Учи с уроците на разбираем и интересен език!

Видео урок: Извеждане на емпирична формула на химично съединение

Видео урок

Тест

Навигация

За да гледаш целия видео урок, стани част от най‑награждавания образователен сайт в България!

Регистрирай се

05:57

1 378

Описание на урока

Яко! Как да изведем формулата на съединение, ако знаем масовата част на елементите, които участват в него и молекулната маса на съединението? Какъв е алгоритъма за пресмятане? Останете с този видео урок по химия за 8. клас, упражнете се в решаване на права и обърната задача и ще станете най-добрия по химия в класа!

Раздел:

Стара програма химия 8. клас

Ключови думи:

извеждане, емпирична формула, химично съединение, масова част, елементи, молекулна маса, изчисления, химия 8. клас

За да коментираш този видео урок, стани част от Уча.се!

Влез в профила си Регистрирай се

Коментари (27)

Даниела Димитрова Аврамова 04.05.2015

Ученик

Здравейте г-жо Николова! Днес имах химия в у-ще и бях решила задачата по вашата формула за моларна маса W=n.Ar върху Mr! Г-жата така ми се скара че такава формула нямало и не ми била вярна задачата въпреки че съм получила отговора! Не знаех точно как да се защитя. Тя преподава химия от 40 години и не посмях нищо да й кажа. Вие бих те ли ми дали съвет как да й докажа че и така могат да се решават тези задачи!

Даниела Димитрова Аврамова 04.05.2015

Ученик

Отговорете ми много Ви моля!

Мария Николова 04.05.2015

Учител на уча.се

Здравей Даниела, Съжалявам за недоразумението, което е възникнало и ти нямаш никаква вина. Сега реши задачата по дългия начин, без формулата, за да покажеш на госпожата, че можеш да решаваш и по нейния начин. Съжалявам да чуя, че сте жертва на такива недоразумения с учители, но от разстояние не мога да помогна. Формулата, която съм дала във видео урока не съм я измислила - има я в учебника на издателство Педагог 6 - на стр. 91. Нека учителката ти направи справка или ти намери отнякъде учебник за 8 клас на това издателство и и покажи формулата. Не трябва да се притесняваш, права си, по начина на който ви научих се решават задачи на олимпиадите. Освен това, ако учителката ти оспори написаното в учебника би могла да и кажеш, че авторите на учебника са преподаватели в Софийски университет, учат студентите на това как да бъдат учители по химия и вероятно много добре знаят какво да напишат в един учебник...Дано нямаш други неприятности по този повод. Желая ти успех!

Даниела Димитрова Аврамова 04.05.2015

Ученик

Много Ви благодаря!!

Иван 13.04.2017

Ученик

Има ли изключения, в които задачата да не може да се решава с кратката формула или тя става за всички задачи?

Мария Николова 14.04.2017

Учител на уча.се

Здравей, Иван, извеждането на емпирична формула по дадена масова част и молекулна маса е универсална.

Тодор 09.03.2016

Ученик

Здравейте! Може ли да Ви помоля да ми помогнете с решението на една задача? Благодаря предварителлно! :) Задачата гласи: Колко грама железен сулфид ще се получат при взаимодействието на 56g Fe с 64g S, като имате предвид, че практическият добив е 80% от теоритичния. За отговор е посочен: m(FeS)70.4g

Мария Николова 09.03.2016

Учител на уча.се

Здравей Тодор, да поработим заедно. Ако си гледал внимателно уроците, то можеш: 1. Да съставиш и изравниш (ако е нужно) химичното уравнение; 2. Да съставиш молното отношение; 3. Да превърнеш изходните вещества в количество вещество; 4. С помощта на молните отношения да прецениш кое изходно вещество ще се изразходва напълно (подсказвам - желязото); 5. На база моловете желязо да пресметнеш колко мола железен сулфид FeS ще се получат. До тук трябва да можеш да се справиш сам. Нататък помагам - казано е, че добива е 80%, т.е. 20% от веществата са се загубили при реакцията. Тогава колко железен сулфид ще получиш? Естествено 80% от изчисления... Изчисляваш колко са 80% от моловете на получения железен сулфид... Сега остава да преминеш от молове в маса и ще си готов :). Успех!

Тодор 13.03.2016

Ученик

Много Ви благодаря! :))

Тодор 13.03.2016

Ученик

Успях да я реша.

Мария Николова 13.03.2016

Учител на уча.се

Бравооооооо, Тодор, поздравления!

Sania S 19.01.2016

Ученик

Госпожо Николова, уроците Ви са супер! Но химията е най- несполучливия предмет... Има ли някакъв начин да запомням всички тези съединения, имена и съкращения... Много ще се радвам да разбера за някакъв лесен начин....

Мария Николова 20.01.2016

Учител на уча.се

Здравей Sel и благодаря. Изчислителната химия не е толкова трудна, ако положиш усилия и научиш 2-3 формули за пресмятане. После, упражнявайки се, ще видиш, че само тези формули се въртят в основните химични изчисления, с които ви занимаваме...

Sania S 22.01.2016

Ученик

Благодаря!

Калина 17.01.2016

Ученик

Здравейте! Преди няколко дни в училище решавахме тази задача и аз не можах да се справя нито да я разбера. Можете ли да ми помогнете? Благодаря предварително. При пълно взаимодействие на 2.7 g алуминий с кислород се получава бяло кристално вещество. В колко грама солна киселина с масова част w(HCl) = 11 % ще се разтвори напълно полученото вещество?

Мария Николова 17.01.2016

Учител на уча.се

Здравей Калина, изчислителните задачи не са трудни, ако успееш да си "преведеш" условието на разбираем език и да разделиш задачата на стъпки. Това ще направим и сега. Казано е:" При пълно взаимодействие на 2.7 g алуминий с кислород се получава бяло кристално вещество." Мислим за свойства на алуминий, какво се получава при взаимодействие на алуминий с кислород? Записваме и изравняваме съответното уравнение. Как ще изглежда то? Кое може да е това бяло кристално вещество?

Калина 17.01.2016

Ученик

Това е Al2O3

Мария Николова 17.01.2016

Учител на уча.се

После трябва да знаеш, че всички пресмятания в химията се правят в молове. Какво ни е дадено? Масата на алуминия...Можем ли от нея да пресметнем моловете му? Освен това е казано, че алуминият е изразходван пълно, т.е. всичкият алуминий се е превърнал в оксид. От моловете на алуминия чрез молното отношение ще пресметнеш и моловете на оксида. И с първата стъпка сме готови.

Калина 17.01.2016

Ученик

да 0,1 mol

Мария Николова 17.01.2016

Учител на уча.се

Нататък е казано, че оксида е разтворен в солна киселина . Отново веднага пишеш уравнение и го изравняваш. Сега отново какво ни е дадено и какво се търси, за да направим второто молно отношение по уравнението... Даден е оксида, а търсим киселината... Следователно правиш молно отношение на оксида и киселината и смяташ по него моловете на киселината.

Мария Николова 17.01.2016

Учител на уча.се

Остана последната стъпка... Как от молове киселина да преминем към маса на 11% киселина? Тук ни трябва формулата за масова част на разтвор и молната маса на солната киселина. Изчислила си моловете солна киселина. Чрез молната маса ще изчислиш масата на солната киселина. Това, което получаваш като маса е ако използваш 100% киселина. Но на теб в задачата ти е дадено, че киселината е 11%. Тогава чрез формулата за масова част правиш последното изчисление за масата на 11% разтвор. Хайде разпиши задачата и ако нещо не ти е ясно - питай... Всички формули ги има в уроците от изчислителната химия...

Калина 17.01.2016

Ученик

Аз пресметнах, че моловете на киселината са 0,6

Мария Николова 17.01.2016

Учител на уча.се

Някъде не си извела правилно моларното отношение или не си изравнила вярно уравнението. Моловете на киселината са 0,3

Калина 17.01.2016

Ученик

Според моите изчисления се получава приблизително 100 грама, но се оказа че няма отговори.

Мария Николова 17.01.2016

Учител на уча.се

Да, да закръгли масата на 100% киселина и ще получиш 100 г 11% киселина. Браво, Калина! Видя ли, няма страшно - бавно, внимателно и на порции... :) Успех на олимпиадата!

Калина 17.01.2016

Ученик

Много благодаря!

сестрички 09.07.2015

Ученик

Благодарим!

feedback