Видео урок: Пълно решение! Неорганична химия. Задача 162. Неактуална

10:43
405
14
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Пълно решение! Неорганична химия. Задача 162. Неактуална
Допълнителни учебни материали
Раздел:
Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия
Ключови думи:
електролитна дисоциация на слаби електролити, циановодородна киселина, степен на електролитна дисоциация, Кд, закон за разреждането

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (14)
Профилна снимка
31.03.2017

Учител

+1
Госпожо Николова, понеже още веднъж решавам задача 129 от сборника и само едно нещо не ми се връзва, но смятам, че разсъжденията ми са правилни. При прибавяне на циановодородна киселина към разтвора знаменателят в израза за дис.константа расте,но тя е константа за дадена температура и следователно се благоприятства процеса на дисоциация, за да нарастне числителят и да намалее знаменателят. Циановодородната киселина е много слаб електролит и при прибавянето й общият брой молекули- А нараства, а броят на дисоциираните-а нараства незначително, тоест алфа намалява, което се вижда и от закона на Оствалд. Но не ми е ясно следното: благоприятстваме процеса на дисоциация, но в същото време алфа намалява. Извинявам се, ако въпросът ми е глупав. Благодаря!
Профилна снимка
31.03.2017

Учител на Уча.се

+1
Здравей Златка, разсъжденията ти противоречат на истината. Обяснявай влиянието на прибавянето на киселина само със закона на Оствалд, за да не се объркваш. Повишаваш концентрацията, намаляваш алфа. Не е възможно алфа да намалява, а дисоциацията да се увеличава....това е просто абсурд. Та дръж Оствалд и разсъждавай по закона логично...
Профилна снимка
15.02.2017

Ученик

+1
Защо въглеродния атом отдава протона при дисоциацията по Брьонстед и Лоури може ли малко да ми поясните,че не я разбирам?
Профилна снимка
16.02.2017

Учител на Уча.се

0
Здравей Арияна, въглеродът не отдава нищо.... Предлагам ти да прочетеш още веднъж теорията от някой от учебниците за КС и тогава очаквам конкретни въпроси.
Профилна снимка
31.10.2014

Ученик

+1
А ако се внесе силна основа ? ще трябва ли да увеличим Кд или?
Профилна снимка
31.10.2014

Учител на Уча.се

0
Здравей Гергана, Въпросът ти ме навежда на мисълта, че теорията на слабите електролити като обратими процеси не ти е съвсем ясна. Препоръчвам ти да си прочетеш още веднъж урока за разтвори на слаби електролити, както и този за химично равновесие и кои фактори и как влияят на изместване на химичното равновесие. Ако знаеш основното теория на равновесието, то просто я прилагаш към дисоциацията на слаби електролити, което си е един обратим и равновесен процес. Та като си научиш теорията се върни и отново изгледай задачата. Надявам се, тогава няма да имаш въпрос за връзка между промяна на концентрацията на който и да е участник в равновесието и Кд. А когато прибавим към циановодородна киселина натриева основа, ще се извърши неутрализация, водородните йони ще намалеят и това ще измести равновесието по посока на дисоциацията.
Профилна снимка
31.10.2014

Ученик

+1
хмм аз искам да попитам дали ще променим нещо в дисоциационната константа , защото гледам в единия случай сте повишили 2 пъти с на CN а в другия на H+ а когато внесем NaOH ?
Профилна снимка
31.10.2014

Учител на Уча.се

0
Добре, щом настояваш... Кд не се променя при внасяне на каквото и да било. Затова в изразите има зачеркнато равно, което означава, че след промяна на условията новият израз не е равен на Кд за дадената температура. Кд е постоянно число за дадена температура за дадена киселина. Когато прибавиш основа част от хидроксидните йони ще се свържат с водородните до вода (настъпва неутрализация). Тогава концентрацията на водородните йони ще намалее, напр. 2 пъти. В новополучения израз, който вече НЕ Е равен на Кд ще имаме в числителя произведение от c(H+)/2.c(CN-) а в знаменателя c(HCN). За да се изравни израза със стойността на Кд за дадената температура трябва да се увеличи стойността на числителя,т.е. равновесието ще се измести по посока на правата реакция - дисоциацията. При това алфа ще нарастне, а Кд не се променя. И все пак смятам, че ако знаеш теорията на слабите електролити до горните изводи трябва да можеш да стигнеш сама :)
Профилна снимка
31.10.2014

Ученик

+1
Сега разбирам повече Благодаря
Профилна снимка
29.06.2016

Ученик

+1
Има ли друга задача върху слаби електролити в сборника?
Профилна снимка
29.06.2016

Учител на Уча.се

+1
Да, Таня, 129.
Профилна снимка
29.06.2016

Ученик

+1
Благодаря :)))
Профилна снимка
05.02.2017

Учител

+1
Здравейте, може ли да ми кажете, дали разсъжденията ми за това какво се случва при прибавяне на циановодород са верни? При прибавяне на циановодород се увеличава концентрацията на електролита и знаменателят в израза на закона за разреждането расте, следователно алфа намалява, а Кд не се променя за дадената температура.
Профилна снимка
05.02.2017

Учител на Уча.се

0
Да, вярно е, Златка.
feedback
feedback