Видео урок: Химични връзки. Задачи

0.5x
1x
1.5x
2x
Това е трейлър с избрани моменти от урока! Регистрирай се, за да гледаш безплатно над 400 видео урока в Образователен сайт №1!
РЕГИСТРИРАЙ СЕ
За урока: 04.03.2012 7 минути 8 233 гледания 53 коментара

РАЗДЕЛ: Строеж на веществото

Сподели и спечели XP!
Описание на темата:

Полезно упражнение по химия за 8. клас по новата програма на МОН! С помощта на разнообразни задачи ще се научите да определяте вида на химичната връзка в дадено съединение и да изразявате образуването със схеми или люисови символи. Стефан ще бъде вашият водач в усвояването на всички умения, свързани с химични връзки. Последвайте го!

Ключови думи:
задачи упражнение химични връзки схеми люисови символи химия 8. клас нова програма МОН
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Студент

18:22 - 23.10.2012

За да ти бъдат електронеутрални сборът им трябва да е равен на 0.Следователно заряд +1 за водородния атом защото от долу има индекс 2 (2х1=2).За кислорода заряд -2.Проверяваш сега дали сборът е 0 (-2+2=0). На Na +1,S -2,Ca +2,Cl -1.Готова си :).
+16
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:35 - 23.10.2012

Браво, прекрасен отговор!!! :)
+6
Профилна снимка

Ученик

15:50 - 04.01.2014

благодаря за урока
+2
Профилна снимка

Ученик

21:03 - 21.10.2014

Много Ви благодаря вече зарбрах всичко
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:19 - 21.10.2014

Браво lora, Химията е доста приятна, когато я разбираш, нали?
Профилна снимка

Ученик

23:44 - 21.10.2014

Да права сте :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:39 - 21.12.2013

Този сайт е много полезен за учението.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+3
Профилна снимка

Студент

23:02 - 08.11.2013

Какво стана с ковалентната полярна връзка?
+2
Профилна снимка

Студент

23:09 - 08.11.2013

Няма значение,видях,само не знам как да си изтрия коментара.
-1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:35 - 23.10.2012

Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

15:35 - 23.10.2012

Как се пресмятат електричните заряди на йоните? H2o,NA2S,CaCl2
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:36 - 23.10.2012

Здравей, Електричните заряди на йоните са равни на отдадените или приети от атома електрони, за да се превърне в йон. Например, натрият е в І А група, следователно атомът му има 1 електрон във външния електронен слой. Отдавайки този електрон натрият се превръща в йон със заряд 1+ и стабилна 8 електронна структура на външния електронен слой. Сярата пък е в VІ А група и има 6 електрона във външния си електронен слой. За да го превърне в устойчива структура от осем електрона серният атом приема 2 електрона и така се превръща в сулфиден йон със заряд 2-. Аналогични са разсъжденията за калциевият дихлорид - калция, метал, ІІ А група - следователно йонът му ще е 2+, а хлоридният йон, неметал, VІІ А група - следователно йонът му ще е 1-. Водата не е йонно съединения е за нея не могат да се определят заряди на йони.
+5
Профилна снимка

Ученик

18:39 - 23.10.2012

Благодаря! :)
+3
Профилна снимка

Ученик

18:39 - 23.10.2012

Благодаря! :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:56 - 23.09.2017

Въпрос: Натриевият йон два или три електронни слоя има? Опитвам се да разбера дали, след като няма електрони в третия електронен слой, слоя също на практика го няма.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:16 - 24.09.2017

Здравей, натриевият йон след като отдаде един електрон остава с два електронни слоя, запълнени с максимално възможния брой електрони. Затова и радиуса на йона е по-малък от радиуса на атома.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

19:09 - 18.09.2017

Само не разбрах защо Б е верният отговор за сехмата на йодоводорд, ще се радвам да ми обясните .
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:22 - 18.09.2017

Здравей Djan, ще помогна с насочващи въпроси. Каква е химичната връзка в HI? По колко единични електрона имат атом водород и атом йод? Колко общи електронни двойки могат да се образуват между двата атома? Очаквам те с отговорите... :)
Профилна снимка

Ученик

23:35 - 18.09.2017

Според мен връзката е ковлентна полярна, Н има 1 е- а за I незнам как да ги разпределя тъй като той има 5 електрони слоя а неговите 53 е- се побират и във 4 слоя.. може би от там ми идва проблема :/
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:20 - 19.09.2017

Здравей, йодът е в VІІ А група. И при образуване на химична връзка " играят" само електроните от външния електронен слой. Отново си ти на ход...
Профилна снимка

Ученик

13:15 - 19.09.2017

Да благодаря ви отговорих си на въпроса. Във външния си електронен слой I има 7 електрона .
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:20 - 19.09.2017

Да, точно така, 7 електрона, от които само 1 е единичен (несдвоен) и електронната двойка между водорода и йода може да е само ....една! Ей така се учи по химия. Дерзай!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:31 - 16.05.2017

Здравейте. Кои елементи от периодичната система образуват основни оксиди ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:38 - 17.05.2017

Здравей Антон, в кой клас си? Или си кандидат-студент? Нужно ми е да знам, за да съобразявам как да ти отговарям...
Профилна снимка

Ученик

12:48 - 17.05.2017

кандидат-студент
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:08 - 17.05.2017

Чудесно, Антон. Основни оксиди образуват всички елементи от ІА и ІІ А група (без водород и берилий) - това са s-елементите. Също така основни оксиди образуват d-елементите в нисшата си степен на окисление (това са елементите от Б-групите)и също f- елементите в нисшата си степен на окисление (това са лантаноидите и актиноидите).
Профилна снимка

Ученик

18:29 - 15.06.2017

госпожо Николова, основното състояние на сярата е 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 защо във възбудено състояние електрон преминава в 3d подслоя, а не в 4s ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:34 - 15.06.2017

Здравей Антон, когато възбуждаме атома и електрони "прескачат" от един подслой на друг това може да се случи само между подслоеве с близка енергия, каквито са подслоевете в рамките на един електронен слой. При сярата се изгражда 3 електронен слой и затова логично е електроните да отидат на свободното d подниво в СЪЩИЯ електронен слой, а не в друг електронен слой, където загубата на енергия за възбуждане на атома ще е много по-голяма. Казано накратко - при възбуждане на атом електроните преминават само в рамките на един и същ електронен слой. Това е правилото.
+1
Профилна снимка

Ученик

18:59 - 15.06.2017

благодаря :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:07 - 15.03.2017

Това не е към урока, но бих искала да разбера по въпроса за хибридизацията...как да знам какъв вид хибридизация е като видя дадено съединение и колко сигма или пи -връзки има ....
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:17 - 15.03.2017

Здравей Даяна, най-лесно за хибридизацията на дадена молекула ще се ориентираш по валентните ъгли в нея. Когато валентният ъгъл е близък до 109,5 градуса - тогава хибридизацията е sp3 и формата на молекулата е правилен тетраедър. При sp2 хибридизация ъгълът е 120 градуса и молекулата е плоска. За sp хибридизация е характерен ъгъл от 180 градуса и молекулата е линейна. А по въпроса за сигма и пи връзките - съставяш структурна формула и броиш... Простите връзки са сигма, двойната се състои от една сигма и една пи, а тройната - от една сигма и две пи.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

14:29 - 18.12.2016

Само че нас в училище ни учат да изразяваме и електроотрицателността чрез едни стрелкички. Освен това йонната връзка изразяваме чрез редокси процесите. Ако може малко разяснения по темата. Благодаря предварително.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:55 - 18.12.2016

Здравей, препоръчвам ти да изгледаш уроците за окислително-редукционни процеси. Това обяснение вероятно ще е по-близо до това, което ви карат в училище.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

17:57 - 13.11.2016

Здравейте, има ли урок в който да е описана хибридизацията?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:26 - 14.11.2016

Здравей, Мария, нямаме все още уроци от профилирана подготовка по химия. В момента подменяме всички уроци от задължителна подготовка... Би могла да ми зададеш въпроси за неясни неща и каквото може в писан текст да ти обясня.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Друг

11:15 - 25.07.2016

Здравейте, имам въпрос: каква е връзката в натиевата основа? Йонна ли? Щото казахте, че ковалентна е само между неметали?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:27 - 25.07.2016

Здравей Детелина, химичната връзка между натриевите и хидроксидните йони в натриевата основа е йонна. Вътре в хидроксидния йон, между кислорода и водорода, вече като между неметали, връзката е ковалентна полярна. Но като цяло съединението натриева основа се групира като йонно съединение.
Профилна снимка

Друг

18:03 - 25.07.2016

Много ви благодаря за бързият и добре обоснован отговор! Страхотна сте!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:25 - 02.11.2015

Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1
Профилна снимка

Ученик

14:17 - 01.09.2015

Искам да попитам, кога една връзка става сложна? Когато е нужна само 1 джойка е порста, а когато 2 не е ли вече сложна? На следният въпрос от теста : На схемата (H2S) е изразено образуването на ковалентна полярна, сложна химична връзка. вярно/грешно ? Аз написах,че е вярно ,а то е грешно ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:46 - 02.09.2015

Здравей Теодора, Отново ще те върна към теорията на ковалентна връзка. Обърни внимание кога една връзка е сложна - колко атома са свързани и как, за да е връзката проста или сложна? Ако не се справиш - ще подскажа :). Успех! :)
Профилна снимка

Ученик

11:17 - 02.09.2015

Нещо не мога да се оправя. Проста - ако между двата атома е образувана само една обща електронна двойка. Сложна - когато имаме две или повече общи електронни двойки. Не е ли така ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

11:39 - 02.09.2015

Да Теодора, точно така е. От къде идва грешката? Пропускаш момента, че химична връзка е връзката само между два атома. Например в молекулата на водорода връзката е от една електронна двойка Н-Н и е единична, докато в молекулата на кислорода О=О връзката е сложна, двойна. Сега напиши структурна формула на сероводорода. Изглежда така H-S-H, нали? Тук има 3 атома и две химични връзки, които ги свързват. Между сярата и един от водородните атоми каква е връзката - проста или сложна? Ето това е тънкостта, винаги трябва да преценяваш правилно два атома с колко връзки са свързани, а не да гледаш колко са общо връзките в молекулата.
Профилна снимка

Ученик

12:01 - 02.09.2015

Според мен връзката е проста .....?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:23 - 02.09.2015

Точно така, в молекулата има 2 прости връзки. :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:09 - 08.01.2015

Много се извинявам че ще пиша тук ,но може ли малко помощ: Има ли някакво видео(защото аз не мога да намеря) да е свързано със сигма,пи и делта връзките и по точно как се решават задачите свързани с тях. Пример Определете вида на връзките(сигма,пи или делта) в молекулите на SO2 , PH4, PCL3, SIH4. Ако някой знае как се решават подобни задачи моля да ми помогне.Благодаря ви!
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

08:13 - 09.01.2015

Здравей Александра, Въпросът ти надхвърля знанията, които даваме за сега в Уча.се - а именно от задължителната подготовка по химия. Нямаме видео урок по вълнуващата те тема. Ето тук http://nag-school.org/page.php?id=87 можеш да разгледаш в задачите по Неорганична химия №№ 11, 17 и 19, в които има включена доста теория върху химични връзки. За да използваш задачите е необходимо първо да си свалиш на някакъв носител и после да ги отвориш, в противен случай се отваря черна страница. В SO2 връзките са сигма и пи , в PH3 връзките са сигма, PCL3 - също сигма, SIH4 - сигма.
+1
Профилна снимка

Ученик

17:03 - 09.01.2015

Госпожо Мария Николова много много ви благодаря :* :)
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

23:01 - 19.02.2013

Имате ли урок/видео за някои по-специални случаи като CH4 , CF4 или CO2 примерно ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

07:08 - 20.02.2013

Ако имаш предвид изразяване на химични връзки чрез припокриване на атомни орбитали и разглеждане модела "хибридизация" - нямаме. Ако просто трябва да определиш вида на хими.връзки в тези съединения - те са ковалентни полярни (защо? - обяснено е в клипа) и прости в CH4 , CF4, а във CO2 - сложни, двойни. Ако въпросът е за вида на молекулите - полярни или неполярни - то тези молекули са симетрични и следователно - неполярни.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Студент

11:56 - 03.11.2013

възможно ли е съществуването на Be2 ?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:37 - 03.11.2013

Не. Според метода на молекулните орбитали Молекула Ве2 не може да се образува, защото ще има по равен брой електрони на свързваща и антисвързваща орбитала, а такива частици не могат да съществуват.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

18:49 - 20.10.2013

kak ste stane kovalentnata vruzka na so2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
-2