Видео урок: Оксиди на сярата. Серен диоксид и серен триоксид

Здравей Алекс, Серният диоксид, както си разбрал от урока, се използва основно като средство за обезцветяване(избелване), но ако взаимодейства със сероводород се получава жълта сяра, а ако се пропусне през разтвор на калциева основа се утаява бял калциев суфит. Серният диоксид, пропуснат през разтвор на малахитово зелено или фуксин (продава се в аптеките) или през смес от двете багрила трябва да ги обезцвети :).

Благодаря ще пробвам:).

Здравейте една от реакциите я направих пропуснах серен диоксид през сероводородна киселина и тя помътня и се оцвети в жълто:).

Браво, Алекс, страхотен си! Хайде да те правим химик, какво ще кажеш?

Навит съм. И как ще стане това по-точно:)?

Здравей Алекс, Като много четеш - всякаква литература, свързана с химия - например много интересна е историята на химията като наука, историята на откриването на всеки елемент, биографии на учени-химици и всичко друго, което откриеш и те вълнува. Така се добива обща култура по химия. После ще преминеш към четене на по-сложни химии, които са училищен курс, но са за профилираната подготовка, докато стигнеш и до университетските учебници. От там ще учиш допълнителни неща за строежа и свойствата на веществата, които учите в училище. И най-важното - при възможност се опитваш да правиш всички възможни в домашна среда или в училищната лаборатория. И така неусетно - между книги и колби - се става химик.:) Успех!

Госпожо, когато отидох в аптека да търся малахитово зелено и фуксин. На въпроса ми, имате ли малахитово зелено и фуксин продавачката отговори - Какво е това нещо до сега не съм чувала. Хахаха отидох и купих от друга аптека.

Хахахаха, Алекс, наистина ме разсмя... Фуксин задължително има във всяка аптека, с него се лекуват някои кожни гъбични инфекции, а да не говорим, че може да се използва и за боядисване на платове, коса и пр. Виж, за малахитово зелено не знам...

Е чак във всяка аптека хахах. По какво уравнение FeCl2 става FeCl3.

Сярната киселина има молекулен строеж. В нея сярата е от шеста валентност. Химичните връзки са ковалентни полярни. Тя е двуосновна киселина. Дисоциира на два етапа: H 2 S O 4 → H S O 4 − + H + ; p K s , 1 = − 3 {\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}\to \ HSO_{4}^{-}+H^{+};\ pK_{s,1}=-3} } {\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}\to \ HSO_{4}^{-}+H^{+};\ pK_{s,1}=-3} } H S O 4 − ↔ S O 4 2 − + H + ; p K s , 2 = 1 , 92 {\displaystyle \mathrm {HSO_{4}^{-}\leftrightarrow \ SO_{4}^{2-}+H^{+};\ pK_{s,2}=1,92} } {\displaystyle \mathrm {HSO_{4}^{-}\leftrightarrow \ SO_{4}^{2-}+H^{+};\ pK_{s,2}=1,92} } като H2SO4 е силна киселина а HSO4- средно силна киселина. Тоест разтворите на сярната киселина съдържат главно хидрогенсулфатен анион и малко сулфатен анион. Образува два вида соли — сулфати и хидрогенсулфати. Безводната сярна киселина е вискозна, безцветна и маслообразна течност (ρ = 1,89 g/cm3, която кристализира при 10,5°C). Концентрираната сярна киселина може да разтвори серен дриокс