Видео урок: Химична връзка

02:33
25 644
127
Сподели във Фейсбук и спечели XP!
Описание на урока
Силен видео урок по химия за 8. клас по новата програма на МОН за характеристика на ковалентната връзка! Защо градивните частици на веществата – атоми или йони се свързват помежду си с химични връзки? А какви връзки образуват при това свързване? Останете с нас и въведението в света на химичните връзки! Какво чакаш, пускай видеото!
Раздел:
Строеж на веществото
Ключови думи:
химична връзка, ковалентна, йонна, метална, атоми, енергия, по-висока, по-ниска, топлина, отделя, стабилно, нестабилно, химия 8. клас, нова програма, МОН

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Коментари (127)
Профилна снимка
14.05.2012

Друг

+25
kratko i qstnno :)
Профилна снимка
24.11.2013

Ученик

0
zashtone moga da vidq kogato natisna vurhu klipp
Профилна снимка
04.01.2014

Ученик

+4
благодаря за урока
Профилна снимка
23.10.2012

Друг

+11
Страхотен сайт! И изключително много съжалявам, че не съм попаднала на него и по - рано :( Иначе бих искала да попитам дали някъде в сайта има урок за хибридизация, защото не можах да открия такъв. :( Благодаря предварително! :)))
Профилна снимка
23.10.2012

Учител на Уча.се

+6
Здравей, Уроците в сайта са върху учебен материал от задължителна подготовка, където хибридизация не се учи. Урок за хибридизация ще има в секцията за кандидат-студенти по химия. Като начало може да се види в същата секция решението на задача 11 от Неорганична химия - там има доста подробна теория на химична връзка.
Профилна снимка
23.10.2012

Друг

+8
Благодаря г-жо Николова! ;)
Профилна снимка
21.09.2012

Ученик

+11
Тези уроци ми харесват,защото Дани обяснява много интересно и малко ми прилича на учител.
Профилна снимка
24.09.2012

Ученик

+7
Хубаво .Но.ако искаш да е още интересно и харесеаш химия, пиши и на мен, Момиче 8-ми клас съм ,но може да питаш каквото да е., може да оставя и скайп:)
Профилна снимка
24.09.2012

Ученик

+5
Браво давайте все така.
Профилна снимка
17.10.2012

Ученик

0
da
Профилна снимка
21.04.2012

Ученик

+11
moje li da ka4ite i ne6y za 8 mi klas ?
Профилна снимка
23.04.2012

Администратор

+9
Да разбира се:) Скоро ще започна химия за 8ми клас от самото начало
Профилна снимка
17.10.2012

Ученик

-4
da
Профилна снимка
26.03.2013

Друг

+7
Г-жа Мария Николова ми е преподавала химия в НАГ, гр. Габрово :) Поздрави и адмирации за участието в подобни инициативи, г-жо Николова! :)
Профилна снимка
26.03.2013

Учител на Уча.се

+3
Благодаря, Светле! Ако още помниш с какво да си переш вълнените пуловери и кога да сипваш солта във водата - преди завиране или след завиране на водата - значи съм си свършила работата. А сега отворих вратата на класната стая за много повече деца.
Профилна снимка
30.09.2013

Ученик

+2
Добре значи като е едно единствено атомче има много повече енергия отколкото атом свързан с друг атом ( което би трябвало да прави молекула ) и понеже имат по малко енергия затова се свързват ?
Профилна снимка
30.09.2013

Учител на Уча.се

0
Да. Само атомите на инертните газове (VІІІ А гр. в ПС), които имат изграден (2 или 8 електрона) външен електронен слой ( в І период - 2 електрона, във всички останали - по 8 електрона) са стабилни самостоятелно. Всички останали атоми се свързват с различни видове химични връзки, за да са по-стабилни и с по-ниска енергия.
Профилна снимка
06.02.2014

Ученик

+2
аз съм само 5 клас и горе-долу разбрах а дали ще ми стане по-ясно като учителката разкаже урока в клас ???
Профилна снимка
07.02.2014

Учител на Уча.се

0
Здравей Руми:)П, Прекрасно е, че още в 5 клас проявяваш интерес към химията. Това е прекрасна, любопитна и актрактивна наука. Но за да разбираш повече неща от нашите уроци е хубаво да започнеш да гледаш видеата поред - първо с разделите Химия в предмета Човекът и природата за 5 и 6 клас, след това с Химия за 7 клас и така....докато стигнеш до 9 клас .Пожелавам ти приятни минути с магията на химията:)
Профилна снимка
21.10.2014

Ученик

0
В някой от уроците има ли нещо за електронни формули или за електроотрицателност? :)
Профилна снимка
21.10.2014

Учител на Уча.се

+1
Здравей криси, За сега нямаме урок от профилирана подготовка върху строеж на атома и химична връзка. След като приключим с основните уроци от задължителна подготовка ще направим и тези от профилираната подготовка. Ако имаш конкретни въпроси питай, ще ти обясня :)
Профилна снимка
23.09.2012

Ученик

+10
Може ли да бъдат качени повече уроци по биология,история,английски и т.н. за 6-ти клас?
Профилна снимка
11.01.2013

Учител на Уча.се

0
Моля, поставяй въпроса под видео по съответия предмет :)
Профилна снимка
06.02.2014

Ученик

0
Може ли да ми отговорите защо на някои предмети няма опция пети клас ???
Профилна снимка
21.08.2012

Ученик

+10
Здравейте,Много се радвам на вашите уроци. За мен специално са много полезни.Имам следната молба. От урока по химия за химична връзка казвате, честе изучили строежа на атома и т.н. Не ги виждам тези уроци. Ако иматенещо по химия преди 9 и 10 клас ще ви бъда много благодарен ако ми гиизпратите на ел.пощата.
Профилна снимка
21.08.2012

Администратор

+6
Здрасти Георги! Химия 8ми и 7ми клас започваме до дни буквално, така че ще се радваме, ако успеем да ти помогнем! :)
Профилна снимка
21.08.2012

Ученик

+6
Аз не ти виждам пощата. Ако не ти се чака може да ми пишеш на лс за каквото трябва може да пишем:)
Профилна снимка
17.10.2012

Ученик

-1
da
Профилна снимка
08.09.2013

Ученик

+9
Като вляза в ucha.se, имам чувството че не се намирам в България. Това видео някак си ме накара да се чувствам горд - хора живеещи в различни страни са обединили усилия за да дадат възможност на всеки българин да учи и да знае повече. Благодаря Ви!
Профилна снимка
23.09.2012

Ученик

+9
Може ли да ми помогнете за една задачка - трябват ми формулите на водородните съединения на азот, селен и бром . .
Профилна снимка
23.09.2012

Учител на Уча.се

+5
NH3, H2Se,HBr
Профилна снимка
23.09.2012

Учител на Уча.се

+5
Препоръчвам ти да изгледаш видео урока Периодична система в раздела Химия за 8. клас. В него се обяснява как се определя с помощта на периодичната система валентността на елементите спрямо водорода и кислорода. Така ще разбереш защо са такива формулите на водородните съединения.
Профилна снимка
17.10.2012

Ученик

-1
da
Профилна снимка
17.07.2012

Ученик

+8
a! takmo az shtqh da pitam za urozite po himiq za 8 klas! :)
Профилна снимка
06.02.2014

Ученик

+2
пиши с бълг. букви бе затова само ти свалих от оценката !!!
Профилна снимка
29.10.2012

Ученик

+6
Pri zlopoluka v edna laboratoria radioaktiven izotop s period na razpad ot 6 dni se razsipva. Kogato radioaktivnosta v staiata se zamerva se okazva , 4e e 16 pati po-goliama ot dopustimata. Kolko dni sa neobhodimi za rabotnitsite da 4akat dokato mogat da se varnat v laboratoriata. Izpolzvai tablitsa.
Профилна снимка
29.10.2012

Администратор

+14
Нина, моля те пиши на кирилица. Ако нямаш, активирай си я, става за 1 минута :)
Профилна снимка
29.10.2012

Учител на Уча.се

+5
Всеки радиоактивен елемент има период на полуразпад. Това е времето, за което активността му намалява наполовина, най-грубо казано. Затова, щом измерената радиация е 16 пъти над допустимата и периодътна полуразпад е 6 дни, то сметката е следната: След 6 дни радиацията спада наполовина, т.е. става 8 пъти по-голяма от допустимата. И т.н. 6 дни - 8 пъти 12 дни - 4 пъти 18 дни - 2 пъти 24 дни - 1 път 30 дни - 0,5 пъти 36 дни - 0,25 пъти 42 дни - 0,125 пъти 48 дни - 0, 0625 пъти 54 дни - 0,03125 пъти 60 дни- 0,015625 пъти 66 дни - 0,0078125 пъти 72 дни - 0,00390625 пъти 78 дни - 0,001953125 пъти 84 дни - 0,0009765пъти 90 дни - 0,000488 пъти 96 дни - 0,000244пъти 102 дни - 0,000122 пъти 108 дни - 0,000061 пъти 114 дни - 0,0000305 пъти 120 дни - 0,00001525 пъти Мисля, че това е достатъчно, но ще трябва да провериш, вероятно някъде го учите, колко може да се надвиши допустимата радиация, за да се възобнови нормално работа.
Профилна снимка
13.01.2013

Друг

+5
Извинявам се за вероятно тъпия ми въпрос, но в коя тема са разгледани екзотермичните и ендотермичните реакции /аз май изгледах всички предходни видеа по химия, но това нещо ми се губи/? Благодаря!
Профилна снимка
13.01.2013

Учител на Уча.се

+2
Термохимия, 10 клас :)
Профилна снимка
21.01.2013

Друг

+2
благодаря :)
Профилна снимка
24.11.2013

Ученик

0
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Профилна снимка
12.02.2013

Ученик

+4
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Профилна снимка
12.02.2013

Ученик

0
Помогнаха ми много за материала, понеже отсъствах в часа.
Профилна снимка
21.05.2014

Ученик

+3
На мен не ми е ясна разликата между орбитала и електронен облак. Можете ли да ми я обясните?Благодаря предварително.
Профилна снимка
21.05.2014

Учител на Уча.се

+2
Здравей fee123, Атомна орбитала се нарича вълнова функция, която се явява решение на уравнението на Шрьодингер и тази вълнова функция дава информация за вероятността за намиране на електрона в пространството около ядрото. Електронен облак е област от пространството, в която електронната плътност (вероятността за откриване на електрона) е над 90%. Електронният облак е квадрата на вълновата функция, която наричаме атомна орбитала. Затова по форма различните видове електронни облаци приличат на съответните атомни орбитали.
Профилна снимка
21.05.2014

Ученик

+3
Благодаря ВИ! Незнам дали информацията,оято намерих в интернет е вярна? атомната орбитала е математическото записване на областта от пространството, в която електрона съществува и се открива винаги (на 100%). А електронният облак е областта от АО в която има 90% вероятност да се открие електрона и има визуално изражение.и Физичният смисъл на вълновата функция (F)се състои в това, че нейният квадрат(F2), дава вероятността електрон с координати x, y и z да се намери около атомното ядро. Нагледно тази вероятност се изобразява с електронен облак.
Профилна снимка
21.05.2014

Ученик

+3
Вярно ли е ?
Профилна снимка
21.05.2014

Учител на Уча.се

+2
Без да съм специалист по квантова физика, за мен вярно е следното: Физичният смисъл на вълновата функция (F)се състои в това, че нейният квадрат(F2), дава вероятността електрон с координати x, y и z да се намери около атомното ядро. Нагледно тази вероятност се изобразява с електронен облак. Такова нещо като вероятност 100% в квантовата физика няма. Казано с прости думи - физичният смисъл на електронния облак е пространството около ядрото, в което вероятността да се намери електрона е 90-95%. А атомната орбитала е математична функция.
Профилна снимка
22.05.2014

Учител на Уча.се

+3
Това го бях гледал наскоро някъде и доста ме впечатли и за това споделям: В 95% от времето електрона се намира някъде в електронния облак, обаче има много малък шанс, но не е невъзможно, в един момент електрона да се намира в другия край на вселената и в следващия момент да се намира в центъра на ядрото на дадения атом :o . Това е малко "Знаете ли че" ама е интересно и до колкото знам математически и физически възможно :)
Профилна снимка
22.05.2014

Ученик

+3
Благодаря ВИ!
Профилна снимка
04.01.2014

Ученик

+3
Много хубав урок евала
Профилна снимка
18.10.2013

Ученик

+3
Какво се има предвид, казвайки, че "природата си обича състояния на по-бедна енергия"? Правилно ли разбирам, че заради това атомите се свързват - просто защото в природата енергията трябва да е ниска, или...?
Профилна снимка
28.10.2013

Учител на Уча.се

+2
Да, съвсем правилно. В природата всичко се стреми да притежава минимална енергия. :) Свързаните атоми или йони са с по-ниска енергия от свободните и това е причината за образуването на химичните връзки.
Профилна снимка
26.09.2013

Ученик

+3
г-жа николова от кой град е
Профилна снимка
11.06.2013

Друг

+3
пишете български език
Профилна снимка
12.02.2013

Ученик

+3
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Профилна снимка
12.02.2013

Ученик

0
Идеална тема!
Профилна снимка
12.02.2013

Ученик

0
Съжалявам, че пак пиша тук, но забравих да спомена, че урокът е много сполучлив, учителят обяснява идеално!
Профилна снимка
12.02.2013

Ученик

+3
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Профилна снимка
22.10.2015

Ученик

+2
мисля че преди да започне урокът вие разсеивате прекалено много можеби се опитвате да бъдете забавни но това лично мен ме разсеива много : (
Профилна снимка
22.10.2015

Ученик

0
със излишни приказки
Профилна снимка
23.10.2015

Учител на Уча.се

+1
Здравей Пепа, Важното е дали си успяла да си научиш урока... Ако това е така малко разтоварване със сигурност не е излишно в урока...
Профилна снимка
22.09.2015

Ученик

+2
Нещо извън урока.. Имаш прекрасен и увлекателен глас, който просто кара хората да слушат с интерес и възхищение :)
Профилна снимка
12.10.2014

Ученик

+2
Много ми харесва този урок и ми помогна да разбера нещата Благодаря!
Профилна снимка
04.11.2014

Администратор

0
Това е прекрасно, Ани! :) Химичните връзки са лесни, нали така? :)
Профилна снимка
26.01.2014

Ученик

+2
dobra rabota
Профилна снимка
26.01.2014

Ученик

+2
bravo
Профилна снимка
25.01.2014

Ученик

+2
Страхотно е , браво на вас !
Профилна снимка
23.01.2014

Ученик

+2
В този сайт има ли видео, обясняващо какво е донорно-акцепторна връзка?
Профилна снимка
12.02.2013

Ученик

+2
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Профилна снимка
12.02.2013

Ученик

+1
Невероятни са да!
Профилна снимка
07.02.2018

Ученик

+1
Извинете може ли да ми обясните какво е комплексно съединение
Профилна снимка
08.02.2018

Учител на Уча.се

0
Здравей, Мария, а защо са ти необходими комплексните съединения? В кой клас си, учиш ли профилирана подготовка? Нужно е да знам, за да съобразя начина по който да обясня :).
Профилна снимка
08.02.2018

Ученик

+1
Здравейте аз съм първи курс , но се опитвам да наваксам пропуснатото в училище и чета от най-различни източници, но не мога да намеря добро обяснение какво представляват.
Профилна снимка
08.02.2018

Учител на Уча.се

+1
Здравей Мария, добре тогава. Комплексните съединения, или още координативни съединения са вид сложни соли, в които има донорно-акцепторна връзка. Например Na2[Zn(OH)4]. В тази комплексна сол с йонна връзка са свързани Na+ (наричан външна сфера) и комплексния йон [Zn(OH)4]2- (наричан вътрешна координационна сфера). В комплексния йон има комплексообразувател Zn2+ и лиганди OH групи. Броят на лигандите ( в случая 4) се нарича координационно число. Лигандите и комплексообразувателя са свързани и донорно-акцепторна връзка или координативна връзка. Zn2+ разполага със свободни атомни орбитали и е акцептор, а хидроксидните йони са донор на електронни двойки. Обичайно комплексните йони са стабилни и във воден разтвор трудно се дисоциират. Този комплекс, който ти показах е анионен, защото комплексният йон е анион. Има катионни комплекси, например [Al(H2O)6]Cl3 и неутрални комплекси Fe(CO)5. Намери си учебника на изд. Булвест 2000 Химия 10.клас, профилирана подготовка - там има разбираем урок.
Профилна снимка
08.02.2018

Ученик

0
Благодаря Ви много !
Профилна снимка
25.01.2018

Ученик

+1
Много добро видео оу
Профилна снимка
26.01.2018

Учител на Уча.се

0
Много ти благодарим, Деси!
Профилна снимка
27.10.2016

Ученик

+1
Моля Ви много спешно се нуждая от помощта Ви! Трябва и искам да го знам за днес!!! Каква е химичната връзка, т.е. вида на химичната връзка в серния диоксид? Мисля, че е ковалента полярна и сложна (кратна).
Профилна снимка
28.10.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей, вече отговорих.
Профилна снимка
27.10.2016

Ученик

+1
Моля Ви много спешно се нуждая от помощта Ви! Трябва и искам да го знам за днес!!! Каква е химичната връзка, т.е. вида на химичната връзка в серния диоксид? Мисля, че е ковалента полярна и сложна (кратна).
Профилна снимка
28.10.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей, за да е още по-точно - връзката е двойна.
Профилна снимка
27.10.2016

Ученик

+1
Моля Ви много спешно се нуждая от помощта Ви! Трябва и искам да го знам за днес!!! Каква е химичната връзка, т.е. вида на химичната връзка в серния диоксид? Мисля, че е ковалента полярна и сложна (кратна).
Профилна снимка
28.10.2016

Учител на Уча.се

+1
Здравей essii23, правилен отговор, браво.
Профилна снимка
25.11.2015

Ученик

+1
Здравейте. В никой от уроците не споменавате водородна връзка, а ние в момента нея учим? Ако е от профилираната подготовка може ли да ми разясните само най-важното?
Профилна снимка
26.11.2015

Учител на Уча.се

0
Здравей Мирела, Материалът за водородна връзка е в урок №15 Междумолекулни взаимодействия, след минута 11:00. Успех :)
Профилна снимка
25.02.2015

Ученик

+1
Кой ще ми обясни хибридизацията на по-прост език защпто не я схващам :(
Профилна снимка
25.02.2015

Учител на Уча.се

+2
Здравей Константин, Хибридизацията е един математичен модел, който прилагаме в метода на валентните връзки, за да обясним опитно определените ъгли, които валентните връзки сключват в молекулата. Например, опитно е установено, че в молекулата на метана четирите химични връзки са еднакви по енергия и дължина и сключват ъгъл от 109,5 градуса. Според метода на валентните връзки ковалентна връзка се образува чрез частично припокриване на атомни орбитали. В молекулата на метана въглеродният атом е във възбудено състояние, т.е. той разполага с 4 единични електрона, разположение единия на s-AO, а другите три - на р-АО. Следователно за образуване на връзките С-Н в метана един път ще имаме частично припокриване на s-AO на въглерода с s-AO на водорода, а останалите три връзки ще се образуват чрез припокриване на р-АО на въглерода с s-AO на водорода. От тук следва, че четирите химични връзки С-Н ще са различни по енергия, а следователно и по дължина. Но опита показва обратното.
Профилна снимка
25.02.2015

Учител на Уча.се

+2
Затова в метода на валентните връзки се възприема един математичен модел, наречен модел на хибридизацията. Според него изходните атомни орбитали, които са различни по енергия и по форма могат да се смесят и преобразуват в еднакви хибридни атомни орбитали. Последните имат еднаква форма, еднаква енергия и са симетрично разположени в пространството. Ако приложим този модел за орбиталите на въглерода смесваме и преобразяваме сферичната s-AO с трите р-АО, които са с форма на пространствена осморка. В резултат на това смесване се получават 4 броя хибридни атомни орбитали, които имат нова форма, но и четирите имат еднаква форма и еднаква енергия и са насочени към върховете на правилен тетраедър, сключвайки помежду си ъгъл от 109,5 градуса. Така вече въглеродния атом има 4 еднакви орбитали, наречени хибридни.Тези орбитали могат да се припокрият частично с s-AO на водорода и да се образуват връзките С-Н. Тези връзки вече ще са еднакви по дължина и енергия и сключват ъгъл от 109,5 градуса.Това е
Профилна снимка
25.02.2015

Ученик

+1
А хибридизацията се създава в самото ядро на отделния елемент?
Профилна снимка
25.02.2015

Учител на Уча.се

+1
Константин, За какво ядро говориш? Химичните връзки се образуват от атомни орбитали, на които има електрони. И поне два пъти в обяснението си обръщам внимание, че хибридизацията е МОДЕЛ, който обяснява добре опитните данни. Никой не може да каже дали това всъщност се случва с орбиталите. Но ако се случва то не засяга ядрото, а само орбиталите.
Профилна снимка
25.02.2015

Ученик

+1
Ох глупости говоря ясно че не е ядрото.......А винаги ли има хибридизациия при химични реакции?
Профилна снимка
25.02.2015

Ученик

+1
И да питам нехибридизираните орбитали учатват в пи връзки а хибридизираните орбитали участват в сигма връзки? Това ми го каза един приятел но нне съм сихурен че е така...
Профилна снимка
25.02.2015

Учител на Уча.се

+2
Не винаги атомните орбитали хибридизират. Дали има хибридизация или не зависи от валентните ъгли в молекулата. Ако са близки до 109 градуса 28 минути, то тогава обявяваме атома, че е в sp3 хибридизация. Ако валентният ъгъл е 120 градуса или близък до него обявяваме централния атом, че е в sp2 хибридизация. И тогава, когато молекулата е линейна, ъгълът 180 градуса, обявяваме централния атом, че е в sp-хибридизация. Хибридните орбитали участват в образуването само на сигма връзки. Нехибридизирани р- орбитали, ако има такива, образуват пи-връзки.
Профилна снимка
25.02.2015

Ученик

+1
и последно: защо хибридизират орбитали кудето вече има готова ел.двойка, като например при кислорода във водата?
Профилна снимка
25.02.2015

Учител на Уча.се

+1
Орбиталите хибридизират независимо дали са заети с електронни двойки или с единични електрони. Дали хибридизират или не показва ъгъла, който сключват химичните връзки. Тъй като ъгълът във водата е 104,5 градуса, близък до 109 градуса, следва, че за О ще приложим sp3 хибридизация.
Профилна снимка
25.02.2015

Ученик

+1
може лида се каже че в молекулата на кислорода кислородните атоми са в sp^2 състояние?
Профилна снимка
25.02.2015

Учител на Уча.се

0
Не, Константин, за хибридизация може да става въпрос, когато в молекулата има поне 3 или повече от 3 атома :) Защото два атома са винаги линейно свързани...
Профилна снимка
25.02.2015

Ученик

+1
ясно разбрах
Профилна снимка
25.02.2015

Учител на Уча.се

+1
Радвам се, че успяхме да изчистим този въпрос :)
Профилна снимка
26.02.2015

Ученик

+1
нали ел.конфигурация на сярата в SO2 е (Ne)3s2 3p3 4d1. тука не би трябвало да има sp хибридизация нали, защото имаме d-орбитала и оттук защо пише че е в sp2
Профилна снимка
26.02.2015

Учител на Уча.се

0
Константин, Казахме, че вида на хибридизацията се определя от големината на валентния ъгъл в молекулата. Тъй като в серния диоксид валентния ъгъл е 119 градуса и е близък до 120 градуса, колкото е валентния ъгъл при sp2 хибридизацията определяме сярата да е в sp2 хибридно състояние. Останалите орбитали, независимо, че са заети от електрони просто не участват в хибридизацията.
Профилна снимка
26.02.2015

Ученик

+1
мислех че от хибридизацията разбираме какъв е валентният ъгъл? Въпрпсър ми беше породен от това че остава една p-нехибридизирана орбитала и една d-нехибридизирана от коео следва че ще има две различни п-връзки...А как да определим валентният ъгъл?
Профилна снимка
26.02.2015

Учител на Уча.се

0
Константин, Валентните ъгли се определят опитно с метод, наречен рентгеноструктурен анализ. Няма да ти навреди сега, след като изяснихме основните неща от хибридизация да си прочетеш няколко пъти уроците от учебника, за да улегнат нещата, а и за да зададеш нови въпроси, ако възникнат при четенето :)
Профилна снимка
14.11.2014

Ученик

+1
Кои са характерните особеностти на ковалентната химична връзка?
Профилна снимка
15.11.2014

Учител на Уча.се

+2
Здравей fee123, Предполагам питаш за характеристика на ковалентната връзка. Величините, които я характеризират са: енергия, дължина, насищаемост, полярност (и поляризуемост) и насоченост в пространството. Ако не съм отгатнала въпроса питай пак по-конкретно...
Профилна снимка
16.11.2014

Ученик

0
Страхотен урок!!!
Профилна снимка
17.11.2014

Учител на Уча.се

0
Здравей Pavel, Радваме се, че урокът ти харесва. Харесва ли ти химията или друга точна наука? А опита ли да направиш упражнението след урока?
Профилна снимка
05.11.2013

Ученик

+1
tt
Профилна снимка
13.11.2013

Ученик

0
кк
Профилна снимка
11.04.2013

Ученик

+1
не мога ли да сваля :/
Профилна снимка
12.04.2013

Учител на Уча.се

+2
А не ти ли е достатъчно да го изгледаш, ако е необходимо и повече от веднъж ?
Профилна снимка
14.10.2018

Ученик

0
ееххаа
Профилна снимка
02.11.2015

Ученик

0
Благодарим!
Профилна снимка
27.10.2014

Ученик

0
А къде се споменават квантовите числа l, m, n, s .....и атомните орбитали и правилата за запълването им?
Профилна снимка
28.10.2014

Учител на Уча.се

+2
Здравей Merley, принципно този материал с квантовите числа, атомните орбитали, електронни облаци, за добро или за лошо, не влиза в задължителната подготовка по химия. Но според мен и госпожа Николова той е доста важен, пък и не може вечно да разправяме на хората остарялото твърдение, че електроните се въртят около ядрото, след като в реалния строеж на атома глаголът "движение" въобще не присъства :D . Точно за това, противно на образователните изисквания, в момента разработваме два урока, които можем да ги счетем за уроци по профилирана подготовка по химия. Единият ще е за енергетични диаграми, а другият за атомни орбитали, електронни облаци и квантови числа. Но да знаеш тези уроци стават по-бавно, като плановете са тази седмица да свършим с първия и да започнем втория. Ако имаш някакви въпроси или някаква част от материала те затруднява аз и госпожа Николова сме насреща. За съжаление точно този материал (макар и доста интересен според мен) доста се претупва в учебниците. Поздрави :)
Профилна снимка
29.10.2014

Ученик

+2
Мерси... Мисля че Вие сте сте едни от малкото, които наистина се интересуват от проблемите на учениците... Повечето учителки си "изпяват" урока и си тръгват, така че наистина оценявам труда Ви... Това, което ме затрудни са квантовите числа, защото изобщо не можах да ги разбера.. :D ... Аз ще изчакам за двата урока, които подготвяте само ако можете най- главното да ми обясните. :)
Профилна снимка
30.10.2014

Учител на Уча.се

+3
Здравей Marley, Състоянието на електрона в електронната обвивка може да се опише и с 4 квантови числа: 1. Главно квантово число n. Може да заема стойности 1,2,3....до безкрайност. Дава данни за енергията на електрона и по-специално за електронния слой, на който се намира електрона. При n=1 -първи електронен слой, n=2- втори и т.н. 2. Орбитално квантово число l. Може да заема стойности l=0,1,2,...n-1. Дава информация за електронния подслой(и вида на атомните орбитали на него), на който се намира електрона и за енергията на тези орбитали. За l=0 подслоят е s, за l=1 подслоят е р, за l=2 подслоят е d и за l=3 подслоят е f. 3. Магнитно квантово число m. Дава информация за броя на атомните орбитали в един подслой и пространствената им насоченост. Може да заема стойности от -l......0.......+l. Така за l=1, например, m=-1,0,+1- това означава, че на тези 3 стойности съответстват 3 броя р орбитали, които са насочени по трите оси на пространствена координатна система.
Профилна снимка
30.10.2014

Учител на Уча.се

+3
4. Спиновото квантово число s държи сметка за спина на електрона и заема само две стойности: +1/2 и -1/2. По този начин, ако един електрон се намира на 2р атомна орбитала, то за него: n=2, l=1,m=-1,0,+1 и s=+-1/2.
Профилна снимка
30.10.2014

Учител на Уча.се

+3
Ако ти се занимава (разбирай - ако си достатъчно голям нърд като мен :D) може да си дръпнеш една програмка Orbital Viewer се казва (http://www.orbitals.com/orb/ov.htm). С нея може да си поиграеш като и задаваш различни стойности на квантовите числа (n,l и m) и програмата сама ще ти изчертае орбиталата която отговаря на съответните числа.. Аз така ги схванах.. :) А те самите не са нищо сложно, просто са си параметри които се използват за изчертаване на орбиталата на съответния електрон (иначе казано - параметри които се използват за решаване на уравнението на Шрьодингер за един електрон намиращ се в определен слой, подслой и квантова клетка) :)
Профилна снимка
07.11.2014

Ученик

+3
Много благодаря на Мария Николава, че м обясни тези работи и най- накрая ги схванах, а на Стефан изключителни благодарности и прегръдки за дето ми каза за тази програма. Още утре я тегля :D
Профилна снимка
07.11.2014

Учител на Уча.се

+2
Успех Marley, Винаги съм насреща и за още въпроси :)
Профилна снимка
22.10.2013

Ученик

0
Искам да попитам дали има или ще има ли урок посветен на неутрони,електрони,протони и т.н. ! За атома ,за неговия строеж и електронната обвивка . Благодаря предварително :)
Профилна снимка
28.10.2013

Друг

+2
Има и се намира в раздела за 7 клас - урокът е този: "Градивни частици на веществата. Атоми, молекули, йони".Също така ти препоръчвам да погледнеш и този урок: "Химични елементи" от раздела за 8 клас.И в урока: "Периодична система" пак от раздела за 8 клас,има хубави обяснения за ел.обвивка.
Профилна снимка
05.11.2013

Ученик

-1
zashto ne mi tragvat klipchetata :/
Профилна снимка
05.11.2013

Ученик

+1
i na men ne mi tragvat
feedback
feedback