Следи всичко важно за Уча.се »
Видео урок: Извеждане на емпирична формула на химично съединение
0.5x
1x
1.5x
2x
За да гледаш това видео, стани част
от образователен сайт №1 на България:
За урока:
15.04.2015
5 минути
1 147 гледания
27 коментара
РАЗДЕЛ: Стара програма химия 8. клас
Сподели и спечели XP!
Описание на темата:
Яко! Как да изведем формулата на съединение, ако знаем масовата част на елементите, които участват в него и молекулната маса на съединението? Какъв е алгоритъма за пресмятане? Останете с този видео урок по химия за 8. клас, упражнете се в решаване на права и обърната задача и ще станете най-добрия по химия в класа!
Ключови думи:
извеждане
емпирична формула
химично съединение
масова част
елементи
молекулна маса
изчисления
химия 8. клас
За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!
Здравейте г-жо Николова! Днес имах химия в у-ще и бях решила задачата по вашата формула за моларна маса W=n.Ar върху Mr! Г-жата така ми се скара че такава формула нямало и не ми била вярна задачата въпреки че съм получила отговора! Не знаех точно как да се защитя. Тя преподава химия от 40 години и не посмях нищо да й кажа. Вие бих те ли ми дали съвет как да й докажа че и така могат да се решават тези задачи!
Ученик
16:07 - 04.05.2015
Отговорете ми много Ви моля!
Учител на Уча.се
18:17 - 04.05.2015
Здравей Даниела,
Съжалявам за недоразумението, което е възникнало и ти нямаш никаква вина. Сега реши задачата по дългия начин, без формулата, за да покажеш на госпожата, че можеш да решаваш и по нейния начин. Съжалявам да чуя, че сте жертва на такива недоразумения с учители, но от разстояние не мога да помогна. Формулата, която съм дала във видео урока не съм я измислила - има я в учебника на издателство Педагог 6 - на стр. 91. Нека учителката ти направи справка или ти намери отнякъде учебник за 8 клас на това издателство и и покажи формулата. Не трябва да се притесняваш, права си, по начина на който ви научих се решават задачи на олимпиадите. Освен това, ако учителката ти оспори написаното в учебника би могла да и кажеш, че авторите на учебника са преподаватели в Софийски университет, учат студентите на това как да бъдат учители по химия и вероятно много добре знаят какво да напишат в един учебник...Дано нямаш други неприятности по този повод. Желая ти успех!
Ученик
18:56 - 04.05.2015
Много Ви благодаря!!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
13:55 - 13.04.2017
Има ли изключения, в които задачата да не може да се решава с кратката формула или тя става за всички задачи?
Учител на Уча.се
07:31 - 14.04.2017
Здравей, Иван, извеждането на емпирична формула по дадена масова част и молекулна маса е универсална.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
15:17 - 09.03.2016
Здравейте! Може ли да Ви помоля да ми помогнете с решението на една задача? Благодаря предварителлно! :) Задачата гласи: Колко грама железен сулфид ще се получат при взаимодействието на 56g Fe с 64g S, като имате предвид, че практическият добив е 80% от теоритичния. За отговор е посочен: m(FeS)70.4g
Учител на Уча.се
19:05 - 09.03.2016
Здравей Тодор, да поработим заедно. Ако си гледал внимателно уроците, то можеш: 1. Да съставиш и изравниш (ако е нужно) химичното уравнение; 2. Да съставиш молното отношение; 3. Да превърнеш изходните вещества в количество вещество; 4. С помощта на молните отношения да прецениш кое изходно вещество ще се изразходва напълно (подсказвам - желязото); 5. На база моловете желязо да пресметнеш колко мола железен сулфид FeS ще се получат. До тук трябва да можеш да се справиш сам. Нататък помагам - казано е, че добива е 80%, т.е. 20% от веществата са се загубили при реакцията. Тогава колко железен сулфид ще получиш? Естествено 80% от изчисления... Изчисляваш колко са 80% от моловете на получения железен сулфид... Сега остава да преминеш от молове в маса и ще си готов :). Успех!
Ученик
19:30 - 13.03.2016
Много Ви благодаря! :))
Ученик
19:32 - 13.03.2016
Успях да я реша.
Учител на Уча.се
20:51 - 13.03.2016
Бравооооооо, Тодор, поздравления!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
21:36 - 19.01.2016
Госпожо Николова, уроците Ви са супер! Но химията е най- несполучливия предмет... Има ли някакъв начин да запомням всички тези съединения, имена и съкращения... Много ще се радвам да разбера за някакъв лесен начин....
Учител на Уча.се
11:45 - 20.01.2016
Здравей Sel и благодаря. Изчислителната химия не е толкова трудна, ако положиш усилия и научиш 2-3 формули за пресмятане. После, упражнявайки се, ще видиш, че само тези формули се въртят в основните химични изчисления, с които ви занимаваме...
Ученик
18:41 - 22.01.2016
Благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
17:26 - 17.01.2016
Здравейте! Преди няколко дни в училище решавахме тази задача и аз не можах да се справя нито да я разбера. Можете ли да ми помогнете? Благодаря предварително.
При пълно взаимодействие на 2.7 g алуминий с кислород се получава бяло
кристално вещество. В колко грама солна киселина с масова част w(HCl) = 11 % ще се разтвори
напълно полученото вещество?
Учител на Уча.се
17:35 - 17.01.2016
Здравей Калина, изчислителните задачи не са трудни, ако успееш да си "преведеш" условието на разбираем език и да разделиш задачата на стъпки. Това ще направим и сега. Казано е:" При пълно взаимодействие на 2.7 g алуминий с кислород се получава бяло кристално вещество." Мислим за свойства на алуминий, какво се получава при взаимодействие на алуминий с кислород? Записваме и изравняваме съответното уравнение. Как ще изглежда то? Кое може да е това бяло кристално вещество?
Ученик
17:40 - 17.01.2016
Това е Al2O3
Учител на Уча.се
17:41 - 17.01.2016
После трябва да знаеш, че всички пресмятания в химията се правят в молове. Какво ни е дадено? Масата на алуминия...Можем ли от нея да пресметнем моловете му? Освен това е казано, че алуминият е изразходван пълно, т.е. всичкият алуминий се е превърнал в оксид. От моловете на алуминия чрез молното отношение ще пресметнеш и моловете на оксида. И с първата стъпка сме готови.
Ученик
17:42 - 17.01.2016
да 0,1 mol
Учител на Уча.се
17:43 - 17.01.2016
Нататък е казано, че оксида е разтворен в солна киселина . Отново веднага пишеш уравнение и го изравняваш. Сега отново какво ни е дадено и какво се търси, за да направим второто молно отношение по уравнението... Даден е оксида, а търсим киселината... Следователно правиш молно отношение на оксида и киселината и смяташ по него моловете на киселината.
Учител на Уча.се
17:47 - 17.01.2016
Остана последната стъпка... Как от молове киселина да преминем към маса на 11% киселина? Тук ни трябва формулата за масова част на разтвор и молната маса на солната киселина. Изчислила си моловете солна киселина. Чрез молната маса ще изчислиш масата на солната киселина. Това, което получаваш като маса е ако използваш 100% киселина. Но на теб в задачата ти е дадено, че киселината е 11%. Тогава чрез формулата за масова част правиш последното изчисление за масата на 11% разтвор. Хайде разпиши задачата и ако нещо не ти е ясно - питай... Всички формули ги има в уроците от изчислителната химия...
Ученик
17:50 - 17.01.2016
Аз пресметнах, че моловете на киселината са 0,6
Учител на Уча.се
17:54 - 17.01.2016
Някъде не си извела правилно моларното отношение или не си изравнила вярно уравнението. Моловете на киселината са 0,3
Ученик
18:57 - 17.01.2016
Според моите изчисления се получава приблизително 100 грама, но се оказа че няма отговори.
Учител на Уча.се
19:28 - 17.01.2016
Да, да закръгли масата на 100% киселина и ще получиш 100 г 11% киселина. Браво, Калина! Видя ли, няма страшно - бавно, внимателно и на порции... :) Успех на олимпиадата!
Ученик
19:56 - 17.01.2016
Много благодаря!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Ученик
21:16 - 09.07.2015
Благодарим!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Даниела Димитрова Аврамова
Ученик
14:55 - 04.05.2015