Упражнение: Молни отношения по химично уравнение


Описание на упражнението

Онлайн тест по химия за 8. клас на тема "Молни отношения по химични уравнения". Чрез упражнението ще проверите доколко сте разбрали как се съставят молни отношения по химично уравнение, кои са пълни и кои съкратени молни отношения. С помощта на много примери ще упражните изравняването на химични уравнения и съставянето на верни молни отношения. Не на последно място тестът ще ви помогне да се подготвите отлично за предстоящи изпитвания в училище. Успех!

За да разбереш как да направиш упражнението,
регистрирай се в Уча.се:


Въпроси: Общ брой точки: 100
5т. 1. Молното отношение по химично уравнение е равно на отношението на коефициентите пред участващите вещества в изравненото уравнение.
5т. 2. Когато се запишат молните отношения за всички участници в реакцията това молно отношение е:
5т. 3. За реакцията, записана с уравнението Zn+H2SO4--> ZnSO4 + H2 пълното молно отношение е: n(Zn):n(H2SO4):n(ZnSO4):n(H2)= 1:1:1:1
5т. 4. За реакцията 2Ca+O2--> 2 CaO пълното молно отношение е:
5т. 5. За реакцията 2Ca + O2 --> 2CaO възможните кратки (непълни) молни отношения са:
6т. 6. Когато пред вещество в уравнение липсва коефициент, то това означава, че веществото участва в реакцията с 0 mol.
6т. 7. Пълното молно отношение n(Al):n(H2SO4): n(Al2(SO4)3):n(H2)=2:3:1:3 е съставено за уравнението:
6т. 8. Изразът за краткото молно отношение \fracn(Al)n(H2)= \frac23 е един и същ с израза:  
6т. 9. Използвайте част от дадените формули и означения, и попълнете празните места в текста:
  • H2SO4, HCl, H, H2, n(H2), n(H)
6т. 10. За решаване на задачата: "Колко mol водород се получават при разтваряне на 1 mol алуминий в разредена сярна киселина?" се спазва следната последователност от действия:
6т. 11. Ако кратко молно отношение по реакция има вида n(A):n(B)=3:6, то реалното молно отношение  на А към B е:
6т. 12. Използвайте част от дадените символи и цифри, и попълнете празните места в решението на задачата:
  • Колко mol H2 ще се получат при разтваряне на 1 mol алуминий в разредена сярна киселина?
  • n(Al); n(H2SO4); 1; 2; 3; 1,5.
11т. 13. Медта е слабоактивен метал, но може да се разтвори при нагряване в концентрирана сярна киселина.
  • За уравнението Cu + 2 k.H2SO4--> CuSO4 + SO2 + 2H2O пълното молно отношение е:
11т. 14. Колко mol алуминий трябва да се разтворят в солна киселина, за да се получат 3 mol газ водород?
  • Запишете с арабска цифра само крайния резултат от пресмятанията.
11т. 15. На строителен обект има нужда от 1000 mol гасена вар. Варта се получава по реакцията CaO+H2O--> Ca(OH)2. Колко mol негасена вар е нужно да закупят строителите?

За да направиш упражнението, регистрирай се в Уча.се:

Коментирай

За да коментираш това упражнение, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

20:40 - 21.10.2017

Здравейте изгледах отговора на 12 и 14 задача, но не успях да ги разбера напълно .
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

05:55 - 22.10.2017

Здравей, за отговора на въпрос 12 и 14 трябва да решиш самостоятелно задачите. После в 12 трябва да нанесеш липсващите части от решението. А за отговор на 14 е нужно да напишеш само крайния резултат.
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:18 - 04.10.2017

Мисля, че на 12 въпрос сте забравили една скоба на първия отговор, т.е сте написали само "n(Al". Още нещо - бихте ли ми помогнали за 14 въпрос, защото не мога да разбера какво бъркам - дали изравнявам грешно уравнението или пропускам някоя стъпка..? Реших задачата така: 4Al+6HCl->2Al2Cl3+3H2 => n(Al):n(H2)=4:3 => за 3 мола H2 се използват 4 мола Al
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

18:46 - 04.10.2017

Здравей Ели, благодаря за обратната връзка. Вече поправих пропуснатата скоба. Колкото до 14 въпрос имаш една генерална грешка, която ти проваля както изравняването, така и молните отношения. А грешката е, че си написала неправилно формулата на солта AlCl3. Хайде сега опитай да решиш.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

00:18 - 10.09.2016

Ще може ли да ми обясните задача 15 как се получиха 10 000 mol, аз получих 14? :/ n(CaO):n(Ca)=2:2=1:1 ; m(Ca)=m(CaO)=560kg ; n=m(Ca)/M(Ca)=560/40=14 mol, дали не трябва да обърна 560 kg в грама?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

09:07 - 10.09.2016

Здравей Димитрина, хубаво е да се върнеш и да изгледаш отново урока. Дадена е масата на калциевия оксид. Първо трябва да намериш моловете на този оксид, което при теб не е правилно, защото не използваш молната маса на калциев оксид, а на калций. И да, хубаво е килограмите да превърнеш в грамове. Хайде опитай пак и отново ще обсъдим. А още по-лесно ще ти е да изгледаш първо следващия урок-упражнение и тогава пак да се върнеш на задачата. Успех!
+1
Профилна снимка

Ученик

11:29 - 10.09.2016

Ми че то било елементарно :)) Благодаря ви, г-жо Николова, прекрасна сте!! Аз въобще не съобразявах, че количеството вещество на CaO мога да го намеря още отначалото по формулата n(CaO)=m/M=560000/56=10 000 mol ; n(CaO):n(CaO)=1:1=10 000 mol , Благодаря отново! Без ваша помощ нямаше да се справям :)
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:34 - 10.09.2016

Супер си, Димитрина, браво! Винаги, когато нещо не е ясно - питаш без да се притесняваш. И така, заедно, ще преборим химията! (всъщност тя си е доста готина, стига веднъж да започнеш да я разбираш :)). Успехиии!
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

21:56 - 10.06.2015

Ооооо ддд-даааа !!!!!!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+1