Задача 4: Запишете по едно уравнение на химични реакции, при които:

а)  H⁺ е окислител;

б)  H е редуктор;

в)  Cu²⁺ е окислител;

г)  Cu е редуктор.

а) Водородът в +1 степен на окисление може да е окислител когато е в състава на киселина в разреден воден разтвор, който взаимодейства с преходен метал, например с цинк. Цинкът, който има по-силно изразени редукционни свойства от водорода (Zn стои по-наляво от H в реда на относителната активност на металите (РОАМ)), може да измества водорода от негови съединения, каквито са киселините. При това взаимодействие се получава безкислородната сол цинков дихлорид и се отделя простото вещество водород. При това водородът понижава степента си на окисление от +1 до 0 вследствие приемане на електрони. В този случай H⁺ е окислител в процеса.

б) Простото вещество водород се проявява като редуктор при взаимодействието си с кислород и други неметали, например хлор. При такава реакция водородът повишава степента си на окисление от 0 до +1, отдавайки електрони.

в) Медта във висшата си степен на окисление като Cu²⁺ може да се проявява само като окислител (да приема електрони). Пример за такова взаимодействие е реакцията между никел и воден разтвор на меден (II) сулфат. Никелът е с по-силно изразени редукционни свойства от медта (Ni стои вляво от Cu в РОАМ) и може да я измества от нейни съединения. Медните йони понижават степента си на окисление от +2 до 0 и се проявяват като окислител.

г) Преходният метал мед проявява слабо изразени редукционни свойства и може да измества само метали, стоящи след него в РОАМ. Възможно е взаимодействието между мед и воден разтвор на сребърен нитрат, при което се получава простото вещество сребро и разтвор на меден нитрат. Степента на окисление на медта при това се повишава от 0 до +2, вследствие на отдаване на електрони. В случая металната мед се проявява като редуктор.

Абонирай се за Темите по Химия

Продължи напред