НЕ са Йонообменни реакции, защото едно от изходните вещества не е електролит - въглеродният диоксид. Никакъв особен вид неутрализация не е....Когато в реакция имаш оксид, който взаимодейства с киселина или основа - това е обменна реакция без промяна в степените на окисление. Понякога така се означават и йонообменни реакции, в които едно от изходните вещества е утайка, напр. CaCO3 + HCl--> ... , но аз не съм съгласна с това определяне, за мен последното си е йонообменна реакция от по-сложен вид...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
21:23 - 16.04.2016
Здравейте, имам два въпроса. Единият е защо сме записали ел. конфигурация на Ca така - 3s2 3p6 4s2, не трябва ли първо да запълним 3тия подслой на 3 електонен слой преди да преминем към 4 ти ? И другият ми въпрос е в основно състояние на Ca в тази задача сме записали 0 валентност, а в предната задача , когато S е в основно състояние е от втора валентност? Защо? Днес е пичивен ден, очаквам отговор в делничен ден, но все пак си задавам въпроса, за да не го забравя. :)
Учител на Уча.се
20:59 - 17.04.2016
Здравей Мария, Уча.се няма почивен ден, това не е личен профил в социална мрежа :). Предлагам ти да изгледаш уроците в 9. клас за електронна обвивка на атомите - те са 2-3. От там ще научиш основните правила за изграждане на електронната обвивка на атомите, които ще ти помогнат да си отговориш на въпроса сама. Валентността на един атом се определя от броя на единичните електрони във валентния му електронен слой и за всеки елемент може да е различна.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
09:40 - 04.02.2016
Имам въпрос към Госпожа Николова. Нужно ли е в някои задачи да се дава определение за самото понятие какво наричаме химична реакция?
Учител на Уча.се
19:51 - 04.02.2016
Да, Арияна, ако има задачи с теория върху химични процеси - термохимия, скорост...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
09:09 - 03.02.2016
Здравейте, Госпожо! Бих искала да Ви задам няколко въпроса: 1) В кои задачи трябва да даваме определение за химична реакция? 2) Железният тиоцианат какво е- газ,утайка или слаб електролит? 3) Сребърният оксид утайка ли е,как да го запиша йонно 4 Когато в задачата има химична връзка-какво трябва да описваме,метална,йонна връзка подробно ли се описват... Като правим хидролиза пише ли се -Q,задължително? В СУ пак ли подробно се описват задачите,както в МУ? Извинете за многото въпроси!
Учител на Уча.се
09:57 - 03.02.2016
Здравей Арияна, предполагам въпросите ти са насочени към описване на задачите за МУ... Под всяко уравнение в задачата трябва да е описан вида на реакцията - заместителна, естерификация, хидролиза и т.н., като при всеки първи път, в който има такава реакция в задачата се дават и съответните определения. Железният тиоцианат е комплексно съединение. Дисребърният оксид е утайка, която се получава при разлагане на сребърен хидроксид. Краткото йонно уравнение се пише за сребърен хидроксид и от него със стрелки даваш, че се разлага на вода и дисребърен оксид, като последните две съединения са с молекулна/ емпирична формула (не се дисоциират!). По отношение на химичната връзка - зависи от задачата, така общо не мога да отговоря. Топлинният ефект на неутрализация и хидролиза е хубаво да присъства. В СУ задачите са с подточки и се отговаря конкретно, без никакви описания. Дано съм помогнала :).
Ученик
09:17 - 04.02.2016
Благодаря за бързия отговор!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
09:19 - 15.06.2015
Здравейте, извинявам се предварително, че пиша под това видео, но преди месец закупих ключове, който не съм използвала, а сега ми изписва, че нямам ключове и трябва да си закупя. Някой от Уча Се може ли да разреши този проблем ?
Учител на Уча.се
16:08 - 15.06.2015
Здравей Теди,
Писах на колегите. Веднага ще се заемат. Просто моля те, напиши отново във feedback (жълтия бутон по средата на страницата, вляво), защото им е нужна още информация.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Родител
20:54 - 10.06.2015
Госпожо Николова ,а получаването на Ca(OH)2 OT Cacl,може ли да е чрез електролиза във воден разтвор и има ли друг начин за получаването му.Благодаря отново.!!
Учител на Уча.се
07:55 - 11.06.2015
Здравей Ивка,
Единственият начин за получаване на Са(ОН)2 от CaCl2 е като разтвор на последния подложиш на хлоралкална електролиза.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Родител
13:11 - 09.06.2015
Госпожо Николова как да получа от CaC2 C2H2.И още един въпрос нали при взаимодействие на Cacl s H20 се получава калциева основа,но какъв вид процес е това не е хидролиза,защото солта е образувана от силна киселина и основа.Благодаря В
и :))
Учител на Уча.се
07:58 - 10.06.2015
Здравей Ивка,
Етин от СаС2 се получава по лабораторна-технически метод (най-известния за получаване на етин) - взаимодействие на карбида с вода. По отношение на взаимодействие на CaCl2 с вода - такова няма, защото солта е сол на силна основа и силна киселина и хидролиза не протича (независимо, че Са(ОН)2 в таблицата за разтворимост е означена като малко разтворимо вещество, водния и разтвор, с който се работи в химията е силен електролит). Това е едно изключение за калциевите соли на силни киселини, - не хидролизират и трябва да се запомни.
Родител
17:56 - 10.06.2015
Благодаря Ви госпожо Николова сега ми стана ясно ВСИЧКО:)))
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Студент
15:08 - 22.09.2014
Излишно ли ще е ако представя също и електронна конфигурация на калция чрез енергетична диаграма, ще имам ли време, достатъчно ли ще е без нея , т.е. само електронна формула ли да изразя ? Чудя се, защото ако я представя ще трябва от там и да обеснявам правилата съгласно, които трябва да се изгради (за минимална енергия, Клечковски.. и т.н.) и може да не ми стигне времето. Въпросът ми е само с изписване на електронна формула ще е достатъчно ли да "мина" към останалата част на задачата (естетвено като обесня начина за съставяне на електронна формула) ?
Учител на Уча.се
17:21 - 22.09.2014
Здравей Десислава,
Четете внимателно текстовете на задачите - обикновено половина решение се крие там. Щом в задачата е казано, че иска място на елемент, електронна конфигурация, следва, че задачата "задълбава" в строеж на атома и тук изразяване на квантови клетки е задължително. Когато съставяш енергетична диаграма е достатъчно да кажеш, че тя се изгражда в съгласие с принципа за минимална енергия на атома и съобразно правилата на Клечковски, Хунд и принципа на Паули (без да ги цитираш и разясняваш/обясняваш/. Дали ще ти стигне времето зависи изцяло от теб....не мога да гадая. С времето, като понатрупаш повече опит ще се научиш да пишеш по-бързо и да отсяваш същественото от маловажното, просто трябва практика. Успех!
Студент
22:35 - 22.09.2014
Ясно, благодаря :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
21:16 - 03.02.2014
имам въпрос за 7 реакция, може ли така да се получи ? CaCl2 + 2KOH -> Ca(OH)2 + 2KCl
Друг
21:21 - 03.02.2014
избързах сега изгледах до край всичко и видях ,че е грешно
Учител на Уча.се
21:25 - 03.02.2014
Здравей Илир,
Съжалявам, но ще оспоря предположението ти. Ако се вгледаш в предложената от теб реакция тя е йонообменна и води до получаване на две разтворими вещества - калциева основа и калиев хлорид. Да, в таблицата за разтворимост пише, че калциевият дихидроксид е малко разтворимо съединение, но калциевата основа, разтворът, с който се работи в химията е силен електролит. В такъв случай предложената от теб реакция просто няма да протече. Единствената възможност да получиш от калциев дихлорид калциева основа е чрез електролиза на разтвор на калциев дихлорид, по аналогия с хлоралкалната електролиза. Успешна работа в сайта :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
22:34 - 01.12.2014
Здравейте ,
Според вас нужно ли е при описването на задачата , когато определяме химичните свойства с помощта на периодичната система, по йонизационна енергия , електоафинитет, атомен радиус и електоотрицателност, даваме ли определения на всяко едно от тях ? И как се изменят по ПС ?
Учител на Уча.се
13:07 - 02.12.2014
Здравей Мария,
Според мен не е необходимо.
Ученик
18:02 - 02.12.2014
Благодаря ви :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
20:43 - 06.11.2014
v momenta sum 7 klas i za purva godina imam himiq i prosto za zabava kliknah vurho tova klipche.... v momenta glavata mi eksplodira... absoliutno nishto ne razbiram... no tova spored men e napulno normalno! :D
Учител на Уча.се
20:13 - 07.11.2014
Здравей Селма,
Много ти се радвам, че си решила да се забавляваш, гледайки клипче по химия за големите ученици. Спокойно, няма нищо страшно... Когато човек учи последователно и системно, при това и с разбиране всичко това ще ти изглежда като детска игра след 3-4 години. Само поискай да учиш химия...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
19:13 - 28.12.2014
fkhjofjigopdjisg
Студент
19:36 - 29.05.2016
Здравейте! Бих искала да помоля за мъничко помощ с една реакция, не е от тази зад., но все пак е свързана с Ca.
Една неутрализация на калций с фосфорна к-на, при която се получава бяла утайка от калциев фосфат, следователно ЙОР. С молекулно уравнение изразявам така:
3Ca(OH)2 +2H3PO4= Ca3(PO4)2 ут. + 6H2O
Сега става интересно. Чудя се дали изразявам правилно пълното йонно и съответно краткото йонно уравнение, защото според мен последното трябва да се представи освен за утайката, и за водата, като слаб електролит.
3 Ca(2+) + 6 OH- + 6H+ +PO4(3-)= Ca3PO4(3-) +6H20.
3Ca + Po4(3-)= Ca3(PO4)3-
6H+ +6 OH-=6H2O
Мисля, че и 2-те р-ии са обратими, защото водата е слаб електролит, а солта-среден по сила.
Ще се радвам, ако някой ми отговори къде греша и се извинявам, ако съм писала глупости.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
ГолдаГобараш
Учител
16:51 - 03.06.2014