Видео урок: Неорганична химия. Задача 10

РАЗДЕЛ: Химия, кандидат-студенти в МУ Варна. Неорганична химия

Харесай видео урока във Фейсбук.
Ключови думи:
Логическа задача соли утайки амониев карбонат амоняк въглероден диоксид вода киселина основа йонообменни реакции комплексно съедин
Коментирай

За да коментираш това видео, стани част от образователен сайт №1 на България!

Профилна снимка

Ученик

21:35 - 12.03.2013

Много благодаря, че продължавате да качвате решенията на задачите!!
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+6
Профилна снимка

Ученик

13:40 - 02.04.2013

Рядко може да се намери някой, който е готов да помогне безвъзмездно!Благодаря много! :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
+2
Профилна снимка

Ученик

16:53 - 13.04.2016

Здравейте, госпожо Николова.Искам да ви попитам за термичното разлагане какво мога да напиша като текст отдолу за дооформя задачата?Благодаря ви предварително.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:13 - 13.04.2016

Здравей Таня, реакция на химично разлагане, което протича под действие на висока температура.
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:39 - 23.06.2013

Технически Na2SO3 с маса 18g е обработен с р-р на калиев перманганат с маса 40g и масова част W(KMnO4) = 7,9 % . Определете масовата част на техническия сулфит. Реакцията протича в кисела среда. Отг. : W (Na2SO3 = )35 % molq pomognete...speshno e :( Az se opitah po mn nacini no ne uspqh da poluca otg.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:59 - 23.06.2013

За да се реши задачата е необходимо да се състави вярно уравнение на окислително-редукционната реакция на окисление на динатриев сулфит от калиев перманганат и да се изравни по метода на електронния баланс. Тогава се получава: 5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O След това се прави моларно отношение между дадения динатриев сулфит и калиевият перманганат: nNa2SO3 ; n KMnO4 = 2:5 От масата на р-ра на калиев перманганат и неговата масова част, моларната маса на калиевия перманганат пресмятаме моловете на изразходвания перманганат: 7,9 = m KMnO4.100/40 nKMnO4= mKMnO4/MKMnO4=0,02 mol От моларното отношение по уравнението пресмятаме моловете на изразходвания дикалиев сулфит nNa2SO3= 0,05 mol От тук минаваме в маса: nNa2SO3.MNa2SO3 = 6,3 g Следва, че 6.3 г от динатриевият сулфит е изразходван. Но първоначално е сложен 18 г от сулфита. Тогава пресмятам масовата част на сулфита: 6,3 . 100/ 18 = 35% използвани моларни маси: MNa2SO3 =126 MKMnO4 = 158
+2
Профилна снимка

Ученик

17:26 - 23.06.2013

Благодаря Ви многооооооооооооооооооооооооооооооооо ... Да у-нието бях го направила , но не бях сигурна. Може ли да ви помоля за още една зад. Колко е масата на KMno4, необходим за окисление на K2SO3 с маса 8 g, намиращ се в неутрален разтвор. У-нието това ли е : К2SO3+ KMnO4 + H2SO4 + MnSO4 + H2O m(K2SO3) = 8g n(K2SO3)=n(KMnO4) = 1:1 n(K2SO3)=m(K2SO3)/M(K2SO3) = 8/158 = 0.05 n(K2SO3)=n(KMnO4) = 0.05 m(KMno4 )= n(KMnO4).M(KMnO4) = 0.05-158= 7.9 не мога да получа отг. отг. е 6.63
Профилна снимка

Учител на Уча.се

17:52 - 23.06.2013

Уравнението ти не е вярно! 3 K2SO3 + 2 KMnO4 + H2O ----> 3 K2SO4 + 2 MnO2 + 2KOH След това ще се справиш, надявам се :)
+1
Профилна снимка

Ученик

18:03 - 23.06.2013

Благодаря Ви за у-нието. n(K2SO3)=n(KMnO4) = 1:1 n(K2SO3)=m(K2SO3)/M(K2SO3) = 8/158 = 0.05 n(K2SO3)=n(KMnO4) = 0.05 n(K2SO3) =(KMnO4) = 0.05 : 0.04 m(KMno4 )= n(KMnO4).M(KMnO4) = 0.04.158= 6.32g оффф пак имам някъде грешка нали ? :(:(
Профилна снимка

Ученик

18:04 - 23.06.2013

n(K2SO3)=n(KMnO4) = 3:2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

19:28 - 23.06.2013

n(K2SO3)=n(KMnO4) = 3:2 2n(K2SO3)=3n(KMnO4) n(KMnO4) = 2.0,05/3=0,0333
+1
Профилна снимка

Ученик

19:39 - 23.06.2013

m(KMno4 )= n(KMnO4).M(KMnO4) = 0.0333.158= 5.2614 госпожо ,така ли да запиша отговора ?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:33 - 23.06.2013

Да. От къде са тези задачи? За какво се готвиш?
+1
Профилна снимка

Ученик

20:38 - 23.06.2013

от учебник , тези задачи са за домашно, утре госпожата ще ме оформи .
+1
Профилна снимка

Ученик

20:41 - 23.06.2013

Значи г-жо отгожор е 5,2614 ... не е както в учебника но .. ще я запиша таака..Благодаря за помоща Ви г-жо :))
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

12:46 - 15.04.2013

А възмопжно ли е солта (А) да е (NH4)2SO4? При второто взаимодействие ще се получат три газа: NH3, SO3 i H2O, а при взаимодействието на SO3 с вода се получава сярна к-на H2SO4. Единственото, което може да се окаже проблем е, че при взаимодействието на (NH4)2SO4 с AgNO3 се получава AgSO4, което не е точно утайка, а е малко разтворимо. Това ли е причината (NH4)2CO3 да е по-подходяща сол?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

13:14 - 15.04.2013

Амониевият сулфат трудно би се разложил на три газа, защото сярната киселина при нагряване ще даде серен диоксид и кислород и вода, а не серен триоксид и вода, а така газовете стават 4.
+1
Профилна снимка

Ученик

18:35 - 08.06.2014

а водата защо се разглежда като газ?
Профилна снимка

Ученик

18:36 - 08.06.2014

извинявам се за повторения въпрос,видях отговора ви :)
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

22:48 - 14.04.2013

Защо в задачата пише да се получат 3 газа, ние получаваме 2 газа - NH3 и CO2 и вода, която я пишете като газ, но тя може да е единствено във водни пари, което пак не е газ?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:58 - 14.04.2013

Водата при нагряване над 100 градуса Целзий е газ, наречен водна пара. Мисля, че се учи в 4 клас.
+2
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

15:02 - 10.04.2013

Г-жо Николова бих искал да попитам дали веществото А може да е и хидроген сол-NH4HCO3,тъй като мисля,че условието на задачата е изпълнено и за него?Извинете ме ,ако греша и Ви моля да ме поправите.
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

16:46 - 10.04.2013

Хидрогенкарбонатът на бария е разтворим и от там излиза, че не може да се ползва хидрогенкарбонат като изходна сол, защото не е спазено условието с бариев дихлорид да образува утайка.
+3
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.
Профилна снимка

Ученик

11:57 - 24.03.2013

Здравейте ! Извинявам се за елементарният въпрос, но .. когато в условието не е посочено, необходимо, ли е да описваме и защо протича взаимодействието, т.е. чрез химичните свойства ?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

12:47 - 24.03.2013

Здравей, аз не знам колко елементарен е въпросът, но нещо не мога да те разбера какво точно искаш да попиташ. Може ли по-конкретен въпрос?
Профилна снимка

Ученик

14:13 - 24.03.2013

Конкретно за тази задача: необходимо ли е да описваме хим. Свойства на СО2, когато пишем взаимодействието на Д и Е?
Профилна снимка

Учител на Уча.се

20:04 - 24.03.2013

Не, достатъчно е да кажеш че СО2 е киселинен оксид и като такъв взаимодейства с вода, давайки киселина.
+1
Профилна снимка

Ученик

22:56 - 24.03.2013

Благодаря ! Това, което правите е страхотно за всеки кандидат-студент !
+2
Профилна снимка

Учител на Уча.се

23:07 - 24.03.2013

Моля, и аз благодаря за хубавите думи!
+1
Профилна снимка

Студент

17:20 - 07.04.2013

Благодаря Ви много от все сърце
Профилна снимка

Друг

21:50 - 14.01.2014

Искам да ви попитам , когато изразяваме взаимодействието на диамониевия карбонат със сребърен нитрат и бариев дихлорид, след получаването на продуктите, трябва ли да кажем по няколко думи съответно за амониевия нитрат и амониевия хлорид?
+1
Профилна снимка

Учител на Уча.се

22:00 - 14.01.2014

Здравей, Естествено, когато пишеш изреченията, съпътстващи уравненията можеш да правиш кратка характеристика на веществата - например: получаващата се сол амониев нитрат е проста, кислородсъдържаща сол, нитрат, много разтворима във вода.
Профилна снимка

Друг

23:21 - 14.01.2014

Благодаря , всичко тук ми е много полезно .
+1
Влез или се регистрирай за да отговориш на коментара.