Следи всичко важно за Уча.се »
Видео урок: Химична връзка
0.5x
1x
1.5x
2x
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
01.03.2012
2 минути
24 936 гледания
126 коментара
РАЗДЕЛ: Строеж на веществото
Сподели и спечели XP!
Описание на темата:
Силен видео урок по химия за 8. клас по новата програма на МОН за характеристика на ковалентната връзка! Защо градивните частици на веществата – атоми или йони се свързват помежду си с химични връзки? А какви връзки образуват при това свързване? Останете с нас и въведението в света на химичните връзки! Какво чакаш, пускай видеото!
Ключови думи:
химична връзка
ковалентна
йонна
метална
атоми
енергия
по-висока
по-ниска
топлина
отделя
стабилно
нестабилно
химия 8. клас
нова програма
МОН
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
kratko i qstnno :)
Ученик
17:31 - 24.11.2013
zashtone moga da vidq kogato natisna vurhu klipp
Ученик
15:48 - 04.01.2014
благодаря за урока
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
01:17 - 23.10.2012
Страхотен сайт! И изключително много съжалявам, че не съм попаднала на него и по - рано :( Иначе бих искала да попитам дали някъде в сайта има урок за хибридизация, защото не можах да открия такъв. :( Благодаря предварително! :)))
Учител на Уча.се
06:02 - 23.10.2012
Здравей,
Уроците в сайта са върху учебен материал от задължителна подготовка, където хибридизация не се учи.
Урок за хибридизация ще има в секцията за кандидат-студенти по химия.
Като начало може да се види в същата секция решението на задача 11 от Неорганична химия - там има доста подробна теория на химична връзка.
Друг
13:05 - 23.10.2012
Благодаря г-жо Николова! ;)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:41 - 21.04.2012
moje li da ka4ite i ne6y za 8 mi klas ?
Администратор
11:12 - 23.04.2012
Да разбира се:) Скоро ще започна химия за 8ми клас от самото начало
Ученик
11:09 - 17.10.2012
da
Студент
17:25 - 26.03.2013
Г-жа Мария Николова ми е преподавала химия в НАГ, гр. Габрово :) Поздрави и адмирации за участието в подобни инициативи, г-жо Николова! :)
Учител на Уча.се
17:45 - 26.03.2013
Благодаря, Светле! Ако още помниш с какво да си переш вълнените пуловери и кога да сипваш солта във водата - преди завиране или след завиране на водата - значи съм си свършила работата. А сега отворих вратата на класната стая за много повече деца.
Ученик
16:22 - 30.09.2013
Добре значи като е едно единствено атомче има много повече енергия отколкото атом свързан с друг атом ( което би трябвало да прави молекула ) и понеже имат по малко енергия затова се свързват ?
Учител на Уча.се
18:16 - 30.09.2013
Да. Само атомите на инертните газове (VІІІ А гр. в ПС), които имат изграден (2 или 8 електрона) външен електронен слой ( в І период - 2 електрона, във всички останали - по 8 електрона) са стабилни самостоятелно. Всички останали атоми се свързват с различни видове химични връзки, за да са по-стабилни и с по-ниска енергия.
Ученик
22:25 - 06.02.2014
аз съм само 5 клас и горе-долу разбрах а дали ще ми стане по-ясно като учителката разкаже урока в клас ???
Учител на Уча.се
06:55 - 07.02.2014
Здравей Руми:)П,
Прекрасно е, че още в 5 клас проявяваш интерес към химията. Това е прекрасна, любопитна и актрактивна наука. Но за да разбираш повече неща от нашите уроци е хубаво да започнеш да гледаш видеата поред - първо с разделите Химия в предмета Човекът и природата за 5 и 6 клас, след това с Химия за 7 клас и така....докато стигнеш до 9 клас .Пожелавам ти приятни минути с магията на химията:)
Ученик
16:04 - 21.10.2014
В някой от уроците има ли нещо за електронни формули или за електроотрицателност? :)
Учител на Уча.се
19:54 - 21.10.2014
Здравей криси,
За сега нямаме урок от профилирана подготовка върху строеж на атома и химична връзка. След като приключим с основните уроци от задължителна подготовка ще направим и тези от профилираната подготовка. Ако имаш конкретни въпроси питай, ще ти обясня :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:59 - 23.09.2012
Може ли да бъдат качени повече уроци по биология,история,английски и т.н. за 6-ти клас?
Учител на Уча.се
09:28 - 11.01.2013
Моля, поставяй въпроса под видео по съответия предмет :)
Ученик
22:20 - 06.02.2014
Може ли да ми отговорите защо на някои предмети няма опция пети клас ???
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
14:52 - 21.09.2012
Тези уроци ми харесват,защото Дани обяснява много интересно и малко ми прилича на учител.
Ученик
07:32 - 24.09.2012
Хубаво .Но.ако искаш да е още интересно и харесеаш химия, пиши и на мен, Момиче 8-ми клас съм ,но може да питаш каквото да е., може да оставя и скайп:)
Ученик
09:57 - 24.09.2012
Браво давайте все така.
Ученик
11:08 - 17.10.2012
da
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
00:39 - 21.08.2012
Здравейте,Много се радвам на вашите уроци. За мен специално са много полезни.Имам следната молба. От урока по химия за химична връзка казвате, честе изучили строежа на атома и т.н. Не ги виждам тези уроци. Ако иматенещо по химия преди 9 и 10 клас ще ви бъда много благодарен ако ми гиизпратите на ел.пощата.
Администратор
01:42 - 21.08.2012
Здрасти Георги!
Химия 8ми и 7ми клас започваме до дни буквално, така че ще се радваме, ако успеем да ти помогнем! :)
Ученик
02:06 - 21.08.2012
Аз не ти виждам пощата. Ако не ти се чака може да ми пишеш на лс за каквото трябва може да пишем:)
Ученик
11:08 - 17.10.2012
da
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
01:43 - 08.09.2013
Като вляза в ucha.se, имам чувството че не се намирам в България. Това видео някак си ме накара да се чувствам горд - хора живеещи в различни страни са обединили усилия за да дадат възможност на всеки българин да учи и да знае повече. Благодаря Ви!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:51 - 23.09.2012
Може ли да ми помогнете за една задачка - трябват ми формулите на водородните съединения на азот, селен и бром . .
Учител на Уча.се
20:52 - 23.09.2012
NH3, H2Se,HBr
Учител на Уча.се
21:03 - 23.09.2012
Препоръчвам ти да изгледаш видео урока Периодична система в раздела Химия за 8. клас. В него се обяснява как се определя с помощта на периодичната система валентността на елементите спрямо водорода и кислорода. Така ще разбереш защо са такива формулите на водородните съединения.
Ученик
11:07 - 17.10.2012
da
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
14:40 - 17.07.2012
a! takmo az shtqh da pitam za urozite po himiq za 8 klas! :)
Ученик
22:24 - 06.02.2014
пиши с бълг. букви бе затова само ти свалих от оценката !!!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:05 - 29.10.2012
Pri zlopoluka v edna laboratoria radioaktiven izotop s period na razpad ot 6 dni se razsipva. Kogato radioaktivnosta v staiata se zamerva se okazva , 4e e 16 pati po-goliama ot dopustimata. Kolko dni sa neobhodimi za rabotnitsite da 4akat dokato mogat da se varnat v laboratoriata. Izpolzvai tablitsa.
Администратор
18:07 - 29.10.2012
Нина, моля те пиши на кирилица. Ако нямаш, активирай си я, става за 1 минута :)
Учител на Уча.се
18:45 - 29.10.2012
Всеки радиоактивен елемент има период на полуразпад. Това е времето, за което активността му намалява наполовина, най-грубо казано. Затова, щом измерената радиация е 16 пъти над допустимата и периодътна полуразпад е 6 дни, то сметката е следната: След 6 дни радиацията спада наполовина, т.е. става 8 пъти по-голяма от допустимата. И т.н.
6 дни - 8 пъти
12 дни - 4 пъти
18 дни - 2 пъти
24 дни - 1 път
30 дни - 0,5 пъти
36 дни - 0,25 пъти
42 дни - 0,125 пъти
48 дни - 0, 0625 пъти
54 дни - 0,03125 пъти
60 дни- 0,015625 пъти
66 дни - 0,0078125 пъти
72 дни - 0,00390625 пъти
78 дни - 0,001953125 пъти
84 дни - 0,0009765пъти
90 дни - 0,000488 пъти
96 дни - 0,000244пъти
102 дни - 0,000122 пъти
108 дни - 0,000061 пъти
114 дни - 0,0000305 пъти
120 дни - 0,00001525 пъти
Мисля, че това е достатъчно, но ще трябва да провериш, вероятно някъде го учите, колко може да се надвиши допустимата радиация, за да се възобнови нормално работа.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Друг
15:02 - 13.01.2013
Извинявам се за вероятно тъпия ми въпрос, но в коя тема са разгледани екзотермичните и ендотермичните реакции /аз май изгледах всички предходни видеа по химия, но това нещо ми се губи/? Благодаря!
Учител на Уча.се
15:06 - 13.01.2013
Термохимия, 10 клас :)
Друг
10:33 - 21.01.2013
благодаря :)
Ученик
12:07 - 24.11.2013
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
19:00 - 12.02.2013
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Ученик
19:01 - 12.02.2013
Помогнаха ми много за материала, понеже отсъствах в часа.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
13:45 - 21.05.2014
На мен не ми е ясна разликата между орбитала и електронен облак. Можете ли да ми я обясните?Благодаря предварително.
Учител на Уча.се
14:57 - 21.05.2014
Здравей fee123,
Атомна орбитала се нарича вълнова функция, която се явява решение на уравнението на Шрьодингер и тази вълнова функция дава информация за вероятността за намиране на електрона в пространството около ядрото. Електронен облак е област от пространството, в която електронната плътност (вероятността за откриване на електрона) е над 90%. Електронният облак е квадрата на вълновата функция, която наричаме атомна орбитала. Затова по форма различните видове електронни облаци приличат на съответните атомни орбитали.
Ученик
16:20 - 21.05.2014
Благодаря ВИ!
Незнам дали информацията,оято намерих в интернет е вярна?
атомната орбитала е математическото записване на областта от пространството, в която електрона съществува и се открива винаги (на 100%). А електронният облак е областта от АО в която има 90% вероятност да се открие електрона и има визуално изражение.и
Физичният смисъл на вълновата функция (F)се състои в това, че нейният квадрат(F2), дава вероятността електрон с координати x, y и z да се намери около атомното ядро. Нагледно тази вероятност се изобразява с електронен облак.
Ученик
16:20 - 21.05.2014
Вярно ли е ?
Учител на Уча.се
18:33 - 21.05.2014
Без да съм специалист по квантова физика, за мен вярно е следното: Физичният смисъл на вълновата функция (F)се състои в това, че нейният квадрат(F2), дава вероятността електрон с координати x, y и z да се намери около атомното ядро. Нагледно тази вероятност се изобразява с електронен облак.
Такова нещо като вероятност 100% в квантовата физика няма. Казано с прости думи - физичният смисъл на електронния облак е пространството около ядрото, в което вероятността да се намери електрона е 90-95%. А атомната орбитала е математична функция.
Учител на Уча.се
01:40 - 22.05.2014
Това го бях гледал наскоро някъде и доста ме впечатли и за това споделям:
В 95% от времето електрона се намира някъде в електронния облак, обаче има много малък шанс, но не е невъзможно, в един момент електрона да се намира в другия край на вселената и в следващия момент да се намира в центъра на ядрото на дадения атом :o .
Това е малко "Знаете ли че" ама е интересно и до колкото знам математически и физически възможно :)
Ученик
11:30 - 22.05.2014
Благодаря ВИ!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
11:59 - 04.01.2014
Много хубав урок евала
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
10:36 - 18.10.2013
Какво се има предвид, казвайки, че "природата си обича състояния на по-бедна енергия"? Правилно ли разбирам, че заради това атомите се свързват - просто защото в природата енергията трябва да е ниска, или...?
Учител на Уча.се
16:40 - 28.10.2013
Да, съвсем правилно. В природата всичко се стреми да притежава минимална енергия. :) Свързаните атоми или йони са с по-ниска енергия от свободните и това е причината за образуването на химичните връзки.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:01 - 26.09.2013
г-жа николова от кой град е
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Студент
19:11 - 11.06.2013
пишете български език
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:59 - 12.02.2013
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Ученик
19:01 - 12.02.2013
Идеална тема!
Ученик
19:02 - 12.02.2013
Съжалявам, че пак пиша тук, но забравих да спомена, че урокът е много сполучлив, учителят обяснява идеално!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:59 - 12.02.2013
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
23:06 - 22.10.2015
мисля че преди да започне урокът вие разсеивате прекалено много можеби се опитвате да бъдете забавни но това лично мен ме разсеива много : (
Ученик
23:07 - 22.10.2015
със излишни приказки
Учител на Уча.се
14:47 - 23.10.2015
Здравей Пепа,
Важното е дали си успяла да си научиш урока... Ако това е така малко разтоварване със сигурност не е излишно в урока...
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
13:20 - 22.09.2015
Нещо извън урока.. Имаш прекрасен и увлекателен глас, който просто кара хората да слушат с интерес и възхищение :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
17:16 - 12.10.2014
Много ми харесва този урок и ми помогна да разбера нещата Благодаря!
Администратор
13:53 - 04.11.2014
Това е прекрасно, Ани! :) Химичните връзки са лесни, нали така? :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
14:17 - 26.01.2014
dobra rabota
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
14:16 - 26.01.2014
bravo
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
16:36 - 25.01.2014
Страхотно е , браво на вас !
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
20:42 - 23.01.2014
В този сайт има ли видео, обясняващо какво е донорно-акцепторна връзка?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
19:00 - 12.02.2013
Един невероятен урок благодаря ви много :)
Ученик
19:01 - 12.02.2013
Невероятни са да!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
19:40 - 07.02.2018
Извинете може ли да ми обясните какво е комплексно съединение
Учител на Уча.се
07:22 - 08.02.2018
Здравей, Мария, а защо са ти необходими комплексните съединения? В кой клас си, учиш ли профилирана подготовка? Нужно е да знам, за да съобразя начина по който да обясня :).
Ученик
13:08 - 08.02.2018
Здравейте аз съм първи курс , но се опитвам да наваксам пропуснатото в училище и чета от най-различни източници, но не мога да намеря добро обяснение
какво представляват.
Учител на Уча.се
14:49 - 08.02.2018
Здравей Мария, добре тогава. Комплексните съединения, или още координативни съединения са вид сложни соли, в които има донорно-акцепторна връзка. Например Na2[Zn(OH)4]. В тази комплексна сол с йонна връзка са свързани Na+ (наричан външна сфера) и комплексния йон [Zn(OH)4]2- (наричан вътрешна координационна сфера). В комплексния йон има комплексообразувател Zn2+ и лиганди OH групи. Броят на лигандите ( в случая 4) се нарича координационно число. Лигандите и комплексообразувателя са свързани и донорно-акцепторна връзка или координативна връзка. Zn2+ разполага със свободни атомни орбитали и е акцептор, а хидроксидните йони са донор на електронни двойки. Обичайно комплексните йони са стабилни и във воден разтвор трудно се дисоциират. Този комплекс, който ти показах е анионен, защото комплексният йон е анион. Има катионни комплекси, например [Al(H2O)6]Cl3 и неутрални комплекси Fe(CO)5. Намери си учебника на изд. Булвест 2000 Химия 10.клас, профилирана подготовка - там има разбираем урок.
Ученик
15:03 - 08.02.2018
Благодаря Ви много !
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
22:48 - 25.01.2018
Много добро видео оу
Учител на Уча.се
08:00 - 26.01.2018
Много ти благодарим, Деси!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
21:08 - 27.10.2016
Моля Ви много спешно се нуждая от помощта Ви! Трябва и искам да го знам за днес!!! Каква е химичната връзка, т.е. вида на химичната връзка в серния диоксид? Мисля, че е ковалента полярна и сложна (кратна).
Учител на Уча.се
07:32 - 28.10.2016
Здравей, вече отговорих.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
21:08 - 27.10.2016
Моля Ви много спешно се нуждая от помощта Ви! Трябва и искам да го знам за днес!!! Каква е химичната връзка, т.е. вида на химичната връзка в серния диоксид? Мисля, че е ковалента полярна и сложна (кратна).
Учител на Уча.се
07:33 - 28.10.2016
Здравей, за да е още по-точно - връзката е двойна.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
21:08 - 27.10.2016
Моля Ви много спешно се нуждая от помощта Ви! Трябва и искам да го знам за днес!!! Каква е химичната връзка, т.е. вида на химичната връзка в серния диоксид? Мисля, че е ковалента полярна и сложна (кратна).
Учител на Уча.се
07:31 - 28.10.2016
Здравей essii23, правилен отговор, браво.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:12 - 25.11.2015
Здравейте. В никой от уроците не споменавате водородна връзка, а ние в момента нея учим? Ако е от профилираната подготовка може ли да ми разясните само най-важното?
Учител на Уча.се
21:35 - 26.11.2015
Здравей Мирела,
Материалът за водородна връзка е в урок №15 Междумолекулни взаимодействия, след минута 11:00. Успех :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
12:14 - 25.02.2015
Кой ще ми обясни хибридизацията на по-прост език защпто не я схващам :(
Учител на Уча.се
17:25 - 25.02.2015
Здравей Константин,
Хибридизацията е един математичен модел, който прилагаме в метода на валентните връзки, за да обясним опитно определените ъгли, които валентните връзки сключват в молекулата. Например, опитно е установено, че в молекулата на метана четирите химични връзки са еднакви по енергия и дължина и сключват ъгъл от 109,5 градуса. Според метода на валентните връзки ковалентна връзка се образува чрез частично припокриване на атомни орбитали. В молекулата на метана въглеродният атом е във възбудено състояние, т.е. той разполага с 4 единични електрона, разположение единия на s-AO, а другите три - на р-АО. Следователно за образуване на връзките С-Н в метана един път ще имаме частично припокриване на s-AO на въглерода с s-AO на водорода, а останалите три връзки ще се образуват чрез припокриване на р-АО на въглерода с s-AO на водорода. От тук следва, че четирите химични връзки С-Н ще са различни по енергия, а следователно и по дължина. Но опита показва обратното.
Учител на Уча.се
17:36 - 25.02.2015
Затова в метода на валентните връзки се възприема един математичен модел, наречен модел на хибридизацията. Според него изходните атомни орбитали, които са различни по енергия и по форма могат да се смесят и преобразуват в еднакви хибридни атомни орбитали. Последните имат еднаква форма, еднаква енергия и са симетрично разположени в пространството. Ако приложим този модел за орбиталите на въглерода смесваме и преобразяваме сферичната s-AO с трите р-АО, които са с форма на пространствена осморка. В резултат на това смесване се получават 4 броя хибридни атомни орбитали, които имат нова форма, но и четирите имат еднаква форма и еднаква енергия и са насочени към върховете на правилен тетраедър, сключвайки помежду си ъгъл от 109,5 градуса. Така вече въглеродния атом има 4 еднакви орбитали, наречени хибридни.Тези орбитали могат да се припокрият частично с s-AO на водорода и да се образуват връзките С-Н. Тези връзки вече ще са еднакви по дължина и енергия и сключват ъгъл от 109,5 градуса.Това е
Ученик
17:48 - 25.02.2015
А хибридизацията се създава в самото ядро на отделния елемент?
Учител на Уча.се
18:10 - 25.02.2015
Константин,
За какво ядро говориш? Химичните връзки се образуват от атомни орбитали, на които има електрони. И поне два пъти в обяснението си обръщам внимание, че хибридизацията е МОДЕЛ, който обяснява добре опитните данни. Никой не може да каже дали това всъщност се случва с орбиталите. Но ако се случва то не засяга ядрото, а само орбиталите.
Ученик
18:26 - 25.02.2015
Ох глупости говоря ясно че не е ядрото.......А винаги ли има хибридизациия при химични реакции?
Ученик
18:33 - 25.02.2015
И да питам нехибридизираните орбитали учатват в пи връзки а хибридизираните орбитали участват в сигма връзки? Това ми го каза един приятел но нне съм сихурен че е така...
Учител на Уча.се
18:43 - 25.02.2015
Не винаги атомните орбитали хибридизират. Дали има хибридизация или не зависи от валентните ъгли в молекулата. Ако са близки до 109 градуса 28 минути, то тогава обявяваме атома, че е в sp3 хибридизация. Ако валентният ъгъл е 120 градуса или близък до него обявяваме централния атом, че е в sp2 хибридизация. И тогава, когато молекулата е линейна, ъгълът 180 градуса, обявяваме централния атом, че е в sp-хибридизация. Хибридните орбитали участват в образуването само на сигма връзки. Нехибридизирани р- орбитали, ако има такива, образуват пи-връзки.
Ученик
18:59 - 25.02.2015
и последно: защо хибридизират орбитали кудето вече има готова ел.двойка, като например при кислорода във водата?
Учител на Уча.се
20:24 - 25.02.2015
Орбиталите хибридизират независимо дали са заети с електронни двойки или с единични електрони. Дали хибридизират или не показва ъгъла, който сключват химичните връзки. Тъй като ъгълът във водата е 104,5 градуса, близък до 109 градуса, следва, че за О ще приложим sp3 хибридизация.
Ученик
21:07 - 25.02.2015
може лида се каже че в молекулата на кислорода кислородните атоми са в sp^2 състояние?
Учител на Уча.се
21:34 - 25.02.2015
Не, Константин, за хибридизация може да става въпрос, когато в молекулата има поне 3 или повече от 3 атома :) Защото два атома са винаги линейно свързани...
Ученик
21:42 - 25.02.2015
ясно разбрах
Учител на Уча.се
21:59 - 25.02.2015
Радвам се, че успяхме да изчистим този въпрос :)
Ученик
09:36 - 26.02.2015
нали ел.конфигурация на сярата в SO2 е (Ne)3s2 3p3 4d1. тука не би трябвало да има sp хибридизация нали, защото имаме d-орбитала и оттук защо пише че е в sp2
Учител на Уча.се
10:27 - 26.02.2015
Константин,
Казахме, че вида на хибридизацията се определя от големината на валентния ъгъл в молекулата. Тъй като в серния диоксид валентния ъгъл е 119 градуса и е близък до 120 градуса, колкото е валентния ъгъл при sp2 хибридизацията определяме сярата да е в sp2 хибридно състояние. Останалите орбитали, независимо, че са заети от електрони просто не участват в хибридизацията.
Ученик
20:40 - 26.02.2015
мислех че от хибридизацията разбираме какъв е валентният ъгъл? Въпрпсър ми беше породен от това че остава една p-нехибридизирана орбитала и една d-нехибридизирана от коео следва че ще има две различни п-връзки...А как да определим валентният ъгъл?
Учител на Уча.се
21:01 - 26.02.2015
Константин,
Валентните ъгли се определят опитно с метод, наречен рентгеноструктурен анализ. Няма да ти навреди сега, след като изяснихме основните неща от хибридизация да си прочетеш няколко пъти уроците от учебника, за да улегнат нещата, а и за да зададеш нови въпроси, ако възникнат при четенето :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
22:04 - 14.11.2014
Кои са характерните особеностти на ковалентната химична връзка?
Учител на Уча.се
13:23 - 15.11.2014
Здравей fee123,
Предполагам питаш за характеристика на ковалентната връзка. Величините, които я характеризират са: енергия, дължина, насищаемост, полярност (и поляризуемост) и насоченост в пространството. Ако не съм отгатнала въпроса питай пак по-конкретно...
Ученик
21:04 - 16.11.2014
Страхотен урок!!!
Учител на Уча.се
07:38 - 17.11.2014
Здравей Pavel,
Радваме се, че урокът ти харесва. Харесва ли ти химията или друга точна наука? А опита ли да направиш упражнението след урока?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
18:27 - 05.11.2013
tt
Ученик
21:55 - 13.11.2013
кк
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
19:01 - 11.04.2013
не мога ли да сваля :/
Учител на Уча.се
08:56 - 12.04.2013
А не ти ли е достатъчно да го изгледаш, ако е необходимо и повече от веднъж ?
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
08:13 - 02.11.2015
Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
22:59 - 27.10.2014
А къде се споменават квантовите числа l, m, n, s .....и атомните орбитали и правилата за запълването им?
Учител на Уча.се
05:08 - 28.10.2014
Здравей Merley, принципно този материал с квантовите числа, атомните орбитали, електронни облаци, за добро или за лошо, не влиза в задължителната подготовка по химия. Но според мен и госпожа Николова той е доста важен, пък и не може вечно да разправяме на хората остарялото твърдение, че електроните се въртят около ядрото, след като в реалния строеж на атома глаголът "движение" въобще не присъства :D . Точно за това, противно на образователните изисквания, в момента разработваме два урока, които можем да ги счетем за уроци по профилирана подготовка по химия. Единият ще е за енергетични диаграми, а другият за атомни орбитали, електронни облаци и квантови числа. Но да знаеш тези уроци стават по-бавно, като плановете са тази седмица да свършим с първия и да започнем втория. Ако имаш някакви въпроси или някаква част от материала те затруднява аз и госпожа Николова сме насреща. За съжаление точно този материал (макар и доста интересен според мен) доста се претупва в учебниците. Поздрави :)
Ученик
22:06 - 29.10.2014
Мерси... Мисля че Вие сте сте едни от малкото, които наистина се интересуват от проблемите на учениците... Повечето учителки си "изпяват" урока и си тръгват, така че наистина оценявам труда Ви...
Това, което ме затрудни са квантовите числа, защото изобщо не можах да ги разбера.. :D ... Аз ще изчакам за двата урока, които подготвяте само ако можете най- главното да ми обясните. :)
Учител на Уча.се
00:00 - 30.10.2014
Здравей Marley,
Състоянието на електрона в електронната обвивка може да се опише и с 4 квантови числа: 1. Главно квантово число n. Може да заема стойности 1,2,3....до безкрайност. Дава данни за енергията на електрона и по-специално за електронния слой, на който се намира електрона. При n=1 -първи електронен слой, n=2- втори и т.н. 2. Орбитално квантово число l. Може да заема стойности l=0,1,2,...n-1. Дава информация за електронния подслой(и вида на атомните орбитали на него), на който се намира електрона и за енергията на тези орбитали. За l=0 подслоят е s, за l=1 подслоят е р, за l=2 подслоят е d и за l=3 подслоят е f. 3. Магнитно квантово число m. Дава информация за броя на атомните орбитали в един подслой и пространствената им насоченост. Може да заема стойности от -l......0.......+l. Така за l=1, например, m=-1,0,+1- това означава, че на тези 3 стойности съответстват 3 броя р орбитали, които са насочени по трите оси на пространствена координатна система.
Учител на Уча.се
00:04 - 30.10.2014
4. Спиновото квантово число s държи сметка за спина на електрона и заема само две стойности: +1/2 и -1/2. По този начин, ако един електрон се намира на 2р атомна орбитала, то за него: n=2, l=1,m=-1,0,+1 и s=+-1/2.
Учител на Уча.се
00:21 - 30.10.2014
Ако ти се занимава (разбирай - ако си достатъчно голям нърд като мен :D) може да си дръпнеш една програмка Orbital Viewer се казва (http://www.orbitals.com/orb/ov.htm). С нея може да си поиграеш като и задаваш различни стойности на квантовите числа (n,l и m) и програмата сама ще ти изчертае орбиталата която отговаря на съответните числа.. Аз така ги схванах.. :) А те самите не са нищо сложно, просто са си параметри които се използват за изчертаване на орбиталата на съответния електрон (иначе казано - параметри които се използват за решаване на уравнението на Шрьодингер за един електрон намиращ се в определен слой, подслой и квантова клетка) :)
Ученик
00:05 - 07.11.2014
Много благодаря на Мария Николава, че м обясни тези работи и най- накрая ги схванах, а на Стефан изключителни благодарности и прегръдки за дето ми каза за тази програма. Още утре я тегля :D
Учител на Уча.се
06:53 - 07.11.2014
Успех Marley,
Винаги съм насреща и за още въпроси :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
00:46 - 22.10.2013
Искам да попитам дали има или ще има ли урок посветен на неутрони,електрони,протони и т.н. ! За атома ,за неговия строеж и електронната обвивка . Благодаря предварително :)
Студент
16:27 - 28.10.2013
Има и се намира в раздела за 7 клас - урокът е този: "Градивни частици на веществата. Атоми, молекули, йони".Също така ти препоръчвам да погледнеш и този урок: "Химични елементи" от раздела за 8 клас.И в урока: "Периодична система" пак от раздела за 8 клас,има хубави обяснения за ел.обвивка.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
17:22 - 05.11.2013
zashto ne mi tragvat klipchetata :/
Ученик
18:27 - 05.11.2013
i na men ne mi tragvat
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
malcho
Друг
13:38 - 14.05.2012