Видео урок: Ред на относителната активност на металите

0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 29.09.2015 5 минути 2 275 гледания 23 коментара

РАЗДЕЛ: Стара програма химия 8. клас

Сподели и спечели XP!
Описание на темата:

Прекрасен урок, богато илюстриран с примери, с чиято помощ ще изведеш експериментално част от реда на относителната активност на металите. Как се подреждат металите в този ред? Може ли мед да измести желязо от негови соли? Защо металите мед, сребро и злато се срещат в природата като самородни метали? На всички тези и още въпроси отговори ще намериш във видео урока по химия за 8. клас "Ред на относителната активност на металите"!

Ключови думи:
ред активност относителна метали сребро мед желязо по-силно активни по-голяма редукционна способност водород разредени киселини
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Друг

15:38 - 29.09.2015

Поздравления за чудесно поднесения урок! Много ми хареса, че учителят първо се представи и поздравления за доброто попадение на преподавател - визия, дикция, правоговор, подход на преподаване! Бъдете здрави и все по-добри! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+8
Профилна снимка

Ученик

19:05 - 04.08.2016

Значи, така както го разбирам, целта на РОА е да ни ориентира кои метали могат да изместват други в техните солни съединения във воден разтор, а мястото на H+ е да преценим кои метали могат да взаимодействат с разредени киселини. Четох, че един от многото начини за получаване на метали в практиката е чрез редуктори като водорода. Даден беше примерът: Fe2O3 + 3H2^ -> 3H2O + 2Fe Интересно ми е, как мога да разбера в подобен пример кои метали могат да бъдат изместени от водорода, защото очевидно РОА тук не важи. Защо тук водородът проявява по-силно изразени редукционни свойства от желязото и го измества от съединението му? И при какви условия би могла да протече такава реакция? Благодаря!
+4
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:45 - 05.08.2016

Здравей, Стамат, прекрасен въпрос. Да, РОАМ не дама информация за нищо друго, освен за взаимодействия на метали с водни разтвори на соли, киселини и вода. За редукцията на метални оксиди ще заложиш на три универсални редуктора - водород H2, въглерод C и въглероден оксид CO, както се прави в реалната металургия. Е, понякога може да се използват алуминиеви отпадъци, но това е рядко. Причината за протичането на реакциите е на по-големия афинитет за реакция с кислорода на водород, въглерод и въглероден оксид - където видят свързан кислород тези вещества много лесно го отцепват. Обичайно тези редукции протичат при висока температура като при редуктор водород се получава като продукт и вода, от въглерод - въглероден оксид, а от въглероден оксид - въглероден диоксид.
+4
Профилна снимка

Ученик

14:47 - 05.08.2016

Интересно. Мерси за пълния отговор!
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:25 - 05.08.2016

Моля, пак заповядай :).
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

22:44 - 14.12.2015

Прекрасен урок! Благодаря, че ви има всички вас в уча.се. Помагате ужасно много! :)
+3
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:23 - 15.12.2015

Благодарим, Кристина. На теб успешни занимания с Уча.се!
+1
Профилна снимка

Учител

10:53 - 14.03.2016

МОТИВИРАЩО И ПРОФЕСИОНАЛНО
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:45 - 14.03.2016

Благодарим, Роси :).
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

23:40 - 24.10.2017

Защо в РОАМ Li стои преди Cs, въпреки че Cs е по-активен от Li?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:13 - 25.10.2017

Здравей Ерай, прекрасен въпрос! Радвам се, че мислиш, докато учиш! Редът на относителната активност на металите се отнася само за реакции между метали и водни разтвори на киселини и соли, както и реакции със самата вода. РОАМ не важи за никакви други взаимодействия. И сега - във водна среда значение за реактивоспособността на йоните има и една друга тяхна характеристика - колко лесно йоните си правят хидратна обвивка ( заобикалят се с водни молекули). И тук особеността на литий. Понеже литиевият йон е много малък по размери, той много по-лесно образува обвивка от водни молекули. Затова във водни разтвори литият е по-активен от цезий. Виж, в реакции, които не протичат във водна среда цезият си държи първенството. Успях ли да обясня?
+1
Профилна снимка

Ученик

18:46 - 25.10.2017

Да, но тогава по тази логика и рубидият и калият са по-малки по размери от цезия, но въпреки това цезият стои преди тях в РОАМ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:56 - 25.10.2017

Е, литият не само, че е малък ами има и само два електрона на валентния си слой, докато йоните на другите елементи са по-големи и имат по 8 или 18 електрона на външния си електронен слой. Всъщност разликата между потенциалите на литий и цезий е съвсем минимална, но все пак е в полза на литий. -3,0401 V е стойността на стандартния потенциал на лития, а за цезия е -3,026 V.
+1
Профилна снимка

Ученик

19:26 - 25.10.2017

Това за потенциалите е ясно, но как така литият има само два електрона на валентния си слой? Литият има три електрона, които са разположение в два слоя и електронната му конфигурация е 1s2 2s1. Има един електрон във валентния си слой (2s1), както и натрия(3s1), калия(4s1), рубидия(5s1) и цезия(6s1). Всичките те имат еднакъв строеж на външния електронен слой и завършен подвъншен електронен слой, единствената разлика между тях броят на слоевете и съответно атомния радиус.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:45 - 25.10.2017

Ерай, говорим за йони, не за атоми. Това са окислително-редукционни потенциали на преминаване на атома в йон при реакция във воден разтвор. А йоните им имат различен външен електронен слой - все е завършен, но с различен брой електрони. И именно поради това и енергията за хидратиране на тези йони е различна. При лития хидратите стават най-лесно и затова той е най-активен. Това явно не ти харесва, но е експериментален факт, който се опитах да ти обясня.
+1
Профилна снимка

Ученик

20:15 - 25.10.2017

А, сега ми стана ясно! Всъщност РОАМ е в пряка връзка със стандартния електроден потенциал и затова литият стои на първо място. Наистина мнооого Ви благодаря! От няколко дена ме тормози този въпрос и вече мога да спя спокойно...
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:24 - 26.10.2017

Да, Ерай, всъщност РОАМ си е реда на стандартните потенциали на металите, но без числените стойности. Надявам се си спал спокойно.... :))). Къде учиш, в профилирана паралелка?
+1
Профилна снимка

Ученик

10:55 - 26.10.2017

Даа, така беше, спах спокойно... :))). Уча в гр. Кърджали, СУ "Петко Рачов Славейков", имам по 4 часа химия и биология на седмица, освен това ходя и на уроци и пак не са достатъчни. За химията никога не стига, защото колкото повече се задълбочавам, толкова повече разбирам, че знам само много малка част от онова, което ми предстои наистина да науча...
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:28 - 26.10.2017

Пожелавам ти успехи в овладяването на химията. Прекрасно е, че учиш с разбиране, това винаги води до очаквано добри резултати. Ако ще кандидатстваш медицина знай, че нивото на знания за изпита не е чак толкова високо - поне за ред на стандартните потенциали на металите не се споменава и дума. А и изпитите с всяка година стават подигравателно лесни. Но ти си учи, химията никога няма да ти е излишна, дори в живота има много неща, които са свързани с нея. Успех и като имаш въпроси - насреща съм.
+1
Профилна снимка

Ученик

20:00 - 26.10.2017

Абсолютно съм съгласен! Единственото тревожно нещо за изпитите е ненужният стрес, който се поражда. Защото наистина при стресови ситуации човек е податлив да прави грешки. А химията... химията наистина е уникална... Храната, водата, ежедневните предмети, или общо взето всичко, до което се допрем, дори и самите ние... всичко е химия... И именно гениите като Менделеев, който е успял да събере цялата химия само в една Периодична система, и учителите като Вас ме вдъхновяват да вървя напред и все нагоре, да търся истината, да задавам въпроси, защото в крайна сметка най-голямото откритие на човечеството е ВЪПРОСЪТ. Това е нещото, което движи цялата Вселена(поне според мен :)) Много Ви благодаря за отзива и за всеотдайността! Гледам видео уроците в Уча.се и просто Ви се възхищавам! Желая Ви всичко най-добро и се надявам да продължаваме да поддържаме връзка :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:33 - 27.10.2017

Здравей Ерай, стресът по време на изпит може да бъде елиминиран. Нужно е преди изпитите да участваш във всички видове химически форуми - олимпиади и състезания. А и сам, или с учителя ти може да правите пробни изпити, много помага. Благодаря за топлите думи на признание и се радвам, че има млади хора като теб, съзрели и обичащи науката. Продължавай да се трудиш все тъй задълбочено и съм убедана в успеха ти! Пожелавам ти го от сърце! Винаги съм насреща при въпроси. Хубав ден!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:57 - 04.10.2017

Някой може ли да обясни защо между магнезия и медта в последната бонус демонстрация протече електричен ток, че нещо не схванах
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:01 - 04.10.2017

Здравей Иван, двата метала са потепени в разтвор на електролит, който има свойството да провежда електричен ток. Така между двата метала ( проводници) и електролита (също проводник) се затвори електрическа верига, по която тече ток, който Христо измери с уреда. За тези явления ще учите подробно по физика, както и по химия, но в 10. клас.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.