Видео урок: Пълно решение! Неорганична химия. Задача 181

09:03
282
15
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Ценно! Пълно решение на задача 181 от Сборник за кандидат-студентски изпит по химия на МУ- София, раздел Неорганична химия. В решението са предложени по един метод за получаване на солите FeCl2, FeCl3 и FeSO4. Посочен е характера на водните разтвори на солите от гледна точка на процеса хидролиза. Показано е доказване на солите по катионната и анионната част. Обяснено е може ли от тези соли директно да се получи Fe(NO3)2.
Раздел:
Химия, кандидат-студенти в МУ София. Неорганична химия
Ключови думи:
Неорганична задача, получаване на соли, железен ди- и трихлорид, железен сулфат, неутрализация, комплексна сол, хидролиза, аналитични р-ции

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (15)
Профилна снимка
16.07.2014

Ученик

+2
Ами какво искаш те ни учат на много неща не само ние трябва да печелим нещо и трябва нещо да спечелят нещо те ни учат на токова много неща и ти искаш да безплатно
Профилна снимка
17.07.2014

Учител на Уча.се

+3
Здравей Самуил, Благодаря за подкрепата и за признанието, че трудът на хората, които са обърнали живота си към вашето бъдещо образование следва да се заплаща макар и символично. Пожелавам на всички успех в подготовката! Очаквам вашите въпроси!
Профилна снимка
28.01.2018

Ученик

+1
Добър ден!!! Бих искал да ви попитам към определението за неутрализация мога ли да добавя следното: Според теорията за електролитната дисоциация , неутрализацията може да се разгледа като взаимодействие на H+ от киселината и OH- от основата при което се получава слабия електролит вода.
Профилна снимка
28.01.2018

Учител на Уча.се

0
Здравей Георги, добро допълнение предлагаш. Аз бих написала, че неутрализацията е йонообменна реакция, която се подчинява на съкратеното йонно уравнение H+ + OH- <--> H2O
Профилна снимка
29.01.2018

Ученик

+1
Благодаря ви много за помощта !!!
Профилна снимка
23.11.2015

Друг

+1
Г-жо Николова, има един пасаж от развитието на задачата, което не ми е ясно:Хидролизата и на трите соли може да се възпрепятства като се приготвят по-концентрирани разтвори на солите, като се съхраняват на студено и като към разтворите се добави малко количество солна киселина за железните хлориди и сярна киселина за железния сулфат. Защо при тези условия се възпрепятства хидролизата? При развитие на други задачи, в които се иска хидролиза на соли не те коментирали тези условия. Защо тук ги коментирате? Това е посочено в условието на задачата и аз не мога да се ориентирам или нещо друго?
Профилна снимка
23.11.2015

Учител на Уча.се

+2
Здравей Ася, В тези пълно развити задачи съм се попрестарала, но съм се опитала да ги представя максимално подробно, така че да доближават оценка 6. Виждала съм задачи на ученици, подготвящи се при преподаватели, които проверяват изпити и там много често непосредствено след хидролизата се изброяват факторите, които я възпрепятстват точно по начина, по който съм го направила. А защо тези фактори не са ти познати не знам, те се коментират задължително след частта за хидролизна константа във всеки учебник за кандидат-студенти. Тъй като си момиче и ще се бориш за максимална оценка, ако времето ти стига, след хидролиза пиши тези фактори, няма да навреди...
Профилна снимка
24.11.2015

Друг

+1
Госпожо Николова, тези фактори са ми познати и да си призная ги уча наизуст, защото не мога да си ги обясня. Въпросът ми към Вас беше насочен относно тълкуването им. Благодаря!
Профилна снимка
24.11.2015

Учител на Уча.се

+4
Здравей Ася, Нищо, което е свързано с равновесие не бива да се учи наизуст, а да се разбере, за да може да се обяснява лесно и вярно. Хидролизата е един най-обикновен равновесен процес, следователно за система в равновесие важи принципа на Льо Шателие-Браун (ПЛШБ). Започвам с първи фактор - температура. Ако се повиши температурата, тъй като хидролизата е ендотермичен процес, според ПЛШБ равновесието ще се измести по посока на реакцията по която се поглъща топлина, т.е. по ендотермичната реакция. Следователно повишаването на температурата благоприятства хидролизата, а намаляването и я възпрепятства. Вторият общо валиден фактор е разреждането. Какво означава да разредим нещо - естествено да добавим вода. Водата е изходно вещество в хидролизата и като повиша концентрацията на едно от изходните вещества, пак според ПЛШБ равновесието ще се измести по посока на правата реакция, т.е. на хидролизата. Следователно приготвянето на по-концентрирани разтвори възпрепятства хидролизата.
Профилна снимка
24.11.2015

Учител на Уча.се

+4
Когато водният разтвор на солта има кисела реакция добавянето на киселина възпрепятства хидролизата. Защо? Добавяме киселина, която дава водородни йони в разтвора и така се повишава концентрацията на продукта на хидролизата - киселината. Тогава според ПЛШБ равновесието се измества по обратната реакция, т.е. хидролизата се възпрепятства. Когато към сол с кисела реакция прибавим пък основа, последната неутрализира киселината от продуктите и по този начин намалява продукта на реакцията. Тогава според ПЛШБ равновесието се измества по посока на правата реакция, т.е. хидролизата ще се благоприятства. Когато солта има основна реакция е обратното - добавянето на основа възпрепятства хидролизата, а на киселина я благоприятства. Базата за обяснения са горните разсъждения. Съвет от мен - върни се и научи равновесието и факторите, които му влияят. Тогава няма да имаш проблем с никое друго равновесие, било то хидролиза, дисоциация на слаби електролити, йонно произведение на водата...
Профилна снимка
26.11.2015

Друг

+1
Много, много благодаря!
Профилна снимка
16.07.2014

Ученик

0
Здравейте Г-жо..За начало добре ли ще е да започна със определение за соли,след това класификация на соли?Вие какво предлагате :)
Профилна снимка
16.07.2014

Учител на Уча.се

+1
Здравей Гергана, Ти гледа ли решението ми? Това е една от задачите с пълно решение и според мен, всичко, което трябва да има в задачата е написано в нея.
Профилна снимка
16.07.2014

Ученик

-1
Защо задачите не са безплатни :( ?
Профилна снимка
16.07.2014

Учител на Уча.се

+3
Здравей Rumqna, От повече от година и половина голямата част от задачите за кандидат-студенти се заплащат с минимална сума от 1 лв за задача (даже и по-евтино, ако купиш кредити за 60 лв ще може да отвориш 80 задачи). Това е политика на сайта, за създаването на решенията е положен огромен труд, който е насочен да подпомага много хора. Дори със заплащане, задачите са най-евтиния начин за подготовка на кандидат-студентите за кандидатстване.
feedback
feedback