Учи с уроците на разбираем и интересен език!

Тест: Принцип на Льо Шателие-Браун. Задачи. Част 1

За да разбереш как да направиш теста, регистрирай се в Уча.се!

Регистрирай се Регистриран си? Влез в профила си »

Въпросите, които ще видиш в теста:

Система в химично равновесие остава в това състояние безкрайно дълго време, ако условията в системата (температура, налягане, концентрация) НЕ се променят.

Подреди частите така, че да получиш твърдението на принципа на Льо Шателие - Браун.

Посочи правилните твърдения за равновесната константа $Kc$ .

Когато в равновесна система се промени:

Свържи вида на реакцията, която протича с предимство след нарушаване на равновесието при промяна на концентрацията в равновесна система.

В равновесната система $2NO+O2<--> 2NO2$ кислородът е изходно вещество в обратната реакция.

Посочи верните твърдения.

Когато в система в състояние на равновесие се промени:

Подреди изреченията, за да получиш вярно твърдение за поведението на система, изведена от състояние на равновесие след промяна в концентрацията.

В дадена обратима равновесна система изходните вещества и продуктите се определят според участието на веществата в обратната реакция.

Дадена е равновесната система $2NO+O2<--> 2NO2$ . Избери с повишаване концентрацията на кой/кои участници в системата е възможно правата реакция да протече с предимство.

Избери системите, в които след нарушаване на равновесието вследствие понижаване концентрацията на кислорода, с предимство протича обратната реакция.

За система $2NO+O2<--> 2NO2$ подбери правилните изрази за равновесната константа $Kc$ и реакционното отношение $Qc$ след увеличаване концентрацията на кислорода $2$ пъти.

За процеса $2NO+O2<--> 2NO2$ подреди етапите, през които ще преминеш, за да предвидиш посоката на реакцията, която протича с предимство след нарушаване на химичното равновесие, вследствие повишаване концентрацията на кислорода.

За системата в химично равновесие $N2+O2<--> 2NO$ определи как чрез промяна на концентрацията ще нарушиш равновесието и ще благоприятстваш протичане на обратната реакция.

За попълване на празните места в текста използвай думите повиши или намали.

За система в равновесие $2A(g)+ B(g)<--> A2B(g)$ са съставени изрази за равновесната константа и реакционното отношение при $T=const$ , както следва: $Kc=\fracc(A2B)c^2(A). c(B)$ и $Qc=\fracc(A2B)4c^2(A). c(B)$ .

Анализирай двата израза и попълни празните места в текста. Използвай само кирилица и малки букви.

Нискокалоричните въглища се подлагат на процес на газификация, от който се получава воден газ $(CO+H2)$ - суровина за органичния синтез. Газификацията се извършва съгласно уравнението $C(s)+ H2O(g)<--> CO(g)+H2(g)$ .

Допиши израза за равновесната константа на реакцията при $T=const$ .
Сравни израза за реакционното отношение след извеждане на водния газ от системата, с израза за равновесната константа.
Направи извод за посоката на протичащата с предимство реакция.
За формулите използвай латиница, аритметични знаци и цифри. За текста използвай само кирилица.

Описание на теста

Онлайн тест по химия за 10. клас, с който ще упражниш знанията си за подвижността на химичното равновесие и най-вече ще тестваш уменията си да определяш посоката на приоритетната реакция след промяна в концентрацията на някой от участниците в равновесна система. Ще се научиш да предвиждаш промените в равновесните системи и чрез количествената характеристика на равновесието, равновесната константа $K_c$ и реакционното отношение $Q_c$ . Тестът е прекрасен начин да се подготвиш отлично за предстоящото изпитване в училище. Учи и се забавлявай!

За да коментираш този тест, стани част от Уча.се!

Влез в профила си Регистрирай се

Коментари

Полезни (0)
Всички (33)