РЕШЕНИЯ НА НЯКОИ ЗАДАЧИ ОТ ТЕМАТА

Задача 1: Като използвате промяната на степента на окисление на елементите, изравнете окислително-редукционните процеси и определете кой е окислител и кой е редуктор. Запишете електроно-йонните уравнения:

а) KClO₃  →  KCl  +  O₂

б) CH₃OH  +  O₂  →  CO₂  +  H₂O

Дефинирайте понятията окисление, редукция, окислител и редуктор.

Изравнените уравнения на окислително-редукционните реакции в условието, чрез метода на електронния баланс са:

Химичното разлагане на бертолетова сол (калиев хлорат) до калиев хлорид и кислород е окислително-редукционен процес, защото протича с промяна в степените на окисление на кислорода и хлора в хлората. В процеса редуктор е O, защото отдава електрони и повишава степента си на окисление. Окислител е Cl, който приема електрони и понижава степента си на окисление. Преходът на електрони е от редуктора, който отдава електрони към окислителя, който ги приема. Броят на отдадените и приети електрони за процеса трябва да е равен. Изравняването на уравнението става по метода на електронния баланс.

Горенето на метанола също е окислително-редукционен процес. В него редуктор е С, а окислител – кислородните атоми в О₂. Преходът на електрони е от въглерода (редуктора) към кислорода (окислителя).

Окислително-редукционни са процесите, които протичат с промяна в степените на окисление на някои от участващите атоми, вследствие преход на електрони от едни атоми или йони към други. Окисление е процесът на отдаване на електрони, а редукция – процесът на приемане на електрони. Двата процеса са неразривно свързани.

Редуктор е атом или йон, който отдава електрони и повишава степента си на окисление. Редукторът се окислява в хода на реакцията.

Окислител е атом или йон, който приема електрони и понижава степента си на окисление. В хода на реакцията окислителят се редуцира.

Абонирай се за Темите по Химия

Продължи напред