Учи с уроците на разбираем и интересен език!

Тест: Принцип на Льо Шателие-Браун. Задачи. Част 3

За да разбереш как да направиш теста, регистрирай се в Уча.се!

Регистрирай се Регистриран си? Влез в профила си »

Въпросите, които ще видиш в теста:

Според топлинния си ефект химичните реакции са екзотермични $(+Q)$ , при които се отделя топлина, и ендотермични $(-Q)$ , при които се поглъща топлина.

Посочи правилните твърдения.

Равновесната константа ( $Kc$ ) зависи от температурата и от природата на веществата.

Посочи твърденията, които описват вярно влиянието на температурата върху химичното равновесие.

Избери условие, което НЕ е оптимално за промишлен синтез на амоняк по уравнението $N2+3H2<--> 2NH3+Q$ .

В равновесната система $N2+3H2<--> 2NH3+Q$ след понижаване на температурата химичното равновесие:

Дадена е равновесна система $N2+3H2<--> 2NH3+Q$ . Посочи уравнението, което е идентично (еднакво по смисъл) с даденото.

Дадена е система в равновесие $2NO2 - Q<--> 2NO + O2$ . В системата е понижена температурата.

Подреди изреченията, които описват последствията от въздействието върху системата, в правилна последователност.

Свържи елементите така, че да се получат правилни твърдения за опитно установената зависимост на равновесната константа $Kc$ от температурата.

Посочи правилните твърдения за равновесната система $58kJ + N2O4<--> 2NO2$ .

Дадена е равновесна система $2NO-Q<--> N2+O2$ . Използвай кирилица и част от дадените думи и попълни празните места в текста.

нарушава, измества, правата, обратната

Използвай част от дадените температурни интервали и катализатори и попълни празните места в оптималните условия за синтез на амоняк.

$40-50^\circC; 450-500C^\circ; 4500-5000^\circC, Cu, Fe, Zn$

"Печене на варовик" е технически метод за получаване на негасена вар. Реакцията е обратима и равновесна. $CaCO3(s)<--> CaO(s)+CO2(g) -Q$

Използвай кирилица и състави списък на оптималните условия за получаване на максимален добив от негасена вар.

Дадени са следните равновесни системи:

$2SO3-Q<--> 2SO2 + O2$
$2H2+O2<--> 2H2O+Q$
$CO2+C<--> 2CO-Q$

Анализирай системите и попълни празните места в текста, като използваш цифровия код (номера) на реакцията. При наличие на повече от един верен отговор цифрите подреждай по нарастването им, като ги отделяш със запетайка и не оставяш интервали.

В някои металургични процеси се получава като страничен продукт отровен газ въглероден оксид. За да не се изхвърля и да замърсява атмосферата, газът се използва като гориво в локални отоплителни инсталации, в които протича реакция по уравнението $2CO+O2<--> 2CO2+Q$ .

Допиши условията, при които трябва да се извърши горенето на газа в системата, така че то да протича пълно. Използвай кирилица и малки букви.

Описание на теста

Онлайн тест по химия за 10. клас, чрез който ще провериш знанията си за принципа на подвижното равновесие и уменията си да определяш посоката, в която ще се измести химичното равновесие при промяна на температурата в една равновесна система. Ще упражниш знанията си и относно решаването на практически задачи, както върху това да определяш как се променя равновесната константа ( $K_{c}$ ) при промяна на температурата в равновесна система. Тестът е прекрасен начин да се подготвиш отлично за предстоящото контролно в края на раздела. Учи и се забавлявай!

За да коментираш този тест, стани част от Уча.се!

Влез в профила си Регистрирай се

Коментари (7)