Видео урок: Пълно решение! Неорганична химия. Задача 37

10:46
634
9
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Ценно! Пълно решение на задача 37 от раздел Неорганична химия на Сборника за Кандидат-студенти на МУ-София. Водният разтвор на А има киселинен характер и при електролиза както в разтвор, така и в стопилка дава простите вещества Б и В. Б реагира с киселини, основи и със сребърни соли, а В е жърто-зелен газ с подчертано окислително действие. Ако А взаимодейства с газ с миризма на развалени яйца се получава бяла утайка Г. Открити са веществата и са изразени уравненията.
Раздел:
Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия
Ключови думи:
Логическа задача, цинков дихлорид, цинк, хлор, цинков сулфид, хидролиза на соли, електролиза на соли, ЙОР, ОРП

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (9)
Профилна снимка
20.03.2018

Ученик

+1
Добър ден ! Бих искал да ви попитам при взаимодействието на цинка с конц. натрива основа , цинка не отдава ли електрони на водородните йони на водата вместо на тези от хидроксилната група на основата или се бъркам ?
Профилна снимка
20.03.2018

Учител на уча.се

0
Здравей Георги, естествено, че е логично водородните катиони от водата да са участниците в окислително-редукционния процес, така е най-лесно... Тогава излиза, че цинкът реагира и с вода, а той не реагира при обикновени условия... Мисля си, че щом реакцията е между основата и метала е редно да участва водорода от основата... Не можах да намеря писмена информация по въпроса, тъй че ти обясних моето схващане за това накъде сочи стрелката. Но не мога да съм абсолютно убедена, че е правилно.
Профилна снимка
20.03.2018

Ученик

+1
Благодаря ви за отговора! Нали медта също образува комплексни соли?
Профилна снимка
20.03.2018

Учител на уча.се

0
Да, например Швайцеров реактив, и цианиди...
Профилна снимка
20.03.2018

Ученик

+1
Благодаря ви !
Профилна снимка
02.06.2014

Ученик

+1
Защо алуминият не може да бъде веществото А..Алуминият също е вещество с двойствен характер и при взаимодействието на някакъв алуминиев сол с H2S се получава Al2S3 .. той също е неразтворим й е бяла утайка ?
Профилна снимка
03.06.2014

Учител на уча.се

+4
Здравей Гергана, Права си, че алуминият има свойствата да взаимодейства с киселини, основи и сребърни соли, но алуминий не може да се получи при електролиза на воден разтвор на алуминиев хлорид, тъй като свойството на катода да се отделя метал, заедно с водорода важи за метали след алуминия в РОАМ. Освен това в аналитичната химия се учи, че алуминиев сулфид не може да се получи във водна среда, тъй като веднага хидролизира до алуминиев трихидроксид. Не знам къде четеш, че Al2S3 е бяла утайка, която се получава при качествена реакция. Да, като съединение Al2S3 наистина е бяло твърдо вещество, но се получава само по сух път - при нагряване на алуминий със сяра. Погледнах в някои таблици за разтворимост, там наистина е допусната грешка, че Al2S3 е утайка, но това не може да бъде прието за вярно, защото не отговаря на химичната реалност.
Профилна снимка
13.03.2018

Ученик

+1
Тоест единствената възможност е да е ZnS?
Профилна снимка
13.03.2018

Учител на уча.се

0
Здравей Магдалена, изходното съединение е ZnCl2.
feedback
feedback