Видео урок: Водни разтвори на соли

0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от видео урока! Регистрирай се, за да гледаш всички над 7400 видео урока в най-награждавания образователен сайт!
Регистрация
Уча се лого

За да гледаш целия видео урок, стани част от най‑награждавания образователен сайт в България!

Регистрирай се
07:52
5 956
63
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Трета част на урока по химия за 8. клас за водните разтвори на електролити, посветен на простите соли. Ще разберете, че простите соли се дисоциират само на метални или амониеви положителни йони и киселинни аниони. Защо електролитите провеждат електричен ток? Как може да се демонстрира този факт опитно? Останете със Стефан и нашия вълнуващ урок по химия!
Раздел:
Стара програма химия 8. клас
Ключови думи:
соли, електролити, дисоциация, водни разтвори, метални положителни йони, киселинни отрицателни йони, електричен ток

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (63)
Профилна снимка
09.01.2014

Друг

+22
Чудесен урок! Много добре направен и разбираемо поднесен! Поздравлрния и благодарности за автора!
Профилна снимка
09.01.2014

Друг

+14
Браво. Браво супер урок. Ще ги довършите ли до край уроците за 8ми клас? :)
Профилна снимка
09.01.2014

Учител на Уча.се

+17
Абсолютно на там се стремим :)
Профилна снимка
10.01.2014

Друг

+11
Много хубав урок! Толкова разбираемо и добре обяснено. Благодаря Ви!
Профилна снимка
11.01.2014

Ученик

0
Може ли да направите урок за елементите от втора А група
Профилна снимка
11.01.2014

Учител на Уча.се

+8
Здравейте Георги, сега работимвъру задачите за киселини, основи и соли, след което са наред активност наметалите и .....т.н. Стремим се да излизат уроците, така както са плаирани в училище за дамогат да ви бъдат полезни на време! :)
Профилна снимка
11.01.2014

Ученик

+4
Много ми помогнахте,благодаря ви!Правите много разбираеми уроци.Дано да ги довършите до край.
Профилна снимка
29.01.2017

Ученик

+3
Последната задачка: HNOз ---> H+ + NOз - Sr(OH)2----> Sr 2+ + 2OH- CaCl2 ---> Ca 2+ + 2Cl - Малко объркано се получи с индексите и коефициентите, но дано се разбира. :D
Профилна снимка
29.01.2017

Ученик

+3
HNOз ---> H+ + NOз - Sr(OH)2----> Sr 2+ + 2OH- CaCl2 ---> Ca 2+ + 2Cl -
Профилна снимка
29.01.2017

Учител на Уча.се

+2
Браво, Ирен, супер си! Всичко се разбира :).
Профилна снимка
21.09.2014

Друг

+3
Има ли разлика между електролитната дисоциация и дисоциацията в предните уроци ?
Профилна снимка
21.09.2014

Учител на Уча.се

+3
Здравей Лъчо, Едно и също е :)
Профилна снимка
22.09.2014

Друг

+1
Благодаря :)
Профилна снимка
07.11.2017

Ученик

+1
Здравейте господин Радев, можете ли да ми кажете как се дисоциира комплексната сол калиев хексацианоферат и ако може да ми обясните как се дисоциират комплексните соли?
Профилна снимка
08.11.2017

Учител на Уча.се

+1
Здравей Николета, не съм г-н Радев, но мога да ти отговоря в момента, а г-н Радев не съм сигурна кога ще има време да направи това. Всъщнот Стефан Радев ли имаш предвид или г-н Камен Радев? Както и да е. Та сега от името на този господин ти казвам, че комплексните соли се дисоциират на степени. Първо се разкъсва йонната химична връзка между външната сфера и комплексния йон - в случая между калиевите йони и хексацианофератния комплекс. Всъжност тук е много важно дали във ферата желязото е със заряд 2+ или 3+, защото това определя и колко ще са калиевите йони в комплекса. Ще взема за пример комплекса, в който желязото е 3+ K3[Fe(CN)6]. Тази сол при дисоциация първо отделя калиеви и хексацианофератни йони по уравнението: K3[Fe(CN)6] --> 3K+ + [Fe(CN)6] 3-. От тук нататък става интересно. Някои комплексни йони се разграждат на втори етап до метален йон и лиганди, като това разграждане си има схема, която е извън училищната химия.
Профилна снимка
08.11.2017

Учител на Уча.се

+1
Уравнението на втория етап на дисоциация упростено може да се запише: [Fe(CN)6] 3- <--> Fe3+ + 6 CN-. Обръщам внимание на това, че дисоциацията не само е обратима, а равновесието е силно изтеглено по обратната реакция. Всичко до тук би било прекрасно, ако опита за дисоциация на червената кръвна сол (това е тривиалното наименование на комплекса) не показва, че във водния разтвор липсват йони Fe3+. Което преведено на нормален език означава, че по втората степен на солта дисоциация няма. Но това е за общата ти култура по химия. В училище или на изпит ще искат двете степени на дисоциация с обяснението, че втория етап се извършва в незначителна степен.
Профилна снимка
08.11.2017

Ученик

+1
Благодаря Ви за бързият отговор, обърнах се към господин Камен Радев, понеже видях в коментарите, че той отговаря на въпросите. Благодара отново и много се радвам, че и аз го бях направила по този начин А госпожо Николова можете ли да ми обясните и как стоят нещата с двойните соли?
Профилна снимка
08.11.2017

Ученик

+1
Благодаря ви страшно много
Профилна снимка
08.11.2017

Учител на Уча.се

+1
Здравей отново, двойните соли могат да се разглеждат като комплексни соли, при които се е извършил и втория етап на дисоциация, така че са се получили два метални катиона и киселинен анион. Електролитната дисоциация на двойните соли, обаче, се пише само на един етап. А колкото до обръщението се пошегувах... На въпросите тук основно отговарям аз, но всеки е свободен да отговаря и коментира, дори да е ученик. Дори много се радвам, когато сами си помагате. Кандидат-студентка ли си или си в профилирана подготовка?
Профилна снимка
08.11.2017

Ученик

+1
Да на мен това ми харесва в този сайт, че всичко е свързано и че можем да контактуваме с учители по всичко без никакъв приблем. Аз просто обичам химията и биологията и ми харесва да знам всичко за тези предмети дори и допълнителните. Надявам се и след време да ме приемат в МУ Варна Като се подготвям сама от сега понеже нямам финансови възможности за частни учители, а уча в училище в което биология и химия се учи до 10-ти клас
Профилна снимка
08.11.2017

Учител на Уча.се

+1
Пожелавам ти успешна подготовка, Николета. Незаменима помощ ще ти окажат ето тези навигатори в подготовката по химия за МУ-Варна http://ucha.se/motiviramse/kandidatstudentski-temi-podgotovka-izpita-himia-mu-varna/. Започни да четеш от Въвеждащата тема - там казвам по какъв ред да се учи, от какви учебници и прочие полезни неща. Имаме и секция Химия за кандидат-студенти, където има схематично решени всички задачи за Варна. Естествено, винаги питай, ако нещо не е ясно. Успех!
Профилна снимка
08.11.2017

Ученик

+1
Благодоря ви госпожо Николова, запозната съм с темите (ако така мога се изразя) от Уча се, именно те ми помагат редовно в обучението ми. Благодаря отново и Ви пожелавам хубав ден и успешна седмица
Профилна снимка
08.11.2017

Учител на Уча.се

0
Благодаря, Николета, очаквам те с порой от въпроси!
Профилна снимка
10.09.2017

Родител на ученик

+1
Защо солта натриев метаалуминат носи това название?
Профилна снимка
10.09.2017

Учител на Уча.се

+1
Здравейте Венета, солите на метаалуминиевата киселина HAlO2 се наричат метаалуминати. :)
Профилна снимка
26.02.2017

Ученик

+1
Колкото пъти слушам урока толкова ми става по интересно какъв е вица за който се говори :-)
Профилна снимка
01.06.2016

Ученик

+1
Не зная къде точно да си задам въпроса, много е важно за мен да ми обясните защо и вещества преди Н взаимодействат с разредени киселини и защо тези три процеса са невъзможни: Н2S + Cu , H2SO4 + CuCl и Н2SO4 + NaOH моля ви за най - подробното обяснение!!! :(
Профилна снимка
02.06.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей Искра, естествено ще отговоря на въпросите ти, но много по-лесно за теб ще е ако си гледала и следващи уроци - Ред на относителната активност на металите и Окислително-редукционни процеси. От там ще разбереш, че металите, които са по-силни редуктори от водорода и се намират вляво от него в Реда на относителната активност на металите могат да изместват водорода от разредените киселини, затова тези взаимодействия са възможни. За металите, намиращи се вдясно от водорода, тъй като са по-слаби редуктори от водорода такова взаимодействие е невъзможно. Именно по тази причина Cu не може да взаимодейства със сероводородна киселина H2S.
Профилна снимка
02.06.2016

Учител на Уча.се

+1
Останалите две реакции са йонообменни. Тук трябва да изгледаш урока за йонообменни реакции в 10. клас. Такива реакции протичат пълно само когато по реакцията се получава утайка, газ или слаб електролит. Това се следи в таблицата за разтворимост - ще я видиш в урока. Когато двата електролита H2SO4 и CuCl2 си разменят йоните се получават две разтворими съединения HCl и CuSO4 и в този случай йонообменна реакция не протича. Не така стои въпроса с взаимодействието на сярна киселина и натриева основа. Това е възможна реакция, нарича се неутрализация и протича, защото се получава слаб електролит вода. При размяна на йоните на сярната киселина и натриевата основа се получава сол Na2SO4 и H2O - имаме условие за протичане на йонообменна реакция.
Профилна снимка
02.06.2016

Ученик

+1
При взаимодействието на сярна киселина и меден дихлорид , се получава също сол, а реакцията е невъзможна, а сярната киселина и натриевата основа дават също сол и реакцията е невъзможна . Къде пак греша, защо първата реакция е невъзможна. Защото се получават две разтворими , а при втората ( киселината и основата) освен разтворимата сол се получава и вода-другият продукт при неутрализация? това е моето обяснение, поправете къде е грешката в него! Много ви благодаря! И още един въпрос - питала съм вече, но не си намирам отговора. Неутрализацията е обратим процес САМО когато взаимодействат силна киделина със слаба основа, нали?
Профилна снимка
02.06.2016

Учител на Уча.се

+1
Искра, взаимодействието на сярна киселина и натриева основа е възможно защото се получава слабия електролит вода. Това е причината за протичането на тази йонообменна реакция. Получаването на соли по реакцията е от значение само, ако някоя от солите е утайка. Неутрализацията не е обратима само когато взаимодействат силна основа и силна киселина. Във всички останали случаи е обратима.
Профилна снимка
02.06.2016

Ученик

+1
Много полезни отговори, имам една идея, в Уча.се има прекрасни видеа, но въпросите могат да са само към тях, защо няма място в което могат да се задат въпроси, несвързани с видеата. Такива хаотични, като моите. На мен примерно реакциите ми са зачертнати с червен химикал но никой не ми обяснява защо. А аз се интересувам, примерно тази реакция липсвало ми обяснение към нея - CaO + 2 HCl - CaCl2 + H2O, какво да й обясня, че не е неурализация, но се получава сол и вода, значи пак че е ЙОР?
Профилна снимка
02.06.2016

Ученик

+1
Защо трябва някой, който иска да пита нещо за соли, а преди това е решил, че може би въпроса му вече е зададен , е длъжен да чете и моите несвързани със соли въпроси, помислете върху идеята ми:)
Профилна снимка
02.06.2016

Учител на Уча.се

0
Благодарим за предложението, Искра, ще предам на Дарин, макар, да не ми става съвсем ясно какво питаш... Реакцията CaO + 2 HCl - CaCl2 + H2O не е йонообменна, защото СаО не е електролит, а по определение ЙОР са реакции между разтвори на електролити. Нищо, че се получава по реакцията сол и вода, неутрализация е когато взаимодействат основа и киселина.
Профилна снимка
02.06.2016

Ученик

+1
Аз не разбирам точно вие кое не разбирате, това зс идеята ми или за въпоса....Как да позная кои вещества са електролити, знам за тях само че провеждат електричен ток и имат голяма разлика в електроотрицателността, но това май не е най същественото за тях.
Профилна снимка
02.06.2016

Учител на Уча.се

0
Здравей Искра, електролити са киселините, основите и солите, защото водните им разтвори провеждат електричен ток. От гледна точка на строежа това са вещества с йонна структура или с ковалентни силно полярни химични връзки и полярни молекули. Предадох на Дарин предложението ти, след време и това ще е възможно в сайта :). Благодарим ти.
Профилна снимка
06.04.2016

Ученик

+1
Здравейте. Веществото не е ли Na2AlO2 (натриев метаалуминат)
Профилна снимка
06.04.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей Виктор, натриев метаалуминат се пише NaAlO2, защото е проста сол, йонно съединение, в което метаалуминатният йон е с единица отрицателен заряд, а натриевият йон съответно с единица положителен заряд.
Профилна снимка
06.04.2016

Ученик

+1
Съжелявам мислел съм си за Na2PbO2 (натриев плумбат от уроците за 10 клас)
Профилна снимка
06.04.2016

Учител на Уча.се

+1
Да, Виктор, повечето елементи с двойствен характер- E (освен алуминий), когато реагират със стопилка от натриева основа дават съединения от типа Na2EO2. Ако реакцията на металите е с концентриран разтвор на натриева основа тогава почти винаги се получават комплексни соли от типа Na2[E(OH)4]. :)
Профилна снимка
06.04.2016

Ученик

+1
Да права сте
Профилна снимка
03.03.2015

Ученик

+1
Как разбираме кое са соли и кое не?Благодаря предварително!
Профилна снимка
03.03.2015

Учител на Уча.се

0
Здравей Мария, Защо не изгледаш още веднъж урока? Когато видиш формула на съединение винаги си представяй на какво се дисоциира. Това е единия начин. За другия очаквам да се сетиш сама и да го споделиш с мен...
Профилна снимка
03.03.2015

Ученик

+1
Благодаря, а има ли урок за молните отношения?
Профилна снимка
03.03.2015

Учител на Уча.се

0
Виж следващия раздел, той сега се доработва, но има 2 урока.
Профилна снимка
03.03.2015

Ученик

+1
Не мога да разбера дисоциацията на солите,нямат ли обща формула като основите и киселините? Честит празник! :)
Профилна снимка
03.03.2015

Учител на Уча.се

+1
Честит празник, karii! Солите са съединения, които са изградени от метални положителни йони и киселинни аниони. Има обща формула на солите: MxAy и те се дисоциират на х метални йони със заряд у+ и у киселинни аниони със заряд х- по уравнението: MxAy = xMy+ +yAx-
Профилна снимка
03.03.2015

Ученик

0
Благодаря Ви!
Профилна снимка
21.11.2014

Друг

+1
Може ли да кажем ,че тук имаме примери за дисоциация където в двата случая важат и двете правила. ''Зад, пред, над'' - за Na2Co3 и правилото ''след, над, пред''- за CaBr2. И двете са соли!
Профилна снимка
05.06.2014

Ученик

+1
благодаря!!!
Профилна снимка
26.03.2017

Ученик

0
Попринцип аз нямам проблеми с уравнениятъ за дисоциация на каквото и да е, но докато търсих информация за английската сол (MgSo4), попаднах на нещо много странно:че , MgSo4 взаимодейства с вода, при което се получава - MgSo4+H2O—> MgO+ H2SO4. според мен има грешка и трябва да се дисоциира на Mg2+ + SO4 2-. , Аз ли греша или все повече хора се изказват некомпетентното мнение за неща от които не разбират.
Профилна снимка
26.03.2017

Ученик

+1
***уравненията
Профилна снимка
26.03.2017

Учител на Уча.се

+1
Здравей Александър, като станеш в 10 клас ще научиш, че във водните разтвори на някои соли се извършва реакция, наречена хидролиза. При този реакция йоните на разтворимите соли реагират с йоните на водата. В случая с магнезиевият сулфат такава реакция на хидролиза протича, защото се получава утайка (макар и в малки количества) от Mg(OH)2 и още разтвор на сярна киселина. Поради тази причина като потопиш универсален индикатор в разтвор на магнезиев сулфат то лентата ще се оцвети в червено, защото разтворът е киселинен. Но...това в 10.клас. Сега учиш само, че солта като се разтвори във вода се дисоциира.
Профилна снимка
26.03.2017

Ученик

+1
Благодаря Ви много
Профилна снимка
08.07.2015

Ученик

0
Благодарим!
Профилна снимка
28.09.2014

Учител

0
зящо двойна сол - NaAlO2
Профилна снимка
28.09.2014

Учител на Уча.се

+2
Здравей Stanimir, Тук е допусната неволна грешка. Солта натриев метаалуминат NaAlO2 е проста сол, защото се дисоциира на натриев катион Na+ и метаалуминатен анион AlO2 -. Молим за извинение. :) -
Профилна снимка
28.09.2014

Учител

0
няма нищо госпожо Николова.просто търся нещо,което не знам,. за да го науча
Профилна снимка
12.02.2014

Ученик

0
Здравейте.В учебника за 8 кл. на Булвест 2000 има обща формула за дисоциация на сол :MmAn ---->mMn+ + nAm- ,като в дясната част на формулата след М и след А индексите n+ и m- са горе.Та по тази формула нещо не ми се получава дисоциацията на Na2CO3.Къде греша?
Профилна снимка
05.06.2014

Ученик

0
да наистина
Профилна снимка
21.11.2014

Друг

0
В следващото видео има пример за дисоциация на сол извършена точно по тази формула, което е объркващо. Кога се прилага тя и кога не?
Профилна снимка
31.01.2014

Ученик

-8
az iskam mnogo urosi po ximya
Профилна снимка
31.01.2014

Ученик

-9
zasto nayma oste urosi po XIMYA
feedback
feedback