Видео урок: Пълно решение! Неорганична химия. Задача 37

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия

Сподели и спечели XP!
Описание на темата:

Ценно! Пълно решение на задача 37 от раздел Неорганична химия на Сборника за Кандидат-студенти на МУ-София. Водният разтвор на А има киселинен характер и при електролиза както в разтвор, така и в стопилка дава простите вещества Б и В. Б реагира с киселини, основи и със сребърни соли, а В е жърто-зелен газ с подчертано окислително действие. Ако А взаимодейства с газ с миризма на развалени яйца се получава бяла утайка Г. Открити са веществата и са изразени уравненията.

Ключови думи:
Логическа задача цинков дихлорид цинк хлор цинков сулфид хидролиза на соли електролиза на соли ЙОР ОРП
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

13:39 - 20.03.2018

Добър ден ! Бих искал да ви попитам при взаимодействието на цинка с конц. натрива основа , цинка не отдава ли електрони на водородните йони на водата вместо на тези от хидроксилната група на основата или се бъркам ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:07 - 20.03.2018

Здравей Георги, естествено, че е логично водородните катиони от водата да са участниците в окислително-редукционния процес, така е най-лесно... Тогава излиза, че цинкът реагира и с вода, а той не реагира при обикновени условия... Мисля си, че щом реакцията е между основата и метала е редно да участва водорода от основата... Не можах да намеря писмена информация по въпроса, тъй че ти обясних моето схващане за това накъде сочи стрелката. Но не мога да съм абсолютно убедена, че е правилно.
Профилна снимка

Ученик

19:13 - 20.03.2018

Благодаря ви за отговора! Нали медта също образува комплексни соли?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:35 - 20.03.2018

Да, например Швайцеров реактив, и цианиди...
Профилна снимка

Ученик

20:48 - 20.03.2018

Благодаря ви !
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

23:11 - 02.06.2014

Защо алуминият не може да бъде веществото А..Алуминият също е вещество с двойствен характер и при взаимодействието на някакъв алуминиев сол с H2S се получава Al2S3 .. той също е неразтворим й е бяла утайка ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:01 - 03.06.2014

Здравей Гергана, Права си, че алуминият има свойствата да взаимодейства с киселини, основи и сребърни соли, но алуминий не може да се получи при електролиза на воден разтвор на алуминиев хлорид, тъй като свойството на катода да се отделя метал, заедно с водорода важи за метали след алуминия в РОАМ. Освен това в аналитичната химия се учи, че алуминиев сулфид не може да се получи във водна среда, тъй като веднага хидролизира до алуминиев трихидроксид. Не знам къде четеш, че Al2S3 е бяла утайка, която се получава при качествена реакция. Да, като съединение Al2S3 наистина е бяло твърдо вещество, но се получава само по сух път - при нагряване на алуминий със сяра. Погледнах в някои таблици за разтворимост, там наистина е допусната грешка, че Al2S3 е утайка, но това не може да бъде прието за вярно, защото не отговаря на химичната реалност.
+4
Профилна снимка

Ученик

18:30 - 13.03.2018

Тоест единствената възможност е да е ZnS?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:55 - 13.03.2018

Здравей Магдалена, изходното съединение е ZnCl2.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.