Видео урок: Пълно решение! Неорганична химия. Задача 72

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия

Сподели и спечели XP!
Ключови думи:
Задача преход желязо характеристика на химичен елемент свойства на желязото и неговите съединения
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Родител

22:05 - 28.03.2017

Електрон от 4 s подслой преминава на 4р подслой единствено?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:37 - 29.03.2017

Здравей Венета, не съм сигурна, че разбирам въпроса...
Профилна снимка

Родител

09:48 - 29.03.2017

Това, което сте ми обяснили за другия въпрос.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Родител

21:45 - 28.03.2017

Здравейте! Защо желязото проявява втора и трета валентност? Нали валентността се определя от свободните единични електрони. А при желязото имаме на 4s слой 2 сдвоени електрона, а на 3d четири единични - в основно състояние. Нали не може да има възбудено състояние? Нещо явно пропускам.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:36 - 29.03.2017

Здравейте Венета, при d-елементите е малко по-сложно. Двата s-електрона могат да се разделят и атомът да мине във възбудено състояние с конфигурация 4s1 4p1. Тогава атомът разполага с 6 единични електрона, каквато е и висшата степен на окисление на желязото +6. Но това не се учи и изисква в КСК. Не навлизайте в територия, в която няма ясни становища. Дайте електронна конфигурация на атом в основно състояние и характерни степени на окисление +2 и +3 без да ги обяснявате със строежа на атома.
+1
Профилна снимка

Родител

09:49 - 29.03.2017

БЛАГОДАРЯ!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

22:43 - 03.01.2016

Два пъти е написано "електроотрицателността" в първото определение. Да не би да имате предвид "йонизационната енергия" ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:42 - 04.01.2016

Здравей Веселка, благодаря за обратната връзка и наблюдателността, естествено, първата "електроотрицателност" трябва да е "йонизационна енергия".
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

19:56 - 07.04.2015

Госпожо Николова, в един учебник прочетох, че при стапяне на железен трихидроксид с алкални хидроксиди се образуват вещества със състав MFeO2, а с горещи алкални разтвори се образуват съединения М3[Fe(OH)6]. Как да наименувам посочените съединения? Например, ако металният йон е натрий, как ще се наричат тези съединения?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:07 - 09.04.2015

MFeO2 e ферат, а М3[Fe(OH)6] - метален хекса хидрокси ферат(ІІІ)
+1
Профилна снимка

Друг

10:51 - 10.04.2015

Благодаря!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

17:03 - 23.03.2015

Защо координационното число на аквакомплекса на желязото е 6? Нали в този случай железният йон е от +2 степен на окисление? Не трябва ли координационното число да е 4?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:39 - 23.03.2015

Ася, координационното число на железните йони и от 2+, и от 3+ е 6 - това е изключение.
+1
Профилна снимка

Друг

09:45 - 24.03.2015

Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

16:48 - 23.03.2015

Госпожо Николова, Когато изразяваме ЙОР между меден дихлорид и сероводородна вода /така сте го написали, а не е ли киселина?/, не трябва ли да изразяваме полусъкратено йонно уравнение, имайки предвид, че сероводородната киселина е слаб електролит - така както изразявамеполусъкратено йонно уравнение при хидролизата на солите? Май стана сложно - в едно изречение зададох два въпроса.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:38 - 23.03.2015

Здравей Ася, може и като полусъкратено да го напишеш не е проблем. Равновесието в случая е изтеглено изцяло към сулфида, защото разтворимостта му е много малка и изобщо не влияе това, че серодородната киселина (в аналитичната практика се нарича сероводородна вода) е слаб електролит. Виждала съм и така написани уравнения, няма лошо, пиши ги както най-ти се отдава.
+1
Профилна снимка

Друг

09:46 - 24.03.2015

Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

12:40 - 07.08.2014

Имам един въпрос. Не мога да разбера как да определя възможните степени на окисление на даден ХЕ. Когато е в съединение е по формулата, но при характеристика на елемента трябва да се знаят наизуст или...?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:00 - 07.08.2014

Здравей student, При характеристика на елемента трябва да се посочат характерните степени на окисление, освен 0 в простото вещество. За металите степените на окисление са само положителни. За всички елементи от А групите висшата положителна степен на окисление съвпада с номера на групата ( сяра VІ А група, висща с.о. +6). За неметалите (ІV А и следващите групи) нисшата отрицателна степен на окисление се определя като от числото 8 извадим номера на групата (за сярата 8-6=2, нисша отрицателна с.о -2). Междинните степени на окисление се пресмятат като от висшата положителна степен на окисление се извади 2 (сяра - висша с.о. +6, междинна +4). Всичко това са правила, които трябва да се знаят и прилагат при конкретните елементи. Естествено има изключения - напр. азот - от +1 до +5 с.о. За елементите от Б групите, които се учат степените на окисление трудно се съобразяват, трябва да се знаят :)
+1
Профилна снимка

Друг

14:36 - 07.08.2014

Благодаря
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.